Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Министерство образования и науки Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Сибирский государственный индустриальный университет»
Кафедра общей и аналитической химии
РАСЧЕТЫ ПО ФОРМУЛАМ И
УРАВНЕНИЯМ
Методическое пособие для практических занятий
по дисциплинам «Химия», «Общая и неорганическая химия»
для студентов всех направлений подготовки
Новокузнецк
2011
УДК 546/547(07)
Р24
Рецензент
кандидат химических наук, доцент
и.о. зав. кафедрой физхимии и ТМП СибГИУ
А.И. Пошевнева
Р24 Расчеты по формулам и уравнениям: метод. пособие / Сост.: Р.М
Белкина, П.Г. Пермяков, О.Р. Глухова, С.В. Зенцова; СибГИУ. – Новокузнецк, 2011. – 75 с.
Приведены теоретические сведения и примеры решения задач по теме «Расчеты по формулам и уравнениям» по
дисциплинам «Химия», «Общая и неорганическая химия»
даны контрольные и тестовые задания по данной теме.
Предназначены для студентов первого курса всех
направлений подготовки.
2
Содержание
Предисловие................................................................................................ 4
Термины, определения, понятия .............................................................. 5
Примеры решения задач .......................................................................... 11
Контрольные задания............................................................................... 20
Контрольное тестирование...................................................................... 49
3
Предисловие
Методическое пособие «Расчеты по формулам и уравнениям»
составлены на основе программы для инженерно-технических специальностей по дисциплинам «Химия», «Общая и неорганическая химия» высших учебных заведений.
Методическое пособие включает теоретическую часть (термины, определения, понятия), примеры расчетов типовых задач, контрольные задания, содержащие по 15 задач и контрольное тестирование, содержащее по 8 тестов.
Предназначено для практических аудиторных занятий и самостоятельной подготовки студентов технических специальностей.
Самостоятельная работа состоит из нескольких этапов: изучение
теоретического материала по учебникам и данному методическому
указанию; разбор примеров решений типовых задач; выполнение
контрольных заданий; индивидуальные консультации с преподавателем. Степень усвоения студентом темы проверяется контрольным тестированием.
Рекомендуемая литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов/Н.Л. Глинка;
под общ. ред. А.И. Ермакова. – 30-е, 28-е изд., перераб. и доп. – М.:
Интеграл-Пресс, 2006. – 728с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие
для вузов / Н.Л. Глинка; под общ. ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. – 25-е изд., стереотип. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.
3. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Н.С. Ахметов.
– 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 743с.
4. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов / Н.В. Коровин. –
М.: Высш. шк., 2000, 1998. – 558, 559 с.
5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /
Я.А. Угай. – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с.
6. Лидин Р.А. Химические свойства неорганических веществ: учеб.
пособие /Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.П. Андреева; под общ. ред.
Р.А. Лидина. – М.: Химия, 1996. – 480 с.
7. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /
Н. Н. Павлов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа. – 2002. –
447с.: ил.
4
Термины, определения, понятия
Химия – это наука о веществах, о их превращениях и о тех явлениях, которые эти превращения сопровождают.
Каждое вещество обладает определенным набором химических
и физических свойств. Химические свойства определяются способностью вещества участвовать в определенных реакциях. Физические
свойства: температура кипения, температура плавления, цвет, растворимость, вязкость, плотность, агрегатное состояние.
Каждая естественная наука изучает отдельную форму движения
материи. Химия изучает химическую форму движения материи. Это
химические процессы, т.е. химические реакции.
Химические реакции – это превращение одних веществ в другие. Они сопровождаются изменениями в реагирующей системе. При
химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.
Схема реакции – это запись химической реакции с помощью
формул исходных веществ и продуктов реакций. Химическое уравнение – это запись химической реакции с помощью формул исходных
веществ и продуктов реакции с указанием их количеств в молях.
Химический элемент – это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
Атом – это наименьшая химическая частица химического элемента. При разрушении атом распадается на более мелкие (элементарные, или физические) частицы, из которых и построены атомы.
Физические частицы – это электрон ē, протон р+, нейтрон n0 и др.
Любой атом – электронейтральная частица, его ядро состоит из
протонов и нейтронов. Оно заряжено положительно. На периферии
атома в электронной оболочке находятся электроны. Число электронов равно числу протонов в ядре. Каждый элемент имеет свое название и свой символ. Например, азот N, железо Fe и т. д. Все атомы
данного элемента имеют одно и то же число протонов в ядре (и число
электронов в оболочке).
Например, у водорода 1 р+ и 1 ē, у кислорода 8 р+ и 8 ē.
Молекулы – это наименьшие частицы данного вещества, обладающие его химическими свойствами.
5
Если молекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество
называют элементарным, например Н2, О2, Сl2. Простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Если молекула вещества состоит из разных атомов, то вещество называют сложным (СО, H2O, NH3). Любое вещество характеризуется определенным составом (природой и числом атомов в его молекуле), строением (пространственным расположением атомов в молекуле) и определенными физическими и химическими свойствами.
Относительной атомной массой элемента называют отношение средней массы атома при его природном изотопном составе к
массы атома изотопа углерода
1
12
12
С. Относительная атомная масса –
6
величина безразмерная и обозначается Ar. Относительные атомные
массы известных элементов приведены в таблице «Периодическая
система элементов Д.И.Менделеева». Для измерения относительной
массы введена атомная единица массы (а.е.м.):
1 а.е.м.=m (
12
С)/12=1,6606·10–27 кг
6
Масса атома любого вещества равна произведению относительной атомной массы на атомную единицу массы:
m(атома) = Ar · 1 (а.е.м.)
Например, масса одного атома азота равна:
m(N) = Ar(N) ∙ 1(а.е.м.) = 14,0067 · 1,6606 10–27= 23,26 ∙ 10–27 кг
Относительной молекулярной массой вещества называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе, к
1
12
массы изотопа углерода
С. Безразмерная ве6
12
личина – относительная молекулярная масса – обозначается символом Mr. Относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс.
6
Например, Mr(Н2О) = 2 ∙ Ar(Н) + Ar (О)
Масса молекулы любого вещества равна произведению относительной молекулярной массы на атомную единицу массы:
m(молекулы) = Mr ∙ 1(а.е.м.)
Например, масса одной молекулы азота равна:
m(N2) = Mr ∙ 1(а.е.м.) = 28,0134 ∙ 1,6606 ∙ 10–27 = 46,52 ∙ 10–27кг
Моль – единица количества вещества, которая наряду с единицами массы и объема используется в химических расчетах. Моль –
количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.), сколько
атомов содержится в 12 г изотопа углерода
12
С . Число структурных
6
единиц, содержащаяся в одном моле вещества определено с большой
точностью и составляет в практических расчетах 6,02.1023. Таким образом, 1 моль любого вещества содержит 6,02.1023 частиц. Следует
различать моль атомов Н, моль молекул Н2, моль ионов Н+, моль
электронов ē.
Молярная масса (М в-ва) – это масса одного моля вещества,
выраженная в граммах на моль, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества, выраженной в атомных единицах
массы (а.е.м.). Так, например, относительная молекулярная масса
кислорода (О2) равна 31,999 а.е.м., а молярная масса кислорода составляет 31,999 г/моль. Следует различать молярную массу атомов
(М = 16 г/моль), молярную массу молекул (М О 2 = 32 г/моль). Молярную массу молекул вещества вычисляют по формуле как сумму молярных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества, например,
М Al2O3 = 2MAl + 3MO = 2∙27 + 3∙16 = 102 г/моль
Молярная масса – масса моля формульной единицы (ФЕ) вещества рассчитывается также через массу вещества (mв) и количество
вещества (nв) по формуле:
7
Мв-ва =
mв
nв
Закон Авогадро – в равных объемах любых газов, взятых при
одной и той же температуре и давлении, содержится одно и то же
число молекул. Другими словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях (Р, Т) один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа
занимает один и тот же объем, называемый молярным объемом, который при нормальных условиях (Р = 101,325 кПа, Т = 273 К) равен
22,4 л (точнее Vn = 22,414 л).
Соотношение:
1 моль О2 – М О 2 = 32 г/моль – 22,4 л – 6,02 ∙ 1023 молекул.
Можно записать для любого известного газа, из которого,
например, при известной массе газа можно определить его объем, количество молей вещества в этой же массе, количество молекул в этой
массе, объем и массу одной молекулы и т.д.
Например:
nмолей =
m
;
M
V
m  22,4
;
M
m1=
M
;
6,02  10 23
ρгаза 
M
,
22,4
где nмолей – число молей (количество вещества), составляющих
массу (m) вещества/моль;
m – масса вещества, г;
M – молярная масса вещества, г/моль;
V – объем (л) массы (m) вещества, л;
m1 – масса одной молекулы вещества, г;
ρгаза – плотность газа, г/л.
Атомный состав вещества определяется отношением числа
молей атомов элементов в данном соединении. Атомный состав
Al2O3: nAl : nО = 2 : 3
CH2 : nC : nH = 1 : 2
C2H2 : nC : nH = 2 : 4 = 1 : 2,
где n э  та 
m э  та
M э  та
8
Таким образом, атомный состав определяет простейшую формулу соединения. Для определения истинной формулы соединения
необходимо знать молярную массу вещества.
Молярные массы веществ, находящихся в газообразном состоянии. Молярные массы газообразных веществ могут быть рассчитаны с помощью закона Авогадро. А именно: массы двух газов, взятых в одинаковых объемах, относятся друг к другу, как их молярные
массы:
m1 M 1

,
m2 M2
где M1 и M2 – молярные массы газов;
m1 и m2 – массы равных объемов газов.
Отношение массы данного газа к массе другого газа, взятого в
том же объеме, при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью (D2) первого газа ко второму:
m1
 D2
m2
M1
 D2
M2
M1  D 2  M 2
Молярная масса газа равна его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молярную массу второго газа. Часто плотности газов определяют по отношению:
– к водороду, тогда M1  D H2  2 или
– по воздуху, тогда M1  Dвозд  29
Уравнение газовых законов Бойля-Мариотта и ГейЛюссака. Измерение объемов газов обычно поводят при условиях,
отличных от нормальных. Для приведения объема к нормальным
условиям пользуются уравнением, объединяющим газовые законы
Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
P  V P0  V0

,
T
T0
где V – объем газа при давлении P и температуре T;
9
V0 – объем газа при нормальном давлении P0 (101,325 кПа,
760 мм.рт.ст.) и T0 (273,15 К, 0 оС).
Массовые доли элементов в сложном веществе. Обычно элементный состав вещества выражают в массовых долях, выраженных в
процентах. например: сложное вещество Na2SO4 содержит, масс. %:
32,4 % Na, 22,53 % S и 45,07 % О. Это значит, что в 100 г Na2SO4 содержится 32,4 г Na, 22,53 г S и 45,07 г О. Это подтверждается известным соотношением:
масс. % 
m э та
 100 ,
m вва
где mэ-та – масса элемента;
mв-ва – масса вещества, в которое входит данный элемент;
m э  та
– масса элемента в 1 г вещества;
m в  ва
m э та
 100 – масса элемента в 100 г вещества.
m вва
Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много
сведений о веществе. Прежде всего, она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента
имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать молярную
массу молекулы, массовую долю элементов в сложном веществе,
массу 1 л газа в различных условиях, объем занимаемый данной массой газа, количество вещества, находящегося в данной массе или
объеме вещества.
Расчеты по уравнениям. Химическая реакция состоит в том,
что частица исходных веществ превращается в частицы продуктов
реакции. Любую реакцию можно выразить химическим уравнением.
После записи химического уравнения, уравнивают число атомов
в левой и правой его частях подбором коэффициентов перед формулами исходных веществ и продуктов реакции. Каждая формула в
уравнении химической реакции изображает 1моль соответствующего
вещества. Поэтому, зная молярные массы веществ – участников реакции и коэффициенты в уравнении, можно найти количественные соотношения между веществами, вступающими в реакцию и образующимися в результате ее протекания. Например, уравнение
10
2CoS + 3O2 = 2CoO + 2SO2
показывает, что 2 моля CoS взаимодействуют с 3 молями О2 и при
этом образуются 2 моля CoО и 2 моля SO2. Молярные массы веществ
равны: mCoS = 90,93 г/моль; m О 2 = 32 г/моль; m CoO = 74,93 г/моль и
m SО 2 = 64 г/моль. Поэтому уравнение рассматриваемой реакции представляется следующим образом: 181,86г (90,93·2) CoS взаимодействуют с 96 г (32·3) O2 с образованием 149,86 г (74,93·2) CoO и 128 г
(64·2) SO2. С участием иной массы CoS ( например 5 г CoS) или
определением полученного объема SO2 составляются соотношения:
2CoS + 3O2 = 2CoO + 2SO2
mв-в , VM → 2·90,93 (г) – 3·32 (г) – 2·74,93 (г) – 2·22,4 (л)
5
–
х
–
y
– z
где Mв-ва – молярные массы вещества, г/моль;
V – молярный объем, л,
отсюда получаем:
x
5  3,32
 2,64 г ,
2  90,93
y
5  2  74,93
5  2  22,4
 4,12 г , z 
 1,23 л.
