Контрольная работа№1 учения 1.Пользуясь хим. знаками напишите семь молекул воды, четыре молекулы

Контрольная работа№1
«Первоначальные химические понятия»
Цель: Проверить результаты усвоения двух основных понятии по курсу
химии- химическая реакция и вещество – в свете атомно –молекулярного
учения
ВАРИАНТ І
1.Пользуясь хим. знаками напишите семь молекул воды, четыре молекулы
кислорода, если каждая молекула состоит из двух атомов водорода одного
атома серы и четырех атомов кислорода.
2.Вычислите содержание (массовую долю в %) натрия в Na2SO4.
3.Расставьте где нужно коэффициенты и укажите, к какому типу относятся
реакции схемы, которых приведены.
1) AgBr → Ag + Br2
2) K + O2 → K2O
3) CaO + CO2 → CaCo3
4) Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
4.Укажите валентность элементов в соединениях.
PH3
CaO
Al2O3
ВАРИАНТ ІІ
1.Что обозначают следующие записи.
4H2
2Hg
N2
H2O
2.Вычислите содержание (массовую долю в %) кальция в известняке CaCO3
3.Расставьте где нужно коэффициенты и укажите, к какому типу относятся
реакции схемы, которых приведены.
1.Mg + O2 → MgO
2.H2O + SO3 → H2SO4
3.Zn + PbCl3 → Pb + ZnCl2
4.H2O → H2+O2
4.Укажите валентность элементов в соединениях.
Na2O
H2S
Cl2O5
Контрольная работа № 2
«Кислород.Оксиды.Горение»
Цель: проверить усвояемость знаний по данной теме
ВАРИАНТ І
1.Формула сернистого газа SO2.Рассчитайте массу серы в 8г. этого оксида.
2.Напишите уравнение хим. реакции между кислородом и следующими
веществами, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.
А) Na
Б) S
В) P
3.Напишите уравнения реакции горения в кислороде, расставьте
коэффициенты, назовите продукты реакции.
А) H2S
4.Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, назовите
продукты реакции.
1) AuO → Au…+…
2) Zn + O2 → …
3)Fe + … → FeCl2
4)N2 + … → NO2
ВАРИАНТ ІІ
1.Сколько ртути можно получить, если полностью разложить 43,4 г. оксида
ртути.
2.Напишите уравнение хим. реакции между кислородом и следующими
веществами, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.
А)Cu
Б)S
В)Al
3.Напишите уравнения реакции горения в кислороде, расставьте
коэффициенты, назовите продукты реакции.
A) CH4
4.Закончите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите
продукты реакции.
1)… + O2 → P2O5
2)Ca + O2 → ….
3)… + … → H2O
4)Mg + … → MgO
*Перечислите условия горения веществ в кислороде. Объясните, почему,
если две одинаковые лучины зажечь одновременно, но одну из них держать
вверх пламенем, а другую пламенем вниз, через некоторое время одна
лучина погаснет, а другая (какая?) разгорится сильнее.
Контрольная работа№ 3
«Водород. Кислоты. Соли»
Цель: проверить усвояемость знаний по данной теме: кислоты , соли,
кислотные остатки, валентность кислотных остатков
ВАРИАНТ І
1.Вычислите объем, который будет занимать 65 г.Н2 (н.у.)
2.Составьте соли, образованных алюминием и кислотами: соляной, азотной,
серной, фосфорной. Назовите эти соли.
3.Допишите уравнения хим. реакции:
WO3 + H2 = … + …
Назовите, какое вещество в этом процессе окисляется, какое –
восстанавливается. Укажите тип реакции.
4.Осуществить превращения.
H2O → H2 → HCl → CaCl2
↓
NaH
ВАРИАНТ ІІ
1.Какой объем в литрах будут занимать 5 моль Н2.
2.Запишите формулы: сульфата цинка, фосфата кальция, хлорида калия,
нитрата меди(II). Поставьте валентность над атомами металлов и
кислотными остатками в формулах солей.
3.Допишите уравнения хим. реакции:
CuO + H2 = … + …
Назовите, какое вещество в этом процессе окисляется; какое
восстанавливается. Укажите тип реакции.
4.Осуществить превращения.
H2 → H2O → O2 → CuO → Cu
↓
BaH2
*Вычислите количество вещества и массу оксида меди(II), вступившегов
реакцию с водородом, если в результате реакций было получено 12,8 г. меди.
