Зав.каф.неорган. и физической химии Кушхов Х.Б.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1
1.Металлы главной подгруппы первой группы. Электронное строение,
поляризующее влияние катионов, восстановительные свойства. Основные
методы получения щелочных металлов. Физические и химические свойства.
Качественные реакции ЩМ.
2. Оксид и гидроксид хрома (П)- получение, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr
(+2).
3. Масса металлического натрия, который необходимо растворить в 200 мл
воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%,
равна (г)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2
1.Оксиды, пероксиды и супероксиды щелочных металлов - кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения.
2. Оксиды ЭO3 и гидроксиды хрома, молибдена и вольфрама (VI)-получение,
кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. В 200 мл воды растворили 12,17 г металлического натрия. Массовая доля
гидроксида натрия в полученном растворе составляет (%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3
1.Озоноды щелочных металлов- окислительно-восстановительные свойства,
способы получения.
2.Оксид и гидроксид хрома (Ш)- получение, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr
(+3).
3. Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы
получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4
1. Важнейшие соли щелочных металлов – галогениды, сульфаты и
сульфиты, карбонаты, сульфиды, нитраты и нитриты- кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства, способы получения. Электролиз
водных растворов и расплавов этих солей.
2. Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия и таллия – получение,
кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3.Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы
получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5
1.Элементы подгруппы бериллия (бериллий и магний) - электронное
строение, поляризующее влияние катионов,отношение к неметаллам,
кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства. Основные методы
получения.
2. Способы получения соды: аммиачный способ - метод Сольве, способ
Лаблена, из криолита, способ Энгела и Прехта, формиатный способ.
3. Объем аммиака (н.у.), который следует растворить в 200 г 10% раствора
аммиака NH3.H2O, чтобы получить 15%-ный раствор аммиака NH3.H2O,
равен(л)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6
1. Щелочноземельные элементы ( Ca Sr Ba ) - электронное строение,
поляризующее влияние катионов. Отношение к неметаллам, щелочам,
кислотам и воде, восстановительные свойства. Основные методы получения:
электрохимический, металлотармический, другие методы. Реакции катионов
Ba 2+ ,Sr2+ ,Ca2+ .
2.Основные гидриды щелочных металлов - получение и свойства.
3.К 200 г 10%-ного раствора аммиака NH3.H2O прибавили 6,9 л аммиака NH3
(н.у.). Массовая доля NH3.H2O в полученном растворе равна (%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7
1. Металлы подгруппы цинка. Электронное строение, поляризующее влияние
катионов. Основные методы получения. Физические и химические свойстваотношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Реакции катионова Zn2+,
Hg22+ (I), Hg2+ и Cd2+
2.Комплексные соединения меди, серебра и золота- получение, кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов
Ag+ и Cu2+.
3.Масса гидрида натрия, который надо добавить к 500 мл 20%-ного раствора
гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида
увеличилась до 30%, равна(г)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8
1. Элементы подгруппы меди (Cu Ag Au)-электронное строение,
поляризационные свойства катионов, нахождение в природе, основные
методы получения.
2. Важнейшие соли элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)галогениды, карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты элементов
подгруппы бериллия (бериллий и магний)- получение, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства. Электролиз водных растворов
равплавов этих солей.
3. К 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл) прибавили
53,88 г гидрида натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном
растворе равна (%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9
1. Алюминий, галлий, индий и таллий. Электронное строение, поляризующее
влияние катиона. Основные методы получения. Химические свойства –
отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.
2. Оксиды и гидроксиды меди (I), серебра(I) и золота(I) - получение,
кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли
кислородсодержащих кислот меди (I) и серебра(I)
3.Объем 50%-ного раствора аммиака (ρ = 0,9 г/мл), который необходимо
добавить к 300 мл 50%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл), чтобы
массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза, равен (мл)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10
1. Германий, олово и свинец - электронное строение, поляризующее влияние
катионов, основные методы получения, химические свойства – отношение к
неметаллам, кислотам, щелочам и воде.
2. Оксиды и гидроксиды элементов подгруппы бериллия (бериллий и
магний)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства. Процессы оляции и оксоляции.
3.Масса медного купороса CuSO4.5H2O , который необходимо добавить к 100
мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл), чтобы получить
раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%, равна(г)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
1. Подгруппа хрома (хром,молибден,вольфрам)- электронное строение,
поляризующее влияние катионов. Основные методы получения.
2. Оксид и гидроксид меди (II) и оксид серебра(II) - получение, кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства. Соли
кислородсодержащих кислот меди (II)
3.Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл),которую
необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,1
г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12
1. Элементы триады железа (железо, кобальт, никель)-электронное строение,
поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические
свойства- отношение к неметаллам, оксидам, кислотам, щелочам и воде .
2. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
Пероксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства, получение MeО2.
3. Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл),которую
необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,1
г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13
1. Химические свойства элементов подгруппы меди (Cu Ag Au)- –
отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные
свойства, сплавы, области применения.
2.Карбонаты и гидрокарбонаты ЩЗЭ ( Ca Sr Ba ) - получение и кислотноосновные свойства. Жесткость воды и виды жесткости. Способы смягчения
временной и постоянной жесткости воды.
3. К 300 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 г
фосфорного ангидрида. Массовая доля ортофосфорной кислоты в
полученном растворе составляет (%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14
1. Гидриды элементов 1А и ПА групп - получение и свойства.
