Инструкция по выполнению работы в 9 классе На выполнение

Инструкция по выполнению работы в 9 классе
На выполнение тренировочной работы по химии отводится 45 минут.
Работа состоит из трех частей, включающих 13 заданий.
Часть первая (А) содержит 10 заданий. К каждому заданию этой части
дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть вторая (В) содержит 2 задания:
В1 – закономерности изменения строения и свойств элементов в связи с
положением в периодической системе химических элементов
В2 – на установление соответствия названия вещества и класса соединений.
Часть третья содержит одно самое сложное задание (С1), требующее
полного свободного ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты
ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и
проанализировали все варианты ответа.
Номер правильного, на ваш взгляд, ответа обведите кружочком.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то
задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь
выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям
сможете вернуться, если у вас останется время.
За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до
трех баллов.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать
наибольшее число баллов.
Желаем успеха!
Вариант 1.
А 1. Атому серы в степени окисления +6 соответствует электронная схема:
1) 2 ē 8 ē 6 ē
3) 2 ē 8 ē 8 ē
2) 2 ē 8 ē 2 ē
4) 2 ē 8 ē
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) алюминий
3) магний
2) литий
4) калий
А 3. В молекуле Br2 химическая связь:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
А 4. Степени окисления атомов марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7
последовательно записаны в ряду:
1) +7, +2, +4
3) +4, +2, +7
2) +2, +4, +7
4) +2, +7, +4
А 5. Только кислоты расположены в ряду:
1) NaCl, H2S, HCl
2) HNO3, HF, H2SO4
3) H2SO3, KBr, HNO3
4) HCl, SO2, NaNO3
А 6. Из перечисленных реакций одновременно окислительновосстановительной и реакцией соединения является:
1) BaO + SO2 = BaSO3
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) 2HI = H2 + I2
4) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
А 7. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из пары веществ, формулы
которых:
1) H2O и MgO
3) SiO2 и Mg(OH)2
2) KNO3 и HCl
4) HCl и Fe
А 8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо
3) медь
2) оксид железа (II)
4) оксид меди (II)
А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух оснований, формулы
которых:
1) Ba (OH)2 и Fe (OH)2
2) Ca (OH)2 и Mg (OH)2
3) Ca (OH)2 и NaOH
4) NH4OH и KOH
А 10. Массовая доля (в %) хлора в хлориде магния составляет:
1) 25,3
3) 57,6
2) 74,7
4) 36,8
В 1. Способность атомов химических элементов отдавать электроны
увеличивается в ряду:
1) Be, Mg, K, Na
3) K, Ca, Mg, Be
2) Rb, K, Na, Li
4) Li, Na, K, Rb
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом
неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
Название вещества
Класс соединений
1) гидрокарбонат натрия
А) бескислородная кислота
2) серная кислота
Б) щелочь
3) гидроксид алюминия
В) кислотный оксид
4) оксид серы (VI)
Г) амфотерный гидроксид
Д) кислородсодержащая кислота
Е) кислая соль
Ответ оформите в таблице:
название вещества
1
2
3
4
класс соединений
С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Коэффициент перед формулой продукта окисления равен:
1. 3
2. 2
3. 4
4. 5
Вариант 2
А 1. Иону Ca2+ соответствует электронная схема:
1) 2 ē 8 ē 8 ē
3) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
2) 2 ē 8 ē 7 ē
4) 2 ē 8 ē 5 ē
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) олово
3) германий
2) кремний
4) углерод
А 3. В молекуле H2S химическая связь:
1) ионная
3) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
4) металлическая
А 4. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений
ряда:
1) CH4, Al4C3, CS2
3 )CCl4, Na2CO3, CO2
2) Na2CO3, CO, CCl4
4 )CO, CaCO3, C2H6
А 5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
1) SO2, Ca(OH)2, Na2O
2) Li2O, NaOH, NO
3) N2O5, HCl, P2O5
4) P2O5, CO2, SO3
А6.
