муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Харовская средняя общеобразовательная школа имени В.Прокатова»

муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Харовская средняя общеобразовательная школа имени В.Прокатова»
Принята
решением педагогического совета школы
Протокол № 1 от ________года
Утверждена
приказом директора МБОУ «Харовская СОШ
№3»
Приказ № от _____________201_ года
Утверждены изменения программы
приказом директора МБОУ «Харовская СОШ
№3»
Приказ № _____от _____________201_ года
Приняты изменения программы
решением педагогического совета школы
Протокол № ___ от ________года
Рабочая программа предмета «Химия»
5 - 9 класс
Разработчик (разработчики) программы: Гурина Елена Борисовна
Квалификация: учитель биологии и химии
Категория высшая
Стаж: 19 лет
2015 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии разработана на основе следующих
нормативных документов:
- Федеральный закон 273-ФЗ от 29.12.2012 «Об образовании в Российской
Федерации». Принят Государственной Думой 21.12.2012 г. Одобрен Советом
Федерации 26.12.2012;
- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта
начального общего образования (Приказ Министерства образования РФ «Об
утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)
образования» от 05.03.2004 № 1089);
- Типовое положение об общеобразовательном учреждении, утвержденное
Постановлением Правительства Российской Федерации от 19.03.2001 № 196 (с
последующими дополнениями);
- Федеральный базисный учебный план (приказ №1312 от 09.03.2004);
Региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для
образовательных учреждений Вологодской области, реализующих программы
общего образования от 31.03.2005г. № 574 (с последующими изменениями от
01.07.2011 № 1018);
- Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных
(допущенных)
к использованию
в
образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования;
- Приказ Министерства образования и науки РФ от 04.10.2010г. №986 «Об
утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в
части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных
помещений»;
-Приказ Министерства образования и науки РФ от 28.12.2010г. №2106 «Об
утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в
части охраны здоровья обучающихся, воспитанников»;
-Образовательная программа основного общего/среднего общего образования
муниципального бюджетного образовательного учреждения «Харовская
средняя общеобразовательная школа №3»;
- Учебный план муниципального бюджетного образовательного учреждения
«Харовская средняя общеобразовательная школа №3»;
- Устав муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Харовская средняя общеобразовательная школа №3»;
- Положение о рабочей программе педагога муниципального бюджетного
образовательного учреждения «Харовская средняя общеобразовательная
школа №3».
В основе программы лежит примерная программа основного общего
образования по химии (8-11 классы). Автор программы О.С.Габриелян.
Программа соответствует Федеральному компоненту Государственного
стандарта общего образования и допущена Министерством образования и
науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 6-е издание,
стереотипное – М.: Дрофа.- 2009.).
Данная программа составлена для обучающихся 8-9 классов
общеобразовательных учрежедний.
Место учебного предмета в решении общих целей и задач на ступени
основного общего образования.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира,
важнейших
химических
понятиях,
законах
и
теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе
самостоятельного
приобретения
химических
знаний
с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему
здоровью
и
окружающей
среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о
принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические
опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять
химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой
деятельности.
В данной рабочей программе изменен некоторый демонстрационный
материал (лабораторно – демонстрационные опыты) с целью большей
наглядности. В программе 8 класса была увеличен вводная часть на 1 час за
счет переноса урока «Физические и химические явления» из темы «Изменения,
происходящие с веществом». Весь теоретический материал курса химии для
основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет
учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию
элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на
богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают
обе
составляющие
курса:
и
теория,
и
факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом
физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и
атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической
организацией
клетки
и
процессами
обмена
веществ.
Содержание курса
8 класс
Введение
(5
ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах,
простых
и
сложных
веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль
химии
в
жизни
человека.
Хемофилия
и
хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы
М.
В.
Ломоносова,
А.
М.
Бутлерова,
Д.
И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по
формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических
элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли
химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА
1
Атомы
химических
элементов
(10
ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты
Резерфорда.
Планетарная
модель
строения
атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности
атомов
одного
химического
элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №
1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном
электронном
слое
(энергетическом
уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы,
номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования
ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая
связь.
Электронные
и
структурные
формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие
о
ковалентной
полярной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА
2
Простые
вещества
(7
ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы:
железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства
металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические
и
неметаллические
свойства
простых
веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества
вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный
объем
газов»,
«постоянная
Авогадро».
Расчетные
задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1
моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА
3
Соединения
химических
элементов
(11
ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий
способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и
негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:
хлороводород
и
аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и
фосфат
кальция.
Аморфные
и
кристаллические
вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических
решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства
состава
для
веществ
молекулярного
строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного
вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв
смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные
опыты.
1.
Знакомство
с
образцами
веществ
разных
классов.
2. Разделение смесей.
ТЕМА
4
Изменения,
происходящие
с
веществами
(10ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном
его составе, — физические явления. Физические явления в химии:
дистилляция,
кристаллизация,
выпаривание
и
возгонка
веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических
реакций,
протекающих
с
выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов.
