doc важно для решения олимпиадных задач! Размер: 101 кБ

Комплексообразование
Амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах с образованием гидроксокомплексов:
Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2+2KOH  K2[Pb(OH)4]
Только в концентрированных растворах щелочей: Fe(OH)3, Cr(OH)3
Растворение некоторых осадков с образованием комплексов:
PbI2+2KI  K2[PbI4]
Cu(ОН)2+4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2
t
CuO+NH3 
[Cu(NH3)4](OH)2

AgCl (все галогениды серебра)+ 2Na2S2O3  Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl
Золото и платина окисляются «царской водкой»
Au(Pt) + HNO3(к) + HCl→→ H[AuCl4] (H2[PtCl6]) +NO+H2O
Взаимодействие кислот с простыми веществами
HNO3(к) пассивирует: Al, Cr ,Fe
H2SO4(к) пассивирует: Cr, Fe, Co,Ni
Железо и хром слабыми окислителями окисляются до +2
Fe,Cr + HCl , H2SO4(р),…,S,I2 → (+2) +Н2(S2-, I-)
Сильными – до +3
Fe,Cr + H2SO4(к,t), HNO3(р,к,t), Cl2, Br2,О2, Н2О2… → (+3)+ (SO2, S)(N2O,NO)
Mg,Zn,Al + H2SO4(к) → сульфат+H2S(может быть S)
Mg,Zn,Al + HNO3(р) →нитрат+ NH4NO3(может бытьN2)
Mg,Zn + HNO3(к) →нитрат+ (NO2, N2O, N2)
Cu+H2SO4 (к) →CuSO4+SO2+H2O
Cu + HNO3(к) → Cu(NO3)2+NO2+H2O
Cu + HNO3(р) →Cu(NO3)2+NO+H2O
P+ HNO3(р,к)+ H2O → H3PO4+NO(NO2)
Au(Pt) + HNO3(к) + HCl→ H[AuCl4] (H2[PtCl6]) +NO+H2O
Диспропорционирование
MnO2
 H2O+O2
H2O2 
Na2O2(соль!) → Na2O+O2
Cl2+H2O → HCl+ HClO
Cl2+NaOH→ NaCl+NaClO+H2O
t
Cl2+NaOH 
NaCl+NaClO3+H2O

Cl2+Ca(OH)2→ CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
t
S+ NaOH 
Na2SO3+Na2S+H2O

NO2+H2O→ HNO2+HNO3 (или HNO3+NO)
HNO2→ HNO3+NO+H2O
NO2+NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
P+NaOH+H2O→ NaH2PO2+PH3
t
H3PO3 
PH3+ H3PO4

t
H3PO2 
 PH3+ H3PO3
Na2SO3→ Na2SO3+Na2S
t
KClO3 
KClO4+KCl

K2MnO4+H2O → KMnO4+MnO2+KOH
PBr3(PI3)+H2O  H3PO3+HBr
Li3N+H2O  LiOH+NH3
Ca3P2+H2O  Ca(OH)2+PH3
CaC2+H2O  Ca(OH)2+C2H2
Al4C3+H2O  Al(OH)3+СH4
Mg2Si+H2O → Mg(OH)2+SiH4
Na2SO3+AlBr3+H2O  Al(OH)3+SO2+NaBr
Гидролиз (полный!)
Разложение солей и оснований
t
(NH4)2Cr2O7 

t
NH4NO3 

t
NH4NO2 (KNO2+NH4Cl) 

t
NH4ClO4 

t
NaNO3 
 (нитраты щелочных, кроме Li)
t
LiNO3 

t
Fe(NO3)2 

t
FeSO4 

t
CuSO4 

t
Cu(NO3)2 
(нитраты металлов в ряду напр. от Mg до Cu )

t
AgNO3 
 ( нитраты металлов в ряду напр. правее Cu)
t
KMnO4 

KClO3 MnO
2 
t
KClO4 

t
CaCO3(нерастворимые карбонаты) 

