Тема 2. Галогены.

Тема 2. Галогены.
1.Сколько литров хлора потребуется для получения 200 г брома из бромида натрия?
Можно ли для данной реакции заменить хлор йодом?
2. Сколько граммов иода образуется при пропускании 5 л хлора ( н.у. ) через раствор,
содержащий 8,3 г иодида калия?
3.Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты ( ρ = 1190 кг/м3 )
потребуется в реакции с КМnO4 для получения 56 л хлора?
4.10 г смеси магния и меди обработали 20%-ной соляной кислотой (ρ = 1100 кг/м3 ), при
этом выделилось 3,733 л водорода. Определить массовую долю ( в % ) металлов в смеси.
5. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:
HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
KCl + KMnO4 + H2SO4→ Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O
I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
6. Одинакова ли роль иодоводорода в следующих реакциях:
Zn + 2 HI → H2 + ZnI2
FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl
Назовите окислитель и восстановитель
7. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
HCl → Cl2 → HСlО → HСlО3 → КСlО3
8. На чем основано отбеливающее и дезинфицирующее действие хлорной извести
Са(ОCl)2? Дайте объяснение с помощью уравнения реакции.
Ответы. 1. 28 л, нельзя
2. 6,35 г
3. 650 мл
4. 40% Мg, 60% Cu
Тема 3. Кислород, сера и их соединения
1. Изменится ли реакция среды, если растворить в воде следующие соли: (NH4)2SO4,
KAl(SO4)2, Fe2(SO4)3, Al2S3, CaS, (CuOH)2SO4, (NH4)2S ?
2. При обжиге 0,5 т пирита, содержащем 48% серного колчедана (FeS2), получили 192
кг оксида серы (IV). Вычислить массовую долю выхода диоксида серы от
теоретически возможного.
Ответ: 75%
3. К раствору, содержащему Н2SO4 массой 49 г, прилили 200 г 15%-ного раствора
гидроксида натрия. Какова реакция полученного раствора (кислая или щелочная)?
Ответ: кислая
4. Одинаковый ли объем кислорода выделится из 100 г следующих веществ: KNO3,
KMnO4, KClO3 ?
5. Почему оксиды СО2, SiO2, CuO не горят в кислороде?
6. При нагревании 9,38 г смеси хлората и перманганата калия выделилось 1904 мл
кислорода, а при действии соляной кислоты на ту же массу смеси – 4480 мл хлора
(н.у.). Определить количественный состав смеси, считая, что каждое из веществ
реагирует независимо от присутствия другого.
Ответ: 0,05 моль КClO3, 0,02 моль KМnO4
7. Для дезинфекции зернохранилищ сжигают серу из расчета 24 г на 1 м 3. Сколько
килограммов серы потребуется для обработки помещения объемом 1000 м3? Каков
объем (н.у.) образующегося SO2 ?
8. Определить степень окисления серы в следующих соединениях: K2S, NaHS,
Na2SO4, NaHSO4, CaSO3, Ca(HSO4)
9. Напишите электронно-ионное уравнение реакции и подберите коэффициенты:
Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
SO2 + HClO4 + H2O → HCl + H2SO4
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
Na2SO3 + KМnO4 + KOH → Na2SO4 + K 2МnO4 + H2O
PH3 + KМnO4 + H2SO4 → H3PO4 + К2SO4 + MnSO4 + H2O
10. В лаборатории имеются следующие осушители: серная кислота (конц.), KOH,
К2CO3, К2SO4, СаCl2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для
высушивания SO2?
11. Через 100 мл 0,2 н.раствора гидроксида натрия пропустили (н.у.) 448 мл оксида
серы (IV). Какая соль и сколько граммов ее образовалось? Напишите уравнение
реакции.
Тема 4. Азот и его соединения
1. Как осуществить следующие превращения:
(NH4)3PO4 → NH3 → NH4NO3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Hg(NO3)2 → NO2
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, а для
окислительно-восстановительных реакций – электронные уравнения. Укажите
условия протекания реакций.