Составление
уравнений
химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе
или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,
когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые
и
необратимые
реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из
растворов
их
солей
другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена
в
растворах
до
конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения —
электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами
металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения —
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции
обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные
задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ
или
продуктов
реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю
примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б)
возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида
меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия;
ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида
водорода;
и)
электролиз
воды.
Лабораторные
опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной
бумаге.
4.
Окисление
меди
в
пламени
спиртовки
или
горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА
5
Практикум
№
1
Простейшие
операции
с
веществом
(5
ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание.
3.
Анализ
почвы
и
воды.
4.
Признаки
химических
реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
ТЕМА
6
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов
(18
ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и
сельского
хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами
до
конца
в
свете
ионных
представлений.
Классификация
ионов
и
их
свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций
кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики
химических
свойств
кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение
нерастворимых
оснований
при
нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с
кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики
химических
свойств
солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических
веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление
и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного
баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений
об
окислительно-восстановительных
процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие
цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Взаимодействие
хлорной
и
сероводородной
воды.
Лабораторные
опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или
калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида
меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди
(II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого
газа).
ТЕМА
7
Практикум
№
2 Свойства
растворов
электролитов
(2ч)
6.
Свойства
кислот,
оснований,
оксидов
и
солей.
7. Решение экспериментальных задач.
9 класс
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса (6ч.)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований
и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его
свойств.
Тема 1. Металлы (17ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства
и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение
атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов –
оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и
фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе
и в народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов.
Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3.
Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами
природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5.
Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и
щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3ч.)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
веществ.
Тема 2. Неметаллы (26ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе
Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как
мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Крсталлическое
строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства
неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические
свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на
хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение
галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической
серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их
применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного
фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных
модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит,
сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на
карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из
растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди
из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора.
Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8.
Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на
карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление
с продукцией силикатной промышленности.
Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и
углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения (12ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия
«органические вещества». Причины многообразия органических соединений.
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные
формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование
этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие
этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и
этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление
альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной
кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель
жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные
эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение
и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и
целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на
крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции
белков.
Лабораторные
опыты.
14.
Изготовление
моделей
молекул
углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие
крахмала с йодом.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч.)
Физический смысл порядкового номера химического элемента в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров
периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и
состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления
атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды
металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и
кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и
соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Требования базового стандарта химического образования к знаниям и
умениям учащихся 8 класса.
Ученик
должен
знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции,
катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический
закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты,
щёлочи;
Ученик
должен
уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах
неорганических
соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической
связи
(ионной,
ковалентной,
металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических
веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной
жизни
для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на
производстве;
•
экологически
грамотного
поведения
в
окружающей
среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм
человека
и
другие
живые
организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным
оборудованием;
Методы и формы контроля:
Промежуточная аттестация проводится в форме письменных работ,
химических диктантов, тестов по темам, практических и контрольных работ.
Итоговая аттестация – согласно Уставу общеобразовательного учреждения.
Формы контроля:
8 класс контрольные работы (5ч), практические работы (8ч),
проверочные работы - 7, фронтальный опрос, химический диктант.
9 класс контрольные работы (5ч), практические работы (7ч),
проверочные работы - 7, фронтальный опрос, химический диктант.
Программа конкретизирует содержание предметных тем, предлагает
распределение предметных часов по разделам курса, последовательность
изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей,
логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Критерии оценки устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных
теорий, материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий,
материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
Критерии оценки контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная
ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна
существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит
несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
Критерии оценки решения задач
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача
решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных
ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Критерии оценки экспериментальных умений
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с
учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные
выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не
менее чем на половину, но допущена
существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа
не выполнена.
Данная рабочая программа рассчитана на 136 часов: 68 часов в 8 классе (2
часа в неделю) и 68 часов в 9 классе (2 часа в неделю). Из них контрольных
работ — 10, практических работ — 14, провергчных работ — 7, лабораторных
опытов — 30.
Учебно-методический комплект:
1. Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс базовый уровень; М, Дрофа, 2010 г.
Для составления тематического планирования использовались методические
рекомендации О.С. Габриеляна при изучении химии на базовом и профильном
уровне. М; Дрофа 2008г.
2. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 267с.
3. Химия. 9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9
класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2005. - 176с.
Контрольно-измерительные материалы
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Вариант 1
Часть 1
1. Число протонов в ядре атома определяется:
а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
3. В ряду химических элементов
Na – Mg – Al металлические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются.
4. В ряду химических элементов
C – Si – Ge неметаллические свойства: а) усиливаются;
б) ослабевают; в) не изменяются.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует
ряду чисел:
а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.
6. Вещество с ковалентной полярной связью:
а) H2O; б) K2O; в) Al; г) Cl2.
7. В каком ряду все вещества с ионной связью?
