Общая неорганическая химия

050100.62 Педагогическое образование профиль Химия
Вопросы для собеседования
Общая химия
1. Атом. Его размеры и масса. Относительная атомная масса. Молекула. Ее размеры и
масса. Относительная молекулярная масса. Молярная масса.
2. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Границы применимости
этих законов. Дальтониды и бертоллиды.
3. Закон простых объемных отношений. Закон Авогадро. Молярный объем
газообразного вещества. Постоянная Авогадро. Основы атомно-молекулярного учения.
4. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента. Молярный объем
эквивалента. Закон эквивалентов и его применение в химии.
5. Основные положения атомно-молекулярного учения. Эволюция понятия
«химический элемент».
6. Химическая реакция как отражение превращение веществ. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Границы применимости закона:
7. Атомное ядро. Его размеры и масса. Основные теории строения атомного ядра.
Виды атомных ядер (изотопы, изобары, изотоны). Понятие об атомной орбитали. Их
виды. Характеристика атомных орбиталей квантовыми числами.
8. Принципы и порядок заполнения АО электронами. Правило Клечковского.
Электронные конфигурации атомов. Электронная формула атома. Электронные семейства
элементов.
9. Периодическая система как естественная классификация химических элементов.
Формы периодической системы. Структура короткопериодного клеточного варианта
системы. Периоды, группы и подгруппы элементов.
10. Периодический закон Д.И. Менделеева. Его открытие. Развитие учения о
периодичности. Физический смысл периодического закона. Электронные аналоги.
11. Периодический закон и строение атомов. Связь свойств элементов с его
положением в периодической системе. Общая характеристика элемента, исходя из его
положения в периодической системе и строения атомов.
12. Ковалентная связь. Основные характеристики ковалентной связи длина, энергия,
валентный угол. Кратность связи.
13. Трактовка ковалентной связи по методу валентных связей. Два механизма
образования ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений.
14. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость, полярность. Понятие
ковалентности и валентности атомов.
15. Концепция гибридизации атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрия
молекул.
16. Ионная связь. Ее образование и свойства. Поляризуемость и поляризующее
действие ионов. Свойства ионных соединений. Область применимости ионной модели.
17. Металлическая связь. Ее образование и свойства. Свойства веществ с
металлической связью.
18. Межмолекулярное взаимодействие. Его виды и характеристика. Влияние на
свойства соединений.
19. Водородная связь. Ее образованием виды. Влияние на свойства соединений.
20. Простые и сложные вещества. Классификация и номенклатура простых. веществ.
Аллотропия. Классификация сложных веществ по составу и функциональным признакам.
Номенклатура бинарных соединений.
21. Оксиды. Их классификация и номенклатура. Основные способы получения и
свойства оксидов.
22. Гидроксиды. Их классификация. Влияние степени окисления и размера
гидроксидобразующего элемента на кислотно-основные свойства гидроксидов.
23. Соли. Их номенклатура. Основные способы получения и свойства средних, кислых
и основных солей.
24. Кислоты. Их классификация и номенклатура. Общие способы получения и
свойства кислот.
25. Основания. Их классификация и номенклатура. Щелочи. Общие способы
получения оснований. Свойства оснований.
26. Взаимодействие металлов с водой и растворами солей как ОВР.
27. Взаимодействие металлов с соляной кислотой как ОВР.
28. Взаимодействие металлов с азотной кислотой как ОВР.
29. Взаимодействие металлов с серной кислотой как ОВР.
30. Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
31. Взаимодействие неметаллов с растворами кислот и щелочей.
Неорганическая химия
1. Водород. Особенности положения в периодической системе. Строение
молекулы водорода. Получение, физические и химические свойства. Применение.
2. Общая характеристика элементов главной подгруппы 7 группы. Получение,
физические и химические свойства. Биологическая роль и применение галогенов и их
соединений.
3. Соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли. Применение соляной кислоты
и ее солей.
4. Галогеноводороды. Их получение. Сравнительная характеристика силы кислот
и восстановительных свойств их анионов.
5. Кислород. Общая характеристика элемента. Молекула кислорода. Получение,
физические и химические свойства кислорода. Применение. Озон. Строение молекулы.
Получение и свойства озона.
6. Вода. Строение молекулы. Вода в природе. Физические и химические свойства
воды. Тяжелая вода. Значение воды. Проблема чистой воды.
7. Сера. Общая характеристика элемента. Получение и добыча серы. Аллотропия
серы. Физические и химические свойства серы. Биологическая роль серы.
8. Сероводород и оксиды серы Строение молекулы. Получение, физические и
химические свойства. Физиологическое действие. Сульфиды и полисульфиды.
9. Серная кислота. Строение молекулы. Физические и химические свойства
серной кислоты. Правила обращения с концентрированной серной кислотой. Химизм
нитрозного и контактного способов получения серной кислоты, Олеум. Пиросерная
кислота. Значение серной кислоты.
10. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Характер
изменения свойств простых веществ, их кислородных и водородных соединений.
11. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Мышьяк,
сурьма и висмут. Получение, свойства. Сравнительная характеристика водородных и
кислородных соединений. Физиологическое действие мышьяка и его соединений.
12. Азот, Общая характеристика элемента. Строение молекулы. Получение азота,
его физические и химические свойства. Биологическая роль азота. Азотные удобрения.
13. Аммиак. Строение молекулы. Получение, физические и химические свойства.
Соли аммония.
14. Соли аммония. Их структура. Получение и свойства солей аммония.
15. Водородные соединения азота: аммиак, гидразин, гидроксиламин,
азотистоводородная кислота. Строение молекул, получение. Сравнение химических
свойств.
16. Азотная кислота. Строение молекулы. Физические и химические свойства.
Нитраты.
17. Лабораторные и промышленные способы получения азотной кислоты.
18. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами, сложными
веществами. Нитраты. Их получение и свойства. Применение.
19. Фосфор. Общая характеристика элемента. Получение. Аллотропия. Физические
и химические свойства. Токсичность белого фосфора и меры предосторожности при
работе с ним. Фосфины.
20. Кислородные соединения фосфора: оксиды, оксокислоты. Строение молекулы.
Получение. Сравнение свойств. Ортофосфорная кислота. Получение, физические и
химические свойства. Соли ортофосфорной кислоты. Фосфорные удобрения.
21. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Германий,
олово, свинец. Получение, свойства. Защита окружающей среды от распыления тяжелых
металлов.
22. Углерод. Общая характеристика элемента. Аллотропия. Химические и
физические свойства углерода. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Строение
молекулы. Получение, свойства. Физиологическое действие, первая помощь при
отравлении.
23. Кремний. Общая характеристика элемента. Получение и свойства. Общая
характеристика водородных соединений кремния. Применение кремния и его соединений.
24. Обзор важнейших методов получения металлов из руд. Очистка металлов.
25. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Получение,
свойства и применение щелочных металлов и их соединений. Значение калия и натрия для
живых организмов. Промышленные способы получения гидроксидов щелочных металлов.
Их физические и химические свойства. Меры предосторожности при работе со щелочами.
26. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Получение,
физические и химические свойства бериллия и магния. Применение.
27. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Получение,
физические и химические свойства щелочно-земельных металлов. Жесткость воды, ее
виды, определение и способы устранения.
28. Бор. Общая характеристика элемента. Получение и свойства. Оксид бора.
Борные кислоты и их соли. Бура. Бор как микроэлемент.
29. Алюминий. Общая характеристика элемента. Получение и свойства.
Применение алюминия и его соединений. Алюминотермия.
Физическая химия
1. Агрегатные состояния веществ. Общая характеристика. Понятие о плазме.
Переходы веществ из одного состояния в другое.