Выберите правильный ответ: А) 1 моль CuO, или 80г., Б)2 моль CuO, или
160г., В)0,2 моль CuO, или 16г., Г) 20 моль CuO, или 1600г. Ar(Cu)
Контрольная работа№ 4
«Вода. Растворы. Основания»
Цель: проверить усвояемость составленяи уравнения хим. Реакции
ВАРИАНТ І
1.Осуществить превращения
O2 → H2O → H2 → NaH
HCl → CaCl2 → Ca(OH)2
2.Закончить уравнения реакции.
А)Zn + H2SO4 → … + …
Б)K + … → KOH + H2
В)Fe2O3 + HNO3 → … + …
3.Выполнить решение.
К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III) прилили раствор
гидроксида натрия, при этом получили два вещества, где масса соли 180 гр.
Определите массу и количество гидроксида.
*Составьте уравнение реакций, характеризующи хим. свойства воды, по
плану:
А) взаимодействие воды с простыми веществами;
Б) взаимодействие воды со сложными веществами;
В) разложение воды под действием электрического тока;
ВАРИАНТ ІІ
1.Осуществить превращения
H2 → H2O → O2 → MgO → MgO(OH)2 → MgSO4 → Mg(NO3)2
2.Закончить уравнение реакции
А)Al + HCl → … + …
Б)… + H2O → NaOH + H2
В)Al2O3 + H2SO4 → … + …
3.Выполнить решение.
К раствору сульфата марганца массой 140 г.р., прилили избыток раствора
гидроксида калия. Опеределите массу и количество гидроксида калия.
*Составьте формулы солей: фосфата кальция, хлорида железа (III). Запишите
формулы кислот и оснований, которые следует взять для получения каждой
из названных солей.
Контрольная работаи № 5
«Важнейшие классы неорганических соединений»
Цель: проверить усвояемость знаний на осуществление превращения по
предложенным темам
ВАРИАНТ І
1. При взаимодействии серной кислоты с цинком выделилось 44,8г. водорода
при н.у.. Вычислите массу серной кислоты вступившей в реакцию.
2.Запишите уравнения реакций соответствующих схеме:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
3.Даны вещества Mg, Hg, H2SO4, SO3, P, Na2O, BaCl2, AgNO3, KOH.
H3PO4 , Fe(OH)3 распределите по классам, назовите эти классы. С какими из
этих веществ может реагировать CuCl2? Запишите уравнения хим. реакций.
*Перед практической работой лаборант соляной кислотой снял с железного
гвоздя образовавшуюся ржавчину, которая состоит из оксида железа (ІІІ) и
гидроксида железа (ІІІ). Запишите уравнения происходящих хим. реакций.
ВАРИАНТ ІІ
1.Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую можно получить
при взаимодействии 4,6 г натрия с водой.
2.Запишите уравнения реакций соответствующих схеме:
Mg → MgO → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgCl2
3.Даны вещества: Zn, Cu, HNO3, CO2, N2, K2O, NaCl, NaOH, MgCO3, H2CO3,
Cu(OH)2 распределите по классам, назовите эти классы. С какими из этих
веществ может реагировать HCl?
*Газированную воду получают, пропуская через воду CO2 под давлением.
Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде? Почему из
бутылки с газированной водой без пробки выходят пузырьки газа? Какой это
газ? Запишите уравнение происходящих реакций.
Контрольная работа № 6
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева»
Цель: проверить знания по ПСХЭ, дать сравнительную характеристику
учитывая положение в периодической системе
ВАРИАНТ І
1.Составьте схему строения атома элемента с порядковым номером 7.
Охарактеризуйте его положение в периодической системе химических
элементов.
2.Назовите хим. элементы, определите заряды ядер этих атомов, зная
распределение электронов в их атомах: 2,8,8; 2,8,7; 2,8,8; 2,8,8,2. Какие из
этих хим. элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их
оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений.
3.Изобразите схемы строения атомов азота, фосфора и кремния. Сравните их
между собой. Укажите число протонов и нейтронов в ядре атома фосфора.
4.В каких объемных соотношениях реагируют азот и водород при синтезе
аммиака (водородное соединение азота).
*Три хим. элемента x, y, z находятся в одном периоде ПСХЭ. Хим. элемент
х – самый распространенный в воздухе, элемент у - занимает в воздухе 2-е
место по объему после элемента х. валентность в высшем оксиде хим.
