Document 4049393

Пояснительная записка
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы
О.С.Габриеляна,
соответствующей
Федеральному
компоненту
Государственного
стандарта
общего
образования
и
допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений –
2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е
издание, переработанное – М.: Дрофа, 2011.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены
для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом
выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в
Требования к уровню подготовки выпускников. Во введение не внесены 2
практические работы:
«Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием» и « Наблюдение за горящей свечой»,так как уроки
проводятся на дому.5часов выделены на введение, где
рассматриваются вопросы: вещества ,превращение Учимся работать с
ПС Д.И. Менделеева. 5 часов на тему №1 «Атомы химических
элементов» -рассматриваем виды химической связи. В теме №2 -1
час -на знакомство с металлами и неметаллами. Тема №3-2 часа
,знакомство с классами химических соединений. В теме №4 за 2 часа
знакомимся с химическими реакциями и уравнениями.
В теме №5- учим диссоциацию и реакции ионного обмена.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(0,5 часа в неделю, всего 17 часов)
УМК О.С. Габриеляна.
№ Наименование темы Всего
Из них
п/п
часов Практические
работы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Введение
Тема 1.
Атомы химических
элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение
химических
элементов
Тема 4.
Изменения,
происходящие с
веществами.
5
5
Тема 5.
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
2
1
Дата
Контр
ольны
е
работ
ы
К.р.
№1
2
2
К.р.
№2
2
Поурочное планирование по химии, 8 класс,
(0,5 часа в неделю, всего 17 ч), УМК О. С. Габриеляна
№
Тема урока
№
п/п
Дат
а
1-1. Предмет химия.
Вещества. Вводный
инструктаж по ТБ
на уроках химии.
2-2
Превращения
веществ.
Изучаемые вопросы
Эксперимент:
Д. демонстрационн
ый
Л. лабораторный
Введение (5часов)
Что изучает химия.
Д. Коллекции
Простые и сложные
изделий из
вещества. Свойства
алюминия и
веществ.
стекла.
Д.
1.
Взаимодействие
соляной кислоты
с мрамором.
2. Помутнение
«известковой
воды».
Химические явления
их отличие от
1.Взаимодействие
физических явлений. соляной кислоты
с мрамором.
2.Помутнение
«известковой
воды».
Требования к уровню подготовки
выпускников,домашнее задание,дата
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные
вещества.
Знать/понимать
-химические понятия: химическая
реакция, основные законы химии
(закон сохранения массы веществ).
П.№1с.5-12,ПР№1 с.174
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные
вещества.
Знать/понимать
-химические понятия: химическая
реакция, основные законы химии
(закон сохранения массы веществ).
П.№2 с.12-19
3-3 Символы
химических
элементов.
Символика
химических
элементов,
разработанная
Берцелиусом.
Обозначение
химических
элементов
Общее знакомство со
4-4 Периодическая
система химических структурой таблицы
элементов Д.И.
Д.И. Менделеева:
Менделеева.
периоды и группы.
5-5 Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная масса
Химическая
формула, индекс,
коэффициент, записи
и чтение формул.
Относительная
атомная масса.
Относительная
молекулярная масса.
Атомная единица
массы.
Уметь
-называть: химические элементы по
их символу,
- писать и читать: символы
химических элементов.
П. 4 с.26-33 карточки
Уметь
-называть: химические элементы по
их символу, периоды большие и
малые, группы и подгруппы (главные и
побочные).
П.4 с.26-33
Знать/понимать
-химические понятия: относительная
атомная и молекулярная масса,
химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный
состав вещества по химической
формуле
-вычислять: относительную
4
молекулярную массу вещества;
массовую долю химического элемента
по формуле соединения.
П..№5 с.33-38
1-6
Основные сведения
о строении атомов.
Состав атомных
ядер.
Тема 1. Атомы химических элементов (5 часов)
Планетарная модель Д. Модели атомов Знать/понимать
строения атома.
химических
-химическое понятие:
Состав атома: ядро
элементов.
химический элемент
(протоны, нейтроны)
Уметь
и электроны.
-объяснять: физический смысл
Изотопы.
порядкового номера химического
Химический элемент.
элемента
-характеризовать: состав атомов
П.№6 с.38-43
Энергетические
Д. Периодическая Уметь
2-7 Периодическая
система химических уровни
система
-составлять: схемы строения атомов
элементов Д.И.
(завершенный,
химических
первых 20 элементов в периодической
Менделеева
незавершенный).
элементов Д. И.
системе
Строение атома.
