Школьный тур олимпиады по химии 9 класс 2009

Школьный тур олимпиады по химии
9 класс
2009-2010 учебный год
1. Из предложенных вариантов выберите один правильный:
1) Составьте уравнение реакции горения фосфора. Найдите сумму всех
коэффициентов: а) 11; б) 8; в) 5; г) 3.
2) Больше всего в воздухе содержится:
а) азота; б) пыли; в) гелия; г) кислорода.
3) Отношение массы части к массе целого есть:
а) объёмная доля; б) процент; в) целая доля; г) массовая доля.
4) . Вещество, молекулярная формула которого включает три атома:
а) азот; б) оксид азота (I); в) оксид азота (III); г) оксид азота (V).
5) Количество вещества, содержащегося в 64 г кислорода, равно:
а) 1 моль; б) 2 моль; в) 3 моль; г) 4 моль.
2. Решите задачу. При обжиге 80 г технического пирита (FeS2) выделился
оксид серы (IV) и оксид железа (III), при взаимодействии оксида серы (IV) с
избытком сероводорода образовалось 96 г серы. Определите массовую долю
примесей в исходном пирите.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: оксид кремния → кремний → силицид магния →
силан (SiH4) → оксид кремния.
4. Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на
неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов
определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь
яблоко, малахитовая шкатулка и немного известковой воды.
Он установил, что разрезанное яблоко не меняется в атмосфере планеты,
известковая вода не мутнеет , а при нагревании малахита образуется красный
порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему?
5. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении цинк,
серу, кислород, водород? Можно использовать и полученные ранее вещества.
6. Предложите план разделения смеси, состоящей из поваренной соли, песка,
цинка и карбоната бария. Опишите используемое оборудование и
дополнительные реактивы.
задания
баллы
1 задание 2 задание 3 задание 4 задание 5 задание 6 задание
5
7
5
3
По 1 б/в 5
Ответы на олимпиадные задания по химии для 9 класса .
Задание 1 № 1 а) №2 а) №3 а)
Задание 2 Уравнение взаимодействия пирита и кислорода до получения оксида железа
(III) и оксида серы (IV)
4 FeS2 + 11O2 → 8SО2 + 2Fe2O3
Уравнение взаимодействия сернистого газа с сероводородом до получения свободной
серы и воды. SО2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O
Расчет количества вещества серы n(S)=96:32=3моль, n(SО2)=1моль, n(FeS2)=0,5моль,
m(FeS2)=0/5(56+б4)=60г массовая доля пирита определяется соотношением 60: 80=0.75
или 75%.
Задание 3. Уравнение взаимодействия оксида кремния с магнием до оксида магния и
кремния.
Уравнение взаимодействия магния с кремнием до образования силицида магния
Уравнение взаимодействия силицида магния с соляной кислотой до образования хлорида
магния и силана.
Уравнение взаимодействия силана с кислородом до образования оксида кремния и воды.
Уравнение взаимодействия оксида кремния с гидроксидом калия до образования
силиката калия и воды.
Задание 4. ЗО2—>2О3; φ-объемная доля (обозначение)
Возьмем образец исходного воздуха объемом 100л. Известно, что в воздухе φ (N2)=79%,
φ (О2)=21%. Тогда в образце содержится 21л кислорода, 79л азота. Из уравнения реакции
следует V(О3)=V(О2)*2/3=14л, тогда V(N2+О3)=79+14=93л φ (N2)=V/V(смеси)=79:93=0.85
φ (Оз)=V/V(смеси)= 14/93=0.15
Рассчитаем среднюю молекулярную массу газовой смеси:
М(N2+О3)= φ (N2)*М(N2)+ φ (Оз)*М(Оз)=0.85*28+0.15*48=31г/моль относительная
плотность смеси рассчитывается как отношение средней молекулярной массы смеси к
молекулярной массе азота 31:28= 1.1 Ответ: 1.1
Задание 6. Ртуть может быть собрана с использованием зачишенной медной или другой
металической пластины.Прилипание ртути к металлу связанно с образованием
амальгамы.После удаления доступной массы ртути,ее остатки могут быть переведены в
нелетучие соединения.
Hg+S=HgS;
Hg+3KMnO4+H2O=2MnO2+3HgO+2KOH;
Hg+2FeCI3=HgCI2+FeCI2.
2) Vкомнаты=30000л.Оценка Vртути-- d=4мм,l=10мм,V=0.126см3,m=1,7г.
Концентрация паров--0,06мг/л.Превышение ПДК в 6 раз.
Металлическая ртуть,даже поподая в желудок человека,практически не опасна, т.к.
проходит через пищеварительную систему ,не участвуя в химических р-циях. Это
относится и к большинству соединений ртути (1) из-за низкой растворимости в воде.Пары
ртути более токсичны при длительном вдыхании из-за накопления в организме и могут
вызвать отравления.Наиболее опасны соединения ртути(2): воздействие на ЦНС, паралич,
падение зрения вплоть до слепоты. Из всех форм наиболее опасны органические.