а) H2S; H2; K2S;
б) NaCl; K2S; MgF2;
в) CaO; Al; NH3.
Часть 2
1.Что такое ионы?
2.Как и почему изменяются металлически и неметаллические свойства химических
элементов в пределах главных подгрупп?
3.Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для каждого из
веществ:
O2; OF2; CaF2; Ca.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Вариант 2
Часть 1
1. Число электронов в атоме определяется:
а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
3. В ряду химических элементов
Be – Mg – Ca металлические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются.
4. В ряду химических элементов
Si – P – S неметаллические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия соответствует
ряду чисел:
а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.
6. Вещество с ковалентной неполярной связью:
а) H2O; б) K2O; в) Al; г) Cl2.
7. В каком ряду все вещества с ионной связью?
а) H2O; O2; Na2S;
б) Ca; MgCl2; KCl;
в) CaO; Li3N; Na2S.
Часть 2
1.Что такое химический элемент?
2.Как и почему изменяются металлически и неметаллические свойства химических
элементов в пределах периодов?
3.Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для каждого из
веществ:
AlCl3; Al; HCl; Cl2.
Время выполнения работы 40 мин.
Система оценивания
Часть 1-7 баллов, часть2 — 9 баллов(2+3+4) Итого: 16 баллов.
16-14 баллов- «5»
13-11 баллов- «4»
10-7 баллов- «3»
менее 7 баллов - «2»
Контрольная работа № 2
по теме: «Простые вещества».
1.Рассчитайте массу, по известному количеству вещества:
Вариант
1
2
3
4
Формула вещества
n, моль
Вариант
Формула вещества
n, моль
Вариант
Формула вещества
n, моль
Вариант
MgSO4
0,2
Fe2S3
2,5
N2O3
0,5
AlCl3
4,5
5
HCl
0,65
6
BaCl2
25
8
Na2O
0,03
9
N2H4
5,7
10
Cl2O
3,25
11
NH3
0,06
12
SiH4
0,8
13
CaF2
0,9
14
C4H8
0,12
15
CO
2,2
16
H2S
7,3
17
Na2S
0,15
18
CCl4
0,07
19
OF2
115
7
Cl3N
8,75
20
SO2
4,7
21
22
23
24
25
26
Формула вещества
SO3
HNO3
HNO2
HClO3
CH4
PCl5
n, моль
6,5
2
4,05
7,5
12
3,2
2. Определите вид химической связи и состав вещества (сложное или простое).
Вар.
Вещества
Вар.
Вещества
Na2O, Li , F2, Al2O3, H2S, CH4, N2,
Cu, O2, NaCl, Cl2, C2H2, K3N, BaCl2 ,
1
14
FlCl3
Cl3N
BaCl2 , CH4, Cl2, C2H2, MgO, Br2,
S8, CO2 , PH3 , BaCl2 , CH4 ,MgO, Br2,
2
15
K2O, Mn
N2
Se2 , Ag, N2O5, H2S , NaCl , Ca, CuCl2,
3
16 CF4, C4H8 , Fe, CO, MgS, BeO, O3, MgF2
PH3
BaCl2 , Cl3N, H2, BaO, AlCl3, S2, H2S,
4
17 CCl4, HCl, P4, PCl3 , K, AlN, SeO, NaI
CH4
MgF2 , PCl3 , K, Cu, O2, NaCl, CH4,
Se2 , Ag , N2O5, K3N, FeS, SnO2, PCl3 ,
5
18
N2
SiO2
Cl2, C2H2, S8, CO2 , PH3, , BaO, AlCl3,
BaCl2 , Cl3N, MgF2, H2, Ag, N2O5, Se2,
6
19
LiF
Ni
7 CCl4, HCl, P4 , MgO, Br2, FeS, F2,
20 MgO, Br2, BaO, AlCl3, S2, H2S, S8, CO2
Al2O3
Cu, O2, NaCl, BaCl2 , CH4, H2S , NaCl
8
21 H2S , NaCl , Ca, LiF, PbS, PF5, F2, N2O
, Ca
H2S, CH4, N2 , Se2 , Ag , N2O5 , P2O3,
9
22 Cu, O2, NaCl, NH3, N2H4, K3N, F2O, S8
K2S
MgF2 , PCl3 , K, S8, CO2 , PH3 , Ba,
MgF2 , PCl3 , K, Na2O, Li , FeS, F2,
10
23
BH3
Al2O3
NH3, N2H4, BaO, AlCl3, S2 , Ag ,
Cl2, C2H2, CF4, C4H8 , Fe, CO, N2H4,
11
24
N2O5, O3
CuO
NH3, CCl4, HCl, BaCl2, CH4, MgO, P4,
12
25 H2S, CH4, N2, LiF, AlN, SeO, PCl3 , SiO2
LiF
CF4, C4H8 , Fe, CO, MgF2 , PCl3, K3N,
13
26 Fe, CO, MgF2 , CO2 , PH3 , Cl2, P4, PCl3
O2
3. Решите задачу по данным из таблицы:
Вариант Формула вещества
m
n
V (н.у.)
N
1
CO
140 г
?
?
?
2
H2S
?
8 моль
?