2. Вывод уравнения состояния идеального газа. Физический смысл универсальной
газовой постоянной. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотерма
реального газа. Критическое состояние газа. Газовые смеси. Закон Дальтона.
3. Предмет термодинамики. Основные понятия и определения, применяемые в
термодинамике. Теплота и работа. Работа расширения идеального газа.
4. Первый закон термодинамики. Математическое выражение первого закона
термодинамики. Следствия, вытекающие из первого закона термодинамики.
5. Термохимия. Закон Гесса. Следствия, вытекающие из этого закона. Факторы,
влияющие на тепловой эффект реакции. Закон Кирхгоффа.
6. Второй закон термодинамики. Энтропия как функция состояния. Изменение
энтропии обратимых и необратимых процессов. Статический характер второго
закона термодинамики. Расчет изменения энтропии. Третий закон термодинамики.
7. Классификация реакций по молекулярности и порядку. Методы определения
реакций. Механизм мономолекулярных реакций. Схема Линдемана.
8. Электролиз.
Законы
Фарадея.
Потенциал
разложения.
Поляризация.
Перенапряжение. Значение электролиза.
9. Катализ. Общая характеристика каталитических процессов. Гомогенный катализ.
Промежуточные соединения. Особенности ферментативного катализа
10. Гетерогенный катализ, его механизм. Теории гетерогенного катализа. Значение
катализа.
11. Растворы. Общая характеристика. Растворы – физико-химические системы.
Термодинамика растворения
12. Разбавленные растворы неэлектролитов. Температуры замерзания и кипения
растворов неэлектролитов. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.
13. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Гипертонические,
гипотонические и изотонические растворы. Биологическое значение осмоса
14. Буферные смеси, их состав, механизм действия. Расчет рН буферных растворов
(вывод). Буферная емкость. Биологическая роль буферных растворов.
15. Ионное произведение воды. рН и рОН. Биологическое значение рН. Аналитическая
и активная кислотность. Индикаторы. Теория индикаторов.
16. Влияние температуры на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса.
Теория переходного состояния. Физический смысл энергии активации. Методы
определения энергии активации. Пути активации частиц.
17. Идеальные растворы, содержащие летучие компоненты. Закон Рауля. Реальные
растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля.
18. Химическая кинетика. Классификация химических реакций. Скорость химических
реакций. Кинетические уравнения.
19. Растворы электролитов. Основные положения теории электролитической
диссоциации С.А. Аррениуса, развитие ее в трудах других ученых. Степень и
константа диссоциации электролита. Закон разбавления Оствальда.
20. Электроды первого и второго ряда. Амальгамные электроды. Уравнение Нернста
для определения потенциалов этих электродов.
21. Электродный потенциал, механизм его возникновения. Вывод уравнения
электродного потенциала.
22. Электродный, диффузионный, мембранный, контактный потенциалы, механизм их
возникновения. Стандартный водородный электрод, применение его для
определения электродных потенциалов. Стандартные электродные потенциалы.
23. Практическое применение ЭДС гальванических элементов (потенциометрическое
титрование, определение константы равновесия, определение среднего
коэффициента активности).
24. Разбавленные растворы неэлектролитов. Понижение давления насыщенного пара
растворителя на раствором. Закон Рауля.
25. Основные положения теории сильных электролитов. Активность ионов.
Коэффициент активности. Ионная сила раствора. ПЗДГ. Ассоциация ионов.
26. Классификация химических реакций по порядку. Определение константы скорости
реакций I и II порядка.
27. Химическая коррозия металлов. Механизм. Классификация пленок по сплошности.
28. Коррозия металлов. Классификация коррозийных процессов по различным
признакам.
29. Аккумуляторы. Современные гальванические элементы.
30. Электрохимическая коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
Коллоидная химия
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Броуновское движение.
Диффузия и осмотической давление в коллоидных системах. Седиментация.
