Document 4049513

Муниципальное общеобразовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа № 8
Муниципального образования Люберецкий муниципальный район Московской области
_________________________________________________________________________________
140004, Московская область,
school8-2007@yandex.ru
г. Люберцы, п. ВУГИ, д. 9а тел. 557-10-33
Утверждена приказом ОУ
№ от
Рассмотрена на заседании
ШМО учителей
естественнонаучного цикла
Протокол № от
Рабочая программа
по химии
для 8 класса
на 2014-2015 учебный год
Учитель: Головина Е.И.
Рассмотрена и рекомендована
к утверждению
Управляющим советом
Протокол № от
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации, (Габриелян О.С. Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.:
Дрофа, 2005.). Программа рассчитана на 68 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, и
в соответствии с выбранным учебником: О.С. Габриелян . химия – 8, М.: Дрофа, 2008 г.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания
и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами
для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование
для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение
норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового
образа жизни.
Рабочая программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Познавательная деятельность
1. Использование методов научного познания, таких как наблюдение, измерение, эксперимент
моделирование.
2. Формирование умения различать факты, гипотезы, причины, следствия, законы, теории.
3. Овладение алгоритмическими способами решения задач.
Информационно - коммуникативная деятельность
1. Способность понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение.
2. Использовать для решения учебных задач различные источники информации.
Рефлексивная деятельность
1. Владение навыками самоконтроля, умение предвидеть результаты своей деятельности.
Построение курса отличается от традиционного. Обучение химии в основной школе рассматривается
как этап непрерывного образования, начинающегося в основной школе и заканчивающегося в старших
классах, и основывается на социально-личностном подходе.
В соответствии с этим подходом выделяются 4 группы целей.
1. Усвоение опыта предшествующих поколений. формирование знаний основ химии : факта
понятий, законов, элементов химических теорий; формирование знаний об экспериментальном метод
познания в химии и представлений о роли эксперимента и теории в познании; формирование
представлений о логике научного познания, знаний о применении явлений и законов в технике
экспериментальных умений, умений объяснять явления, применять знания к решению практических)
теоретических задач; формирование представлений о значении химии для техники и других наук.
2. Развитие функциональных механизмов психики ребенка: восприятия, памяти, речи, мышления
3. Формирование обобщенных типовых свойств личности: самостоятельности, эстетического
восприятия мира, умения оценивать достижения науки, осознавать место нравственных проблем в науке
и ЭКОЛОГИИ; развитие общих умственных способностей.
4. Формирование индивидуальных свойств личности: развитие способностей, интереса к химии ;
формирование мотивов учения.
2. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
№
Содержание учебного
материала
Количество
часов/применение
ИКТ
Лабораторные
работы
Контрольные работы
1
ВВЕДЕНИЕ.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ
ПОНЯТИЯ
6 часов
2
АТОМЫ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ
10 часов
Контрольная работа № !
по темам АТОМЫ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ и
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ
ПОНЯТИЯ
3
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
7 часов
Контрольная работа № 2
по теме «Простые
вещества».
4
СОЕДИНЕНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ
14 часов
7
ИЗМЕНЕНИЯ,
ПРОИСХОДЯЩИЕ С
ВЕЩЕСТВАМИ
12 часов
Знакомство с лабораторным оборудованием.
Практическая работа. №
1
Правила безопасной
работы в химической
лаборатории.
Практическая работа.
№2
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа.
№3
Очистка загрязненной
поваренной соли.
Практическая работа. №
4
Контрольная работа № 3 по
теме «Соединения
химических элементов».
Контрольная работа № 4
по теме «Изменения,
происходящие с веществами».
8
РАСТВОРЕНИЕ.
РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА
РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Резерв
Итого
17 часов
2 часа
68час
Выполнение опытов,
Демонстрирующих
генетическую связь
между основными
классами неорганических соединений.
Практическая работа. №
5
5
Контрольная работа № 5
по темам «Растворение.
Растворы. Свойства
растворов электролитов».
5
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ ( 6 час).
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).
Химическая реакция Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды
периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов Химические формулы. Закон постоянства
состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.
Атомная единица массы.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 10 ЧАС .
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение
молекул. Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Металлическая
связь.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 7 ЧАС.
Простые вещества - металлы. Простые вещества - неметаллы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газов.
СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 14 ЧАС
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления. Основные классы
неорганических соединений - оксиды и летучие водородные соединения.,основания. Кислоты,соли. Вещества в твердом,
жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая). Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды. Химический анализ, разделение смесей Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 12 ЧАС
Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Разделение смесей. Очистка веществ. Химическая реакция.
Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.
Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Вычисление по
химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и
вещества, содержащего определенную долю примесей. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.
Классификация химических
реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения.
Химические свойства металлов - взаимодействие с растворами кислот и солей. Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена). Химические свойства воды. Типы химических
реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 17 ЧАС .
Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые
электролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах
Реакции ионного обмена.Реакции ионного обмена. Классификация кислот, их химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства
основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.
Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Окисление и восстановление. Химические свойства основных Классов неорганических соединений. Генетическая
связь между основными классами неорганических соединений.
3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
4. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
Предмет:
Класс:
Химия
8
Реализуемая учебная программа учебного предмета: общеобразовательная
Учебники, дидактические материалы:
О.С.Габриелян .Химия 8.Москва.Дрофа.2008 г.
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, методическое пособие 8-9 классы. Москва.Дрофа.2008 г
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, рабочая тетрадь 8 класс. Москва.Дрофа.2008 г
Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии 8 класс Москва.»Вако».2009 г
Журнал «Химия в школе»
Химия . Приложение к газете «1 сентября»
7. Н.П.Троегубова КИМы. Химия .8 класс.М.;ВАКО,2011
8. О.С.Габриелян Химия . 8 класс. Контрольные и проверочные работы . Москва.Дрофа.2011 г
9. Л.И.Некрасова Химия. Карточки –задания. Саратов. Лицей. 2008 г.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
5. Список литературы
1. Содержание и структура образовательных программ ОУ, рабочих программ педагогов.
Методическое пособие/ Е.В. Губанова – Министерство образования Саратовской области; ГОУ
ДПО «СарИПКиПРО». – Саратов, 2008. – 84 с.
2. Базисный Учебный План общеобразовательных учреждений РФ «УГ» №10, 1998-2005 г.
3. Обязательный минимум содержания основного общего образования. Вестник образования, №10,
2003 г.
4. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии , ИД «Дрофа» 2004 г.
5. Программы для общеобразовательных учреждений. ИД «Дрофа» 2004 г.
6. М.В.Рыжаков. Государственный стандарт основного общего образования (теория и практика). М.,
Педагогическое общество России, 1999, - 328 с.
УМК
О.С. Габриелян . химия – 8, М.: Дрофа, 2008 г.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС
№
урока
№
урока
в теме
Тема урока
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 ч)
1
1
Предмет химии.
2
2
Вещества.
3
4
3
4
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.
5
6
5
6
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Расчеты по химической формуле вещества.
Тема 2. Атомы химических элементов (10 ч)
7
1
Основные сведения о строении атомов.
8
2
Ядерные реакции. Изотопы.
9
10
3
4
Строение электронных оболочек атомов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
11
5
Ионная связь.
12
6
Ковалентная неполярная связь.
13
7
Ковалентная полярная связь.
14
15
8
9
16
10
Металлическая связь.
Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным
темам.
Контрольная работа № 1 по темам АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ и ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ
ПОНЯТИЯ
Тема 3. Простые вещества (7 ч)
17
18
1
2
Простые вещества - металлы.
Простые вещества - неметаллы.
19
3
Количество вещества. Молярная масса.
20
4
Молярный объем газов. Закон Авогадро.
21
5
22
6
23
7
Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем», «число Авогадро».
Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».
24
1
Степень окисления и валентность.
25
2
26
3
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
Основания.
Тема 4. Соединения химических элементов (14 ч)
Дата проведения
план
факт
27
4
Кислоты.
28
5
Соли.
29
6
Кристаллические решетки.
30
7
Чистые вещества и смеси.
31
8
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
32
9
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.
33
10
34
11
35
12
36
13
37
14
Знакомство с лабораторным оборудованием.
Практическая работа. № 1
Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Практическая работа. №2
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа. №3
Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.
Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (12 ч)
38
1
Физические явления.
39
40
2
3
Очистка загрязненной поваренной соли. Практическая работа. № 4
Химические реакции.
41
4
Химические уравнения.
42
5
Расчеты по химическим уравнениям.
43
6
Реакции разложения.
44
7
Реакции соединения.
45
8
Реакции замещения.
46
9
Реакции обмена.
47
10
Типы химических реакций на примере свойств воды.
48
11
49
12
Повторение. Урок обобщения, сис- тематизации и коррекции знаний по изученным
темам.
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 6. Растворение, растворы, свойства растворов
электоролитов (17 ч)
50
1
Растворение. Растворимость веществ в воде.
51
2
Электролитическая диссоциация.
52
3
Основные положения теории электролитической диссоциации.
53
4
Диссоциация кислот, оснований, солей.
54
55
5
6
Ионные уравнения.
Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.
56
57
7
8
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации..
Основания в свете теории электролитической диссоциации.
28
9
Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.
59
10
Соли в свете теории электролитической диссоциации.
60
11
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
61
12
Окислительно- восстановительные
реакции.
62
13
Упражнения в составлении окислительно- восстановительных
реакций.
63
14
Свойства веществ изученных классов соединений в свете
окислительно- восстановительных
реакций.
64
15
65
16
66
17
Выполнение опытов,
Демонстрирующих генетическую связь между основными классами
неорганических соединений.
Практическая работа. № 5
Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по
изученным темам.
Контрольная работа № 5
по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
6768
Резерв