?
3
O2
4,6 кг
?
?
?
4
O3
?
12 ммоль
?
?
5
CO2
?
?
89,6 л
?
6
F2
?
?
?
18 ∙ 1023
7
SO3
?
1,5 кмоль
?
?
8
P2O5
?
?
4,48 мл
?
9
NH3
5,1 кг
?
?
?
10
N2O
?
20 ммоль
?
?
11
NO
?
?
0,224 м3
?
12
H2O (пар)
?
35 моль
?
?
13
PH3
?
?
?
36 ∙ 1020
14
NO2
?
?
448 мл
?
15
HCl
?
?
?
1,2 ∙ 1023
16
Cl2
14,2 мг
?
?
?
17
H2Se
34 г
?
?
?
18
HF
?
?
?
4,2 ∙ 1023
19
H2
?
6,2 моль
?
?
20
C2H2
?
?
0,224 мл
?
21
Ne
?
?
?
120 ∙ 1023
22
HI
?
0,125 кмоль
?
?
23
CH4
3,2 кг
?
?
?
24
N2
?
?
?
360 ∙ 1023
25
F2
?
?
?
6 ∙ 1020
4. Рассчитайте плотность газообразного вещества из задания № 3 при нормальных условиях.
«Соединения химических элементов» Контрольная работа № 3
Вариант 1.
1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция
б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария
д) хлорид железа (III).
2. Назовите соединения: HNO3 , Al2O3 , Ca(OH)2 , MgSO4 , H3PO4
3. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:
H2CO3 , Mg(OH)2 , Al(OH)3 , H2SO4 , KOH
4. Определите степень окисления азота в соединениях:
HNO2 , NH3 , NO2 , N2O5 , NO
5. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха (объемную
долю кислорода в воздухе примите за 21 % ).
6. К 80 кг 20% раствора сахара добавили еще 15 кг сахара. Определите
массовую долю сахара в полученном при этом растворе.
Вариант 2.
1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид натрия
б) серная кислота в) нитрат кальция г) гидроксид алюминия
д)ортофосфат железа (II).
2. Назовите соединения: HNO2 , Р2O5 , Вa(OH)2 , К2SO4 , H2SO4
3. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: H2SO3 ,
КOH, Fe(OH)3 , H3PO4 , Вa(OH)2
4.Определите степень окисления cеры в соединениях: SO2, SO3 , H2S ,CaS,
H2SO4
5. Рассчитайте объем азота, полученного из 150 л воздуха (объемную долю
азота в воздухе примите за 78 % ).
6. К 40 кг 30% раствора соли добавили еще 20 кг соли. Определите массовую
долю соли в полученном при этом растворе.
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга
Вариант 1.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах
уравнений :
a) Al + S = Al2S3 б) N2+H2 = NH3 в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3 г) PbO2=Pb+O2 д)
Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат
г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора
гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу
образовавшейся соли.
Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении
108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )
Вариант 2.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах
уравнений :
a) Fe + O2 = Fe 2O3 б) CO+O2 = CO2 в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu г)
KClO3= =KCl+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) SiO2 + Mg=MgO + Si
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
в) ортофосфат натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид
натрия
г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)
Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при
восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей
примесей 10%
Задание 4. Задача. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3, 6
г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )
Пример варианта итоговой контрольной работы — 8 класс
Задание включает часть А -12 тестов, к каждому из них предложено по 4 варианта ответа.
Вам необходимо выбрать только один ответ, который Вы считаете наиболее полным и
правильным. В части В – 1 задание на 2 балла составить уравнения и если необходимо,
уравнять реакции. В части С каждое задание на 3 балла.
А 1. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
1)АlРО4
и NaОН
2)АgСl и Na2S
3) ВаSО4 и AgNO3
4) NaОН и HCl
А 2. У какого атома наибольший радиус
элемента № 12
элемента №20
элемента № 38
элемента №56
А 3. Какова электронная конфигурация атома кальция?
1) 1s22s2 2р6 3s2
2) 1s22s2 2р2
3) 1s22s2 2р6 3s2 3р6 4s2
4) 1s22s2 2р6 3s2
2р6 3d24s2
А 4 Какой из указанных металлов является более активным, чем железо?
1) натрий
2) золото
3) серебро
4) медь
А 5. Типичному неметаллу соответствует схема распределения электронов по
электронным слоям:
1) 2,1
2) 2,8,2
3) 2,8,7
4) 2,8,1
А 6. Заряд ядра атома брома
1) +55
2) +36
3) + 35
4) + 30
А7. Какой из указанных формул обозначена формула основания?
1)АlРО4
2)АgСl
3)NaОН
4)ВаSО4
А8 В какой из указанных формул допущена ошибка при написании формулы?
1)АlРО4
2)АgСl2
3)NaОН
4)ВаSО4
А9. Коэффициент перед оксидом серы в уравнении S+ O2 à SO3 равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А10. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям обмена относится:
1) Zn+HCl H2 + ZnCl2 ;
2) Cl2 + Fe FeCl3;
3) Р + О2 Р2О5;
4) Na2S + HCl H2S + NaCl
А11.. Число электронов в атоме натрия равно:
1) 3;
2) 5;
3) 6;
4) 11.
