(учитель-Бычкова Л.Р.)

1
Пояснительная записка
9 класс
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе
образовательного стандарта основного общего образования по химии,
Примерной программы основного (общего) образования по химии (базовый
уровень).
Программа рассчитана на 36 часов в год (1 час в неделю).
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на
ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной
записке к Примерной программе по химии.
В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом
формирования у обучающихся умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с
преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях
обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными
особенностями учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия: неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 класса
общеобразовательных учреждений/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-13 изд.,
перераб.-М.:Просвещение,2009.-198 с.: ил., а также методических пособий
для учителя:
Учебно-методическая литература
1. Органическая химия: учебник для 9 класса общеобразовательных
учреждений/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-13 изд.,
2. Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс: поурочные разработки к учебникам/
М.Ю.Горковенко –М. : ВАКО, 2004. -368 с.-(в помощь школьному учителю).
3. Настольная книга учителя химии/ авт.-сост. Н.Н.Гара, Р.Г.Иванова,
А.А.Каверина. –М.: АСТ: Астрель, 2002. -190 с.
Дополнительная литература
1. Гара Н.Н. Химия: Задачник с «помощником» 8-9 кл.: пособие для
учащихся общеобразоват. учреждений/ Н.Н.Гара, Н.И.Габрусева. –М.:
Просвещение, 2009. -96 с.
2. Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах,
формулах, химических реакциях/ А.П.Гаршин. - 2-е изд., испр. и доп. – СПб.:
Лань, 2006. -288 с.
3. Гузей Л.С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие
для общеобразовательных учреждений/ Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева. –М. :
Дрофа, 2001. -288 с. : ил.
2
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
Тема
Электролитическая диссоциация
Подгруппа кислорода
Подгруппа азота
Подгруппа углерода
Общие свойства металлов
Органическая химия.
Теория А.М. Бутлерова. Алканы. Алкены.
Кислородосодержащие углеводороды
(спирты, альдегиды, кислоты, углеводы).
Итого:
Кол.
часов
7
6
8
5
7
1
Контр.
работы
1
1
2
36
2
Содержание учебной дисциплины
Тема 1. Электролитическая диссоциация (7 часов).
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с
ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей. Степень
электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты). Реакции
ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач
на избыток.
Знать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация,
ион, электролиты и неэлектролиты, степень электролитической диссоциации,
определение реакций ионного обмена, условия существования данных
реакций, определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя,
восстановителя. Определение кислот, оснований и солей в свете ТЭД,
гидролиз солей.
Уметь: объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с
ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации
кислот, оснований, солей. Определять в водных растворах катион Н+ и анион
ОН-, прогнозировать по ним свойства веществ. Составлять молекулярные,
полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять
их сущность в свете ТЭД. Определять окислительно-восстановительные
реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты,
используя метод электронного баланса. Записывать уравнения гидролиза
солей, определять рН среды, проводить расчёты по уравнениям химических
реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 2. Подгруппа кислорода (6 часов).
3
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Озон. Кислород.
Строение. Свойства. Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.
Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Химические свойства сероводорода и сернистой кислоты. Серная кислота.
Строение, свойства, применение.
Качественная реакция на сульфат-ион. Скорость химических реакций.
Катализаторы. Химическое равновесие.
Знать: определение аллотропии, аллотропных видоизменений, причины
аллопропии. Физические и химические свойства серы, области её
применения. Свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты,
области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион и сульфидион. Определение скорости химических реакций, зависимости скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, площади
соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Определение
принципа Ле-Шателье.
Уметь: давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать
простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы.
Определять степень окисления элементов в соединениях, доказывать
химические свойства серы, её оксидов, серной кислоты, записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде. Объяснять влияние различных условий на скорость
химических реакций, решать задачи, объяснять на примерах условия
смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций.
Тема 3. Подгруппа азота (8 часов)
Азот, физические и химические свойства, получение и применение.
Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и её соли.
Окислительные свойства азотной кислоты. Аммиак. Соли аммония.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.
Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой
(объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Знать: физические и химические свойства азота, строение молекулы
аммиака, физические и химические свойства, производство. Состав, строение
и свойства солей аммония. Строение и свойства оксидов азота. Строение и
свойства азотной кислоты. Состав, строение, свойства и применение
нитратов.
Строение и свойства фосфора и его соединений. Применение
минеральных удобрений.
Уметь: характеризовать подгруппу азота по плану. Доказывать
химические свойства азота, записывать уравнения реакций, доказывать
химические свойства аммиака, записывать реакций в молекулярном, ионном
и окислительно-восстановительном виде. Доказывать общие и особые
свойства солей аммония и нитратов, записывать уравнения реакций в
4
молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. Доказывать
общие и особые свойства азотной кислоты, записывать уравнения реакций в
молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Доказывать химические свойства фосфора и его соединений и записывать
уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде.
Тема 4. Подгруппа углерода (5 часов).
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства
углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм.
Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Знать: общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы,
исходя из положения в ПСХЭ и строения атома, понятие адсорбции,
применение углерода и кремния. Состав строение и свойства, применение
оксидов углерода. Состав строение и свойства, применение угольной
кислоты и её солей, кремния и его оксида, кремниевой кислоты и её солей.