t
Сu(OH)2(нерастворимые основания) 

t
NaOH , Na2CO3 , Na2SO4 
плавление

Галогениды серебра
(на свету)
 Cr2O3+N2+H2O
 N2O+H2O
 N2+H2O
 N2+ HCl +O2+H2O (N2+ Cl 2+H2O)
 NaNO2+O2
 Li2O+NO2+O2
 Fe2O3+NO2+O2
→ Fe2O3+SO2+SO3
 CuO+SO2+O2
 CuO+NO2+O2
 Ag+NO2+O2 (два элемента понижают ст. ок.)
 K2MnO4+MnO2+O2
 KCl+O2
 KCl+O2
 CaO+ CO2
 CuO+ H2O
hv
AgBr 
Ag +Br2
Реакции, использующиеся в аналитической химии
2Na2S2O3+ I2  Na2S4O6+ 2NaI
K2Cr2O7+KI+H2SO4→ Cr2(SO4)3+I2 +K2SO4+H2O
KMnO4+K2SO3+H2SO4→ MnSO4+K2SO4+H2O –обесцвечивание раствора
Соль Мора (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O
Окисление соли Мора перманганатом идёт по уравнению(записывается только часть формулы в ОВР0:
KMnO4+ FeSO4+H2SO4→ MnSO4+ Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
2KMnO4 + 5Na2S + 8H2SO4=> 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 5Na2SO4 +8H2O
Уравнять все приведённые реакции можно, используя метод полуреакций или электронный баланс.
Обнаружение ионов калия: Реагентом является гексанитрокобальтат (III) натрия. Несколько его
кристалликов растворяют в 1–2 мл дистиллированной воды, нагретой до 50 °С. Полученный раствор
подкисляют уксусной кислотой и добавляют к нему несколько капель раствора соли калия. Наблюдается
выпадение осадка ярко-желтого цвета – гексанитрокобальтата (III) натрия-калия:
Na3[Co(NO2)6] + K+ = Na2K[Co(NO2)6]↓ + Na+
Технические названия некоторых веществ:
Кальцинирован-ная
сода
Криолит
Ферроцен
Карборунд
Хлорная известь
Негашёная известь
Красная кровяная
соль
Каустическая сода
Асбест
Бронза
Мельхиор
Хромкалиевые
квасцы
Латунь
Плавиковый шпат
Сулема
Каломель
Бокситы
Корунд
(Рубин и сапфир)
Горный хрусталь
Разрыхлитель
Жидкое мыло
Хлорофос
Na2CO3
Веселящий газ
N2O
Na3AlF6
Fe(C5H5)2
SiC
Смесь CaCl2 и
Ca(ClO)2
CaO
K3[Fe(CN)6]
Угарный газ
Иприт
Сернистый газ
Фосген
Гашёная известь
Нашатырь
CO
(ClCH2CH2)2S
SO2
COCl2
(запах прелого сена)
Ca(OH)2
NH4Cl
NaOH
Водные силикаты
Mg,Fe,Ca,Na
Сплав Cu+Sn
Сплав Cu+Ni
KCr(SO4)2
Пергидроль
Гидразин
Н2О2 30%
N2H4(ж)
Чёрный порох
Мрамор
Питьевая сода
KNO3+C+S
CaCO3
NaHCO3
Сплав Cu+Zn
CaF2
HgCI2
Hg2CI2
Al2O3∙H2O
Al2O3
Ляпис
Купоросное масло
Цианистый калий
Сурик
Криолит
Фианит
AgNO3
H2SO4
KCN
Pb3O4
Na3AlF6
ZrO2
SiO2
(NH4)2CO3
С15Н31СООК
(CH3O)2POCHOHCCl3
Бирюза
Сурьмяный блеск
Фреоны
Гидроперит
CuO∙∙3Al2O3∙2P2O5∙9H2O
Sb2O3
CFxCly
(NH2)2CO3∙H2O2
Соль Мора
(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O