2  90,93
2  90,93
Таким образом, при участии 5 г SO2 расходуется 2,64 г O2 и получается 4,12 г CoO и 1,23 л SO2.
Примеры решения задач
Пример 1. Рассчитать молярную массу H2SO4.
Решение: молярная масса вещества определяется как сумма молярных масс атомов, входящих в состав молекулы, отсюда:
M H2SO 4 = 2MH + MS + 4MO
Определив по периодической системе молярные массы атомов,
получаем:
11
M H2SO 4 = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль
Пример 2. Чему равна масса 1,5 молей H2SO4?
Решение: известно, что молярная масса это масса одного моля
вещества. Таким образом, масса одного моля H2SO4 равна 98 г/моль
(см. решение примера 1), отсюда:
1 моль H2SO4
– 98 г/моль
1,5 молей H2SO4
– х
x
98  1,5
 147 г
1
Масса 1,5 молей H2SO4 равна 147 г. H2SO4
Пример 3. Сколько молей H2SO4 содержится в 29 г H2SO4 ?
Решение: число молей вещества (количество вещества – nв-ва)
определяется отношением массы вещества (mв-ва) к его молярной массе (массе 1 моля).
n в  ва 
m в  ва
,
M в  ва
отсюда
n H 2SO 4 
m H 2SO 4
M H 2SO 4

29
 0,295молей
98
или по соотношению (см. пример 2):
1 моль H2SO4 –– 98 г/моль
х
–– 29 г
х
29  1
 0,295 молей
98
Таким образом, в 29 г H2SO4 содержится 0,295 молей H2SO4.
Пример 4. Определить массы хрома и кислорода в 17 тоннах
Cr2O3.
Решение: записав соотношение чисел молей атомов хрома (2) и
кислорода (3) и их молярные массы в соединении Cr2O3 получаем:
12
Cr2O3 ––
2 Cr
–– 3О
М (г/моль) →
152
––
2·52 –– 3·16
Отсюда видно, что в 152 г Cr2O3 содержится (2·52) 104 г хрома
и (3·16) 48 г кислорода, а нам необходимо узнать содержание хрома
и кислорода в 17 тоннах Cr2O3. Составляем соответствующие пропорциональные соотношения:
М (г/моль)
Cr2O3
→ 152
17 т
––
––
––
2 Cr
2·52
хт
––
––
––
3О
3·16
y т,
отсюда
х –– содержание хрома в 17 т Cr2O3
х
17  2  52
 11,63 т ,
152
у –– содержание кислорода в 17 т Cr2O3.
y
17  3  16
 5,37 т
152
Пример 5. Определить процентное содержание железа и кислорода в Fe3O4.
Решение:
масс.% 
m э та
 100
m вва
Оксид железа (Fe3O4) содержит 3 моля атомов железа и 4 моля
атомов кислорода:
М (г/моль)
Fe3O4 ––– 3 Fe
––– 4 О
→ 231,52 ––– (3·55,84) ––– (4·16),
отсюда
3  55,84
 100  72,36 %
231,52
4  16
масс.%(О) 
 100  27,64 %
231,52
масс.%(Fe) 
Таким образом, в Fe3O4 содержится 72,36 % Fe и 27,64 % О.
13
Другими словами, масс. % - это количество грамм элемента,
находящееся в 100 г вещества.
Fe3O4 ––– 3 Fe
М (г/моль) → 231,52 ––– (3·55,84)
100
––– х %
х% 
3  55,84
100  72,36 %
231,52
Пример 6. Сколько марганца содержится в 20 г пиролюзита
(руда, содержащая MnO2 + примеси), если примеси составляют 23 %?
Решение: марганец, который нужно определить, находится в оксиде марганца (MnO2). Определяем массу чистого MnO2 в руде, содержание, которого составляет 77 % (100 – 23 = 77).
руда (MnO2 + примеси) ––– MnO2
100
––– 77
20 т
––– х M nO2
x MnO2 
20  77
 15,4 т
100
Рассчитываем массу марганца в 15,4 т MnO2:
М (г/моль) →
x Mn 
–––
–––
–––
MnO2
86,94
15,4 т
15,4  54,94
 9,73 т
86,94
Mn
54,94
хMn
Таким образом, 9,73 т Mn содержится в 15,4 т MnO2 или в 20 т
руды пиролюзита, содержащей MnO2 и примеси.
Пример 7. Сколько марганца можно получить из 30 т MnO2 при
70 % выходе его от теоретического?
Решение: определяем количество марганца, которое можно получить из 30 т MnO2 при 100 % его выходе:
14
MnO2
86,94
30 т
М (г/моль) →
x Mn 
–––
–––
–––
30  54,94
 18,95 т
86,94
Mn
54,94
хMn
Однако реальный выход марганца по условиям 70 %:
18,95 –––– 100
y
––––
70
y
70  18,95
 13,26 т
100
Таким образом, 70 %-ный выход марганца при его получении из
30 т MnO2 составляет 13,26 т.
Пример 8. Сколько литров H2S выделиться при действии избытка соляной кислоты (HCl) на 130 г сульфида натрия (Na2S), содержащего 22 % примесей?
Решение: реакция протекает по уравнению:
Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2NaCl
Определяем массу Na2S, исключая примеси. Если примесей
22%, то Na2S составляет 78%, тогда
130 г –––– 100
х
–––– 78
х
78  130
 101,4 г Na 2S
100
Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2NaCl
М(г/моль), VM(л) → 78
––––––– 22,4
101,4 –––––––
y
y
101,4  22,4
 29,12 л
78
15
При участии в реакции 101,4 г Na2S выделилось 29,12 л H2S.
Пример 9. Реакция восстановления оксида железа (III) оксидом
углерода (II) протекает по уравнению:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Сколько литров оксида углерода (CO), измеренного при 30 oC и
99,0 кПа, вступило в реакцию с 25 г Fe2O3?
Решение: определяем объем CO (V0), необходимый для восстановления 25 г Fe2O3 при нормальных условиях (Р0 = 101,325 кПа,
Т0 = 273,15 К):
Fe2O3
М(г/моль), VM(л) →
V0 
+
3CO = 2Fe + 3CO2
159,68 г –– 3·22,4 л
25 г –– V0 л
25  3  22,4
 10,5 л
159,68
Определяем объем СО (V), измеренный при 30 оС и 99,0 кПа:
P  V P0  V0

;
T
T0
99,0  V
101,325 10,5

;
(273,15  30)
273
0,326·V = 3,89
V = 11,95 л
Пример 10. Какова плотность H2S (н.у.)? Чему равна масса 20 л
H2S? Какой объем занимает 25 г H2S? Какова относительная плотность H2S по водороду, кислороду, воздуху?
Решение: 1) Определяем плотность H2S:
1моль Н 2S  M H2S  34 г / моль  22,4 л
ρ H 2S 
M H 2S
22,4

34
 1,52г/л
22,4
2) Определяем массу 20 л H2S и объем 25 г H2S:
16
1моль H 2S  M H2S  34г / моль  22,4 л
– 20 л
m
m
34  20
 30,35 г
22,4
1моль H 2S  M H2S  34г / моль  22,4 л
25 г –––– V
V
25  22,4
 16,47 л
34
3) Определяем относительную плотность H2S по водороду, кислороду, воздуху:
D H 2S / H 2 
M H 2S
D H 2S / O 2 
M H 2S
MH2
MO2
D H 2 S / возд. 

34
 17;
2

34
 1,06;
32
M H 2S
M возд

34
 1,17.
29
Пример 11. Вывести простейшую формулу вещества, которое
имеет следующий состав (масс. %): 63,64 Fe и 36,36 S.
Решение: вещество состоит из железа и серы (FexSy). Атомный
состав вещества:
x:y
m Fe m S
:
M Fe M S ,
'
соотношение массы железа к массе серы по условию составляет
как 63,64:36,36, поэтому с точки зрения математики, в представленные соотношения подставляем соответствующие цифры:
17
x:y
63,64 36,36
:
 1,14 : 1,14  1 : 1
55,84 32,0
Простейшая формула вещества FeS.
Пример 12. Определить истинную формулу вещества при сгорании 1,15 г которого получается 2,2 г углекислого газа (CO2) и 1,35 г
воды (H2O). Относительная плотность паров этого вещества по водороду (D вва / H 2 ) равна 23.
Решение: Учитывая продукты реакции горения, можно предположить, что вещество состоит из углерода, водорода и, возможно,
кислорода:
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
Для определения атомного состава необходимо знать массу углерода, а ее можно определить по массе CO2, массу водорода, который входит в состав воды, и массу кислорода, если он там присутствует, по разности: mв-ва – mс – mн = mо.
1) Определяем массу углерода (mс):
CO2 –––– C
М(г/моль) → 44 –––– 12
2,2 –––– mс
mc 
2,2  12
 0,6 г
44
2) Определяем массу водорода (mн):
М(г/моль) →
mH 
H2O –––– 2 Н
18 –––– 2
1,35 –––– mн
1,35  2
 0,15 г
18
3). Определяем массу кислорода (mо).
mо= mв-ва – mн – mс = 1,15 – 0,15 – 0,6 = 0,4 г
18
Расчет показывает, что в сгораемом веществе содержится кислород, масса которого 0,4 г
4) Определяем атомный состав вещества (CxHyOz).
x:y:z 
m C m H m O 0,6 0,15 0,4
:
:

:
:
 0,05 : 0,15 : 0,025  5 : 15 : 2,5  2 : 6 : 1
M C M H M O 12 1 16
Таким образом, простейшая формула вещества С2Н6О, хотя вещество может иметь составы С4Н12О2, С8Н24О4, что соответствует
атомному составу 2:6:1. Для определения истинной формулы необходимо знать молярную массу вещества, ее можно выразить через относительную плотность вещества по водороду:
M вва  M H2  D вва / H2  2  23  46г / моль.
Этой молярной массе соответствует вещество формульного состава С2Н6О.
19
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Вариант 1
1. Рассчитайте молярную массу Fe3О4.
2. Чему равна масса 10 молей Fe3О4?
3. Сколько молей в 1 кг Fe3О4?
4. Сколько железа содержится в 10 т Fe3О4?
5. Определите процентное содержание железа и кислорода в
Fe3О4.
6. Сколько железа содержится в 10 т магнитного железняка с 36
% содержанием пустой породы?
7. Сколько железа можно получить из 100 т Fe3О4 при 80% выходе его от теоретического?
8. Магнитный железняк содержит 64% Fe3О4. Рассчитайте
выход железа из 100 т такой руды, если в процессе переработки
2 % железа уходит в шлак.
9. Рассчитайте, сколько карбоната бария, содержащего 80% BaCO3, необходимо для получения 10кг. BaO по уравнению:
BaCO3 → BaO + CO2
10. При восстановлении 100 г магнитного железняка оксидом
углерода (П) выделилось 30 л оксида углерода (IV).
Реакция протекает по уравнению:
Fe3О4 + 4СО = 3Fe + 4CO2.
Определите: сколько граммов Fe3О4 и литров СО вступило в
реакцию, сколько процентов примесей содержится в руде.
11. Реакция взаимодействия железа c соляной кислотой идёт по
уравнению:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
20
Рассчитайте, сколько граммов хлорида железа (П) и литров водорода получится в результате реакции, если для взаимодействия
взять 10 г железа.
12. Какова плотность этилена (н.у.)? Чему равна масса 12 л его?
Какой объём его 12 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Реакция восстановления оксида железа (III) водородом протекает по уравнению:
Fe2O3 +3H2 = 2Fe +3H2О.
Сколько литров водорода, измеренного при 30 °С и 99,05 кПа,
вступит в реакцию с 50 г Fe2О3?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 20,72 натрия; 50,45 железа; 28,83 кислорода.