2. В каком случае при нагревании солей аммония выделяется : а) аммиак; б) оксид
азота (I) ; в) азот?
3. При нагревании нитраты разлагаются. В каком случае образуется: а) другая
соль; б) оксид металла; в) свободный металл?
4. Сколько литров азотной кислоты с массовой долей HNO3 48% можно получить
из аммиака объемом 44,8 л (н.у.) ?
Ответ: 0,2 л
5. Определить массовую долю азотной кислоты, если к раствору объемом 500 мл
(плотность 1, 2 г/см3) с массовой долей HNO3 32% прибавили 1 л воды.
Ответ: 12%
6. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NаNO3, NH4NO3,
Cu(NO3)2, KNO2. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и
ионной формах.
7. Сколько килограммов аммиака необходимо для получения азотной кислоты
массой 500 кг с массовой долей HNO3 60%7 Потери аммиака в производстве
составляют 3%?
Ответ: 82,9 кг
8. Для получения азотной кислоты было взято по одному килограмму селитры: а)
натриевой NаNO3; б) калиевой КNO3. Сколько кислоты с массовой долей 60%
можно получить в каждом случае?
Ответ: а) 1,24 кг; б) 1.04 кг
9. При пропускании(н.у.) смеси газов оксида азота (IV) и азота объемом 10 л через
раствор гидроксида натрия образовались нитрат и нитрит натрия. На окисление
нитрита натрия в сернокислой среде израсходовано перманганата калия массой
6,32 г, в результате чего образовались нитрат натрия и сульфат марганца (II).
Определите состав исходной смеси газов.
Ответ: в 10 л смеси содержалось 4,48 л NO2 и 5,52 л N2
10. Напишите уравнения реакций получения сульфата аммония, исходя из азота,
кислорода, водорода, серы и воды.
11. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между серной
кислотой и: а) аммиаком; б) гидроксидом аммония; в) нитратом свинца (II)
Тема 5. Фосфор и его соединения
1. В 250 г раствора с массовой долей H3PO4 9,8% растворили 14,2 г Р2О5.
Массовая доля (%)H3PO4 в получившемся растворе равна: 1) 5,4; 2) 14,7; 3)
16,7; 4) 17,6
Ответ: 16,7
2. При растворении 142 г Р2О5. в 500 г ортофосфорной кислоты с массовой
долей H3PO4 10% массовая доля H3PO4 (%) в полученном растворе стала
равна: 1) 23,0; 2) 29,6; 3) 38,3; 4) 49,2 Ответ: 38,3
3. Прокаливанием при 1500˚С 3,1 кг фосфорита, смешанного с коксом, можно
получить фосфор массой (г): 1) 310;
2) 620;
3) 1240;
4) 3100
Ответ: 620 г
4. Массовая доля Р (в %) в кристаллогидрате гидрофосфата натрия Na2HPO4∙
nH2O 11,56%. Сколько молекул H2O входит в состав кристаллогидрата:
1) п = 0; 2) п = 1;
3) п = 7; 4) п = 12
5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4
Укажите условия протекания реакций.
6. Какова степень окисления фосфора в соединениях : HPO3, H3PO4, H4P2O7,
PH4Cl, Ba3P2, PH3, P2O5, PCl5, K3PO4.
7. С какими из перечисленных веществ может вступать в реакцию оксид
фосфора (V) : а) вода; б) оксид кальция; в) азотная кислота; г) гидроксид
натрия; д) уголь? Напишите уравнения возможных реакций.
8. На смесь меди, кальция и цинка массой 40 г подействовали фосфорной
кислотой. При этом выделился водород (н.у.) объемом 13,44 л. При
взаимодействии такого же количества смеси с раствором гидроксида натрия
выделился газ объемом 2,24 л. Определить состав исходной смеси в
массовых долях.
