13. Оксиды.

Оксиды. Классификация, получение, свойства и применение
1. Оксиды – это:
1) сложные вещества, в состав которых входит кислород;
2) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород;
3) сложные вещества, образующиеся при окислении любого простого вещества;
4) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени
окисления -2.
2. Названию оксид азота (III) соответствует формула:
1) N2O,
2) NO,
3) N2O3,
4) NO2.
3. Веществу с формулой SO2 соответствует название:
1) оксид серы (IV),
2) сернистый газ,
3) сернистый ангидрид,
4) все ответы верны.
4. Ряд формул, содержащих только оксидам, – это:
1) H2O, OF2, CaO;
2) K2O, ZnO, N2O5;
3) Mn2O7, Al2O3, Na2O2;
4) KO2, Cu2O, Fe2O3.
5. К несолеобразующим относится оксид, формула которого:
1) NO,
2) N2O5,
3) N2O3,
4) NO2.
6. Даны формулы веществ: Mn2O7; CuO; Al2O3; СO2; SO3; K2O. Среди вышеперечисленных оксидов
наибольшее число:
1) основных,
2) кислотных,
3) амфотерных,
4) несолеобразующих.
7. К основным не относится оксид, формула которого:
1) MgO,
2) K2O,
3) MnO,
4) Mn2O7.
8. Даны формулы оксидов: 1) MgO, 2) Cr2O3, 3) BeO, 4) N2O, 5) Cu2O, 6) Al2O3. Из них к амфотерным
относятся:
1) 2, 3, 6;
2) 2, 4, 6;
3) 3, 4, 5;
4) 3, 4, 6.
9. С увеличением степени окисления элемента в оксиде его основные свойства переходят в амфотерные,
а затем в кислотные. Это в полной мере можно проследить на оксидах:
1) хлора,
2) азота,
3) хрома,
4) алюминия.
10. Минерал, в состав которого не входит амфотерный оксид:
1) корунд,
2) сапфир,
3) рубин,
4) криолит.
11. Промежуточным металлургическим процессом в производстве цинка является обжиг его сульфидных
руд. Сумма коэффициентов в уравнении обжига равна:
1) 4;
2) 5;
3) 6;
4) 9.
12. Оксиды получают разложением некоторых солей. С образованием двух оксидов разлагается:
1) NH4NO2;
2) KClO3;
3) MgCO3;
4) AgNO3.
13. Наибольшее число разных по составу оксидов образуется при разложении:
1) известняка;
2) малахита;
3) гашеной извести;
4) аммиачной селитры.
14. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют:
1) взаимодействие мрамора с соляной кислотой;
2) горение метана;
3) выдыхаемый воздух;
4) горение угля.
15. Из ряда оксидов: 1) Al2O3, 2) CaO, 3) Na2O, 4) SiO2, 5) SO3, 6) Mn2O7, 7) NO с водой реагируют:
1) 1,3,5,6;
2) 2,3,5,6;
3) 2,3,4,5;
4) 2,3,5,7.
16. Формулы оксидов, в соответствующих условиях реагирующих друг с другом, - это:
1) CaO и Na2O;
2) BaO и SO2;
3) CO2 и SO3;
4) Al2O3 и ZnO.
17. С оксидом алюминия не реагирует:
1) гидроксид натрия;
2) сульфат натрия;
3) серная кислота;
4) оксид серы (VI).
18. В одну стадию осуществимо превращение:
1) S → SO3;
2) Na2SO4 → Na2O;
3) Al2O3 → Al(OH)3;
4) Cu(OH)2 → CuO.
19. Две кислоты соответствуют:
1) оксиду азота (II);
2) оксиду азота (III);
3) оксиду азота (IV);
4) оксиду азота (V).
20. Оксид кремния (IV) в соответствующих условиях взаимодействует с обоими веществами набора:
1) NaOH, K2CO3;
2) Na2O, H2O;
3) NaOH, H2SO4;
4) KOH, H2O.
21. При пропускании углекислого газа через известковую воду вначале наблюдается помутнение, а затем
раствор вновь становится прозрачным. Это происходит в результате последовательного образования
солей, формулы которых:
1) (CaOH)2CO3 и CaCO3,
2) (CaOH)2CO3 и Ca(HCO3)2,
3) CaCO3 и Ca(HCO3)2,
4) CaCO3 и (CaOH)2CO3.
22. При взаимодействии избытка сернистого газа с раствором гидроксида калия образуется:
1) кислая соль,
2) средняя соль,
3) основная соль,
4) смешанная соль.
23. При отделке и ремонте зданий применяют негашеную известь. Формула этого вещества:
1) CaCO3;
2) CaO;
3) Na2CO3;
4) Na2O.
24. Обязательным компонентом стекла является:
1) оксид кальция;
2) оксид свинца (II);
3) оксид кремния (IV);
4) оксид углерода (IV).
25. Наименьшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого:
1) B2O3;
2) Al2O3;
3) Ga2O3;
4) Fe2O3.
26. Молярная масса (г/моль) высшего оксида хрома равна:
1) 68;
2) 84;
3) 100;
4) 152.
27. Массовая доля элемента в оксиде Э2О3 составляет 36,84%. Этот оксид:
1) оснóвный,
2) амфотерный,
3) кислотный, 4) несолеобразующий.
28. Число атомов кислорода в порции высшего оксида фосфора равно 1,204 . 1024. Масса (г) этой порции:
1) 5,68;
2) 28,4;
3) 56,8;
4) 94,0.
29. Для приготовления 200 г 10%-ного раствора NaOH потребуется оксид натрия массой (г):
1) 6,2;
2) 15,5;
3) 31;
4) 62.
30. Взяли навески фосфора и оксида натрия одинаковой массы. Фосфор подвергли полному окислению, а
оксид натрия растворили в избытке воды. Продукты этих реакций смешали и получили соль с
формулой:
1) Na3PO4;
2) Na2HPO4;
3) NaH2PO4;
4) смесь этих солей.