А12.. Массовая доля азота наибольшая в веществе, имеющем формулу:
1) HNO3;
2) KNO3;
3) LiNO3;
4) AgNO3.
В–1
Составьте уравнения реакций:
Cu + FeSO4
Al + S
BaCl2 + Na2SO4
S + O2
С-1 Дайте характеристику химического элемента
у которого 2 энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне 6 электронов.
С-2. Составьте электронную и ячеистую формулы атома натрия
Контрольная работа №1
по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса»
Вариант 1
1. К кислотам относится каждое из двух веществ
а) H2S, Na2CO3 б)K2SO4, Na2SO4 в) Н3 РO4, НNO3 г) KOН, Н2SО3
2.Гидроксиду меди(II) cоответствует формула
а) Си2O
б) Си(O Н)2
в) СиO
г) СиOН
3.Оксид углерода (IV)реагирует с
а) гидроксидом бария
б) серной кислотой
в) кислородом г) оксидом серы (IV)
4. Гидроксид калия реагирует
а) НСl
б) Na2O
в) Fe(O Н)2
г) Na2 CO3
5. Распределение электронов по электронным слоям 2;8;1 соответствует атому
а) алюминия
б) магния
в) лития
г) натрия
6. Среди приведенных ниже элементов наименьший радиус имеет атом
а) F
б) Сl
в) Br г) I
7. В цепочке превращений
Na2O→Х→ ВaSO4
вещестом Х является
а) NaOН
б) Na
в) Na2SO4 г) ВaСl2
При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа
8. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества,
относящиеся к классам/группам
1. Кислотный оксид
2. Основный оксид
3. Кислота
4.Основание
5. Соль
9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
А) Zn+Н2SО4→
1. Zn(OН)2+ Сl2
Б) ZnО+НСl→
2. Zn Сl2 + Н2О
В) Zn(OН)2+ НСl→
3. ZnSO4+ Н2О
4. ZnS+ Н2О
5. ZnSO4+ Н2
При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный
результат.
10.Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с
избытком раствора гидроксида кальция?
Вариант 2
1. К солям относится каждое из двух веществ
а) К2S, Na2O б)Н2SO4, NН3 в) Na2SiO3, КNO3 г) Са(OН)2, KСl
2.Сульфату меди(II) cоответствует формула
а) Си2SO4 б) СиSO4 в) СиO г) СиS
3.Оксид фосфора (V)реагирует с
а) O2 б) Na2SO4 в) НСl г) Н2О
4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются
а)соль и водород б)соль и вода в)оксид неметалла и основание г)оксид металла и
кислота
5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд
чисел
а) 2;8;2 б) 2;6 в)2;4 г) 2;8;4
6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом
а)Li б) H в) K г)Na
7. В цепочке превращений
SО3 →Х→ ВаSO4
вещестом Х является
а) CuO б) Na2SO3 в) СиS г) Na2SO4
При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа
8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества,
относящиеся к классам/группам
1.Простое вещество
2. Кислота
3. Основание
4.Оксид
5. Соль
9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
А)Fe + НСl →
1. FeСl2+ Н2
Б) FeО+НСl→
2. FeСl3+ Н2
В) Fe(OН)3+ Нсl→
3. FeСl2+ Н2О
4. FeСl3+ Н2О
5. Fe(OН)3+Сl2
При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный
результат.
10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с
достаточным количеством азотной кислоты?
9 класс
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций натрия, магния, алюминия с
веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну - в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1 и Х2 В цепочке превращений:
Са ~ Х1 ~ Са(ОН)2 ~ Х2 ~ Са(НСОЗ)2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по
данной схеме.
ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.
у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций лития, меди и бария с веществами: кислородом,
иодом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну - в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1 и Х2 В цепочке превращений:
Zn ~ Х1 ~ ZnS04 ~ Х2 ~ ZnO.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по
данной схеме.
ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 10 г карбоната кальция было получено 1,68 л углекислого
газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
9 класс
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
С ~ СН4 ~ СО2 ~ СаСОз ~ ... ~ СаСОз.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, а превращение 5 - в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции
N2+ 3Н2 ==== 2NНз + Q
по всем изученным признакам классификации.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель
и восстановитель:
Си + НNО3(разб.) ~ Си(NОЗ)2 + ... + Н2О.
ЗАДАНИЕ 4
К 160 кг 10% -го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая
масса меди выделилась?
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
N2 ~ LlзN ~ NO ~ N02 ~ ... ~ Сu(NОЗ)2·
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, а превращение 5 - в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции
2NO + 02 ===== 2N02 + Q
по всем изученным признакам классификации.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Си + НNОз(конц.) ~ Си(NОЗ)2 + ... + Н2О.
ЗАДАНИЕ 4
Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% -го раствора серной кислоты. Определите объем
выделившегося газа.