Ответ: 33,75% меди, 50% кальция, 16,25% цинка
9. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между: а)
гидрофосфатом аммония и гидроксидом кальция; б) дигидрофосфатом
бария и гидроксидом бария; в) гидрофосфатом калия и гидроксидом натрия.
10. C какими из перечисленных веществ может вступать в реакцию фосфат
кальция; а) серная кислота; б) ортофосфорная кислота; в) нитрат натрия; г0
гидроксид калия? Напишите ионные уравнения возможных реакций.
11. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих
окислительно-восстановительных реакциях:
Р + CuSO4 + H2O → H3PO4 + Cu + H2SO4
P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
Тема 6. Углерод и его соединения.
1. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:
С → СН4 → СО → СО2 → ВаСО3 → Ва(НСО3)2 → ВаСО3 → СО2
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид
углерода (II): H2 , CuO, O2, CO2, NaOH, HCl, Cl2, H2O?
3. Для следующих окислительно-восстановительных
электронного баланса подобрать коэффициенты:
реакций
методом
CS2 + H2O → CO2 + H2S
CH4 + H2O → CO + H2
C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
4. Вычислите массу оксида углерода (IV), полученного при разложении
известняка массой 1 т с массовой долей примесей 10%?
Ответ: 396 кг
5. Вычислите массовую долю (в%) СаСО3 в природном известняке, если при
обработке известняка массой 60 г избытком соляной кислоты получилось
22 г оксида углерода (IV). Ответ: 83%
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими
ионными уравнениями:
CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
H2CO3- + SiO3 2- = H2SiO3 + CO327. Оксид углерода (IV) объемом 5,6 л при н.у. пропустили через 20%-ный
раствор гидроксида натрия объемом 164 мл (плотность 1,22 г/мл).
Определить, какие вещества и в каких количествах будут содержаться в
растворе после реакции и какова массовая доля каждого из них в этом
растворе?
Ответ: после окончания реакции в растворе содержится 0.5 моль гидроксида
натрия (массовая доля 9,48%) и 0,25 моль карбоната натрия (массовая доля
12,56%).
8. Определить состав соли и ее массовую долю в растворе, образовавшемся
при пропускании всего оксида углерода (IV), полученного при сжигании
метана объемом 2,24 л,
через 32 %-ный раствор гидроксида натрия
объемом 19.1 мл и плотностью 1,35 г/мл.
Ответ: в растворе образовался карбонат натрия массовой долей 35,10%.
Тема 7. Кремний и его соединения.
1. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими
ионными уравнениями:
SiO3 2- + 2H+ = H2 SiO3
H2 SiO3 + 2OH- = SiO3 2- + 2H2O
SiO2 + 2OH- = SiO3 2- + H2O
2. Подберите коэффициенты в схемах
реакций методом электронного баланса:
окислительно-восстановительных
Si + Ba(OH)2 + H2O → BaSiO3 + H2
SiH4 + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
Si2H6 + H2O → SiO2 + H2
Определить окислитель и восстановитель.
3. При действии раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 36 %
(плотность 1,4 г/мл) на смесь графита и кремния массой 2 г выделился газ
объемом 1.12 л (н.у.). Определить массовую долю графита в смеси и объем
раствора гидроксида натрия, израсходованный в реакции.
Ответ: 65 % графита; 3,96 мл раствора гидроксида натрия.
4. Как получить в лаборатории коллоидный раствор кремниевой кислоты?
5. Кремний высокой чистоты, используемый в полупроводниковой технике,
получают при разложении иодида кремния при высокой температуре или
восстановлением хлорида кремния цинком. Напишите уравнения этих
реакций.
6. Составьте уравнения реакций между кремнием и : а) карбонатом кальция; б)
оксидом железа(II); в) углем; д) гидроксидом натрия.
7. Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия (плотность 1,5 г/мл) с
массовой долей NaOH 50 % пошло на растворение смеси кремния и песка
массой 13 г, если выделится газ (н.у.) объемом 11.2 л.