15. Выведите формулу соединения бора с водородом, если масса
1 л этого газа равна массе 1 л азота, в содержание бора в веществе составляет 78,2 % (масс.).
Вариант 2
1. Рассчитайте молярную массу СaF2.
2. Чему равна масса 1,6 молей СaF2?
3. Сколько молей в 1,6 кг СaF2?
4. Сколько кальция содержится в 16 т СaF2?
5. Определите процентное содержание кальция и фтора в СaF2.
6. Сколько кальция содержится в 16 т флюорита, если примеси в
нем составляют 24 %?
7. Сколько кальция можно получить из 16 т СaF2, если выход его
равен 90 % от теоретического?
8. Сколько литров газа выделится при разложении 200 г CaCO3,
содержащего 10 % примесей?
9. Рассчитайте, сколько природного известняка, содержащего 95
% СаСО3, необходимо для получения 16 т гашеной извести.
10. При разложении 1 кг образца карбида кальция водой выделилось 180 л ацетилена. Реакция протекает по уравнению:
СаС2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + С2Н2.
21
Определите: процентное содержание карбида кальция и примесей в образце, сколько литров воды вступило в реакцию, сколько килограммов гидроксида кальция образовалось в результате реакции.
11. Сколько грамм соды (Na2CO3) и 20 % раствора HCl необходимо для получения 2 л СО2 по уравнению:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O?
12. Какова плотность N2O (н.у.)? Чему равна масса 17 л его? Какой объём его 17 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Сколько граммов магния нужно растворить в избытке соляной кислоты для получения 5 л водорода, измеренного при 98,65 кПа.
и 20 °С?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 29,41 кальция; 23,53 серы, 47,06 кислорода.
15. Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956 г его получено 0,352 г углекислого газа и 0,072 г воды.
Молярная масса вещества 119,4 г/моль. Выведите его формулу.
Вариант 3
1. Рассчитайте молярную массу NaCl.
2. Чему равна масса 2,5 молей NaCl?
3. Сколько натрия содержится в 25 т NaCl?
4. Сколько молей в 2,5 кг NaCl?
5. Определите процентное содержание натрия и хлора в NaCl.
6. Сколько натрия содержится в 26 т каменной соли, если примеси в ней составляют 2 %?
7. Сколько натрия можно получить из 25 т NaCl, если его выход
равен 95 % от теоретического?
8. Сколько литров углекислого газа выделиться при действии
избытка соляной кислоты на 206 г карбоната натрия, содержащего 20
% примесей?
9. Какую массу Ag можно получить из 0,5 кг минерала Ag2S при
выходе его 90 % от теоретического?
10. До введения в практику электролитического способа металлический натрий получали накаливанием технической соды с углем
согласно уравнению:
22
Na2CO3 + 2C = 3CO + 2Na.
Определите: сколько Na2CO3 прореагировало, сколько процентов примесей содержится в соде; сколько натрия получено, если соды
было взято 25 г, а оксида углерода (П) выделилось 15 л.
11. Натрий энергично реагирует с водой по схеме:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Рассчитайте, сколько воды вступит во взаимодействие; сколько
литров водорода выделится в результате реакции, если для проведения реакции взять 23 г натрия.
12. Какова плотность фтористого водорода (н.у.)? Чему равна
масса его 25 л? Какой объём его 25 г? Какова его плотность по водороду, кислороду, воздуху?
13. Какой объём водорода, измеренный при 15 °С и 99,98 кПа.
выделится при взаимодействии 13,8 г натрия с водой?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 42,07 натрия; 18,90 фосфора, 39,03 кислорода.
15. В состав соединения входят углерод, водород и азот. Углерод составляет в нем 79,12 %, азот, полученный из 0,546 г его равен
0,084 г. Молярная масса соединения 182 г/моль. Выведите формулу
этого соединения.
Вариант 4
1. Рассчитайте молярную массу MnO2.
2. Чему равна масса 2 молей MnO2?
3. Сколько молей в 2кг MnO2?
4. Сколько марганца содержится в 20 т MnO2 ?
5. Определите процентное содержание марганца и кислорода в
MnO2.
6. Сколько марганца содержится в 20 т пиролюзита, если примеси составляют 23 %?
7. Сколько марганца можно получить из 20 т MnO2, если выход
его равен 92 % от теоретического?
8. Сколько литров сероводорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 200 г сульфида натрия Na2S, содержащего
40 % примесей?
23
9. Какой объем занимают 40 молей H2S?
10. При восстановлении 200 г пиролюзита оксидом углерода (II)
выделилось 70 л оксида углерода (IV). Реакция протекает по уравнению:
MnO2 + 2СО = Mn + 2CO2.
Определите: сколько граммов MnO2 и литров СО вступило в реакцию; сколько процентов примесей содержится в руде; сколько марганца получено.
11. Взаимодействие диоксида марганца с концентрированной
соляной кислотой идёт по схеме:
MnO2+ 4НСl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Рассчитайте, сколько граммов хлорида марганца (II) и литров
хлора получится, если для проведения реакции взять 5,8 г диоксида
марганца с избытком соляной кислоты.
12. Какова плотность фтора (н.у.)? Чему равна масса его 29 л?
Какой объём его 29 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Сколько граммов серы вступило в реакцию с водородом,
если объем образовавшегося сероводорода, измеренного при 18 °С и
98,25 кПа равен 2,8 л?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 30,87 натрия; 36,91 марганца; 32,22 кислорода.
15. При сжигании 0,32 г органического вещества получено 0,36.
воды и 0,22 л диоксида углерода. Плотность вещества по воздуху составляет 1,1. Найдите формулу вещества.
Вариант 5
1. Рассчитайте молярную массу TiO2.
2. Чему равна масса 2,5 молей TiO2?
3. Сколько молей в 2,5 кг TiO2?
4. Сколько титана содержится в 25 т TiO2?
5. Определите процентное соотношение титана и кислорода в
TiO2.
6. Сколько титана содержится в 25 т рутила, если примеси в нем
составляют 37 %?
24
7. Сколько титана можно получить из 25 т TiO2, если выход его
равен 96 % от теоретического?
8. Жаропрочный сплав "нимоник" содержит 3 % титана. Сколько рутила, содержащего 63% TiO2 нужно переработать, чтобы приготовить 25 т такого сплава.
9. Сколько литров займет 80 г сероводорода?
10. При восстановлении 25 г рутила оксидом углерода (II) выделилось 10 л оксида углерода (IV). Реакция идет по уравнению:
TiO2 + 2CO = Ti + 2CO2.
Определите: сколько граммов TiO2 и литров СО вступило в реакцию, сколько процентов примесей содержится в руде, сколько титана получено.
11. Реакция взаимодействия нитрида титана с горячим раствором щелочи протекает по схеме:
2ТiN + 4KOH + 2H2O = 2K2TiO3 + 2NH3 + H2.
Рассчитайте, сколько граммов K2TiO3 и литров аммиака получится в результате реакции, если для взаимодействия взять 15 г нитрида титана.
12. Какова плотность NO (н.у.)? Чему равна масса 20 л его?
Какой объём его 20 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Сколько граммов азота вступило в реакцию с водородом, если объем образовавшегося аммиака, измеренный при 22 оС и 98,38
кПа, равен 3,8 л?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 32,40 натрия; 33,80 титана; 33,80 кислорода.
15. Соединение серы с фтором содержит 62,8 % серы и 37,2%
фтора. Масса 118 мл данного соединения, измеренного при 7 °С и 740
мм.рт.ст., равна 0,51 г. Какова истинная формула соединения?
Вариант 6
1. Рассчитайте молярную массу Al2O3.
2. Чему равна масса 0,7 молей Al2O3?
3. Сколько молей в 0,7 кг Al2O3?
25
4. Сколько алюминия содержится в 70 т Al2O3?
5. Определите процентное содержание алюминия и кислорода в
Al2O3.
6. Сколько алюминия содержится в 70 т очищенного глинозема,
если примеси в нем составляют 3,8 %?
7. Сколько алюминия можно получить из 70 т Al2O3, если выход
его равен 95 % от теоретического?
8. При окислении алюминия кислородом получено 800г. Al2O3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления?
9. Сколько литров диоксида азота содержится в 20 молях NO2?
10. До введения в практику электролитического способа технический алюминий получали следующим образом:
NaAlCl4 + 3Na = 4NaCl + Al.
Определите: сколько NaAlCl4 вступило в реакцию, сколько
процентов NaAlCl4 не прореагировало; сколько хлорида натрия получилось, если NaAlCl4 было взято 50 кг, а алюминия выделилось 7 кг.
11. Алюминий легко растворяется в водных растворах щелочей.
Реакция протекает по схеме:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
Рассчитайте, сколько граммов тетрагидроксоалюмината натрия
и литров водорода получено в результате реакции, если для взаимодействия было взято 3 г алюминия.
12. Какова плотность ацетилена (н.у.)? Чему равна масса 18 л
его? Какой объём его 18 г? Какова его плотность по водороду, кислороду, воздуху?
13. При взаимодействии соляной кислоты с 1,2 г сплава меди с
алюминием выделилось 1,42 л водорода. Вычислите процентный состав сплава.
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 28,05 натрия; 32,93 алюминия; 39,02 кислорода.
15. При нагревании 1,225 г вещества выделилось 0,336 л кислорода и образовалось 0,745 хлорида калия. Определите формулу этого
вещества.
26
Вариант 7
1. Рассчитайте молярную массу CoS2.
2. Чему равна массе 1,7 молей CoS2?
3. Сколько молей в 1,7 кг CoS2?
4. Сколько кобальта содержится в 17 т CoS2?
5. Определите процентное содержание кобальта и серы в CoS2.
6. Сколько кобальта содержится в 17 т пирита, если примеси в
нем составляют 31%.
7. Сколько кобальта можно получить из 17 т CoS2 если выход
его равен 84 % от теоретического?
8. Сколько литров газа выделится в реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O?
если меди взято 160г., содержащей 10% примесей?
9. Сколько литров диоксида серы содержится в 160г.SО2?
10. При обжиге 170 г пирита выделилось 50 л диоксида серы.
Реакция идет по уравнению;
2CoS2 + 5О2 = 2СоО + 4SO2.
Определите: сколько граммов CoS2 и литров кислорода прореагировало, сколько процентов примесей содержится в руде, сколько
СоО получено.
11. Разбавленная азотная кислота на холоде переводит кобальт в
соль Co(NO3)2 по схеме:
3Со + 8HNO3 = 3Co(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Рассчитайте, сколько граммов Co(NO3)2 и литров NO получится
в результате реакции, если для взаимодействия взять 5г кобальта.
12. Какова плотность B2H6 (н.у.)? Чему равна масса 24 л его?
Какой объём его 24 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Сколько граммов углерода сгорело, если объём образовавшегося диоксида углерода, измеренного при 20 °С и 97,98 кПа., равен
3,5 л?
27
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 32,24 кобальта; 15,30 азота; 52,46 кислорода,
15. При сгорании вещества, состоящего из углерода, водорода и
хлора, получено 0,44 г углекислого газа, 0,18 г воды. Хлор, содержащийся во взятой массе вещества, образовал 2,87 г хлорида серебра.
Молярная масса вещества 85 г/моль. Определите его формулу.
Вариант 8
1. Рассчитайте молярную массу PbS.
2. Чему равна масса 0,4 молей PbS?
3. Сколько молей в 0,4 кг PbS?
4. Сколько свинца содержится в 40 т PbS?
5. Определите процентное содержание свинца и серы в PbS.
6. Сколько свинца содержится в 40 т галенита, если примеси
в руде составляют 28 %?
7. Сколько свинца можно получить из 40 т PbS, если его выход
равен 78 % от теоретического?
8. Сколько литров азота выделится при разложении 10 г нитрита аммония:
NH4NO2 → N2 + 2H2O ?
9. Сколько молей содержится в 44,8 л кислорода?
10. При обжиге 40 г галенита подучено 30 г PbO, Реакция протекает по уравнению:
2 PbS + 3О2 = 2РbO + 2SO2.
Определите: сколько граммов PbS и литров кислорода вступило
в реакцию, сколько процентов примесей содержится в руде, сколько
литров SO2 выделилось в результате реакции.
11. Лучшим растворителем свинца является азотная кислота.
Взаимодействие идёт по схеме:
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Рассчитайте, сколько граммов нитрата свинца (II) и литров оксида азота (II) получится, если для проведения реакций взять 20 г
свинца.