элемента z равна его валентности в формуле летучего водородного
соединения. В названном оксиде на 1 атом z приходится 2 атома у.
Определите хим. элементы x, y, z. Укажите их порядковые номера в ПСХЭ и
составьте формулы их летучих водородных соединений.
ВАРИАНТ ІІ
1.Определите период, группу, подгруппу элемента с порядковым номером 3.
Составьте схему строения атома, какие хим. свойства он проявляет.
2.Напишите формулу высшего оксида, гидроксида элемента с порядковым
номером 24. Определите характер этих соединений.
3.Дайте сравнительную характеристику (что общего что различного)
элементов фтор, бром, алюминий, кремний. Чем объясняется их сходство и
различия.
4.В каких соотношениях масс реагируют кислород и галлий при образовании
высшего оксида галлия.
*Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными
веществами. Особенно опасны изотопы: стронций – 90, цезий – 137, йод –
131. Напишите символы этих хим. элементов. Укажите число протонов и
нейтронов, содержащихся в ядре каждого из них.
Контрольная работа № 7
«Химическая связь. Строение вещества»
Цель: проверить знания на определения степени окисления
ВАРИАНТ І
1.Атомам, каких элементов принадлежат указанные электронные формулы.
А)1S 2S 2P 3S 3P
Б)1S 2S
В)1S 2S 2P
2.Определите вид хим. связи в соединениях F, HBr, SO2, HCl. Напишите
электронные формулы этих соединений.
3.Определите степень окисления элементов и обозначьте ее в формулах
следующих соединений KNO3, K3PO4, KMnO4, Na2SO4, FeCl3.
4.Вычислите объем взятого водорода и объем полученного йодоводорода
(н.у.), если на эту реакцию полностью израсходовали 25,4 г. йода.
*Расставьте с помощью электронного баланса коэффициенты в уравнении
хим. реакции, схема которого: Al + HCl = AlCl3 + H2. Подчеркните
восстановитель. Укажите вид хим. связи и тип кристаллической решетки в:
А) хлороводороде Б) водороде.
ВАРИАНТ ІІ
1. Атомам, каких элементов принадлежат указанные электронные формулы.
А)1S 2S 2P
Б)1S 2S 2P 3S
В)1S 2S 2P 3S 3P
2.Определите вид хим. связи в соединениях I2, CO2, HI, CS2. Напишите
электронные формулы этих соединений.
3.Вычислите объем взятого хлора (н.у.) и количество вещества полученной
соли, если на реакцию полностью израсходовали 0,27 г. алюминия.
4.Напишите и нарисуйте схемы образования соединений K2SO4, ZnCl2,
NaNO3, Na3PO4, K2MnO4.
*Расставьте с помощью электронного баланса коэффициенты в уравнении
хим. реакции, схема которого: Al + Cl2 = AlCl3 подчеркните восстановитель.
Укажите вид хим. связи и тип кристаллической решетки в полученном
веществе.
Контрольная работа№ 8
«Галогены»
Цель: проверить знания по данной теме
ВАРИАНТ І
1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота Zn,
Cu(OH)2, ZnO, H2O, NaOH, Ag. Напишите уравнения осуществимых реакций
с указанием условий их течения.
2.Напишите электронные уравнения реакции образования хлорида калия и
йода. Укажите вид хим. связи в этих веществах.
3.Напишите электронные уравнения реакции при помощи, которых можно
осуществить следующие превращения.
NaBr → HBr → Br → AgBr. Укажите типы хим. реакций и разберите на
одном примере окислительно-восстановительный процесс.
4.Рассчитайте объем хлора (н.у.) требующийся для получения хлороводорода
объемом 10л.
ВАРИАНТ ІІ
1.Между, какими из перечисленных веществ возможны хим. реакции: NaI,
Cl2, HCl, Al, AgNO3. Напишите уравнение осуществимых реакций.
2.Напишите электронные уравнения реакции образования бромида натрия и
фтора. Укажите вид хим. связи в этих веществах.
3.Напишите электронные уравнения реакции при помощи, которых можно
осуществить следующие превращения. NaCl → HCl → ZnCl2 → AgCl.
Укажите типы хим. реакций и разберите на одном примере окислительновосстановительный процесс.
4.Рассчитайте объем хлора (н.у.) требующийся для получения брома массой
320г. из бромида калия.
*Предложите три способа получения хлорида бария. Составьте уравнения
хим. реакций. Отметьте признаки и условия их протекания в тех случаях, где
это необходимо.