Ответ:
37,3 мл
8. Составить молекулярные уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2 SiO3 → SiO2 → Si
SiO2 → СaSiO3 → СaСO3 → Na2О∙ СaO∙6 SiO2
Тема 8. Металлы
1. Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме между : а) цинком и
гидроксидом бария; б) магнием и гидроксидом натрия; в) алюминием и
гидроксидом калия; г) хромом и гидроксидом натрия.
2. После обработки соляной кислотой смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
водород объемом 3,7 л. Определите массовые доли металлов в смеси.
Ответ: 50,5 %
3. Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором соляной
кислоты, при этом выделился газ объемом 2,24 л. Определить массовые доли
металлов в смеси.
Ответ: 56 % железа и 44 % меди
4. Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл) с
массовой долей NaOH 40 % потребуется для растворения алюминия массой 9 г?
Ответ: 23,3 мл
5. Регенерация олова из консервных банок с последующим электролизом станната
натрия осуществляется по уравнению:
Sn + 2 NaOH + O2 → Na2SnO3 + H2O
Какой объем гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) с массовой долей NaOH 40 %
потребуется для растворения всего олова, содержащегося в 1000 консервных банок,
если масса олова в каждой из них составляет 0,4 г?
Ответ: 540,4 мл
6. Изменится ли масса алюминия при взаимодействии с растворами: а) Mg(NO3)2 ;
б) Pb(NO3)2 ?
7. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций между: а)
кобальтом и разбавленной азотной кислотой; б) железом и сульфатом магния; в)
сульфатом никеля (II) и цинком; г) кальцием и водой; д) алюминием и гидроксидом
калия; е) концентрированной серной кислотой и ртутью.
8. С какими растворами будет взаимодействовать железо: НNO3; H2SO4;
H2CO3 ; MgSO4; CuCl2; KOH? Составьте молекулярные и ионные уравнения
возможных реакций.
9. Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции:
Zn + HNO3 → NH4NO3 + ..........................................................................
Sr + H2SO4 → H2S + ..................................................................................
Al + NaOH → H2 + ....................................................................................
K + H2O → H2 + .......................................................................................
Тема 9. Металлы IA группы
1. При прокаливании смеси гидрокарбоната и карбоната натрия массой 1 г получили СО2
объемом 56 мл (н.у.).Найти содержание карбоната и гидрокарбоната натрия в смеси.
2. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: КNO3; КНСО3; К2 SiO3; Na2S ?
Какая реакция среды водных растворов этих солей?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Na NO3 → Na HSO4 → Na 2SO4 → NaCl → Na
КОН → К2ZnO2 → Zn(OH)2 → Zn(HS)2
Na → Na2O2 → Na 2O → NaOH → NaCl
4. Калий массой 3.9 г растворили в воде объемом 206,2 мл. Определить массовую долю
полученного раствора. Ответ: 2,7 мл
5. При прокаливании смеси карбоната и гидрокарбоната кальция массой 5,24 г выделился
диоксид углерода объемом 1,344 л. Определите массовую долю смеси. Какой объем
раствора гидроксида натрия (плотность 1,25 г/мл) с массовой долей NaOH 20 %
необходимо взять, чтобы полностью поглотить выделившийся диоксид углерода?
Ответ: 20 % СаСО3; 63 % Са(НСО3)2; 19,2 мл
6. Сколько граммов калия прореагировало с водой, если при этом образовался газ
объемом 4,48 л (н.у.)? Сколько граммов гидроксида калия получилось при этом?
Ответ: 15,6 г калия; 22,4 г КОН
6. Через горячий раствор КОН пропустили хлор. Сколько КОН потребуется для
взаимодействия с хлором объемом 1,2 л, взятого при нормальных условиях, если
одним из продуктов реакции является КClО3?
7. В какой цвет окрашивают пламя горелки соли натрия и калия?
8. Как получить из гидроксида калия : а) металлический калий; б) сульфид калия; в)
карбонат калия?