9 класс
Контрольная работа № 4
Итоговая за курс основной школы
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Дана схема превращений:
Fe ---FеСlз--- FeC12 --- Fe(OH)2 --- Fе(ОН)з --- Fе2Оз
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде. Превращение 4
рассмотрите в свете ОВР. Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Дайте характеристику химической реакции превращения 1 по всем изученным признакам
классификации.
ЗАДАНИЕ 2
Даны вещества, формулы которых:
А. NaOH.
Д. ZnO.
Б. НзРО4.
Е. СО2.
В. К2СОз.
Ж. Са.
Г. С2Н2.
3. СНзСООН.
Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам).
Укажите вид химической связи в веществах А, Ж и 3.
Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.
Предложите не менее четырех способов получения вещества В. 3апишите
соответствующие уравнения реакций.
Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с
образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.
ЗАДАНИЕ 3
Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии раствора,
содержащего 125 кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Дана схема превращений:
Zn ---- ZnS04 ----Zn(OH)2---- ZnO --- Zn-----Zп(NОЗ)2 ---- Na2Zn02
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР. Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.
Дайте характеристику химической реакции превращения 1 по всем изученным
признакам классификации.
ЗАДАНИЕ 2
Даны вещества, формулы которых:
А. S02.
Д. СиО.
Б. КОН.
Е. Н2S04
В. Сu(NОЗ)2
Ж. С2Н4
Г. СНз-СН2-ОН.
З. СНзСООН.
Предложите вариант классификации этих веществ по составу и по свойствам.
Укажите вид химической связи в веществах Б, Ж и З.
Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.
Предложите не менее четырех способов получения вещества В. Запишите
соответствующие уравнения реакций.
Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с
образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.
3АДАНИЕ 3
Рассчитайте массу и объем (при н. у.) оксида углерода (IV), полученного при
взаимодействии 80 г карбоната кальция с соляной кислотой, масса хлороводорода в которой
36,5 г.
9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической
системе занимает положение:
1.4-й период, главная подгруппа III группа;
2.2-й период, главная подгруппа I группа;
3.3-й период, главная подгруппа IV группа;
4.3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1. магния
2. серы
3. фосфора
4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний
2. магний
3. сера
4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О
2. ЭО
3. ЭО2
4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в
Периодической системе:
1. амфотерный
2. кислотный
3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария
2. бериллия
3. кальция
4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует
взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты;
3. оксида бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1. HCl
2. CuO
3. H2O
4. Mg
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1. азот
2. магний
3. алюминий
4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с
порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в
Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления
каждого элемента ирасставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 →
С+4. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте
уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.
у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе
занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;
2.2-й период, главная подгруппа VI группа;
3.3-й период, главная подгруппа VI группа;
4.2-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
1. бора
2. серы
3. кремния
4. углерода
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. калий
2. литий
3. натрий
4. рубидий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
1. Э2О
2. ЭО
3. ЭО2
4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в
Периодической системе:
1. амфотерный
2. кислотный
3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. алюминия
2. углерода
3. кремния
4. фосфора
7. Схема превращения C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:
1. CO2 + CaO = CaCO3
2. CO2 + H2O = H2CO3
3. C + 2CuO = 2Cu + CO2
4. 2C + O2 = 2CO
8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию:
1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;
2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;
3. оксида меди (II) и соляной кислоты;
4. цинка и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
1. H2O
2. MgO
3. CaCl2
4. H2SO4
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:
1. азот
2. сера
3. углерод
4. фосфор
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с
порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17
в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O определите степень окисления
каждого элемента ирасставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 →
S+2. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4, составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное
ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу
оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.
9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 3
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической
системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа II группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;
3. 3-й период, главная подгруппа II группа;
4. 4-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1.алюминия
2.железа
3. кремния
4. фосфора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. германий
2. кремний
3.олово
4. углерод
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
1. ЭО
2. ЭО2
3. Э2О5
4. Э2О7
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в
Периодической системе:
1. амфотерный
2. кислотный
3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1.алюминия
2.кремния
3.магния
4. натрия
7. Схема превращения S+4→ S+6 соответствует химическому уравнению:
1. SO2 + CaO = CaSO3
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
4. Fe + S = FeS
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует
взаимодействию:
1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
3. оксида меди (II) и воды;
4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::
1. NaOH
2. H2SO4
3. SO3
4. HCl
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является:
1. алюминий
2.барий
3. железо
4. медь
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с
порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16
в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень
окисления каждого элемента ирасставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 →
Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное
ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II),
который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л
кислорода (н. у.).
9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 4
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической
системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;
3. 3-й период, главная подгруппа V группа;
4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:
1.аргона
2. никеля
3.кислорода
4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1.алюминий
2. кремний
3.магний
4. натрий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
1. ЭО
2. ЭО2
3. Э2О5
4. Э2О7
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в
Периодической системе:
1. амфотерный
2. кислотный
3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. зота
2. бора
3.бериллия
4. углерода
7. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению:
1. NH3 + HCl = NH4Cl
2. N2 + 3H2 = 2NH3
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ соответствует
взаимодействию:
1.оксида железа (III) и воды;
2.соляной кислоты и гидроксида железа (III);
3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;
4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
1. О2
2. CaO
3. Cu
4. CO2
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
1. барий
2. серебро
3. литий
4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с
порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35
в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень
окисления каждого элемента ирасставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 →
Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4, составьте
уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н. у.),
необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия
СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.