Уметь: сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний,
записывать уравнения реакций, иметь представление об аллотропных
видоизменениях углерода, причинах их образования. Сравнивать состав и
строение оксидов углерода, указывать причины их сходства и различия,
доказывать химические свойства, записывать уравнения химических реакций
в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Доказывать химические свойства угольной кислоты и её солей, записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде.
Доказывать химические свойства: кремния и его оксида, кремниевой
кислоты и её солей, записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Тема 5. Общие свойства металлов (7 часов).
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Понятие металлургии.
Способы получения металлов. Сплавы. Общие химические свойства
металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений
металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Аллюминий. Железо.
Знать: понятие металлической связи и металлической кристаллической
решётки, физические и химические свойства металлов. Понятие о
металлургии, способах получения металлов, сплавы, чугун, сталь,
применение и производство. Области применения металлов.
Уметь: давать общую характеристику металлов по положению в ПСХЭ и
строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно5
восстановительном виде. Называть состав, способы получения и применения
стали, чугуна, условия производства.
Давать общую характеристику металлов главной подгруппы I группы по
положению в ПСХЭ и строению атома, доказывать химические свойства,
записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде.
Давать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы по
положению в ПСХЭ и строению атома, доказывать химические свойства,
записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде.
Давать общую характеристику металлов главной подгруппы III группы по
положению в ПСХЭ и строению атома, доказывать химические свойства,
записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде.
Характеризовать химические свойства простого вещества железа и его
соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном,
ионном и окислительно-восстановительном виде.
Уметь решать задачи на примеси.
Тема 6. Первоначальные представления
об органических веществах (3 час).
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и
карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители
кислородосодержащих органических соединений. Биологически важные
вещества: жиры, углеводы, белки.
Знать: определение органической химии, углеводородов, их
классификацию, основные положения теории А.М. Бутлерова, определение
изомеров, особенности строения и свойств органических веществ, некоторые
свойства углеводородов. Понятие о кислородосодержащих органических
веществах (спиртах), их классификацию, свойствах, области применения.
Понятие о карбоновых кислотах, жирах, их классификацию, свойства,
области применения. Понятие об углеводах, белках, их классификацию,
свойства, области применения.
Уметь: записывать полные и сокращённые структурные формулы
органических соединений, давать им названия, некоторые уравнения
химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов.
Записывать некоторые структурные формулы спиртов, карбоновых кислот,
жиров, углеводов, белков.
6
Календарно-тематическое планирование.
№ Тема урока
п/п
1
2
3
4
Элементы содержания урока
Тема 1. Электролитическая диссоциация. (7 час.)
Сущность процесса История возникновения ТЭД,
электролитической электролиты и неэлектролиты,
диссоциации.
растворение, гидратация. Основные
Диссоциация
положения ТЭ. Механизм
кислот, щелочей и
электролитической диссоциации кислот,
солей.
щелочей и солей в водных растворах.
Ионы. Катионы и анионы. Индикаторы.
Слабые и сильные
Химические реакции в растворах.
электролиты.
Степень диссоциации. Классификация
Степень
электролитов.
диссоциации.
Реакции ионного
Реакции ионного обмена и условия их
обмена.
протекания.
Гидролиз солей.
Гидролиз солей.
5-6 ОкислительноОпределение ОВР. Окислитель,
восстановительные восстановитель. Процессы окисления,
реакции.
восстановления.
7
Обобщение знаний Решение тренировочных заданий и
по теме
упражнений.
«Электролитическая
диссоциация».
Тема 2. Подгруппа кислорода (6 час.)
8
Общая
Озон, кислород. Характеристика простых
характеристика
веществ: озона и кислорода. Строение.
подгруппы
Свойства.
кислорода.
Строение простых
веществ.
Аллотропия.
9
Сера. Аллотропия,
Сера, аллотропные модификации,
физические и
физические и химические свойства.
химические
свойства.
Учебно-метод.
материал
Г.Е. Рудзитис,
§1,2, таблицы
Г.Е. Рудзитис,
§3, таблицы
Г.Е. Рудзитис,
§4
Г.Е. Рудзитис,
§6
Г.Е. Рудзитис,
§5, табл. ОВР
Г.Е. Рудзитис,
§1-6
Г.Е. Рудзитис,
§7,8
Г.Е. Рудзитис,
§9,10, таблицы
7
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Сероводород.
Химические свойства сероводорода,
Сульфиды. Оксид серы сернистой кислоты, серной
(IV). Сернистая
кислоты.
кислота. Оксид серы
(VI). Серная кислота.
Скорость химических
Понятие о скорости химических
реакций и её
реакций. Катализаторы.
зависимость от условий Химическое равновесие. Принцип
протекания.
Ле-Шателье.
Химическое
равновесие.
Решение упражнений на
химическое равновесие.
Вычисления по
Решение задач по уравнениям
химическим
реакций.
уравнениям реакций
массы, количества
вещества или объёма по
известной массе,
количеству вещества
или объёму одного из
вступивших или
получающихся в
реакции веществ.