9. Какие окислительно-восстановительные процессы идут при взаимодействии
щелочных металлов с водой, щелочей с алюминием и кремнием? Составьте
электронные уравнения этих реакций.
Тема 10. Металлы IIA группы
1. Через известковую воду пропускают диоксид углерода. Образовавшийся вначале
осадок растворяется при дальнейшем пропускании СО2. Почему? Ответ подтвердите
уравнениями химических реакций.
2. С какими из перечисленных ниже растворов будет реагировать металлический
кальций: НNO3; КОН; FeSO4; HBr? Напишите уравнения происходящих реакций.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между кальцием и:
а) Н2О; б) НNO3 (конц.); в) Н2SO4 (конц.); г) НCl
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Са → Са(ОН)2 → гидросульфат кальция → Са SO4 → Са(ОН)2 → алюминат кальция;l.;l
5. Сколько килограммов оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250 кг
с массовой долей карбоната кальция 80 %?
Ответ: 112 кг
6. Сколько литров диоксида углерода можно получить из известняка массой 25 г с
массовой долей примесей 20 %?
Ответ: 4,45 л
7. Могут ли находиться одновременно в растворе следующие ионы: а) Са2+ и Н2РО4 -; б)
Са2+ и НСО3 -; в) Са2+ и СО32-; г) Са2+ и NO3-; д) Са2+ и РО43- ?
8. Определить массовую долю кальция, содержащегося в природных соединениях:
СаСО3; Са SO4∙ 2 Н2О; Са3(РО4)2.
9. Закончите следующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) Са(ОН)2 + СО2 →
г) СаСО3 + Н2О + СО2 →
б) СаСО3 + НCl →
д) Са(ОН)2 + NаНСО3 →
в) Са (НСО3)2 + Са(ОН)2 →
е) СаО + СН3СООН →
10. Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к раствору гидрокарбоната
кальция с массовой долей Са (НСО3)2 5% массой 162 г для образования средней соли?
Ответ: 3,7 г
11. Какие из перечисленных ниже веществ можно применить для устранения карбонатной
(временной) жесткости воды, вызванной присутствием в ней гидрокарбоната кальция:
а) Nа2СО3; б) Са(ОН)2 ; в) NаCl; в) НCl ? Ответ обоснуйте, приведя соответствующие
уравнения реакций.
Тема 11. Металлы IIIA-группы
1. Что получается при действии концентрированного раствора гидроксида натрия: а)
на алюминий; б) оксид алюминия; в) на гидроксид алюминия?
2. Сколько электронов содержится в ионе алюминия Al3+ ? С атомом какого
«благородного газа» сходен по электронному строению этот ион?
3. Какой процесс называют алюминотермией?
4. Почему при действии растворов Na2S и Na2CO3 на KAl(SO4)2 выпадает осадок
одинакового состава?
5. Объясните, почему при сливании растворов нитрата алюминия и сульфида натрия
не образуется осадка сульфида алюминия. Определите состав образующегося
осадка.
6. Какой минерал алюминия лежит в основе драгоценных камней: сапфира, рубина,
изумруда? Примеси каких металлов придают им различный цвет?
7. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Al2(SO4)3 ; AlCl3; Al(СН3СОО)3;
Al 2S3.
8. Смесь алюминия и меди массой 20 г обработали концентрированной азотной
кислотой. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Определите массовую
долю компонентов смеси.
Ответ: 68 % алюминия и 32 % меди.
9. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих
окислительно-восстановительных реакций:
AlCl3 + NaNO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NO + NO2
Al2O3 + C + N2 → AlN + CO
Al + Ag2S → Al2S3 + Al
10. На выплавку алюминия массой 2 кг расходуется 2 кг оксида алюминия. Вычислите
выход алюминия (в % от теоретического).
Ответ: 83,3 %
11. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,5 л 0,2 М раствора?
