Урок на тему «Классификация химических реакций

Урок на тему «Классификация химических реакций»
Телегина Галина Николаевна, преподаватель химии, ГБПОУ ВО «Аннинский аграрнопромышленный техникум»
Цель урока: систематизировать знания о классификации химических реакций.
Образовательные задачи: повторить и обобщить сведения о классификации
химических реакций;
Воспитательные задачи: доказать материальность изучаемых процессов, их
взаимосвязь с профессией «Мастер столярного и мебельного производства»
Развивающие задачи: развитие логического мышления путем использования
методов сравнения, обобщения, анализа, систематизации.
Интеграционные связи: межпредметные (материаловедение: химические реакции в
столярном и мебельном производстве; физика: понятие о тепловом эффекте реакций)
Формируемые компетенции:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к
ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы
выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного
выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной
деятельности.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития,
заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
Тип урока: повторительно-обобщающий
Оборудование: таблица “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”,
таблица “Растворимость солей, кислот и оснований в воде”; лабораторное оборудование – пробирки;
спиртовка, спички, химический стакан, ложечка, штатив для пробирок; химические вещества –
пероксид водорода, целлюлоза, магний, дихромат аммония, аммиак, соляная кислота
Ход урока:
I. Организационный момент. (Приветствие, отметить отсутствующих на уроке)
II. Мотивация учебной деятельности, сообщение темы и цели урока.
Тема нашего урока сегодня: Классификация химических реакций. А нашей целью
является систематизация знаний о классификации химических реакций.
Вокруг нас протекает огромное число реакций, мы используем их в быту, при
приготовлении пищи, в своей профессии. Как же практически ориентироваться в таком
большом количестве химических процессов? (В любой науке применяется прием
классификации, позволяющий по общим признакам разделить множество объектов на
группы)
Мы с вами изучили множество химических реакций.
 По каким признакам можно судить о протекании именно химических реакций?
(Изменение цвета. Выделение газа. Выпадение или растворение осадка.
Появление запаха. Выделение или поглощение тепла. Свечение.) Обратите
внимание на реакцию горения магния (проведение опыта). Какие из
перечисленных признаков вы наблюдали?
 Какие признаки могут быть выделены при классификации химических
реакций?
( изменение степени окисления; количество и состав исходных и образующихся
веществ; тепловой эффект; обратимость реакции)
Давайте составим схему видов химических реакций по данным признакам
(составляется схема на доске и в тетрадях)
Химические реакции
По степени окисления По составу веществ Тепловой эффект Обратимость реакции
1
1
1
1
2
2
3
2
2
4
III. Проверка знаний фактического материала.
(Индивидуальные задания с профессиональным содержанием выполняются на
доске)
Задание №1
Если для изготовления столярных изделий используют древесину хвойных пород, то
перед тем как лакировать изделие, его обрабатывают обессмоливающим веществом, чаще
всего этиловым спиртом. В промышленности данный спирт получают по реакции:
С2Н4+Н2О→С2Н5ОН+Q.
Классифицируйте данную реакцию по рассмотренным признакам.
Задание №2
Не всегда краска может закрыть неравномерный цвет древесины.
Разноцветные пятна может иметь даже здоровая древесина – это признак
неравномерного распределения природного пигмента. А что говорить о древесине, которая
хранилась годами и потемнела под воздействием воздуха. Иногда необходимо отбелить
древесину и для того, чтобы придать ей совершенно белый цвет. Отбеливание проводят
непосредственно перед крашением древесины.
К отбеливающим веществам относятся перекись водорода, хлорная известь и
перекись титана.
Как же происходит реакция отбеливания с помощью перекиси водорода?
(Проведение опыта. В пробирку положить кусочек древесины и добавить перекись
водорода)
2Н2О2 →2Н2О+ О2+Q.
Классифицируйте данную реакцию по рассмотренным признакам.