Контр. работа №1 по
темам 1-2
Зачёт №1
Тема 3. Подгруппа азота (8 час.)
Положение азота и
Азот, физические и химические
фосфора в ПСХЭ,
свойства, получение и применение.
строение их атомов.
Азот. Физические и
химические свойства.
Г.Е. Рудзитис,
§11-13.
Г.Е. Рудзитис,
§14
Г.Е. Рудзитис,
§15,16,
коллекция
азотных
минеральных
удобрений.
Аммиак. Соли аммония. Аммиак. Строение молекул
Г.Е. Рудзитис,
Физические и химические свойства. §17,18.
Качественная реакция на катион
аммония, физические и химические
свойства.
Оксиды азота (II и IV).
Физические и химические свойства Конспект.
оксидов.
Азотная кислота.
Химические свойства азотной
Г.Е. Рудзитис,
кислоты Качественная реакция на
§19. Таблица.
нитрат-ион.
8
19
Соли азотной кислоты.
20
Фосфор. Оксид
фосфора (V).
Ортофосфорная
кислота. Ортофосфаты.
Минеральные
удобрения.
Решение задач на выход
продукта от
теоретически
возможного.
Урок обобщения и
Выполнение тренировочных
систематизации знаний. заданий и упражнений по теме
«Подгруппа азота».
Тема 4. Подгруппа углерода (5 час.).
Положение углерода и
Углерод. Аллотропные
кремния в ПСХЭ,
модификации, физические и
строение их атомов.
химические свойства. Угарный газ.
Углерод. Оксид
Углекислый газ. Физические и
углерода (II). Оксид
химические свойства оксидов
углерода (IV).
углерода, их применение.
Угольная кислота и её
Состав, строение и свойства
соли. Круговорот
угольной кислоты и её солей.
углерода в природе.
Качественная реакция на карбонатион.
Кремний и его свойства. Кремний, оксид кремния (IV).
Оксид кремния (IV).
Аллотропные модификации
Кремниевая кислота и
кремния. Кремниевая кислота и
её соли. Силикатная
силикаты. Стекло.
промышленность.
Обобщающий урок по
Решение задач и упражнений.
темам 2-4.
Тема 5. Общие свойства металлов (7 час.).
Положение металлов в
Положение металлов в ПСХЭ.
ПСХЭ, особенности
Металлическая связь.
строения их атомов.
Металлическая кристаллическая
Физические,
решётка. Физические свойства
химические свойства
металлов. Ряд напряжений
металлов.
металлов. Общие химические
свойства.
Нахождение металлов в Понятие о металлургии, способы
21
22
23
24
25
26
27
28
Нитраты и их свойства. Круговорот
азота в природе.
Г.Е. Рудзитис,
§20. Образцы
нитратов.
Таблица.
Аллотропные модификации
Г.Е. Рудзитис,
фосфора. Химические свойства.
§21,22,23.
Свойства оксида фосфора (V),
Коллекция
ортофосфорной кислоты и её солей. соединений
фосфора.
Дидактический
материал.
Дидактический
материал.
Г.Е. Рудзитис,
§24-27.
Кристаллические
решётки алмаза
и графита.
Г.Е. Рудзитис,
§28,29. Образцы
карбонатов.
Г.Е. Рудзитис,
§30-33. Образцы
силикатов.
Дидактический
материал.
Г.Е. Рудзитис,
§34-37.
Коллекции
образцов
металлов и
сплавов.
Г.Е. Рудзитис,
9
природе. Способы
получения. Понятие о
металлургии. Сплавы.
Производство чугуна.
Производство стали.
Характеристика
щелочных металлов.
получения металлов. Сплавы (сталь, §35,38,45-47.
чугун, дюралюминий, бронза).
Коллекция
сплавов
металлов.
30
Кальций и его
соединения.
31
Алюминий и его
соединения.
32
Железо и его
соединения.
Кальций и его соединения.
Качественные реакции на ионы
кальция и бария.
Строение атома, физические и
химические свойства. Свойства
соединений алюминия
Качественные реакции на катион
алюминия.
Физические и химические свойства
железа и его соединений.
33
Контрольная работа №2
по темам 3-5
Зачёт №2
Первоначальные представления об органических веществах.
Органическая химия (3 час.).
34
Органическая химия.
Основные положения
теории строения
органических
соединений А.М.
Бутлерова. Алканы,
алкены, циклоалканы.
Кислородосодержащие
углеводороды (спирты,
альдегиды, кислоты,
углеводы).
Обобщение материала
29
35
36
Щелочные металлы и их
соединения. Качественные реакции
на ионы щелочных металлов.
Г.Е. Рудзитис,
§39. Образцы
щелочных
металлов.
Г.Е. Рудзитис,
§40,41.
Г.Е. Рудзитис,
§42. Образцы
соединений
алюминия.
Г.Е. Рудзитис,
§43,44. Образцы
руд железа.
Первоначальные сведения о
строении органических веществ.
Алканы, алкены, циклоалканы.
Г.Е. Рудзитис,
§48-54.
Спирты, альдегиды, кислоты,
углеводы.
Г.Е. Рудзитис,
§55-57.
10