Из
перечисленных
реакций
одновременно
окислительновосстановительной и реакцией разложения является:
1) CaCO3 = CaO + CO2
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2H2 + O2 = 2H2O
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
А 7. Оксид кальция реагирует с каждым веществом ряда:
1) HNO3, H2O, P2O5
2) SiO2, HCl, LiOH
3) NaOH, Fe2O3, H2SO4
4) Al2O3, MgO, CO2
А 8. С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует:
1) гидроксид калия
2) нитрат кальция
3) нитрат серебра
4) нитрат бария
А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Ca2+ и CO323) H+ и Cl4) Ca2+ и ClА 10. Массовая доля (в %) водорода в сероводороде равна:
1) 11,7
2) 2,94
3) 5,88
4) 17,6
В 1. В атомах щелочных металлов одинаковое число:
1) электронных энергетических уровней
2) электронов на втором энергетическом уровне
3) валентных электронов
4) протонов и нейтронов
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом
неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
Название вещества
Класс соединений
1) оксид углерода (IV)
А) кислородсодержащая кислота
2) гидросульфат натрия
Б) кислая соль
3) оксид кальция
В) несолеобразующий оксид
4) карбонат меди (II)
Г) кислотный оксид
Д) средняя соль
Е) основной оксид
Ответ оформите в таблице:
название вещества
1
2
3
4
класс соединений
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
SiO2 + Al → Si + Al2O3
Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен:
1. 2
2. 4
3. 6
4. 3
Вариант 3
А 1. Иону S2- соответствует электронная схема:
1) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
3) 2 ē 8 ē
2) 2 ē 8 ē 8 ē
4) 2 ē 8 ē 6 ē
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) бериллий
3) калий
2) магний
4) натрий
А 3. В молекуле NaCl химическая связь:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
А 4. Степени окисления азота в соединениях (NH4)2SO4, KNO3, NO
последовательно записаны в ряду:
1) +2, -3, +5
3) +5, -3, +2
2) -3, +5, +2
4) -3, +2, +5
А 5. Только кислоты расположены в ряду:
1) H2S, H3PO4, BaO
2) H2SO3, SO2, HCl
3) H2SO4, HNO3, H2CO3
4) HCl, NO2, H2SO4
А6.
Из
перечисленных
реакций
одновременно
окислительновосстановительной и реакцией соединения является:
1) 2H2 + O2 = 2H2O
2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3) 2HgO = 2Hg + O2
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
А 7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из пары веществ, формулы
которых:
1) HCl и O2
3) NaNO3 и KOH
2) MgO и P2O5
4) Ca(OH)2 и H2O
А 8. С растворами сульфата цинка и соляной кислоты взаимодействует:
1) железо
3) медь
2) олово
4) магний
А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Ba2+ и OH2) K+ и SiO3 23) Ag+ и PO434) H+ и ClА 10. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия составляет:
1) 47
2) 52,9
3) 23,53
4) 70,06
В 1. Атомные радиусы атомов химических элементов уменьшаются в ряду:
1) Rb, K, Na, Li
2) Li, Na, Mg, Ba
3) K, Ca, Mg, Be
4) Be, Ca, Sr, Ba
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом
неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
Название вещества
Класс соединений
1) гидросиликат калия
А) щелочь
2) оксид серы (VI)
Б) основной оксид
3) гидроксид алюминия
В) кислотный оксид
4) оксид бария
Г) амфотерный гидроксид
Д) средняя соль
Е) кислая соль
Ответ оформите в таблице:
название вещества
1
2
3
4
класс соединений
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
SiO2 + C → CO + Si
Сумма коэффициентов в уравнении равна:
1. 7
2. 5
3. 4
4. 6
Вариант 4
А 1. Атому серы в степени окисления +4 соответствует электронная схема:
1) 2 ē 8 ē 4 ē
3) 2 ē 8 ē 2 ē
2) 2 ē 8 ē 8 ē
4) 2 ē 8 ē 3 ē
А 2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:
1) углерод
3) берилий
2) кислород
4) азот
А 3. В молекуле HCl химическая связь:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
А 4. Степень окисления атома азота одинакова в обоих соединениях:
1) NH4Cl и NH3
3) N2 и KNO2
2)(NH4)2SO4 и NO2
4)NaNO3 и NaNO2
А 5. Только средние соли расположены в ряду:
1) BaCl2, NaHCO3, K2S
2) FeCl2, Na2SO4, SiO2
3) FeCl3, NaOH, K2S
4) BaSO4, NaCl, K2CO3
А6.