28
12. Какова плотность фосгена СОСl2 (н.у.)? Чему равна масса 14
л его? Какой объём занимают его 14 г? Какова его плотность по водороду, кислороду, воздуху?
13. Сколько граммов цинка нужно растворить в разбавленной
серной кислоте, чтобы выделилось 8 л водорода, измеренного при 17
°С и 101,7 кПа?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 85,89 свинца; 13,28 кислорода; 0,83 водорода.
15. При сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г диоксида углерода и 2,7 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,59. Выведите его формулу и напишите уравнение реакции горения.
Вариант 9
1. Рассчитайте молярную массу FeS2.
2. Чему равна масса 1,5 молей FeS2?
3. Сколько молей в 1,5 кг FeS2?
4. Сколько железа содержится в 15 т FeS2?
5. Определите процентное содержание железа и серы в FeS2.
6. Сколько железа содержится в 15 т колчедана, если содержание пустой породы в руде составляет 35 %?
7. Сколько железа можно получить из 15 т FeS2, если его потери
при переработке составляют 18 %?
8. Сколько литров оксида азота(II) выделится при взаимодействии 10 г меди с азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O?
9. Сколько молей содержится в 112 л водорода?
10. При обжиге 150 г колчедана получено 46 л диоксида серы.
Реакция идет по схеме:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
29
Определите: сколько граммов FeS2 и литров кислорода вступило
в реакцию; сколько процентов примесей содержится в руде; сколько
Fe2О3 получено.
11. Сульфид железа (III) легко растворяется разбавленной соляной кислотой по уравнению:
Fe2S3 + 4HCl = 2FeCl2 + 2H2S + S.
Сколько граммов серы и литров сероводорода получится в результате реакции, если для взаимодействия взять 10,4 г Fe2S3?
12. Какова плотность диоксида серы (н.у.)? Чему равна масса 15
л его? Какой объём его 15 г? Какова его плотность по водороду, кислороду, воздуху?
13. Из 0,927 г азотсодержащего вещества в результате реакции
выделилось 126 мл азота, измеренного при 27 °С и 98,65 кПа. Вычислите процентное содержание азота в веществе.
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 62,22 железа; 35,55 кислорода; 2,23 водорода.
15. При сгорании 0,24 г вещества получилось 0,27 г воды и 168
мл азота. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна
1,1. Выведите его формулу.
Вариант 10
1. Рассчитайте молярную массу Mn2O3.
2. Чему равна масса 1,8 молей Mn2O3?
3. Сколько молей в 1,8 кг Mn2O3?
4. Сколько марганца содержится в 18 т Mn2O3?
5. Определите процентное содержание марганца и кислорода в
Mn2O3.
6. Сколько марганца содержится в 18 т браунита, если примеси
в руде составляют 22%?
7. Сколько марганца можно получить из 18 т Mn2O3, если выход
его равен 93% от теоретического?
8. Сколько литров диоксида азота выделится при разложении 40
г азотной кислоты:
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
30
9. Сколько молей содержится в 138 г газа NO2?
10. Оксид марганца (III) может быть получен прокаливанием
пиролюзита. Реакция протекает по уравнению:
4MnO2
t
2

0
Mn2O3 + O2.
Определите: сколько MnO2 разложилось, сколько процентов
примесей содержится в руде; сколько получено Mn2O3, если для прокаливания взяли 18 г пиролюзита, а кислорода выделилось 2 л.
11. Азотная кислота легко растворяет марганец по схеме:
3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Рассчитайте, сколько граммов нитрата марганца (II) и литров оксида
азота (II) получилось в результате реакции, если для взаимодействия
было взято 1,8 г марганца.
12. Какова плотность этана (н.у.)? Чему равна масса 13 л его?
Какой объём его 13 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Диоксид марганца теряет при прокаливании кислород,
образуя Mn2O3. Какой объём кислорода, измеренный при 32 0С и
100,6 кПа, выделится из 0,5 кг MnO2?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 61,80 марганца; 35,95 кислорода; 2,25 водорода.
15. При сжигании 21 г вещества, состоящего из углерода и водорода, образовалось 66 г диоксида углерода. Плотность вещества по
воздуху равна 2,9. Выведите формулу соединения.
Вариант 11
1. Рассчитайте молярную массу NiS.
2. Чему равна масса 0,6 молей NiS?
3. Сколько молей в 0,6 кг NiS?
4. Сколько никеля содержится в 60 т NiS?
5. Определите процентное содержание никеля и серы в NiS.
6. Сколько никеля содержится в 60 т миллерита, если содержание пустой породы в руде составляет 31 %?
7. Сколько никеля можно получить из 60 т NiS, если содержание
пустой породы в руде составляют 18 %?
31
8. Сколько литров кислорода выделится при разложении 200 г
KClO3, содержащей 10 % примесей:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
9. Сколько молей оксида сера (IV) содержится в 112 л SO2?
10. При обжиге 60 г миллерита выделилось 12 л SO2. Реакция
идет по уравнению:
2NiS + 3O2 = 2NiO + 2SO2.
Определите: сколько граммов NiS и литров кислорода вступило
в реакцию; сколько процентов примесей содержится в руде, сколько
NiO получилось.
11. Нитрат никеля (II) может быть получен растворением никеля в разбавленной азотной кислоте на холоде:
3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Вычислите, сколько граммов нитрата никеля (II) и литров оксида азота (II) получится в результате реакции, если для взаимодействия взять 16 г никеля.
12. Какова плотность SO3 (н.у.)? Чему равна масса 19 л его? Какой объём его 19 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Какой объём водорода, измеренный при 13 °С и 97,98 кПа,
выделится в результате взаимодействия 0,4 г никеля с соляной кислотой?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 38,06 никеля; 20,64 серы; 41,30 кислорода.
15. При полном сгорании 1,88 г органического бромсодержащего вещества получено 0,88 г диоксида углерода и 0,3 г воды. Из этой
же массы вещества можно получить 3,76 AlBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Выведите его формулу.
Вариант 12
1. Рассчитайте молярную массу HgS.
32
2. Чему равна масса 1,1 молей HgS?
3. Сколько молей в 1,1 кг HgS?
4. Сколько ртути содержится в 11 т HgS?
5. Определите процентное содержание ртути и серы в HgS.
6. Сколько ртути содержится в 11 т киновари, если примеси составляют 31 %?
7. Сколько ртути можно получить из 11 т HgS, если выход её равен 88 % от теоретического?
8. Сколько литров хлористого водорода получиться при взаимодействии 4 л Cl2 по реакции:
Cl2(г) + H2(г) = 2HCl(г)?
9. Сколько молей хлора содержится в 5,6 л Cl2?
10. При обжиге 23,3 г киновари получено 18 г ртути. Реакция
протекает по уравнению:
HgS + О2 = Hg + SO2
Определите: сколько граммов HgS и литров кислорода вступило
в реакцию, сколько процентов примесей содержится в руде; сколько
литров диоксида серы выделилось в результате реакции.
11. Азотная кислота легко растворяет ртуть. Реакция идет по
схеме:
3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Рассчитайте, сколько граммов ртути (II) и литров оксида азота
(II) получится, если для взаимодействия взять 15 г ртути.
12. Какова плотность хлористого водорода (н.у.)? Чему равна
масса его 7 л? Какой объем его 7 г? Какова его плотность по водороду, кислороду, воздуху?
13. Горячий раствор щелочи реагирует с хлором по уравнению:
6KOH + 3Cl2 = 5KClO3 + 3H2O
Сколько KOH требуется для взаимодействия с 8 л хлора, измеренного при 19 °С и 101 кПа?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 76,43 ртути; 5,32 азота; 16,25 кислорода.
33
15. При сжигании 2,3 г вещества, состоящего из водорода углерода и кислорода, образовалось 4,4 г диоксида углерода и 2,7 г воды.
Относительная плотность вещества по водороду равна 23. Выведите
формулу и напишите уравнение реакции горения вещества.
Вариант 13
1. Рассчитайте молярную массу Cu2S.
2. Чему равна масса 0,8 молей Cu2S?
3. Сколько молей в 0,8 кг Cu2S?
4. Сколько меди содержится в 8 т Cu2S?
5. Определите процентное содержание меди и серы в Cu2S.
6. Сколько меди содержится в 8 т халькозина, если содержание
примесей в руде составляет 18 %?
7. Сколько меди можно получить из 8 т Cu2S при 72 % выходе
её от теоретического?
8. Сколько литров сероводорода выделится при действии соляной кислоты на 20г. CuS, содержащей 10% примесей:
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
9. Сколько молей оксида азота (I) содержится в 44,8 л NO2?
10. При восстановлении 100 г оксида железа (II) водородом выделилось 30 г воды. Реакция идет по уравнению:
FeO + H2 = Fe + Н2О
Определите процент примесей в руде.
11. Медь сульфидных руд может быть переведена в раствор по
схеме:
Cu2S + 2Fe2(SO4)3 = 4FeSO4 + 2 CuSO4 + S.
Вычислите, сколько сульфата меди (II) и серы получится в результате реакции, если для взаимодействия взять 8 г Cu2S.
12. Какова плотность азота (н.у.)? Чему равна масса 16 л его?
Какой объем его 16 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
34
13. Смешаны 400 мл аммиака, измеренные при 7 °С и 80,0 кПа,
и 250 мл хлористого водорода, измеренные при 17 °С и 1,2 атм. Какой газ и в каком объёме (н.у.) останется в избытке? Сколько граммов
хлорида аммония при этом образовалось?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 51,61 меди; 9,68 углерода; 38,71 кислорода.
15. Выведите формулу газообразного вещества, если при сгорании 3 г его образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды, а плотность
по водороду равна 15.
Вариант 14
1. Рассчитайте молярную массу Bi2S3.
2. Чему равна масса 1,9 молей Bi2S3?
3. Сколько молей в 1,9 кг Bi2S3?
4. Сколько висмута содержится в 19 т Bi2S3?
5. Определите процентное содержание висмута и серы в Bi2S3?
6. Сколько висмута содержится в 19 т висмутового блеска, содержащего 39 % пустой породы?
7. Сколько висмута можно получить из 19 т Bi2S3 при 81% выходе от теоретического?
8. Сколько литров сероводорода выделится при действии соляной кислоты на 80 г Bi2S3, содержащей 20% примесей?
Bi2S3 + 6 HCl → 2 Bi Cl 3 + 3 H2S
9. Сколько литров оксида азота (II) содержится в 10 молях NO2?
10. При обжиге 190 г висмутового блеска выделилось 15 л SO2.
Реакция протекает по уравнению:
Bi2S3 + 4,5О2 = Bi2О3 + 3SO2.
Определите: сколько граммов Bi2О3 и литров кислорода вступило в реакцию, сколько процентов пустой породы содержится в руде;
сколько граммов Bi2О3 получено.
11. Реакция взаимодействия висмута с азотной кислотой
протекает по схеме:
Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O.
35
Вычислите, сколько граммов нитрата висмута (III) и литров оксида азота (II) получится, если для проведения реакции взять 20 г
висмута.
12. Какова плотность аммиака (н.у.)? Чему равна масса его 27 л?
Какой объём его 27 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Вычислить молярную массу оксида углерода, если 7 г его
при 7 оС и 101,32 кПа занимают объем 5,6 л.
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 80,38 висмута; 18,46 кислорода; 1,1 водорода.
15. При сжигании 0,13 г соединения углерода с водородом получено 0,09 г воды и 224 мл диоксида углерода. Плотность вещества по
водороду равно 13. Найдите формулу соединения и напишите уравнение реакции его горения.
Вариант 15
1. Рассчитайте молярную массу SiO2.
2. Чему равна масса 2,4 молей SiO2?
3. Сколько молей в 2,4 кг SiO2?
4. Сколько кремния содержится в 24 т SiO2?
5. Определите процентное содержание кремния и кислорода в
SiO2.
6. Сколько кремния содержится в 24 т кварцевого песка, содержащего 20 % примесей?
7. Сколько кремния можно получить из 24 т SiO2, если выход
его составляет 85 % от теоретического?
8. Сколько литров водорода требуется на восстановление диоксида кремния, взятого в количестве 80 г SiO2, содержащего 10% примесей?
9. Сколько молей содержится в 160 г CuSO4?
10. Карборунд SiC широко применяется для обработки твёрдых
материалов. Получают его накаливанием до 2000 °С кварца с углем.
Реакция протекает по уравнению:
SiO2 + 3С = 2СО +SiC.
