Пояснительная записка к контрольной работе (тест) по химии, 9 класс

Пояснительная записка
к контрольной работе (тест) по химии, 9 класс
Тема: «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».
Цель работы: проверить знания свойств неметаллов VI - VII группы
главной подгруппы, их соединений, умение осуществлять
превращения веществ.
В контрольной работе проверяются умения:
а) давать характеристику неметаллам по строению атома, сравнению с
соседями по периоду и группе;
б) определять типы химической связи, степени окисления в
соединениях;
в) знать характерные физические и химические свойства;
б) осуществлять реакции по цепочке превращений;
в) составлять электронный баланс для окислительновосстановительных реакций, указывать окислитель, восстановитель,
различать процессы окисления и восстановления;
г) умение решать задачи на определение массы продукта реакции по
известному количеству вещества.
Контрольная работа (тест) соответствует базовому минимуму образования
и рекомендована для осуществления контроля знаний учащихся. Тест
содержит 13 заданий, на выполнение которых отводится 40 минут.
Работа дифференцирована, содержит 10 заданий основной части А и 3
задания дополнительной части Б, которые подразделяются по уровню
сложности. Задания с №1 по № 10 оцениваются по 1 баллу за каждое задание,
№ 11 -3 балла, №12 – 4 балла, №13- 5 баллов.
Критерии оценивания:
Оценки выставляются в соответствии с полностью выполненным заданием
избранного уровня сложности.
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки
0—7 баллов
—«2» (0—32%)
8—12 баллов
— «3» (33—55%)
13—16 баллов
— «4» (56—72%)
17—22 баллов
— «5» (73—100%)
9 класс
Контрольная работа (тест)
по теме «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».
Вариант 1
Часть А
1. (1 балл) Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов
соответствует электронной конфигурации:
а) ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5
г) ns2 np2
2. (1 балл) Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:
а) бром б) хлор
в) йод
г) фтор
3. (1 балл) Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
4. (1 балл) Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. (1 балл) Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная
неполярная:
а) F2, NaCl
б) HCl, NaBr
в) Cl2, Br2
г) BaCl2, I2
6. (1 балл) Свойство, не характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество
г) не проводит электрический ток
в) горит
7. (1 балл) Определите название галогена, соединения которого добавляют в поваренную
соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
8. (1 балл) Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S
г) S → H2S → Al2S3
9. (1 балл) Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а) H2 SO3
б) Na
в) SiO2
г) CuO
10. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого
H2S + O2 → S + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12
Часть Б
1. (3 балла) Осуществите превращения: S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
2. (4 балла) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и
восстановитель.
I2 + HNO3 → H IO3 + NO + H2O
3. (5 баллов) Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной
серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции
NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.
Рассчитайте массу хлороводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.
9 класс
Контрольная работа (тест)
по теме «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».
Вариант 2
Часть А
1. (1 балл) Электроннная формула внешнего энергетического уровня неметаллов VI гр
главной подгруппы соответствует электронной конфигурации:
а) ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5
г) ns2 np2
2. (1 балл) Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:
а) кислород
б) сера
в) селен
г) теллур
3. (1 балл) Наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
4. (1 балл) Неметаллические свойства в ряду химических элементов I → Br → Cl → F
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. (1 балл) Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная
неполярная:
а) Cl2, КCl
б) HCl, КBr
в) F2, Br2
г) BaCl2, I2
6. (1 балл) Свойство, характерное для серы:
а) не смачивается водой в порошкообразном состоянии
б) не горит
в) проводит электрический ток
г) хорошо растворима в воде
7. (1 балл) Определите название галогена, соединения которого добавляют в поваренную
соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б) фтор в) йод г) хлор
8. (1 балл) Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:
а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S
г) S → H2S → Al2S3
9. (1 балл) Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а) H2 СO3
б) К
в) CаO г) SiO2
10. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого
H2S + O2 → S + H2O:
а) 4 б) 9 в) 7 г) 12
Часть Б
1. (3 балла) Осуществите превращения: Cl2 → HCl → NaCl →АgCl
2. (4 балла) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и
восстановитель.
Ca + H2SO4(конц.) → СаSO4 + H2S + H2O
3. (5 баллов) Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной
серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции
КCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → КHSO4 + HCl↑.
Рассчитайте массу хлороводорода, полученного из 3 моль хлорида калия.