Из
перечисленных
реакций
одновременно
окислительновосстановительной и реакцией разложения является:
1) NaOH + HCl = NaCl + H2O
2) S + O2 = SO2
3) CH4 = C + 2H2
4) CaCO3 = CaO + CO2
А 7. Друг с другом реагируют попарно взятые оксиды:
1) CO2 и NO
3) CaO и N2O
2) P2O5 и N2O3
4) SO3 и MgO
А 8. С концентрированной серной кислотой при комнатной температуре не
взаимодействует:
1) железо
3) оксид меди (II)
2) медь
4) оксид железа (III)
А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ, формулы
которых:
1) H2SO3 и H2SO4
2) HNO3 и KOH
3) Ba(OH)2 и H3PO4
4) H2S и H3PO4
А 10. Массовая доля (в %) железа в гидроксиде железа (III) составляет:
1) 39,26
3) 52,34
2) 78,51
4) 26,17
В 1. В ряду As – P – N элементы расположены в порядке увеличения
(усиления):
1) атомного радиуса
2) электроотрицательности
3) металлических свойств
4) числа электронных слоев
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом
неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
Название вещества
Класс соединений
1) гидрокарбонат натрия
А) кислородсодержащая кислота
2) оксид фосфора (V)
Б) кислая соль
3) фосфат кальция
В) несолеобразующий оксид
4) оксид стронция
Г) кислотный оксид
Д) средняя соль
Е) основной оксид
Ответ оформите в таблице:
название вещества
1
2
3
4
класс соединений
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
NO + H2 → N2 + H2O
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1. 5
2. 7
3. 10
4. 2
Вариант 5
А 1. Атому кислорода в степени окисления -2 соответствует электронная
схема:
1) 2 ē 8 ē 6 ē
3) 2 ē 8 ē
2) 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
4) 2 ē 8 ē 8 ē
А 2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:
1) хром
3) углерод
2) кислород
4) кремний
А 3. В молекуле NH3 химическая связь:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
А 4. Степень окисления +4 атом серы имеет в каждом из соединений ряда:
1)Na2SO3, SO2, H2SO3
3) H2SO4, MgSO4, SO2
2) SO, H2S, CaSO3
4) SCl2, H2SO4, SO2
А 5. Только основные оксиды расположены в ряду:
1) CaO, Rb2O , HCl
2) BaO, Al2O3, HF
3) Na2O, N2O, CaO
4) Li2O, FeO, BaO
А6.
Из
перечисленных
реакций
одновременно
окислительновосстановительной и реакцией замещения является:
1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
2) FeO + H2 = Fe + H2O
3) CaSO3 = CaO + SO2
4) N2 + O2 = 2NO
А 7. Оксид магния реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:
1) NaOH и CO2
3) H2SO4 и N2O5
2) HNO3 и N2O
4) CaO и NaCl
А 8. С соляной кислотой не реагирует:
1) магний
3) медь
2) гидроксид железа (II )
4) сульфат натрия
А 9. К сильным электролитам относится каждая из двух кислот, формулы
которых:
1) H3PO4 и HNO3
2) H2SO4 и HBr
3) CH3COOH и HCl
4) H2CO3 и H2S
А 10. Массовая доля (в %) кислорода в серной кислоте составляет:
1) 65,3
2) 16,32
3) 32,6
4) 2,04
В 1. В ряду элементов I – Br – Cl - F увеличивается:
1) атомный номер
2) атомный радиус
3) число валентных электронов
4) электроотрицательность
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом
неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
Название вещества
Класс соединений
1) оксид фосфора (V)
А) бескислородная кислота
2) гидроксид алюминия
Б) щелочь
3) гидросульфид натрия
В) кислотный оксид
4) сернистая кислота
Г) амфотерный гидроксид
Д) кислородсодержащая кислота
Е) кислая соль
Ответ оформите в таблице:
название вещества
1
2
3
4
класс соединений
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
Cумма коэффициентов в уравнении равна:
1. 3
2. 9
3. 7
4. 5