2. Изотерма адсорбции Фрейндлиха.
3. Строение мицелл коллоидных систем. Мицелярные формулы. Двойной электрический
слой. Теории образования двойного электрического слоя. Электрокинетический
потенциал.
4. Теория адсорбции Лэнгмюра, Поляни.
5. Оптические свойства коллоидных систем.
6. Электро-кинетические свойства коллоидных систем.
7. сперсных систем. Классификация коллоидно-дисперсных систем.
8. Свободная энергия поверхности. Поверхностные явления как результат
самопроизвольных процессов. Характеристика сорбционных явлений. Виды сорбций.
9. Методы получения коллоидных растворов.
10. Характеристика адсорбции на границе жидкость – газ, жидкость – жидкость.
Поверхностно активные вещества. Правило Траубе. Уравнение адсорбции Гиббса.
11. Кинетическая и агрегативная устойчивость дисперсных систем. Коагуляция и
седиментация. Электролитная коагуляция золей. Правило значности. Теория
коагуляции.
12. Уравнение адсорбции Шишковского. Переход от уравнения адсорбции Гиббса к
уравнению адсорбции Лэнгмюра.
13. Особенности адсорбции на границе твердое тело – жидкость. Молекулярная
адсорбция. Ионная адсорбция. Обменная адсорбция.
14. Взаимная коагуляция золей.
15. Общая характеристика ВМС. Классификация ВМС. Строение макромолекул ВМС.
Определение молекулярной массы ВМС. Агрегатное состояние ВМС.
16. Коагуляция золей смесью электролитов.
17. Растворы ВМС. Теории растворов ВМС. Ассоциация в растворах ВМС. Высаливание.
Коацервация.
18. Коагуляция коллоидных растворов под действием различных физических факторов.
19. Гели. Студни, их классификация. Методы получения гелей. Желатинирование.
Тиксотропия. Факторы, влияющие на процесс желатинирование.
20. Сорбционные явления. Виды сорбций. Удельная адсорбция. Предельная адсорбция.
Изотерма адсорбции.
21. Набухание. Виды набухания. Степень набухания. Факторы, влияющие на набухание.
22. Белки как амфотерные высокомолекулярные электролиты. Денатурация белков.
23. Защитное действие ВМС. Механизм защитного действия ВМС. Значение защитного
действия.
24. Пены. Устойчивость пен. Методы получения и разрушения пен. Практическое
значение пен.
25. Общая характеристика аэрозолей. Методы получения и разрушения аэрозолей.
Практическое применение аэрозолей.
26. Перезарядка золей. Методы определения заряда золей. Явление привыкания.
27. Суспензии. Эмульсии. Классификация эмульсий. Методы получения и разрушения
эмульсий. Практическое значение эмульсий и эмульгирования.
28. Смачивание. Значение смачивания.
29. Диффузия и электропроводность студней. Химические реакции в студнях.
30. Теория адсорбции Лэнгмюра.
31. Кинетическая и агрегативная устойчивость дисперсных систем. Коагуляция и
седиментация. Электролитная коагуляция золей. Правило значности. Теории
коагуляции.
32. Общая характеристика пористых тел. Классификация пор. Методы получения.
33. Гели. Студни, их классификация. Методы получения гелей. Желатинирование.
Тиксотропия. Факторы, влияющие на процесс желатинирование. Оводнение и
высыхание гелей. Синерезис.
34. Коллоиды почв.
35. Пептизация. Гетерокоагуляция. Гетероадагуляция. Коагуляция электролитами с
неводной средой.
36. Системы с твердой дисперсной средой.
37. Алгезия. Виды адгезии. Работа адгезии. Смачивание.
38. Латексы.
39. Коагуляция электролитами золей с неводной средой. Гомокоагуляция,
гетерокоагуляция и гетероадагуляция.
40. Обменная адсорбция. Значение адсорбции из растворов в природе и в технике.