Приложение №4 Инструктивные карточки. 1-я группа Строение солей аммония. Теоретический анализ – строение иона аммония, связи, заряд иона. Прогнозирование – какие заряды у анионов, соответственно будут индексы в формуле. Запишите формулы солей аммония и диссоциацию. Первый учащийся: хлорид аммония. Второй учащийся: нитрат аммония. Третий учащийся: сульфат аммония. Четвертый учащийся: фосфат аммония. Эксперимент Что вы можете отметить общее в составе всех записанных солей аммония, подчеркните, дайте название. Что такое соли аммония? (Запишите определение в тетрадь.) Выберите общую формулу солей аммония, запишите ее в тетрадь: (NH4)nX NH4X NH4Xn 2-я группа Получение солей аммония. Теретический анализ – общие способы получения солей: 1.металл + кислота, 2.оксид металла + кислота, основание + кислота, 4.соль + кислота. Прогнозирование – получить соль аммония можно аммиак + кислота. Эксперимент Исследуйте взаимодействие аммиака с кислотами. Смочите одну стеклянную палочку аммиаком, а другую концентрированной хлороводородной кислотой и поднесите эти палочки друг к другу. Что наблюдаете? (Укажите признак данной химической реакции.) Запишите уравнение химической реакции: NH3 + HCI = Дайте название продукту реакции. Допишите уравнение химической реакции. Первый учащийся: NH3+ HN03 = Второй учащийся: NН3+ НВг = Третий учащийся: NH3 + H2SO4 = Четвертый учащийся: NH3 + H3PO4 = 3-я группа. Физические свойства солей аммония. Теоретический анализ – виды связи – тип решетки – физические свойства. Прогнозирование – соль аммония связь ионная – ионная кристаллическая решетка – физические свойства – твердые вещества, высокие температуры плавления, растворимость в воде. Эксперимент – Рассмотрите внешний вид (агрегатное состояние, цвет) солей аммония. Изучите растворимость солей аммония в воде. Для этого прилейте в пробирку с кристаллической солью 1–2 мл воды и размешайте содержимое пробирки, встряхивая ее. Первый учащийся: хлорид аммония. Второй учащийся: нитрат аммония. Третий учащийся: сульфат аммония. Четвертый учащийся: фосфат аммония. Обсудите результаты опытов и сделайте вывод об общих физических свойствах солей аммония, записав следующим образом: 4-я группа. Химические свойства солей аммония, характерные для класса солей. Теоретический анализ – соли взаимодействуют с кислотами, щелочами, другими солями, металлами. Прогнозирование – идти реакции будут при выполнении правила Бертолле – осадок, газ, вода. Эксперимент – Проведите реакции: а) между растворами сульфата аммония и хлорида бария; б) между карбонатом аммония и соляной кислотой. Отметьте признаки каждой химической реакции. Запишите уравнения химических реакций. Распределите обязанности при работе следующим образом: Первый учащийся проводит реакцию а) и отмечает признаки этой реакции; Второй учащийся проводит реакцию б) и отмечает признаки этой реакции; Третий учащийся записывает уравнение реакции а); Четвертый учащийся записывает уравнение реакции б). 5-я группа. Химические свойства солей аммония. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на соли аммония. Теоретический анализ – в солях аммония отличие – ион аммония, а не металла. Прогнозирование – качественная реакция – взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании, выделение газа аммиака, который можно определить по запаху, с помощью влажной лакмусовой бумажки (синеет). Эксперимент Исследуйте, как соли аммония относятся к действию щелочей. Выполните лабораторный опыт: 1. В пробирку с раствором соли аммония добавьте 3–4 капли раствора щелочи, смесь нагрейте. 2. Осторожно изучите запах выделяющегося газа. Первый учащийся: NH4Cl и NaOH. Второй учащийся: NH4NO3 и NaOH. Третий учащийся: (NH4)2SO4 и NaOH. Четвертый учащийся: (NH4)3РО4 и NaOH. 3. Обсудите результаты опытов. Сделайте вывод об общем признаке реакций между солями аммония и щелочью. 4. Составьте молекулярные уравнения реакций. Первый учащийся: NH4Cl + NaOH = Второй учащийся: NH4NO3 + NaOH = Третий учащийся: (NH4)2SO4 +NaOH = Четвертый учащийся: (NH4)3PO4 + NaOH =