Ответ: 13,35 г
12. Выведите формулу вещества с молекулярной массой 318, состоящего из алюминия
(массовая доля 17%), углерода (22,6 %), кислорода (60,4 %).
Тема 12. Металлы IVA – VA группы
1.Написать электронные формулы атомов олова и свинца. Указать возможные степени
окисления.
2.Что такое «оловянная чума», «оловянный крик»?
3. Почему водный раствор хлорида олова (II) мутнеет? Каким образом устранить
помутнение?
4. При добавлении сульфата аммония к раствору станната натрия вместо соли образуется
кислота. Почему? Составить уравнения реакций в ионной и молекулярной формах.
5. Что образуется при взаимодействии олова:
а) с концентрированной азотной кислотой;
б) с разбавленной азотной кислотой ?
6. Что происходит с оловом в водных растворах щелочей ?
7. Написать уравнения реакций, протекающих при кипячении олова:
а) с концентрированной серной кислотой;
б) с раствором гидроксида натрия ?
8.Между какими из следующих попарно взятых веществ возможны реакции:
Свинец + вода →
Свинец + сульфам меди(II) →
Оксид свинца((II) + оксид кальция →
10. Расставить коэффициенты дописать продукты реакции в окислительновосстановительных реакциях:
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl→ SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
Тема 13. Металлы VIB – группы. Хром и его соединения.
1. Определить степень окисления хрома в следующих соединениях: Cr2(SO4)3,
K2Cr2O7, BaCrO4, (BiO)2Cr2O7.
2.
Какой металл следует взять для вытеснения хрома из CrСl3: а) Mg, б) Sn , в)Cu,
г) Hg?
3.
Почему при действии растворов Na2S и
одинакового состава?
K2CO3 на KCr(SO4)2 выпадает осадок
4. Какие из следующих веществ реагируют между собой: а) Cr(ОН)3 и КОН; б)
Cr(NО3)3 и Mg Сl2, в) К2 CrО4 и Н2SO4, г) Na2 Cr2O7 и NaОН?
5. Назовите следующие соединения хрома: К2CrО4, Н2Cr2O7, CrSO4, Na CrO2, К3CrО3.
Какова степень окисления хрома в этих соединениях.
6. Какие продукты образуются при смешении растворов карбоната натрия и хлорида
хрома (III), сульфида калия и сульфата хрома(III)? Составьте уравнения
соответствующих реакций с учетом гидролиза образовавшихся солей.
7. Расставьте коэффициенты и составьте уравнения электронного баланса для
следующих окислительно-восстановительных реакций:
КСrО2 + Вr2 + КОН → KBr + K2CrO4 + H2O
Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaОН → Na2SO4 + Na 2CrО4 + H2O
K2Cr2O7 + HI → KI + CrCl3 + I2 + H2O
Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → Na2Cr2O7 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O
Cr(OH)3 + H2O2 + NaOH → Na 2CrО4 + H2O
8. Сколько литров хлора выделится при взаимодействии 1 моль дихромата натрия с
избытком соляной кислоты? Какое соединение хрома при этом получится?
9. Сколько оксида хрома (III) и азота образуется при разложении дихромата аммония
массой 27 г, содержащего примеси ( массовая доля примесей 7,41%?
10. Выведите формулу вещества, содержащего натрий (массовая доля 17,56%), хром
(39,7%), кислород (42,74%).
11. Составьте схему электролиза растворов Cr2(SO4)3 и CrCl3 , если анод – угольный.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
CrО3 → Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → Na CrO2
Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → CrCl3 → КCrO2 → Cr(OH)3
Тема 14. Металлы VIIB – группы. Марганец и его соединения.
1.Чему равна степень окисления марганца в следующих соединениях: K2MnO4, MnSO4,
Ca(MnO4)2, Mn(NO3)4.
2. Составьте уравнения реакций, происходящих при взаимодействии перманганата калия:
а) с нитритом калия в щелочной среде; б) с сульфитом калия в нейтральной среде; в) с
цинком в сернокислой среде.
