Тема «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

Тема «Кислоты в свете теории
электролитической диссоциации»
Цель урока:
познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и
представителями класса кислот;
Обеспечить восприятие и осмысление. Закрепить опорные знания понятий
«электролит», «кислота»;
Создать условия для развития у учащихся умения классифицировать
кислоты, практических умений работы с формулами.
ЗАДАЧИ УРОКА
1.Образовательная – закрепить и углубить знания учащихся о кислотах,
электролитах.
2.Воспитательная – содействовать, а ходе урока формирования причинно
следственной связи и отношения.
3.Развивающая – развитие мыслительных умений, переноса знаний и
умений в новые ситуации.
ОБОРУДОВАНИЕ: компьютер ,штатив с пробирками,проектор,56 диск,
растворы кислоты соляной и индикаторы, таблетки аскорбиновой кислоты
Медиасоставляющая: презентация, сделанная в Microsoft Power Point и Smart
board; компьютер, периодическая система химических элементов, таблица
растворимости, штатив с пробирками, соляная кислота, гидроксид натрия,
индикаторная бумага, синий лакмус, метилоранж, фенолфталеин, карточки с
формулами кислот, яблоко, лимон,
Технология ИКТ,ЛОО
Метод: наглядно- иллюстративный.
ДЕВИЗ УРОКА: « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь
использовать».
Маршрут путешествия:
1. Станция информационная.
2.Станция экспериментальная.
3.Станция историческая.
4.Станция практическая.
1
5.Станция дегустационная.
ХОД УРОКА.
Вступительное слово учителя: Сегодня мы отправимся в путешествие,
чтобы больше узнать о кислотах - необычных неорганических веществах.
Девизом нашего путешествия будут слова Гёте: « Просто знать - ещё не всё,
знания нужно уметь использовать».
Вы должны будете показать, как умеете использовать свои знания в
различных ситуациях. Итак, первый вопрос:
1. Станция информационная.
Какие классы веществ нам известны? слайд
-- Что такое кислоты? (сложные вещества, состоящие из атомов водорода
и кислотного остатка).
. диск 56
-- Сколько атомов водорода может быть в кислотах? Как их
классифицируют по данному признаку? (одно-, двух-, трёхосновные).
Приведите примеры.
-- На какие две группы можно поделить кислоты по составу кислотного
остатка? (кислородосодержащие и бескислородные). Примеры.
--Какое агрегатное
большинство).
состояние
могут
иметь
кислоты?
(жидкое
-
Учитель: Существуют и твёрдые кислоты, и те которые сразу разлагаются
с образованием газов
Чем являются растворы кислот?
Что такое электролиты?
Какие еще классы можно отнести к электролитам?
2.Станция экспериментальная.
Задание:
1.Классифицировать по классам. диск56
2. ученик выполняет задание, записанное на доске ранее:
Подчеркнуть формулы кислот . Классу предлагаю туже самую работу.
CuO, HNO3, NaOH, ALCL3, CO2, H3SO4
2
NaCL, Cu(OH)2, CuO, Fe(OH)3
Опыт 1. К силикатному клею приливаем раствор соляной кислоты,
выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты (H2SiO3).
Опыт 2. К мелу приливаем раствор соляной кислоты, наблюдаем
выделение углекислого газа.
1. Записи в тетради.
а) кислоты твёрдые (борная- H3BO3, фосфорная-H3PO4, кремниеваяH2SiO3).
б) кислоты, которые разлагаются: H2CO3 --- H2O + CO2
H2SO3 --- H2O + SO2
3.Станция историческая.
На столе склянки с растворами кислот. Все они с виду одинаковые. Но
некоторые кислоты могут быть и твердыми. Учитель раздает таблетки
аскорбиновой кислоты и просит попробовать их на вкус.. Можно предложить
ребятам ответить на вопрос
Почему кислоты имеют такое название? -Наверняка учащиеся слышали о
кислотах, или пробовали их, многие смогут ответить , что они кислые. Но не
все кислоты можно пробовать, и ни один грамотный человек и не подумает
это сделать, т.к. это может быть очень опасно для жизни
(цианистоводородная, сёрная кислоты).
Гораздо проще распознать кислоты с помощью индикаторов.
Опыт: у вас на столах пробирки с растворами кислот, прильем поочередно
индикаторы и следим за изменением цвета растворов (работа с таблицей)
Сообщения учащихся о кислотах.