36
Определите: сколько диоксида кремния вступило в реакцию;
сколько процентов примесей содержится в кварце; какой объем оксида углерода (II) выделился, если кварца было взято 40 г, а карборунда
получено 24 г.
11. Взаимодействие кремния с водным раствором щелочи протекает по схеме:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Вычислите, сколько граммов силиката натрия и литров водорода
получено в результате реакции, если для взаимодействия было взято
7 г кремния.
12. Какова плотность хлора (н.у.)? Чему равна масса 8 л его? Какой объём его 8 л? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. При разложении 10 г природного известняка СаСO3 выделилось 1,8 л диоксида углерода, измеренного при 22 °С и 99,3 кПа.
Определите процентное содержание карбоната кальция в известняке.
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 2,56 водорода; 35,90 кремния, 61,54 кислорода.
15. Вещество содержит углерод, водород и бром. При сгорании
7,52 г его было получено 3,52 г диоксида углерода и 1,44 г воды. Молярная масса вещества равна 187,8 г/моль. Выведите формулу этого
вещества.
Вариант 16
1. Рассчитайте молярную массу Ag2S.
2. Чему равна масса 0,5 молей Ag2S?
3. Сколько молей в 0,5 кг Ag2S?
4. Сколько серебра содержится в 5 т Ag2S?
5. Определите процентное содержание серебра и серы в Ag2S.
6. Сколько серебра содержится в 5 т аргентита, если примеси составляют 34 %?
7. Сколько серебра можно получить из 5 т Ag2S если выход его
равен 95 % от теоретического?
8. Сколько литров водорода выделится при действии раствора
щелочи на 8 г цинка, содержащего 20 % примесей?
37
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2Zn(OH)4 + H2
9. Сколько литров водорода содержат 20 молей водорода?
10. При обжиге 50 г аргентита выделилось 3 л SO2. Реакция протекает по уравнению:
Ag2S + O2 = 2 Ag + SO2
Определите: сколько Ag2S прореагировало, сколько процентов
примесей содержится в руде.
11. Практически важно азотнокислое серебра, которое получают
по уравнению реакции:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO + 2H2O
Рассчитайте выход нитрата серебра в граммах и оксида азота (II)
в литрах, если для проведения реакции взяли 27 г серебра.
12. Какова плотность CO2 (н.у.)? Чему равна масса 28 л его? Какой объем его 28 л? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. При разложении оксида серебра Ag2О выделилось 160 мл
кислорода, измеренного при 20 °С и 102,1 кПа. Определите массу
разложившегося оксида серебра и массу металлического серебра.
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 63,52 серебра; 8,24 азота, 28,24 кислорода.
15. При нагревании 1,225 г вещества выделилось 0,336 л кислорода и образовалось 0,745 хлорида калия. Определите формулу этого
вещества.
Вариант 17
1.
2.
3.
4.
5.
Fe2O3.
Рассчитайте молярную массу Fe2O3.
Чему равна масса 0,2 молей Fe2O3?
Сколько молей в 0,2 кг Fe2O3?
Сколько железа содержится в 20 т Fe2O3?
Определите процентное содержание железа и кислорода в
38
6. Сколько железа содержится в 20 т гематита, если содержание
примесей в руде составляет 34 %?
7. Сколько железа можно получить из 20 т Fe2O3, если его выход
равен 94 % от теоретического?
8. Сколько литров оксида серы (IV) выделится при действии
концентрированной серной кислоты на 120 г никеля, содержащего 20
% примесей?
Ni + 2H2SO4(к) = NiSO4 + SO2 + 2H2O
9. Cколько литров оксида серы (IV) содержат 30 молей SO2?
10. При восстановлении 200 г гематита водородом выделилось
58 г воды. Реакция идёт по уравнению:
Fe2O3 +3Н2 = 2Fe + 3H2O
Определите: сколько граммов Fe2O3 и литров водорода вступило
в реакцию; сколько процентов примесей содержится в руде; сколько
железа получено.
11. Нитрат железа (III) может быть получен растворением железа в азотной кислоте:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Рассчитайте, сколько граммов нитрата железа (III) и литров оксида азота (II) получится в результате реакции, если для взаимодействия взять 10 г железа.
12. Какова плотность H2S (н.у.)? Чему равна масса 22 л его? Какой объём 22 г его? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Сколько граммов хлорида железа (III) получится в результате взаимодействия железа с хлором, занимавшим объем 350 мл при
37 °С и 99,32 кПа?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 52,34 железа; 44,86 кислорода; 2,80 водорода.
15. Определите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, зная, что при сжигании 1,45 г его получено 3,3 г
диоксида углерода и 1,35 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 29.
39
Вариант 18
1. Рассчитайте молярную массу MoS2.
2. Чему равна масса 1,2 молей MoS2?
3. Сколько молей в 1,2 кг MoS2?
4. Сколько молибдена содержится в 12 т MoS2?
5. Определите процентное содержание молибдена и серы в MoS2.
6. Сколько молибдена содержится в 12 т молибденового блеска,
если примеси в нем составляют 38 %?
7. Сколько молибдена можно получить из 12 т MoS2, если выход
его равен 92 % от теоретического?
8. Сколько литров диоксида серы выделится при действии концентрированной серной кислоты на 100 г серебра, содержащего 10 %
примесей?
2Ag + 2H2SO4(к) = AgSO4 + SO2 + 2H2O
9. Сколько молей содержится в 134,4 л диоксида серы?
10. При обжиге 120 г молибденового блеска израсходовано 14 л
кислорода. Реакция идёт по уравнению:
MoS2 + 3O2 = MoO2 + 2SO2
Определите: сколько процентов MoS2 и пустой породы содержится в руде, сколько граммов MoО2 и литров SO2 получено.
11. Перевод молибдена в растворимое состояние легче всего
осуществляется сплавлением его с селитрой и содой по схеме:
Mo + 3NaNO3 + Na2CO3 = Na2MoO4 + 3NaNO2 + CO2
Рассчитайте, сколько граммов молибдата натрия и литров диоксида углерода можно получить, если для сплавления взять 12 г молибдена и 35 г селитры (NaNO3), содержащей 5 % примесей.
12. Какова плотность диоксида азота (н.у.)? Чему равна масса 11
л его? Какой объём его 11 г? Какова его плотность по водороду, кислороду, воздуху?
13. При сжигании 3 г угля получилось 4,6 л диоксида углерода,
измеренного при 30 °С и 102 кПа. Сколько процентов примесей содержит уголь?
40
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 22,33 натрия; 46,60 молибдена; 31,07 кислорода.
15. При сжигании 2,66 г жидкого вещества получено 1,54 г диоксида углерода и 4,48 г диоксида серы. Выведите формулу вещества
и напишите уравнение реакции его горения.
Вариант 19
1. Рассчитайте молярную массу ZnS.
2. Чему равна масса 2,7 молей ZnS?
3. Сколько молей в 2,7 кг ZnS?
4. Сколько цинка содержится в 27 т ZnS?
5. Определите процентное содержание цинка и серы в ZnS.
6. Сколько цинка содержится в 27 т цинковой обманки, если содержание пустой породы составляет 35 %?
7. Сколько цинка можно получить из 27 т ZnS при 83 % выходе
его от теоретического?
8. Сколько литров азота выделится при действии концентрированной азотной кислоты на 80г. кальция, содержащего 20 % примесей?
5Ca + 12HNO3(к) = 5Ca(NO3)2 + 6H2O + N2
9. Сколько литров сероводорода выделится при действии соляной кислоты на 100 г ZnS, содержащей 20 % примесей?
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
10. Сколько молей сероводорода содержится в 200 л H2S?
11. Цинк растворяется в концентрированных растворах щелочей
по схеме:
Zn + 2NaОН + 2H2O = Na2[Zn (OH)4] + H2
Рассчитайте, сколько граммов Na2[Zn (OH)4] и литров водорода
можно получить в результате реакции, если для взаимодействия взять
13 т цинка.
12. Какова плотность BH3 (н.у.)? Чему равна масса 28 л его?
Какой объем его 23 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
41
13. Для полного восстановления оксида цинка потребовалось
478 мл водорода при 17 °С и 100 кПа. Определите массу оксида.
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 32,17 натрия; 45,45 цинка; 22,38 кислорода.
15. При сгорании соединения, состоящего из углерода и водорода получено 55 г диоксида углерода и 27 г воды. Относительная
плотность вещества по воздуху равна 2,48. Выведите формулу соединения и напишите уравнение реакции его горения.
Вариант 20
1.
2.
3.
4.
5.
Рассчитайте молярную массу PbO.
Чему равна масса 2,6 молей PbO?
Сколько молей в 2,6 кг PbO?
Сколько свинца содержится в 26 т PbO?
Определите процентное содержание свинца и кислорода в
PbO.
6. Сколько свинца содержится в 26 т глета, если примеси в нем
составляют 26 %?
7. Сколько свинца можно получить из 26 т PbO при 94 % выходе его от теоретического?
8. «Мягкий» припой содержит 70 % свинца. Сколько такого
припоя можно получить из 26 т руды PbO, содержащей 26 % примесей.
9. Сколько литров оксида серы (IV) выделится при действии
серной кислотой на 80 г свинца, содержащего 30 % примесей
Pb + 2 H2SO4 = PbSO4 + SO2 + 2H2О
10. Сколько молей содержится в 320 г CuSO4?
11. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой идет по схеме:
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2
+
2NO2 + 2H2О
Сколько граммов Cu(NO3)2 получится, если прореагировало 8 г
меди?
42
12. Какова плотность SiH4 (н.у.)? Чему равна масса 30 л его? Какой объём его 30 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Сколько литров кислорода, измеренного при 21 °С и 98 кПа,
выделится в результате разложения 490 г KClO3?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 29,41 кальция; 23,53 серы; 47,06 кислорода.
15. При сгораний 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г
диоксида углерода. Плотность пара углеводорода по водороду равна
43. Выведите формулу вещества и напишите уравнение реакции
его горения.
Вариант 21
1. Рассчитайте молярную массу Bi2O3.
2. Чему равна масса 1,3 молей Bi2O3?
3. Сколько молей в 1,3 кг Bi2O3?
4. Сколько висмута содержится в 13 т Bi2O3?
5. Определите процентное содержание висмута и кислорода в
Bi2O3.
6. Сколько висмута содержится в 13 т висмутовой охры Bi2O3,
если примеси в ней составляют 37 %?
7. Сколько висмута можно получить из 13 т Bi2O3, если выход
его равен 94 % от теоретического?
8. Сколько литров оксида углерода (II) пойдет на восстановление 20 г Bi2О3, содержащего 5 % примесей?
Bi2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Bi
9. Сколько молей содержится в 5 л СО?
10. При восстановлении 130 г висмутовой охры выделилось 17 л
воды в парообразном состоянии. Реакция протекает по уравнению:
Bi2O3 + 3H2 = 2Bi + 3H2O (пар).
Определите: сколько граммов Bi2O3 и литров водорода вступило
в реакцию, сколько процентов примесей содержится в руде, сколько
висмута получено?
11. Концентрированная серная кислота при нагревании переводит висмут в соль Bi2(SO4)3:
43
2Bi + 6H2SO4 = Bi2 (SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
Рассчитайте выход сульфата висмута (III) в граммах и диоксида
серы в литрах, если для проведения реакции взяли 21 г висмута.
12. Какова плотность метана (н.у.)? Чему равна масса 26 л его?
Какова его плотность по водороду, кислороду, воздуху?
13. Сколько ацетона (СН3)2СО было сожжено, если при этом образовалось 120 мл диоксида углерода при 20 °С и 95,98 кПа?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 8,21 натрия; 74,64 висмута; 17,15 кислорода.
15. При сжигании 0,32 г органического вещества получено 0,36
г воды и 224 мл диоксида углерода. Плотность вещества по
воздуху составляет 1,1. Найдите его формулу и напишите уравнение
реакции горения.
Вариант 22
1. Рассчитайте молярную массу CuO.
2. Чему равна масса 2,2 молей CuO?
3. Сколько молей в 2,2 кг CuO?
4. Сколько меди содержится в 22 т CuO?
5. Определите процентное содержание кислорода в CuO.
6. Сколько меди содержится в 22 т тенерита, если примеси в нем
составляют 25 %?
7. Сколько меди можно получить из 22 т медной руды, если её
выход равен 93 % от теоретического?
8. Сколько литров водорода идет на восстановление 80 г CuO,
содержащего 10 % примесей?
9. Сколько молей содержится в 50 л водорода?