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих уравнениях:
K2MnO4 + CO2 → KMnO4 + Mn2O3 + K2CO3 + O2
K2MnO4 + HNO3 → KMnO4 + MnO2 + KNO3 + H2O
Mn2O3 + H2SO4 → MnO2 + MnSO4 + H2O
Mn2O3 + HNO3 → MnO2 + Mn(NO3)2 + H2O
4. Почему при сливании двух растворимых солей Mn(NO3)2 и Na2S не образуется осадка
«телесного цвета» Mn S? Напишите уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций. при помощи которых можно осуществить превращения:
Mn → MnSO4 → H2MnO4 → MnO2 → MnCl2
Mn → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 → HMnO4 → MnO2
6. При взаимодействии раствора хлорида марганца (II) с раствором щелочи образуется
осадок белого цвета, который на воздухе береет вследствие окисления Mn2+ до Mn4+.
Напишите уравнения реакций: а) образования гидроксида марганца (II); б) окисления
гидроксида марганца (II ) до гидроксида марганца ( IV) кислородом воздуха в присутствии
воды.
7. С какими из следующих солей будет взаимодействовать марганец:
Hg(NO3)2, AuCl3?
SnSO4, MgCl2,
8. Как изменяются свойства оксидов в ряду:
MnО → Mn2O3 → MnO2 → MnO3 → Mn2О7
9. Какие ионы содержатся в следующих растворах солей марганца: K2MnO3, Са(MnO4)2,
Mn(NO3)2, NаMnO4?
Тема 15. Металлы VIIIB группы.
1.В химическом отношении железо довольно активный металл. Напишите уравнения
реакций взаимодействия железа с кислотами-неокислителями и кислотами-окислителями.
Как железо относится к растворам солей (ряд напряжений) ?
2. Определите степени окисления железа в следующих соединениях: KFe(SO4)2,
K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], BaFeO4.
3. Определите массовую долю железа в его природных соединениях: FeCO3 – сидерит
(железный шпат); FeS2 - пирит (серный колчедан); Fe2O3∙H2O – лимонит (бурый
железняк).
4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей железа:
Fe2(SO4)3 , Fe2S3 , Fe (NO3)3, Fe(CH3COO)3. Почему при смешении растворов FeCl3 и
K2CO3 выделяется CO2 и образуется осадок Fe(OH)3?
5. Какую массу соляной кислоты с массовой долей НCl 20% необходимо взять для
растворения железа массой 7,4 г?
Ответ: 48,23 г
6. При растворении в горячей азотной кислоте с массовой долей HNO3 65% (плотность 1,4
г/мл) смеси железа и золота массой 9,5 г выделилось оксида азота (II) объемом 2,8 л.
Определите массовую долю железа в смеси и объем израсходованной кислоты.
Ответ: 73,7 % железа, 34,6 мл кислоты.
7. Расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
Fe2S3 + HCl → FeCl2 + H2↑ + S↓
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Fe(OH)3 + KOH + Br2 → K2FeO4 + KBr + H2O
8. Назвать комплексные соединения, указать: внутреннюю координационную сферу; ионкомплексообразователь; лиганды; ион внешней сферы; координационное число
комплексообразователя; заряд внутренней сферы: [Fe(H2O)6] (NO3)2 , [Co(NH3)3(NO2)3],
[Ni(NH3)6]SO4,
K4[Ni(C2O4)3],
[Ni(H2O)6]SO4,
Ni(NH3)6](OH)2,
K3[Co(NO2)6],
[Co(NH3)6]Cl3.
9. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых
можно осуществить следующие превращения:
Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Fe → Fe (NO3)2 → Fe → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe
11. Какими тремя способами можно получить чистое железо? Напишите уравнения
соответствующих реакций.
12. Рассчитайте объем 0,5М раствора гидроксида натрия , требуемый для реакции с 0,1М
раствором хлорида железа (III) объемом 20 мл.