Уксусная кислота. «Древесная кислота» (около 3 тыч.лет)
Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать
человек, была, видимо, уксусная. Знаете ли вы, что слово «уксус»
происходит от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? почему
уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен
люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении
в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось
в уксус. Вначале его, видимо, выливали, потом научились использовать как
лекарство, приправу к пище, как растворитель красок. В России уксус,
т.е.водный раствор уксусной кислоты, называли «кислая влажность» или
«древесная кислота»
3
Серная кислота (X в.)
С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в
Х в. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль
Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту
человечество знает около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов,
например из железного купороса, и соответственно назвали купоросным
маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в
России.
Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками
примерно в XVв. В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на
поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется
бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде.
Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода).
Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так
называют.В 1756 году М.В. Ломоносов назвал раствор газа HCl в воде соляной кислотой.
Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту селитряной водкой. Получатели эти кислоты с помощью серной кислоты,
которую потом поэтично стали называть «матерью всех кислот».
Угольная кислота (ХVIII в.)
Угольную кислоту получил впервые в конце ХVIII в. Джозеф Пристли,
английский химик, он же священник. Для этого он растворял в воде
углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так
как она получила широкое применение как напиток, за это открытие
Д.Пристли наградили золотой медалью.
В 1778 году А.Л.Лавуазье предположил, что кислоты - вещества,
содержащие кислород.
В чём он был неправ? (есть бескислородные кислоты, кислород
содержится также в оксидах, основаниях, солях)
Вывод: мы познакомились с вами с классом кислот. Выяснили их общие
признаки, классификацию, узнали, каким индикатором их можно определить
и где кислоты встречаются в природе, быту.
А чтобы нам легче было усвоить дальнейший материал и научиться писать
реакции, вы должны практически проделать их.
4.Станция практическая
1.Свойства, определяемые наличием ионов водорода. Взаимодействие с
металлами.
4
В пробирку поместите кусочек цинка и прилейте раствор кислоты.
Взаимодействие с оксидами металлов
Взаимодействие с основаниями.
Сделайте выводы об увиденном и запишите уравнения реакций в полном
ионном и сокращенном виде.
2. Свойства, определяемые наличием кислотных остатков.
Качественные реакции.
I ряд: к раствору серной кислоты прилейте раствор сульфата бария;
II ряд: к раствору соляной кислоты прилейте раствор нитрата
серебра;
III ряд: к раствору ортофосфорной кислоты прилейте раствор
хлорида алюминия;
Сделайте выводы об увиденном и запишите
уравнения реакций в полном ионном и сокращенном виде
3. Свойства, обусловленные свойствами молекул кислот, такими как сила
кислоты, прочность молекулы, летучесть.
Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.Проанализируйте
демонстрационный опыт, сделайте вывод и запишите уравнение ионной
реакции. .
Найдите «лишнее» вещество в каждом ряду. Почему вы так думаете?
а) HCl, HNO3, HPO3
в) H2SiO3, HJ, NaOH
б) HBr, H2SO4, HNO2
г) LiOH, KOH, Cu(OH)2
5. На какие ионы распадаются выделенные вещества:
HCl --- H+ + ClNaOH --- Na+ + OHH2SO4 --- 2H+ + SO2Cu(OH)2 --- на ионы не распадается
Учитель: вы хорошо потрудились, можем отправляться на последнюю самую «вкусную» станцию.
V. Станция дегустационная.
5
«Вкусные» кислоты - кислые на вкус, сладки (записаны на доске).
Уксусная - H4C2O2 (CH3 - COOH)
Молочная - H6C3O2 (CH3 - CH - COOH)OH
Яблочная - H6C4O5
Винная (виноградная) - H6C4O6
Лимонная - H8C6O7
Щавелевая - H2C2O4 (HOOC - COOH)
Муравьиная - H2CO2 (H - COOH)
- Чем они все похожи?
- Где вы встречали эти кислоты?
- Какие из них пробовали на вкус
. Вывод по уроку: -Что нового узнали на уроке?
- Чему научились?
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ.
ОПРОС\
ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ
Домашнее задание:
Упражнение № 1-3,
СОСТАВИТЬ СКАЗКУ «КИСЛОТА –ДАМА КАПРИЗНАЯ2
РЕЗЮМЕ
1.Что не понравилось на уроке?
2.Что понравилось?
3.Какие вопросы остались для тебя неясными?
4.Оценка работы преподавателя и своей. Обоснуй ответ.
6
7