перечень заданий для зимнего экзамена по химии в 9 классе

ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ЗИМНЕГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ (2006/2007).
Билет №1.
1.Генетические ряды соединений – определение, разновидности генетических рядов, примеры генетических
рядов, начинающихся металлом и неметаллом.
2.Создать генетический ряд, включающий заданное вещество, и доказать родственную взаимосвязь
веществ в нём.
Нужно уметь: проклассифицировать данное вещество (оксид? Какой? Основание? Кислота? Соль?) и, на
основании этого, составить формулы родственных соединений и создать из них ГР. Лист №1.
Пример: составить ГР соединений, включающий оксид серы (VI):
Формула этого оксида SO2 и это кислотный оксид – ему будет соответствовать кислота H2SO3 а также –
соли, включающие кислотный остаток этой кислоты – сульфиты: K2SO3 CaSO3 и др.
S SO2 H2SO3 CaSO3
S + O2  SO2
SO2 + H2O  H2SO3
H2SO3 + Ca(OH)2  CaSO3 + 2H2O
3. По заданной формуле вещества вычислить его относительную молекулярную массу и массовые доли
содержащихся в нём элементов.
Билет №2.
1.Оксиды вокруг нас – атмосфера, литосфера, гидросфера.
2.Значение оксидов в природе и производственно-хозяйственной деятельности человека.
Нужно уметь: рассказать минимум, о пяти оксидах , их значении и применении, сопроводив свой рассказ
уравнениями реакций. Лист №5.
3.Расчётная задача: вычислить массу вещества, исходя из заданного количества вещества (моль).
Пример: Какова масса углекислого газа CO2, взятого в количестве 2,5моль?
Билет №3.
1.Оксиды – определение, классификация, химические свойства основных и кислотных оксидов.
2. Что такое «парниковый эффект», его причины, последствия.
Нужно знать: формулы и названия важнейших «парниковых газов», их происхождение, что такое
антропогенное воздействие на окружающую среду, что происходит с излучением Солнца из-за наличия
парниковых газов в атмосфере и чем это грозит для Земли и её обитателей. Лист №5
3. Расчётная задача : По заданной формуле вещества вычислить его относительную молекулярную массу и
массовые доли содержащихся в нём элементов.
Билет №4.
1.Основания – определение, классификация, история открытия. Получение и применение гашёной извести
(проиллюстрировать уравнениями реакций).
2.Построить генетические ряды соединений, начинающиеся от металла, от неметалла и доказать
уравнениями реакций взаимосвязь веществ в составе этих генетических рядов.
Нужно знать: какие элементы относятся к металлам, а какие – к неметаллам, уметь находить формулу по
валентности, составлять для основных оксидов – формулы родственных оснований, а для кислотных
оксидов – формулы соответствующих кислот. Уметь составлять формулы солей, исходя из валентности
металла и кислотного остатка (пример– см. билет №1). Уметь составлять уравнения реакций и расставлять
коэффициенты.
3. Расчётная задача : Вычислить число молекул вещества, исходя из данного количества вещества (моль).
Пример: Сколько молекул кислорода будут содержать 3 моль кислорода?
Билет №5.
1.Химические свойства оснований (растворимых и нерастворимых в воде) на примерах гидроксила натрия
NaOH и гидроксида меди (II).
2. Названия важнейших оснований (NaOH, KOH, Ca(OH)2) – международные и исторические.
Происхождение исторических названий.
Нужно знать: содержание листа №4.
3. Расчётная задача : Вычислить количество вещества (моль), исходя из заданной массы этого вещества.
Пример: Какое количество вещества (моль) соответствует 3,6г воды Н 2О?
Билет №6.
1.Кислоты – определение, примеры кислот с названиями, классификация кислот по содержанию кислорода и
основности. Кислоты в природе и в быту.
2.Тремя способами получить заданную соль.
Нужно уметь: составлять уравнения реакций основание+кислота, основание+кислотный оксид,
кислота+основный оксид.
3. Расчётная задача : Вычислить количество вещества (моль) , исходя их заданного числа структурных
единиц.
Пример: Какое количество вещества (моль) соответствует 3∙1023 молекул этого вещества?
Билет №7.
1.Определение кислот. Общие свойства кислот на примере соляной кислоты HCl – уравнения реакций с
металлом, основным оксидом, основанием, солью. Указать тип каждой реакции.
2.Закон сохранения массы вещества и его значение для химии, примеры.
Нужно знать: содержание листа №2. Составить уравнение любой реакции расставить коэффициенты в нём.
3. Расчётная задача Вычислить объём газа, исходя из заданного количества вещества (моль) этого газа.
Пример: Какой объём при н.у. будут занимать 3 моль углекислого газа? Какое данное здесь лишнее?
Билет №8.
1.Соли – определение, примеры. Доказать принадлежность соли сульфата кальция CaSO4 к двум
генетическим рядам – кальция и серы. Составить эти генетические ряды и получить данную соль тремя
способами (основание+кислота, основание+кислотный оксид, кислота+основный оксид).
2.Закон постоянства состава вещества и его значение для химии. Дать названия оксидам CO2 и Fe2O3. Что
показывают эти формулы? Вычислите по ним относительные молекулярные массы этих веществ и массовые
доли элементов. Простые или сложные это вещества? Почему?
Нужно уметь: вычислять Mr (в-ва), массовые доли элементов , знать определения простого и сложного
вещества +содержание листа №2.
3. Расчётная задача : Вычислить количество вещества газа по данному объёму этого газа при нормальных
условиях.
Пример: Какому количеству вещества (моль) соответствуют 2,24л оксида углерода (II)? Какое данное здесь
лишнее и почему?
Билет №9.
1.Химические реакции – определение, название веществ-участников реакции, признаки химической
реакции. Какие законы мы должны знать, чтобы составить уравнение реакции? Составить уравнения
реакций между кислородом и серой, углеродом, фосфором, водородом и назвать продукты этих реакций.
2.Дополнить данные пары веществ родственными соединениями – оксидами, основаниями, кислотами.
Нужно уметь: определять характер оксида (основный или кислотный), определять валентность элемента в
оксиде, составлять формулы оснований на основании валентности металла и выводить формулу кислоты из
формулы кислотного оксида. Лист №1.
3. Расчётная задача : По заданной формуле вещества вычислить его относительную молекулярную массу и
массовые доли содержащихся в нём элементов.
Билет №10.
1Типы химических реакций по составу и количеству участников реакции – определения, примеры реакций
каждого типа.
2.Что такое «фотосинтез»? Суть и значение этого процесса для жизни на Земле.
Нужно знать: содержание листа 5.
3. По заданной формуле вещества вычислить его относительную молекулярную массу и массовые доли
содержащихся в нём элементов.