Изменение свойств
Менделеева
-объяснять: физический смысл
химических
номеров группы и периода, к которым
элементов в пределах
принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И.
малых периодов и
Менделеева,
главных подгрупп.
закономерности изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
5
3-8
Образование
положительных и
отрицательных
ионов. Ионная
химическая связь.
4-9 Ковалентная
неполярная и
полярная
химическая связь.
510.
Образование
металлических
кристаллов.
Металлическая
химическая связь.
Ионы
положительные и
отрицательные.
Образование ионов.
Ионная химическая
связь.
Взаимодействие
атомов элементов –
неметаллов между
собой.
Ковалентная
неполярная связь.
Д. Модели
кристаллической
решетки хлорида
натрия.
Д. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графи Д. Модели
кристаллических
решеток
хлороводорода,
углекислого газа
та.
Взаимодействие
атомов металлов
между собой –
образование
металлической связи.
Обобществленные
электроны.
П.№9 с.53-56
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в
химических соединениях.
П.№9 стр.56-58
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная
неполярная и ковалентная полярная
связь
Уметь
-определять ковалентную связь в
соединениях.
П.№10-11 с.59-66
Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая
связь
Уметь
-определять: тип химической связи в
металлах.
П.№12 с.66-69
Тема 2. Простые вещества (1час)
6
111
Простые вещества
-металлы
,неметаллы..
Положение
Д. Коллекция
элементов металлов в металлов.
П.С.Х.Э. Д.И.
Менделеева
Строение атомов
металлов. Общие
физические свойства
металлов.
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и свойствами
металлов
-использовать приобретенные знания
для критической оценки информации о
металлах, используемых в быту
П.№13-14 с.69-79
112
Важнейшие классы
бинарных
соединений.
213
Основания,
кислоты, соли:
состав,
классификация.
Тема 3. Соединение химических элементов (2 часа)
Оксиды и летучие
Д. Образцы
Знать/понимать
водородные
оксидов.
химическое понятие: оксиды
соединения:
Растворы
Уметь
Составление
хлороводорода и - называть: оксиды по их формулам
химических формул, аммиака.
- определять: степень окисления
их название. Расчеты
элементов в оксидах
по формулам
- составлять: формулы оксидов.
оксидов.
П.№18 с.96-98
Состав и название
Д. Образцы
Знать/понимать
оснований. Их
щелочей и
–химические понятия: основания,
классификация.
нерастворимых
щелочи ,кислоты , соли.
Индикаторы.
оснований.
Уметь
Изменение
-называть: основания по их формулам
окраски
-составлять: химические формулы
индикаторов в
оснований
щелочной среде. - определять: основания, кислоты ,
соли по их формулам.
7
П.№19-21 с.98-114
114
Химические
реакции
215
Химические
уравнения.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (2 часа)
Химическая реакция.
Л.
Знать/понимать
Признаки и условия
4.Окисление -закон сохранения массы веществ
протекания химических
меди в
Уметь
реакций.
пламени
- составлять: уравнения химических
Экзотермические и
спиртовки
реакций.
эндотермические реакции. 5.Помутнени
Закон сохранения массы
е
П.№26 с.135-139
веществ. Понятие о
известковой
химическом уравнении.
воды
6.Получение
углекислого
газа.
7.Замещение
меди в
растворе
хлорида
меди (II)
железом.
Значение индексов и
Знать/понимать
коэффициентов.
-закон сохранения массы веществ
Составление уравнений
Уметь
химических реакций.
- составлять: уравнения химических
реакций.
8
П.№27 с.141—143 ПР №4 с.183-185
)
116
217
Тема5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (2часа)
Электролитическая Электролиты и
. Д.
Знать/понимать
диссоциация
неэлектролиты.
Испытание
- химические понятия: электролит и
(лекция)
Электролитическая
веществ и их неэлектролит,
диссоциация.
растворов на электролитическая диссоциация.
электропрово
дность.
П.№35 с.193-197
Ионные уравнения
реакций.
Реакции ионного
Молекулярное, полное
ионное, сокращенное
ионное уравнения.
Сущность реакций
ионного обмена и условия
их протекания.
Составление полных и
сокращенных ионных
уравнений реакций.
Таблица растворимости
кислот, оснований и солей
в воде.
Правило Бертолле
Д. Примеры
Уметь
- объяснять: сущность реакций
ионного обмена
- определять: возможность
протекания реакций ионного обмена до
конца.
-составлять: полные и сокращенные
ионные уравнения реакций обмена.
П. 39 с.203-214
9
обмена.
реакций,
идущих до
конца.
10