10.При восстановлении 200г пиролюзита оксидом углерода (II)
выделилось 70 л оксида углерода (IV). Реакция протекает по уравнению:
MnO2 + 2СО = Mn + 2CO2
Определите: сколько граммов MnO2 и литров СО вступило в реакцию; сколько процентов примесей содержится в руде; сколько марганца получено.
11. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой идёт по схеме:
44
Cu + 4НNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Сколько граммов Cu(NO3)2 и литров NO2 получится в результате реакции, если для взаимодействия взять 8 г меди.
12. Какова плотность N2O3 (н.у.)? Чему равна масса 6 л его? Какой объём его 6 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Какой объём ацетилена (С2Н2), измеренного при 16 °С и
99,45 кПа, можно получить при взаимодействии воды с 40 г CаС2?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 65,31 меди; 32,65 кислорода; 2,04 водорода.
15. При прокаливании на воздухе соединения, состоящего из
меди и серы, образовалось 8 г оксида меди (II) и 3,2 г диоксида серы.
Выведите химическую формулу соединения.
Вариант 23
1. Рассчитайте молярную массу СаО.
2. Чему равна масса 2,4 молей CaO?
3. Сколько молей в 2,4 кг CaO?
4. Сколько кальция содержится в 24 т CaO?
5. Определите процентное содержание кальция и кислорода в
CaO.
6. Сколько кальция содержится в 24 т извести, если примеси в
ней составляют 15 %?
7. Сколько кальция можно получить из 24 т СаО при 90 % выходе его от теоретического?
8. Жаропрочный сплав "нимоник" содержит 3 % титана. Сколько рутила, содержащего 63 % TiO2 нужно переработать, чтобы приготовить 25 т такого сплава.
9. Сколько литров займет 80 г сероводорода?
10. При пропускании 2 м3 воздуха через раствор гидроксида
кальция образовалось 3 г карбоната кальция. Определите: процент
углекислого газа в воздухе; сколько гидроксида кальция было в растворе. Реакция идёт по уравнению:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + H2O
45
11. Разбавленная азотная кислота на холоде переводит кобальт в
соль Co(NO3)2 по схеме:
3Со + 8HNO3 = 3Co(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Рассчитайте, сколько граммов Co(NO3)2 и литров NO получится
в результате реакции, если для взаимодействия взять 5 г кобальта.
12. Какова плотность PH3 (н.у.)? Чему равна масса 9 г его? Какой объем его 9 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если
объём выделившегося водорода при 25 °С и 63,3 кПа равен 480 мл?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 33,48 кальция; 24,14 кремния; 41,38 кислорода.
15. Вещество состоит из углерода, водорода и кислорода. При
сжигании 0,90 г его получено 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды.
Молярная масса вещества 180 г/моль. Выведите его формулу.
Вариант 24
1. Рассчитайте малярную массу Сu2O.
2. Чему равна масса 0,9 молей Cu2О?
3. Сколько молей в 0,9 кг Cu2О?
4. Сколько меди содержится в 9 т Cu2О?
5. Определите процентное содержание меди и кислорода в Cu2О.
6. Сколько меди содержится в 9 т куприта, если примеси в нем
составляют 18 %.
7. Сколько меди можно получить из 9 т Cu2О при 93 % выходе
от теоретического?
8. Сколько литров диоксида азота выделится при разложении
40 г азотной кислоты:
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
9. Сколько молей содержится в 138 г газа NO2?
10. На восстановление 90 г куприта израсходовано 12 л водорода. Реакция протекает по уравнению:
Cu2О + H2 = 2Сu + H2O
46
Определите: сколько Cu2О вступило в реакцию, сколько процентов примесей содержится в руде, сколько получено меди и воды.
11. Растворение меди в горячей концентрированной серной кислоте протекает по схеме:
Cu + 2Н2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Рассчитайте, сколько граммов CuSO4 и литров SO2 получится в
результате реакции, если для взаимодействия взять 16 г меди.
12. Какова плотность N2O5 (н.у.)? Чему равна масса 5 л его? Какой объем его 5 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Вычислите молярную массу оксида углерода, если 7 г его
при 7 0С и 101,32 кПа занимают объем 5,6 л.
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 79,01 меди; 19,75 кислорода; 1,24 водорода.
15. Выведите истинную формулу вещества, при сгорании 1,15 г
которого получается 2,2 г углекислого газа и 1,35 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23.
Вариант 25
1. Рассчитайте молярную массу SnO2.
2. Чему равна масса 0,3 молей SnO2?
3. Сколько молей в 0,3 кг SnO2?
4. Сколько олова содержится в 3 т SnO2?
5. Определите процентное содержание олова и кислорода в
SnO2.
6. Сколько олова содержится в 30 т оловянного камня, если
примеси в руде составляют 35 %?
7. Сколько олова можно получить из 30 т SnO2, если его выход
равен 92 % от теоретического?
8. Обычная бронза содержит 10 % олова. Сколько оловянного
камня, содержащего 65 % SnO2, нужно восстановить, чтобы получить
30 т такой бронзы?
9. Сколько литров хлористого водорода (HCl) содержится в 50 г
HCl?
47
10. Сколько оловянного камня, содержащего 35 % примесей,
было восстановлено, если в результате реакции
SnO + 2С = Sn + 2CO
выделилось 33,6 л оксида углерода (II)? Сколько олова получено?
Сколько SnS2 под названием «муссивное золото», которое представляет собой золотисто-жёлтые пластинки и входит в состав красок для
золочения, можно приготовить из этого олова?
11. Осажденный из раствора SnS2 растворяется концентрированной соляной кислотой по схеме:
SnS2 + 2HCl = SnCl2 + H2S + S
Рассчитайте, сколько граммов серы и литров сероводорода получится в результате реакции, если для взаимодействия взять 30 г
SnS2.
12. Какова плотность СО (н.у.)? Чему равна масса 21 л его? Какой объём его 21 г? Какова его плотность по водороду, кислороду,
воздуху?
13. Нитрит аммония при нагревании разлагается по уравнению:
NH4NO2 = N2 + 2 H2O.
Сколько соли разложилось, если выделилось 7 л азота, измеренного при 27 °С и 102,6 кПа?
14. Выведите формулу соединения, которое имеет следующий
состав (масс. %): 21,60 натрия; 55,87 олова; 22,53 кислорода.
15. При сжигании 19 г вещества, состоящего из углерода и серы,
образовалось 32 г диоксида серы. Выведите формулу вещества и
напишите уравнение реакции его горения.
48
КОНТРОЛЬНОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ТЕСТ 1
1. Чему равна масса 2 молей B2O3?
1. 245 г
2. 994 г
3. 932 г
4. 484 г
2. Рассчитайте число молей вещества содержащиеся в 200 т
Сu2O.
1. 2,4 молей
2. 4,8 молей
3. 2,8 молей
4. 1,38 молей
3. Рассчитайте массу азота, содержащего в 0,7 кг N2O5.
1. 181,5 г
2. 94,8 г
3. 18,15 г
4. 36,2 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении CrCl3.
1. 32,8 % Cr 67,2 % Cl
2. 50 % Cr
50 % Cl
3. 44,4 % Cr 55,6 % Cl
4. 81,4 % Cr 18,6 % Cl
5. Какая масса элемента Bi содержится в 4,0 кг руды, состоящей из минерала Bi2O3 и 5 % по массе пустой породы?
1. 2,4 кг
2. 0,98 кг
3. 0,45 кг
4. 3,4 кг
6. Какую массу металла Cu можно получить из 0,4 кг минерала СuO при выходе его 90 % от теоретического?
1. 0,144 кг
2. 0,385 кг
3. 0,288 кг
4. 0,14 кг
49
7.
Какой объем занимают 80 молей SO3?
1. 448 л
2. 22,4 л
3. 179,2 л
4. 1792 л
8. При окислении кислородом S получено 240 г оксида SO3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре
200 °С и давление 110 кПА?
1. 320,2 л
2. 80,4 л
3. 160,8 л
4. 49,5 л
ТЕСТ 2
1.
2.
Al(OH)3.
3.
Al(OH)3:
4.
Al(OH)3.
Чему равна масса 1,8 моль Al(OH)3?
1. 140,4 г
2. 14,04 г
3. 80,3 г
4. 70,5 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 800 г
1. 20,5 молей
2. 10,25 молей
3. 1,02 молей
4. 4,3 молей
Рассчитайте массу алюминия, содержащегося в 0,3 кг
1. 201 г
2. 20,1 г
3. 10,38 г
4. 103,8 г
Определите массовые доли элементов в соединении
1.
2.
3.
4.
34,6 % Al
41,2 % Al
20 % Al
52,8 % Al
61,5 % О
24 % О
20 % О
31 % О
3,9 % Н
34,8 % Н
60 % Н
16,2 % Н
50
5.
Какая масса элемента Bi содержится в 4,0 кг руды, состоящей из минерала Bi2O3 и 5 % по массе пустой породы?
1. 7,2 кг
2. 1,7 кг
3. 3,4 кг
4. 2,8 кг
6.
Какую массу металла (Zn) можно получить из 3 кг минерала ZnS при выходе его 70 % от теоретического?
1. 0,75 кг
2. 1,4 кг
3. 1,98 кг
4. 2,4 кг
7.
Какой объем занимают 4 г брома?
1. 2,48 л
2. 1,12 л
3. 3,84 л
4. 0,56 л
8.
При окислении кислородом Pb получено 820 г оксида
PbO2. Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 900 °С и давлении 140 кПа?
1. 184,2 л
2. 275,2 л
3. 393,8 л
4. 500 л
ТЕСТ 3
1.
2.
Fe(OH)3.
3.
Чему равна масса 0,4 моля Fe(OH)3?
1. 45,3 г
2. 8,56 г
3. 90,2 г
4. 85,6 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 200 г
1. 0,187 молей
2. 3,74 молей
3. 1,87 молей
4. 2,85 молей
Рассчитайте массу железа, содержащегося в 0,9 кг Fe(OH)3:
51
4.
Fe(OH)3.
1. 34,5 г
2. 47,1 г
3. 235,5 г
4. 471 г
Определите массовые доли элементов в соединении
1. 64,2 % Fe 28,8 % О 7 % Н
2. 51 % Fe
20 % О
29 % Н
3. 30 % Fe
44 % О
26 % Н
4. 52,4 % Fe 44,8 % О 3 % Н
5.
Какая масса элемента Sn содержится в 3,0 кг руды, состоящей из минерала SnO2 и 10 % по массе пустой породы?
1. 0,54 кг
2. 1,06 кг
3. 2,48 кг
4. 2,13 кг
6. Какую массу металла (Zn) можно получить из 3 кг минерала ZnS при выходе его 70 % от теоретического?
1. 2,8 кг
2. 0,28 кг
3. 1,4 кг
4. 0,19 кг
7. Какой объем занимают 4 моля аргона?
1. 11,2 л
2. 89,6 л
3. 1,4 л
4. 0, 19 л
8. При окислении кислородом Pb получено 829 г оксида
PbO2. Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 900 °С и давлении 140 кПа?
1. 44,8 л
2. 500,2 л
3. 275,2 л
4. 128 л
ТЕСТ 4
1.
Чему равна масса 0,1 моля N2O5?
52
2.
N2O5.
1. 108 г
2. 2,04 г
3. 10,8 г
4. 1,08 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 400 г
1. 0,37 молей
2. 3,7 молей
3. 7,4 молей
4. 1,85 молей
3.
Рассчитайте массу азота, содержащегося в 0,7 кг N2O5:
1. 18,15 г
2. 90,74 г
3. 181,5 г
4. 36,2 г
4.
Определите массовые доли элементов в соединении N2O5.
1. 13 % N 87 % O
2. 26 % N 74 % O
3. 50 % N 50 % O
4. 41 % N 59 % O
5.
Какая масса элемента Mo содержится в 1,2 кг руды, состоящей из минерала MoS2 и 12 % по массе пустой породы?
1. 1,05 кг
2. 0,64 кг
3. 0,94 кг
4. 0,32 кг
6.
Какую массу металла (К) можно получить из 2 кг минерала
КСl при выходе его 90 % от теоретического?
1. 1,04 кг
2. 0,47 кг
3. 0,94 кг
4. 0,32 кг
7.
Какой объем занимают 4 моля хлора?
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 89,6 л
4. 448 л
53
8.
При окислении кислородом S получено 180 г оксида SO2.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 140 °С и давлении 120 кПа?
