контрольнаяработа №2
advertisement
Вариант № 1 1.Охарактеризуйте литий по его положению в Периодической системе, запишите уравнения реакции, характеризующие свойства лития , его оксида и его гидроксида. 2.Закончите уравнения возможных реакций : Li + S→ Li +H2O→ Ag + H3PO4→ Zn + AgNO3→ Cu + ZnCl2 → Zn + CuO→ Mg +HCl→ 3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Fe → Fe Cl2 → Fe(NO3)2 → Fe (OH)2 →FeO 4. При взаимодействии 12 г. технического магния, содержащего 5 % примесей , с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода. Вычислите объемную долю выхода продукта реакции. Вариант № 2 1.Охарактеризуйте алюминий по его положению в Периодической системе, запишите уравнения реакции, характеризующие свойства алюминия , его оксида и его гидроксида. 2.Закончите уравнения возможных реакций: Ca + P → Au + HCl → Ca + H2O → Zn + H2SO4 → Fe + MgCl2 → Mg + FeCl2 → Al + Fe2O3 → 3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Ca → CaO →Ca (OH)2 →Ca (NO3)2 → Ca3(PO4)2 4. При термическом разложении 20г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей , было получено 3.23 л углекислого газа. Вычислите объемную долю выхода продукта реакции Вариант № 3 1.Охарактеризуйте кальций по его положению в Периодической системе, запишите уравнения реакции, характеризующие свойства кальция , его оксида и его гидроксида. 2.Закончите уравнения возможных реакций : Al + Cl2→ Cu + H3PO4 → K + H2O → AL + HCL→ Cu + Mg SO4 → Mg + Cu SO4 → AL +Zn O→ 3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Al → Al2 O3 → AL CL3 → Al (OH)3 → AL(NO 3) 4. При взаимодействии 24,15 г. технического натрия , содержащего 5 % примесей , с водой, выделилось 8,96л водорода. Вычислите объемную долю выхода продукта реакции. Вариант № 4 1.Охарактеризуйте цинк по его положению в Периодической системе, запишите уравнения реакции, характеризующие свойства цинка, его оксида и его гидроксида. 2.Закончите уравнения возможных реакций : Zn + S → Li + H2SO4→ Ag + H2O→ Ag + FeCl2→ Mg + HCL → Fe + Ag NO3 Mg + TiO2→ 3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Na → Na2O2 → Na2O → Na2CO3→ Na Cl 4. При взаимодействии 60 г. технического кальция, содержащего 2 % примесей, с водой было получено 30 л водорода. Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
