Методическая разработка уроков по темам: «Растворы.

Методическая разработка уроков по темам: «Растворы. Растворимость веществ в
воде», «Электролитическая диссоциация» 8 класс.
Украинцева И.А., учитель химии
МОУ гимназия №1
г.Калининград
e-mail: anika_71@mail.ru
Методическая разработка уроков по темам: «Растворы. Растворимость веществ в
воде», «Электролитическая диссоциация» составлена по программе О. С. Габриелян
«Химия 8 класс». Уроки разработаны в соответствии с программными требования,
содержат химический эксперимент (приведены ссылки на видеоопыты из Единой
коллекции образовательных ресурсов), мини-тесты, составленные в программе
HotPotatoes (для выполнения тестов необходимо разрешит разблокировать окно и затем
выполнять упражнение), презентации к урокам и итоговый тест, который можно
использовать для поверки материалов двух уроков. Использовать данную разработку
можно, например, при проведении Интернет-уроков, т.е открыв презентацию, переходит
по соответствующим ссылкам на видеоопыты, представленные в разработке.
Урок по теме: Растворы. Растворимость веществ в воде» 8 класс.
Основные вопросы:
1. Развитие научных взглядов на природу процессов растворения веществ.
2. Кристаллогидраты.
3. Типы растворов.
Основные понятия: растворение, кристаллогидрат, гидраты, насыщенный, ненасыщенный,
пересыщенный.
Ход урока.
1. Введение.
Растворы играют очень важную роль в природе, наук и технике. Основным растворителем на
Земле чаще всего выступает вода. Однако вода – не единственный растворитель. Известны
многочисленные неводные растворители. Это такие как жидкий аммиак, бензин, керосин,
этиловый спирт и другие. В растворах протекают самые разнообразные процессы. Например,
сложные физико-химические процессы, происходящие в организме человека, животных.
Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор. Многие технологические
процессы в химической и других отраслях промышленности, например, получение соды,
удобрений, кислот, металлов, бумаги, протекают в растворах. Изучение растворов занимает очень
важное место в современной науке.
2. Развитие научных взглядов на природу процесса растворения.
Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей. В схеме 1.
представлено развитие научных представлений о природе процесса растворения веществ.
Растворы. Растворимость веществ в воде.
Физическая теория растворов.
Химическая теория растворов.
Вант-Гофф, Оствальд, Аррениус.
Менделеев, Каблуков, Кистяковский.
Растворение – процесс диффузии.
Растворение – процесс химического
взаимодействия растворяемого вещества и
растворителя (водой) – процесс гидратации.
Растворы – однородные смеси.
Растворы – это соединения – гидраты.
Современная теория растворов
Растворение – это физико-химический процесс, а раствор – однородная система, состоящая
из частиц растворяемого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Схема 1.
Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. Косвенным
доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов – солей, в
состав которых входит вода. Ее в этом случае называют кристаллизационной. Например, к
кристаллогидратам относится хорошо известная соль голубого цвета – медный купорос CuSO4 ∙
5H2O. Безводный сульфат меди (II) – кристаллы белого цвета. Изменение цвета сульфат меди (II)
на голубой при растворении его в воде и существование голубых кристаллов медного купороса
является еще одним доказательством гидратной теории Д. И. Менделеева.
Таблица. Окраска некоторых кристаллогидратов и безводных солей.
Формула кристаллогидрата
CuSO4 ∙ 5H2O
CuCl2∙6 H2O
CоCl2∙6 H2O
Цвет кристаллогидрата
Синий
Голубой
Темно-розовый
Цвет безводной соли
Белый
Зеленый
Синий
3.Растворимость веществ. Типы растворов.
Растворимость веществ в воде зависит от температуры. Как правило, растворимость
твердых веществ в воде увеличивается с повышением температуры, а растворимость газов
уменьшается, поэтому воду можно полностью освободить от растворенных в ней газов
кипячением.
Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество
больше не растворяется.
Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится
меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.
Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в
растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
Прочитайте в учебнике §34 стр. 190 о приготовлении пересыщенных растворов.
Классификация веществ по их растворимости в воде.

Хорошо растворимые - если при комнатной температуре в 100 г воды
растворяется больше 1 г этого вещества.
 Малорастворимые – если при таких условиях растворяется меньше 1 г вещества в
100 г воды.
 Практически нерастворимые вещества – такие вещества, растворимость которых
меньше 0,01 г в 100 г воды.
Рассмотрите таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, подберите по два
примера для каждой из групп веществ.
Совершенно нерастворимых веществ в природе не существует.
8 класс
Тема урока: «Электролитическая диссоциация».
Цели урока: дать понятие об электролитической диссоциации, электролитах и
неэлектролитах. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Познакомить со степенью электролитической диссоциации и классификацией
электролитов.
Основные понятия: электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты,
степень диссоциации.
Методы обучения: диалогическое изложение, беседа, объяснение, химический
эксперимент.
Ход урока.
1. Электролитическая диссоциация.
Рассмотрим опыты Изучение электрической проводимости водных растворов
различных веществ.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f5aeec90-899e-14ce-df97-5627a9393b16/index.htm Испытание веществ на электрическую проводимость
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3aa1cd26d56d67/23535/?interface=teacher&class=50&subject=31 Опыт: Электролиты и
неэлектролиты
Вывод по опыту: Все вещества по их способности проводить электрический ток в водных
растворах можно разделить на два типа:
 Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток.
 Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток.
Вопрос: как вы думает, почему растворы электролитов проводят электрический ток?
Объяснение учителя. С . Аррениус высказал предположение, что причиной
электропроводности растворов различных веществ, является наличие в растворе
ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической
диссоциацией.
В работах Менделеева, Каблукова и Кистяковского были высказаны и развиты идеи о
том, что в водном растворе происходит взаимодействие молекул воды и электролита,
что приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Рассмотрим механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
(см. слайд)
Молекулы воды представляют собой диполи,
так как атомы водорода расположены под углом 104,50 , благодаря чему молекула
имеет угловую форму.
Диссоциация веществ с ионным типом связи происходит в три стадии:
1. ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла;
2. гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположными ионами
поверхностного слоя кристалла;
3. диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
Пример: диссоциация хлорида натрия.
NaCl = Na + + Cl -
Закрепление. Запишите уравнение диссоциации веществ:
Хлорида меди(II), нитрата серебра, сульфата калия.
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью:
1. ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;.
2. гидратация (взаимодействие) молекулы воды с молекулами электролита;
3. ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в
ионную);
4. диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.
Пример: диссоциация соляной кислоты.
HCL = H+ + CL-
Закрепление: Запишите уравнение диссоциации веществ:
Азотной кислоты, серной кислоты.
Сильные и слабые электролиты.
В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы
электролитов характеризуются степенью диссоциации (α).
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к
общему числу растворенных частиц
Рассмотрим опыт «Зависимость электропроводности растворов от
концентрации» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/86b30026-9748-4500-f80ac28045f5ebe5/index.htm Сделайте вывод, от каких факторов зависит степень диссоциации.
Факторы:
1. Природа электролита.
2. От концентрации раствора слабого электролита. С разбавлением раствора степень
электролитической диссоциации увеличивается.
Сильные электролиты – при растворении в воде практически полностью
диссоциируют на ионы. Значение степени диссоциации, у таких электролитов,
стремится к единице.
Слабые электролиты – при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
Домашнее задание §35, ворп. 2,5.
В приложении представлены дополнительные материалы:
1.
2.
3.
4.
5.
Презентация к уроку «Растворы. Растворимость веществ в воде».
Презентация к уроку «Электролитическая диссоциация».
Тесты к урокам.
Конспект урока по теме «Растворы. Растворимость веществ в воде» 8 класс.
Конспект урока по теме «Электролитическая диссоциация».