1. 80,45 л
2. 22,4 л
3. 40,24 л
4. 90,3 л
ТЕСТ 5
1.
2.
Fe2(SO4)3.
3.
Fe2(SO4)3:
4.
Fe2(SO4)3.
Чему равна масса 1,6 моля Fe2(SO4)3?
1. 320 г
2. 50,8 г
3. 640 г
4. 64,0 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 0,2 кг
1. 25 молей
2. 0,5 молей
3. 50 молей
4. 40 молей
Рассчитайте массу железа, содержащегося в 1,4 кг
1. 19,6 г
2. 39,2 г
3. 196 г
4. 392 г
Определите массовые доли элементов в соединении
1. 50 % Fe 10 % S 40 % O
2. 14 % Fe 40 % S 46 % O
3. 28 % Fe 24 % S 48 % O
4. 40 % Fe 20 % S 40 % O
5.
Какая масса элемента Mn содержится в 1,5 кг руды, состоящей из минерала Mn2O3 и 10 % по массе пустой породы?
1. 1,2 кг
2. 0,47 кг
3. 0,94 кг
54
4. 1,04 кг
6.
Какую массу металла (Сr) можно получить из 0,9 кг минерала Cr2O3 при выходе его 75 % от теоретического?
1. 0,83 кг
2. 0,46 кг
3. 0,05 кг
4. 0,23 кг
7. Какой объем занимают 5 молей азота?
1. 11,2 л
2. 112 л
3. 0,448 л
4. 22,4 л
8.
При окислении кислородом Al получено 80 г оксида Al2O3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 900 °С и давлении 140 кПа?
1. 944 л
2. 94,4 л
3. 44,8 л
4. 47,18 л
ТЕСТ 6
1.
2.
Чему равна масса 1,8 моля Fe2(SO4)3?
1. 360 г
2. 180 г
3. 720 г
4. 840 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 800 г
Cr2O3.
3.
1. 3,82 молей
2. 4,48 молей
3. 2,64 молей
4. 5,26 молей
Рассчитайте массу Mn, содержащегося в 1,4 кг Mn2O7:
1. 693,7 г
2. 204,5 г
3. 584 г
4. 69,3 г
55
4.
Определите массовые доли элементов в соединении
Fe2(SO4)3.
1. 28 % Fe 24 % S 48 % O
2. 14 % Fe 40 % S 46 % O
3. 30 % Fe 20 % S 50 % O
4. 40 % Fe 30 % S 30 % O
5.
Какая масса элемента Na содержится в 0,25 кг руды, состоящей из минерала NaCl и 10 % по массе пустой породы?
1. 0,2 кг
2. 0,088 кг
3. 0,112 кг
4. 0,044 кг
6.
Какую массу металла (Сu) можно получить из 1 кг минерала Cu2S при выходе его 94 % от теоретического?
1. 0,184 кг
2. 0,376 кг
3. 0,984 кг
4. 0,752 кг
7. Какой объем занимают 40 г SO2?
1. 14 л
2. 0,14 л
3. 24 л
4. 2,22 л
8.
При окислении фосфора кислородом получено 450 г оксида P2O5. Какой объем кислорода потребовался для окисления при
температуре 400 °С и давлении 130 кПа?
1. 22,4 л
2. 34,09 л
3. 340,9 л
4. 170,5 л
ТЕСТ 7
1.
Чему равна масса 0,9 моля Mn2O7?
1. 19,9 г
2. 99,9 г
3. 199,8 г
4. 104,5 г
56
2.
Mn2O7.
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 500 г
1. 5 молей
2. 2,25 молей
3. 0,5 молей
4. 4,2 молей
3. Рассчитайте массу Mn (VII), содержащегося в 1,4 кг Mn2O7:
1. 69,03 г
2. 3468 г
3. 693,7 г
4. 203,5 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении Mn2O7.
1. 80 % Mn 20 % O
2. 20 % Mn 80 % O
3. 49,5 % Mn 50,5 % O
4. 34,2 % Mn 65,8 % O
5.
Какая масса элемента Mn содержится в 0,8 кг руды, состоящей из минерала MnO2 и 5 % по массе пустой породы?
1. 0,39 кг
2. 0,48 кг
3. 0,54 кг
4. 0,24 кг
6.
Какую массу металла Са можно получить из 0,3 кг минерала СаF2 при выходе его 90 % от теоретического?
1. 0,138 кг
2. 0,24 кг
3. 0,276 кг
4. 0,184 кг
7. Какой объем занимают 5 молей кислорода?
1. 11,2 л
2. 112 л
3. 248 л
4. 22,4 л
8.
При окислении кислородом Fe получено 800 г оксида FeO.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 800 °С и давлении 120 кПа?
1. 1024 л
2. 475,6 л
3. 95,12 л
57
4. 951,2 л
ТЕСТ 8
1.
2.
Fe(ОН)3.
Чему равна масса 4 молей Fe(ОН)3?
1. 124 г
2. 341 г
3. 428 г
4. 214 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 40 г
1. 0,18 молей
2. 0,37 молей
3. 0,74 молей
4. 0,45 молей
3. Рассчитайте массу азота, содержащегося в 800 г NH4NO3:
1. 14 г
2. 50 г
3. 280 г
4. 140 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении Mn2O7.
1. 49,5 % Mn 50,5 % O
2. 44 % Mn
56 % O
3. 70 % Mn
30 % O
4. 34,2 % Mn 65,8 % O
5.
Какая масса элемента Co содержится в 0,6 кг руды, состоящей из минерала СоS2 и 5 % по массе пустой породы?
1. 0,273 кг
2. 0,424 кг
3. 0,135 кг
4. 0,241 кг
6. Какую массу металла (Pb) можно получить из 0,8 кг минерала PbS при выходе его от теоретического?
1. 0,14 кг
2. 0,26 кг
3. 0,52 кг
4. 0,241 кг
7. Какой объем занимают 5 кг СО?
58
1. 40 л
2. 2 л
3. 11,2 л
4. 4 л
8. При окислении кислородом Hg получено 900 г оксида
HgO. Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 200 °С и давлении 110 кПа?
1. 22,4 л
2. 297,0 л
3. 148,5 л
4. 68,4 л
ТЕСТ 9
1.
2.
NH4NO3.
3.
4.
NH4NO3.
Чему равна масса 0,4 моля NH4NO3?
1. 6,4 г
2. 3,2 г
3. 64 г
4. 32 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 400 г
1. 2,5 молей
2. 4 моля
3. 5 молей
4. 0,5 моля
Рассчитайте массу азота, содержащегося в 800 г NH4NO3:
1. 28 г
2. 280 г
3. 320 г
4. 0,32 г
Определите массовые доли элементов в соединении
1. 35 % N 60 % O 15 % H
2. 40 % N 20 % O 40 % H
3. 52 % N 43 % O 5 % H
4. 30 % N 50 % O 20 % H
5.
Какая масса элемента Ni содержится в 0,5 кг руды, состоящей из минерала NiS и 20 % по массе пустой породы?
1. 0,129 кг
59
2. 0,258 кг
3. 0,3 кг
4. 0,451кг
6.
Какую массу металла (Al) можно получить из 1,3 кг минерала Al2O3 при выходе его 90 % от теоретического?
1. 0,12 кг
2. 0,31 кг
3. 1,2 кг
4. 0,62 кг
7. Какой объем занимают 40 г СО2?
1. 11,2 л
2. 10,18 л
3. 22,4 л
4. 20,36 л
8.
При окислении кислородом Сu получено 400 г оксида CuO.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 400 °С и давлении 180 кПа?
1. 84,5 л
2. 77,69 л
3. 36,8 л
4. 19,42 л
ТЕСТ 10
1.
2.
H3PO4.
3.
Чему равна масса 2,3 моля H3PO4?
1. 11,25 г
2. 22,5 г
3. 225,4 г
4. 431 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 2,1 кг
1. 2,37 моля
2. 47,45 молей
3. 23,7 молей
4. 4,74 моля
Рассчитайте массу фосфора, содержащегося в 1,2 кг H3PO4:
1. 37,96 г
2. 75,8 г
60
3. 244 г
4. 379,6 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении H3PO4
1. 31,6 % Р 65,3 % О 3,1 % Н
2. 24,2 % Р 45,8 % О 30 % Н
3. 34,2 % Р 58,4 % О 7,4 % Н
4. 40 % Р 40 % О
20 % Н
5.
Какая масса элемента Bi содержится в 4,0 кг руды, состоящей из минерала Bi2O3 и 5 % по массе пустой породы?
1. 2,4 кг
2. 0,98 кг
3. 0,45 кг
4. 3,4 кг
6.
Какую массу металла Сu можно получить из 0,4 кг минерала СuO при выходе его 90 % от теоретического?
1. 0,144 кг
2. 0,385 кг
3. 0,288 кг
4. 0,14 кг
7. Какой объем занимают 80 молей SO3?
1. 448 л
2. 22,4 л
3. 179,2 л
4. 1792 л
8. При окислении кислородом S получено 240 г оксида SO3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 200 °С и давлении 110 кПа?
1. 320,2 л
2. 80,4 л
3. 160,8 л
4. 49,5 л
ТЕСТ 11
1.
Чему равна масса 2,5 моля H2SO4?
1. 24,5 г
2. 245 г
3. 124 г
61
2.
H3PO4.
4. 100 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 3 кг
1. 10 молей
2. 30,61 молей
3. 48,4 молей
4. 50,2 молей
3. Рассчитайте массу фосфора, содержащегося в 1,2 кг H3PO4:
1. 379,6 г
2. 284,8 г
3. 124,5 г
4. 74,3 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении CuS.
1. 66,7 % Cu 33,3 % S
2. 33,8 % Cu 66,2 % S
3. 50 % Cu
50 % S
4. 24,5 % Cu 75,5 % S
5.
Какая масса элемента Mo содержится в 0,8 кг руды, состоящей из минерала MoS2 и 15 % по массе пустой породы?
1. 0,221 кг
2. 0,408 кг
3. 0,35 кг
4. 0,816 кг
6. Какую массу металла Cr можно получить из 1,3 кг минерала Cr2O3 при выходе его 85 % от теоретического?
1. 1,10 кг
2. 0,756 кг
3. 0,94 кг
4. 0,378 кг
7. Какой объем занимают 80 молей N2O3?
1. 1792 л
2. 17,92 л
3. 11,2 л
4. 179,2 л
8. При окислении кислородом Zn получено 65 г оксида ZnO.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 900 °С и давлении 140 кПа?
1. 53,4 л
2. 106,44 л
62
3. 11,2 л
4. 212,88 л
ТЕСТ 12
1.
2.
Cr2O3.
Чему равна масса 0,7 моля Cr2O3?
1. 50,3 г
2. 106,4 г
3. 10,6 г
4. 45,8 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 1,3 кг
1. 4,43 молей
2. 8,55 молей
3. 0,85 моля
4. 44,3 молей
3. Рассчитайте массу хрома, содержащегося в 0,5 кг СrCl3:
1. 54 г
2. 16,4 г
3. 82 г
4. 164 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении СrCl3.
1. 81,3 % Cr 18,7 % Cl
2. 20,5 % Cr 79,5 % Cl
3. 32,8 % Cr 67,2 % Cl
4. 50 % Cr 50 % Cl
5.
Какая масса элемента B содержится в 10 кг руды, состоящей из минерала B2O3 и 20 % по массе пустой породы?
1. 0,945 кг
2. 1,24 кг
3. 0,248 кг
4. 2,48 кг
6.
Какую массу металла Ag можно получить из 0,5 кг минерала Ag2S при выходе его 90 % от теоретического?
1. 0,19 кг
2. 0,39 кг
3. 0,4 кг
4. 0,78 кг
63
Какой объем занимают 40 г NO2?
1. 11,2 л
2. 9,73 л
3. 24,8 л
4. 19,47 л
8.
При окислении кислородом Fe получено 200 г оксида
Fe3O4. Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 1000 °С и давлении 120 кПа?
1. 304 л
2. 15,2 л
3. 152 л
4. 22,4 л
7.
ТЕСТ 13
1.
2.
Mn2O3.
3.
4.
Na3PO4.
Чему равна масса 0,6 моль Mn2O3?
1. 134 г
2. 108 г
3. 158 г
4. 94,8 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 0,44 кг
1. 5,56 моль
2. 1,39 моль
3. 2,78 моль
4. 0,278 моль
Рассчитайте массу Na, содержащегося в 2,3 кг Na3PO4:
1. 48,09 г
2. 961,8 г
3. 96,18 г
4. 480,9 г
Определите массовые доли элементов в соединении
1.