2. Оксиды ЭО и ЭО2 , гидроксиды германия(П), олово (П) и свинца(П),
гидраты оксидов ЭО2. хН2О германия(IV) , олово (IV) и свинца(IV) получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. 4,8г магния растворили в 200 мл 12%-го раствора серной кислоты(ρ = 1,05
г/мл).Массовая доля соли в полученном растворе составляет (%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15
1. Важнейшие соли щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - галогениды,
карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты, нитриды и фосфиды кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы
получения. Электролиз водных растворов этих солей.
2. Гидриды ЭH4 германия (IV) , олово(IV) и свинца(IV) – получение и
свойства.
3. 250г раствора сульфата железа(Ш) с коцентрацией 8% смешали с 50 г
раствора гидроксида натрия с концентрацией 30%. Массовая доля соли в
полученном растворе составляет (%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16
1. Элементы подгруппы марганца (Mn,Tc, Re)-электронное строение,
поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические
свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.
2.Оксиды ЭО и гидроксиды Э(ОН)2 элементов подгруппы цинка - кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения.
3. 5,6 г железа растворили в 100 мл 10% -го раствора соляной кислоты (ρ =
1,05 г/мл). Массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет
(%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17
1.Хром, оксиды и гидроксиды хрома, хромовая кислота и хроматы,
дихромовая кислота и дихроматы - получение, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства. Обнаружение ионов CrO42- ,
Cr2O72- .
2. Гидриды, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия и таллия –
получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. Объем воды, в которой надо растворить 11,2л оксида серы(IV), чтобы
получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%,равен (мл)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17
1. Марганец, оксиды, гидроксиды, манганаты и перманганаты -получение,
кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
2.Оксиды и гидроксиды элементов триады железа (П) (железо, кобальт,
никель)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства. Качественные реакции катионов Fe2+ ,Со2+ и Ni2+.
3.Масса гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы
получить раствор с массовой долей гидроксида лития 5%., равна (г)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
1.Железо, оксиды и гидроксиды)- получение, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции катионов
Fe2+ и Fe3+
2. Кислотные гидроксиды НЭO4 (Э=Mn,Tc, Re), перманганаты, пертехнаты и
перренаты -получение, кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства.
3. В 240 мл воды растворили 69 г натрия. Массовая доля продукта в растворе
составляет (%)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19
1. Молибден. Электронное строение. Основные методы получения.
Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.
Молибденовый ангидрид, молибденовая кислота и молибдаты.
2.Ферриты (МеFeO2) и ферраты (Me2FeO4)-получение, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства
3. Масса натрия, который надо растворить в 120 мл воды, чтобы получить
раствор щелочи с массовой долей 18%, равна (г)
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20
1. Вольфрам. Электронное строение. Основные методы получения.
Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.
Вольфрамовый ангидрид, вольфрамовая кислота и вольфраматы.
2. Галогениды, сульфаты, карбонаты и нитраты элементов триады железа (П)
(железо, кобальт, никель)- получение, кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства
3. При взаимодействии 10г амальгамы натрия с водой получен раствор
щелочи, для нейтрализации которого потребовалось 50мл 0,5н. раствора
кислоты. Определить массовую долю натрия в амальгаме.
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21
1.Серебро, оксиды и гидроксиды серебра, комплексные соединения серебраполучение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
2. Платиновые металлы Os, Ir, Pt - получение, химические свойства –
отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные
свойства.
3. Серебряная монета массой 0,3г растворили в азотной кислоте и осадили
серебро в виде хлорида массой 0,199г. Определите массовую долю серебра в
монете.
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22
1.Золото, оксиды и гидроксиды золота, комплексные соединения золотаполучение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
2. Платиновые металлы Ru , Rh, Pd – получение, химические свойства –
отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные
свойства.
3. Железо, содержавшееся в 10 мл раствора сульфата железа (П), окислено до
железа (Ш) и осаждено в виде гидроксида массой 0,4132г. Вычислить
молярную концентрацию сульфата железа (П).
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23
1.Олово, гидриды, оксиды и гидроксиды олова- получение, кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов
олова Sn2+ и Sn4+
2. Химия галлия, индия и таллия, оксиды и гидроксиды галлия, индия и
таллия (Ш).
3. К раствору медного купороса прибавили избыток щелочи и прокипятили.
Масса полученного осадка составила 0,824 г. Сколько грамм медного
купороса содержалось в растворе.
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24
1.Свинец, оксиды и гидроксиды свинца- получение, кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов свинца Pb2+ .
Работа свинцового аккумулятора –катодные и анодные процессы
2. Химия элементов подгруппы титана, оксиды и гидроксиды- получение,
кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. 4г технической меди растворили в 20% азотной кислоте. Полученный
раствор обработали раствором щелочи. После прокаливания осадка
образовалось 4,8г оксида меди(П).Вычислить: объем, выделившегося оксида
азота(П)(НУ), объем 20% раствора азотной кислоты (плотность 1,12г/мл),
вступившей в реакцию, и массовую долю меди в техническом препарате.
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25
1.Элементы подгруппы ванадия, оксиды и гидроксиды- получение, кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства.
2.Кобальт и никель, оксиды и гидроксиды кобальта- получение, кислотноосновные и окислительно-восстановительные свойства.
3. Сколько мл 0,1н раствора перманганата калия в кислой среде потребуется
для окисления сульфата железа(П), полученного растворением 0,12г железа в
разбавленной серной кислоте?
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26
1.Редкоземельные элементы: скандий, иттрий, лантан, актиний- получение,
кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
2.Технеций и рений- получение, кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства.
3. При растворении серебра в 60% азотной кислоте массовая доля кислоты в
растворе снизилась до 55%. К полученному раствору добавили равный по
массе 2% раствор хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определить
массовые доли веществ в растворе.
Зав.каф.неорган. и физической химии
Кушхов Х.Б.