Максимальное количество баллов – 40 баллов
Часть А –
до 24 баллов «3»
+ часть Б
24 - 34 балла «4»
Выше 34 баллов - «5»
Вариант 1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
3 33421141 4
11. Написание формул: LiOH HF 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла
3 V+52O-25 + 10Al0 = 5Al+32O-23 + 6V0
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 0,56 л О2
Вариант 2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
2 14124324 4
11. Написание формул: Са(OH)2 HCl 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла
2 P-3H+13 + 4 O02 = P+52O-25 + 3 H+12O-2
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 112гр СаО
Вариант 3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
3 54334241 2
11. Написание формул: NaOH H2S 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла
Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2
Метод электронного баланса 4 балла Fe+3 +3e = Fe0 2
Коэффициенты в уравнении 2 балла
C+2 -2e = C+4 3
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 64гр СиО
Вариант 4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
4 14411442 1
11. Написание формул: KOH HBr 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 3,36л Cl2
Контрольная работа №2: Металлы
Вариант 1
1. Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:
1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних
элементов по подгруппе;
2 – строение атома;
3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;
4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;
5 – состав и характер высшего оксида элемента;
6 – характер простого вещества;
7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних
элементов по периоду.
2. Ряд элементов, относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
3. Установите соответствие.
Характер оксида:
Формула:
1. Основный
а) CrO3
2. Амфотерный
б) CrO
в) Cr2O3
4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с
увеличением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность
металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак классификации:
Группы металлов:
1. Плотность
а) мягкие и твердые;
2. Твердость
б) плохо и хорошо проводящие
ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие (дополнит.)
Признак классификации:
Вид сплава:
1. Легирующие добавки
а) чугун, сталь;
2. Состав сплавов
б) медный, алюминиевый;
в) однородные и неоднородные;
г) легированная сталь.
9. Особые свойства стали:
1).твердость, коррозионная стойкость;
2) устойчивость к воздействию кислот.
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
10. Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – состоящий
2 – из которых по крайней мере
3 – металл,
4 – материал
5 – или более компонентов,
6 – один –
7 –с характерными свойствами,
8 – из двух
11. Установите соответствие.
Схема реакции:
Продукты реакции:
1) Li + O2 →
а) → Fe3O4 + H2;
2) Hg + O2 →
б) → реакция не идет;
3) Fe + H2O →
в) → Li2O;
г) → HgO;
д) → LiOH + H2;
е) → Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
равен … .(1 балл)
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный
ответ – 3 балла).
13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения
электрохимического ряда напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)
Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля,
необходимо … кг хрома и … кг никеля.
15. Выпишите номер правильного ответа.
В ряду металлов K – Na – Li слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
16. Выпишите номер правильного ответа.
Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если
металлы взяты в последовательности Na – K – Li:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
17. Осуществить превращение: (3 балла)
Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → BaSO4.
Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:
1 – NaOH и H2SiO3
2 – H3SiO3 и H2SO4
3 – H2SO4 и KOH
4 – KOH и NaOH
19. Дополните. (Полное решение – 3 балла)
Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т,
содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода
железа 0,8, равна … .
Контрольная работа №2: Металлы
Вариант 2
1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид 1 – проявляет
2 – который в зависимости
3 – или основные
4 – свойства
5 – оксид
6 – кислотные
7 – от условий.
2. Ряд элементов, не относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
3. Установите соответствие.
С. О. элемента-металла
Свойства оксида:
1. Высшая
а) кислотные
2. Промежуточная
б) основные
в) амфотерные
4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с
уменьшением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2ОH- = BeО22- + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность
металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак классификации:
Группы металлов:
1.Температура плавления
а) мягкие и твердые;
2.Электропроводность
б) плохо и хорошо проводящие
ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие (дополн.)
Признак классификации:
Вид сплава:
1. Состояние компонентов
а) чугун, сталь;
2. Содержание неметалла
б) медный, алюминиевый;
в) однородные и неоднородные;
г) легированная сталь.
9. Особые свойства стали:
1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;
2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная
стойкость.
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
10. Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – из двух
2 – один –
3 – материал
4 – с характерными свойствами
5 – из которых по крайней мере
6 – металл,
7 – или более компонентов
8 – состоящий
11. Установите соответствие.
Схема реакции:
Продукты реакции:
1) Li + Н2О →
2) Fe + O2 →
3) Hg + Н2O →
а) → Fe3O4 + H2;
б) → реакция не идет;
в) → Li2O;
г) → HgO;
д) → LiOH + H2;
е) → Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
равен … .( 1балл)
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный
ответ – 3 балла)
13.Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения
электрохимического ряда напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)
Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30%
примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .
15. Выпишите номер правильного ответа.
В ряду металлов Li – Na – K слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
16. Выпишите номер правильного ответа.
Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2 ↑, если
металлы взяты в последовательности Li – K – Na:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
17. Осуществить превращение: (3 балла)
Са → СаО → Са(ОН)2 → СaSO4.
Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным
соединением:
1 – NaOH и H2SiO3
2 – H3SiO3 и H2SO4
3 – H2SO4 и KOH
4 – KOH и NaOH
19. Дополните (Полное решение – 3 балла)
Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 3 т, содержащего
25% примесей, равна …т.
Контрольная работа №2: Металлы
Ответы:
Вариант 1
5
1
2
3
4
6
7
2
1 балл 1 балл
1 балл
1 балл
1 балл 1 балл
балла
4271635
2 1б 2в
3 1г 2в металлич 1в 2а
17
12
14
3
11
1 балл
13
15
16
2
балла
3 балла
3
1 балл
1 балл 1 балл
балла
2
балла
балла
1в 2г 3а 5 Серная конц. H2SO4, азотная 24 и 20
2
1
-
8доп
9
10
1
1 балл 1 балл
балл
1г 2б 1б 2г 36815724
18
19
1
3
балл балла
3
2,0
HNO3 кислоты
Вариант 2
2
3
4
5
6
7
8 доп
9
10
1 балл 1 балл 1 балл 2 балла 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл
3
1а 2в
2 1а 2б маталлич 1г 2б 1в 2а 1а 2в 47126853
12
17
11
13
14
15
16
18
19
1 балл
3 балла
3 балла
1 балл 3 балла 1 балл 1 балл
1 балл 3 балла
3 балла
2 балла
1д 2е 3б
5 щелочн 48 и 40
3
3
3
1,7
Максимальное количество баллов 30 баллов
«5» 23 и более
«4» 19 – 22 балл
«3» 13 – 18 баллов
1
1балл
4267153
Примерный вариант итоговой контрольной работы — 9 класс.
I вариант
Часть А
А 1 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон;
Б) 2 электрона;
В) 3 электрона;
Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный
характер. Это элемент:
А) Be
Б) Mg
В) Ca
Г) Sr
А 3 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы II группы главной
подгруппы:
А) окислители,
Б) восстановители,
В) окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные;
Б) менее активные;
В) равной активности.
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительновосстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные
уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта
составляет 80% от теоретически возможного.
II вариант
А 1 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон;
Б) 2 электрона;
В) 3 электрона;
Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный
характер. Это элемент:
А) Al
Б) In
В) Tl
Г) B
А 3 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А) окислители,
Б) восстановители,
В) окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной
подгруппы:
А) более химически активные;
Б) менее активные;
В) равной активности.
А 5. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ;
Б) Са ;
В) Na С) Mg
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительновосстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные
уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём Н 2 может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход
водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Тематическое планирование 8 КЛАСС (2 ч в неделю; всего 68ч)
Число
Практ
Лаб.
№
Тема
часов
работы
опыты
Контрольные
работы
Введение. Предмет химии
5
-
-
-
1
Атомы химических элементов
10
-
-
1
2
Простые вещества
7
-
-
1
3
Соединения химических элементов
11
-
2
1
4
Изменения, происходящие с
веществами
Химический практикум
«Простейшие операции с
веществами»
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
Химический практикум «Свойства
растворов электролитов»
Всего
10
-
5
1
5
5
-
-
18
-
6
1
2
4
-
-
68
7
13
5
5
6
8
Календарно- тематическое планирование 8 класс
Тематическое планирование по химии в 9 классе (68ч; 2ч/нед.)
№
1
2
3
4
5
6
7
8
Тема
Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
Металлы
Химический практикум
по теме «Свойства
металлов и их
соединений»
Неметаллы
Химический практикум
по теме «Неметаллы»
Органические вещества
Обобщение знаний по
химии за курс основной
школы
Итого
Число часов
6
Пр. работ
-
Лаб. опытов
1
Контр. раб
1
15
3
3
5
-
1
23
3
3
7
-
1
10
8
-
4
-
1
68
6
17
4
Литература для учителя
Основная
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия.
8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2003
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое
пособие. — М.: Дрофа, 2003.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009.
5.Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа,
2009.
6. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.:
Дрофа, 2010.
7. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.
Дополнительная:
1. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.:
Блик плюс, 2009.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. —
М.: Блик плюс, 2009.
3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 8». — М.: Дрофа, 2008.
4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9». — М.: Дрофа, 2008.
5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе.
8 кл. — М.: Дрофа ( 2009 г.).
6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл.
— М.: Дрофа, 2009.
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа»,
2010 г.
7. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.
8. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл.
— М.: Дрофа, 2008.
9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. –
М.: Дрофа, 2008.
1.
2.
3.
4.
Литература для обучающихся:
Основная
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2009-10.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику
Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.:
Дрофа, 2009.
2. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. -
М.: Дрофа, 2010.
5. 3. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,
2010.
Дополнительная
1.Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа»,
2010 г.
2. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.
3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл.
— М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.:
Дрофа, 2008.
4.Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа»,
2010 г.
Интернет - ресурсы.
1. http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
2. http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
3. http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
6. http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
7. http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
8.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
9.
ФЦИОР
10.
ЕКЭОР