2.
3.
4.
50 % Na
41,8 % Na
20,4 % Na
30,5 % Na
20 % P
30 % O
18,78 % P 39,5 % O
5,6 % P
74 % O
30,5 % P
29 % O
64
5.
Какая масса элемента Mn содержится в 0,8 кг руды, состоящей из минерала MnO2 и 10 % по массе пустой породы?
1. 4,8 кг
2. 0,48 кг
3. 2,4 кг
4. 0,24 кг
6. Какую массу металла Ti можно получить из 2,2 кг минерала TiO2 при выходе его 93 % от теоретического?
1. 1,89 кг
2. 2,45 кг
3. 0,63 кг
4. 0,24 кг
7. Какой объем занимают 40 молей парообразной воды?
1. 21,4 л
2. 448 л
3. 89,6 л
4. 896 л
8. При окислении кислородом В получено 100 г оксида В2О3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 400 °С и давлении 120 кПа?
1. 20,1 л
2. 200,92 л
3. 10,46 л
4. 100,46 л
ТЕСТ 14
1.
2.
K2SO4.
Чему равна масса 0,4 моль K2SO4?
1. 157,79 г
2. 69,6 г
3. 46,4 г
4. 139,2 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 0,5 кг
1.
2.
3.
4.
1,15 молей
5,74 молей
10,35 молей
2,87 молей
65
Рассчитайте массу Zn, содержащегося в 0,3 кг ZnSO4:
1. 121,56 г
2. 81,04 г
3. 48,62 г
4. 97,25 г
4.
Определите массовые доли элементов в соединении ZnSO4.
1. 51,43 % Zn 20,24 % S 28,33 % O
2. 40,52 % Zn 19,82 % S 39,66 % O
3. 62,30 % Zn 21,50 % S 16,20 % O
4. 31,50 % Zn 42,40 % S 26,10 % O
5.
Какая масса элемента Mg содержится в 20 кг руды, состоящей из минерала MgCO3 и 5 % по массе пустой породы?
1. 0,143 кг
2. 10,85 кг
3. 5,42 кг
4. 15,4 кг
6.
Какую массу металла Zn можно получить из 0,3 кг минерала ZnO при выходе его 94 % от теоретического?
1. 0,226 кг
2. 0,241 кг
3. 0,04 кг
4. 0,113 кг
7.
Какой объем занимают 5 г азота?
1. 0,4 л
2. 4 л
3. 11,2 л
4. 2 л
8.
При окислении кислородом Sn получено 400 г оксида
SnO2. Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 240 °С и давлении 210 кПа?
1. 5,43 л
2. 54,3 л
3. 22,4 л
4. 27,15 л
3.
ТЕСТ 15
1.
Чему равна масса 0,5 моль вещества СаCl2?
66
2.
1. 90,5 г
2. 55,5 г
3. 75,5 г
4. 45,5 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 1,8 кг
СаCl2.
1. 8,1 молей
2. 16,2 молей
3. 32,4 молей
4. 10,3 молей
3. Рассчитайте массу Са, содержащегося в 170 г СаCl2:
1. 122,4 г
2. 40,3 г
3. 61,2 г
4. 30,6 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении СuS/
1. 33,3 % Сu 66,7 % S
2. 66,7 % Cu 33,3 % S
3. 50 % Cu
50 % S
4. 24,5 % Cu 75,5 % S
5.
Какая масса элемента Bi содержится в 0,6 кг руды, состоящей из минерала Bi2O3 и 10 % по массе пустой породы?
1. 242,2 г
2. 48,4 г
3. 484,4 г
4. 135 г
6. Какую массу металла Pb можно получить из 0,4 кг минерала PbO при выходе его 84 % от теоретического?
1. 3,11 кг
2. 0,311 кг
3. 0,8 кг
4. 0,622 кг
7. Какой объем занимают 4 моля кислорода?
1. 896 л
2. 44,8 л
3. 22,4 л
4. 89,6 л
67
8. При окислении кислородом Са получено 200 г оксида СаО.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 80 °С и давлении 140 кПа?
1. 18,71л
2. 37,42 л
3. 3,742 л
4. 74,84 л
ТЕСТ 16
1.
2.
Чему равна масса 2,5 моль NaF?
1. 28,4 г
2. 94,3 г
3. 50,25 г
4. 105,0 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 1,5 кг
NaF.
1. 52,3 молей
2. 71,4 молей
3. 35,7 молей
4. 82,3 молей
3. Рассчитайте массу Al, содержащегося в 0,8 кг Al2O3:
1. 105,9 г
2. 423,5 г
3. 847,0 г
4. 211,7 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении Al2O3.
1. 64 % Al
36 % O2
2. 26,47 % Al 73,53 % O2
3. 80 % Al
20 % O2
4. 52,94 % Al 47,06 % O2
5.
Какая масса элемента Co содержится в 2,4 кг руды, состоящей из минерала СоS2 и 5 % по массе пустой породы?
1. 0,52 кг
2. 1,09 кг
3. 0,48 кг
4. 2,09 кг
68
6. Какую массу металла Ni можно получить из 0,4 кг минерала NiS при выходе его 98 % от теоретического?
1. 0,25 кг
2. 0,025 кг
3. 0,35 кг
4. 0,1 кг
7. Какой объем занимают 80 молей фтора?
1. 17,92 л
2. 179,2 л
3. 22,4 л
4. 1792 л
8. При окислении кислородом S получено 240 г оксида SO3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 200 °С и давлении 110 кПа?
1. 53,61 л
2. 160,8 л
3. 22,4 л
4. 80,4 л
ТЕСТ 17
1.
2.
Чему равна масса 2 молей CO2?
1. 44 г
2. 14 г
3. 88 г
4. 28 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 3,6 кг
CO2.
3.
4.
1. 81,8 молей
2. 40,9 молей
3. 50,2 молей
4. 163,6 молей
Рассчитайте массу Cr, содержащегося в 0,3 кг CrCl3:
1. 49,2 г
2. 34,8 г
3. 50,2 г
4. 98,4 г
Определите массовые доли элементов в соединении CrCl3.
1. 67,2 % Cr 32,8 % Cl
69
2. 32,8 % Cr 67,2 % Cl
3. 53,4 % Cr 46,6 % Cl
4. 46,6 % Cr 53,4 % Cl
5.
Какая масса элемента Cu содержится в 1,2 кг руды, состоящей из минерала CuS и 40 % по массе пустой породы?
1. 0,24 кг
2. 4,8 кг
3. 0,48 кг
4. 2,4 кг
6.
Какую массу металла Na можно получить из 0,6 кг минерала NaF при выходе его 80 % от теоретического?
1. 2 кг
2. 0,4 кг
3. 13 кг
4. 0,2 кг
7. Какой объем занимают 40 молей H2?
1. 89,6 л
2. 896 л
3. 100 л
4. 448 л
8.
При окислении кислородом Fe получено 80 г оксида Fe2О3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 120 °С и давлении 115 кПа?
1. 20,56 л
2. 205,6 л
3. 10,26 л
4. 184,4 л
ТЕСТ 18
1.
2.
Чему равна масса 0,4 моль FeS2?
1. 24 г
2. 48 г
3. 96 г
4. 52 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 1,2 кг
FeS2.
1. 20 молей
2. 5 молей
70
3.
4.
MgCO3.
3. 10 молей
4. 25 молей
Рассчитайте массу Mg, содержащегося в 0,8 кг MgCO3:
1. 342,8 г
2. 57,14 г
3. 114,3 г
4. 228,57 г
Определите массовые доли элементов в соединении
1. 28,57 % Mg 14,28 % C 57,15 % O
2. 30,44 % Mg 28,50 % C 41,06 % O
3. 41,20 % Mg 30,20 % C 28,60 % O
4. 14,10 % Mg 41,50 % C 44,40 % O
5.
Какая масса элемента Al содержится в 2,3 кг руды, состоящей из минерала Al2O3 и 20 % по массе пустой породы?
1. 0,48 кг
2. 9,7 кг
3. 0,97 кг
4. 4,5 кг
6.
Какую массу металла Fe можно получить из 1,3 кг минерала FeS2 при выходе его 94 % от теоретического?
1. 24,4 г
2. 285,1 г
3. 57,03 г
4. 570,3 г
7. Какой объем занимают 40 г азота?
1. 18 л
2. 3,2 л
3. 32 л
4. 16 л
8.
При окислении кислородом Сu получено 190 г оксида
Cu2O. Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 140 °С и давлении 120 кПа?
1. 189 л
2. 37,8 л
3. 44,6 л
4. 18,9 л
71
ТЕСТ 19
1.
2.
Na2CO3.
3.
4.
Na2CO3.
Чему равна масса 5,2 моля Na2CO3?
1. 55,12 г
2. 110,24 г
3. 551,2 г
4. 385 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 1,1 кг
1. 10,73 молей
2. 5,12 молей
3. 103,7 молей
4. 14,45 молей
Рассчитайте массу натрия, содержащегося в 200 г Na2CO3:
1. 106 г
2. 50,2 г
3. 43,4 г
4. 86,8 г
Определите массовые доли элементов в соединении
1. 43,4 % Na 11,3 % C 45,3 % O
2. 49,0 % Na 11,0 % C 40,0 % O
3. 52,0 % Na 14,0 % C 34,0 % O
4. 71,2 % Na 14,2 % C 14,6 % O
5.
Какая масса элемента Co содержится в 2,4 кг руды, состоящей из минерала СоS2 и 5 % по массе пустой породы?
1. 0,52 кг
2. 1,09 кг
3. 0,48 кг
4. 2,09 кг
6. Какую массу металла Ni можно получить из 0,4 кг минерала NiS при выходе его 98 % от теоретического?
1. 0,25 кг
2. 0,025 кг
3. 0,35 кг
4. 0,1 кг
7. Какой объем занимают 80 молей фтора?
1. 17,92 л
2. 160,8 л
72
3. 22,4 л
4. 80,4 л
8.
При окислении кислородом S получено 240 г оксида SO3.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 200 °С и давлении 110 кПа?
1. 53,61 л
2. 160,8 л
3. 22,4 л
4. 80,4 л
ТЕСТ 20
1.
2.
ZnSO4.
Чему равна масса 0,5 моля MgCO3?
1. 21 г
2. 52 г
3. 42 г
4. 84 г
Рассчитайте число молей вещества, содержащееся в 15 г
1. 0,09 молей
2. 0,18 молей
3. 0,45 молей
4. 0,24 молей
3. Рассчитайте массу Са, содержащегося в 170 г CaCl2:
1. 61,2 г
2. 30,4 г
3. 122,4 г
4. 40,2 г
4. Определите массовые доли элементов в соединении Al2O3.
1. 80 % Al
20 % O
2. 52,94 % Al 47,06 % O
3. 30,5 % Al 69,5 % O
4. 45 % Al
55 % O
5.
Какая масса элемента Sn содержится в 3,0 кг руды, состоящей из минерала SnO2 и 10 % по массе пустой породы?
1. 2,92 кг
2. 2,13 кг
3. 0,54 кг
4. 1,06 кг
73
6. Какую массу металла Cu можно получить из 0,4 кг минерала CuO при выходе его 90 % от теоретического?
1. 0,23 кг
2. 0,144 кг
3. 0,08 кг
4. 0,288 кг
7. Какой объем занимают 4 моля N2O?
1. 11,2 л
2. 44,8 л
3. 284 л
4. 89,6 л
8.
При окислении кислородом Ti получено 500 г оксида TiO2.
Какой объем кислорода потребовался для окисления при температуре 400 °С и давлении 160 кПа?
1. 109,25 л
2. 21,8 л
3. 218,5 л
4. 44,8 л
74
Учебное издание
Составители:
Белкина Римма Марковна
Пермяков Павел Григорьевич
Глухова Ольга Романовна
Зенцова Светлана Витальевна
РАСЧЕТЫ ПО ФОРМУЛАМ И
УРАВНЕНИЯМ
Методическое пособие для практических занятий
по дисциплинам «Химия», «Общая и неорганическая химия»
для студентов всех направлений подготовки
Редактор Ю.А. Колокольцева
Подписано в печать
.06.2011
Формат бумаги 60 × 84 1/16. Бумага писчая. Печать офсетная.
Усл. печ. л. 3,78. Уч.-изд. л. 4,04. Тираж
экз. Заказ
7393678
Сибирский государственный индустриальный университет
654007, г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Типография СибГИУ
75