Задание №3
Что бы получить и ровную поверхность на изделии из древесины можно использовать
мелкозернистые шкурки. Для их получения используют оксид хрома, который образуется в
следующей реакции (проведение опыта):
(NH4)2Cr2O7→N2+4H2O+Cr2O3 – Q
Классифицируйте данную реакцию по рассмотренным признакам.
Задание №4
Березовый шпон приобретает серебристый тон с голубовато-зеленоватым отливом,
если в течение 1–3 суток вымачивать его в растворе сернокислого железа. В этом растворе
другие породы приобретают иные оттенки: мореный орех – дымчатый, а бук – коричневый.
Реакция получения сернокислого железа:
Fe+ Н2SO4 → Fe SO4+ Н2↑+Q.
Классифицируйте данную реакцию по рассмотренным признакам.
Задание №5
Красивый коричневый цвет можно получить при обработке древесины парами
аммиака. В плотно закрывающуюся посуду помещают обрабатываемую деталь и открытую
емкость с раствором аммиака.
Реакция получения аммиака: 3H2 + N2 ↔ 2NH3+Q.
Классифицируйте данную реакцию по рассмотренным признакам.
Задание №6
Древесина – материал горючий: в период летнего зноя непотушенная сигарета,
брошенная на пол беседки, искра от костра – все может стать причиной пожара. Для защиты
деревянных построек и сооружений (или отдельных их элементов) от возгорания служат
вещества антипирены. К ним относятся фосфат и хлорид аммония, которые могут замедлять
процесс горения в несколько раз.
Реакция получения хлорида аммония (проведение опыта):
NH3+ HCl↔ NH4Cl+Q.
Классифицируйте данную реакцию по рассмотренным признакам.
IV. Закрепление изученного материала.
Самостоятельная работа
Классифицируйте предложенные уравнения реакций.
Вариант 1
а) 2СuO→2Cu+O2 – Q
б) СаО+СО2→СаСО3 +Q
в) 2Аl+6HCl→3H2+2AlCl3 +Q
г) СuO+2HCl→CuCl2+H2O+Q
д) 2КСlO3→2KCl+O2– Q
e) KOH+HCl→KCl+H2O+Q
ж) СuSO4+Zn→ZnSO4+Cu+Q
з)2Mg+O2→2MgO+Q
Вариант 2
а) 2КМnO4→K2MnO4+MnO4+O2 – Q
б) 4P+5O2→2P2O5 +Q
в) Cu(NO3)2+2KOH→Cu(OH)2+2KNO3 +Q
г) MgO+2HNO3→Mg(NO3)2+H2O+Q
д) K2O+SO3→K2SO4+Q
e) 2HgO→2Hg+O2– Q
ж) CuO+Fe→FeO+Cu+Q
з) Mg+2HCl→H2+MgCl2+Q
Применение знаний в нестандартных условиях. Дайте характеристику реакции
горения древесины. Какие явления происходят при этом, почему?
Домашнее задание
При ремонте и реставрации мебели используют специальные смывки, удаляющие с
изделия клеи и лаки. Так же древесину пропитывают самыми различными растворами для
защиты от гниения, насекомых. Найдите в дополнительной литературе или сети Интернет
составы данных растворов. Приведите 3 уравнения реакций для получения этих соединений
и классифицируйте их.
Список использованной литературы:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Г.Е. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для
общеобразоват. учреждений. – М., «Просвещение», 2014.
2.
Дендебер С.В., Ключникова О.В. Современные технологии в процессе преподавания
химии. М: «5» за знания, 2006.
3.
Степанов Б.А. Материаловедение: учебник для ССУЗов. М.: Академия, 2010 г.
4.
Уголев Б.Н. Древесиноведение и лесное товароведение: учебник для ССУЗов. М.:
Академия, 2010 г.
Интернет-источники
1. http://forum.woodtools.ru/
1.
2. http://www.telenir.net/tehnicheskie_nauki/stoljarnye_i_plotnichnye_raboty/p5.php
3.
http://merkrasok.ru/ognebiozaschitnye_sostavy
4. http://www.abrasive.ru/lib/list/klei-v-mebelnom-proizvodstve/