Рабочая программа по химии 9 класс

ГУВУ «Няндомская специальная общеобразовательная школа закрытого типа»
Рассмотрено на заседании
МО учителей от « » сентября 2013 года
«Утверждаю» директор школы
Ковырзина И.В.
« » _______________2013 год
«Согласовано» заместитель директора
по учебной работе
Сергеева Р.Г.
Составитель: Алимгалиева Н.П.
Учитель химии
Няндома 2013 г.
1
Пояснительная записка
Рабочая учебная программа по химии 9 класса разработана на основе программы для общеобразовательных учреждений
рекомендованной Департаментом общего среднего образования Министерством образования Р.Ф., автор О.С.Габриелян. Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М., Дрофа, 2011. В соответствии с обязательным минимумом содержания
основных образовательных программ по предмету, в соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников основной школы.
Программа реализуется через учебник О.С.Габриеляна. – 5-е изд., стереотипное - М.: ДРОФА, 2011 г. включённый в перечень
учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в общеобразовательных учреждениях на 2013-2014
учебный год (приказ Минобрнауки России от 19 . 12. 2012 г. №1067)
Курс начинается введением - 3часа, в котором обобщаются основные вопросы курса 8 класса, и дается понятие о переходных
элементах и амфотерности.
Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов в темах: «Металлы» - 18 часов и «Неметаллы» - 24 часа.
Где в обобщенном виде разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов:
свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Рассматриваются и свойства отдельных, важных в народном хозяйстве
веществ, образованными конкретными химическими элементами. При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических
элементов повторяются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса.
Программа построена по концентрической концепции, завершается темой «Органические вещества» - 20 часов. Контрольных
работ – 3. Химический практикум не проводится в связи с отсутствием химических реактивов и необходимого оборудования для
проведения опытов. Часы, отведенные для практических работ, используются для закрепления и обобщения изученного материала.
Цели и задачи химического образования:
 Ознакомление учащихся с многообразием и единством веществ и химических явлений, их значением в природе и жизни
человека;
 Формирование системы химических понятий во взаимосвязи их друг с другом;
 Ознакомление с методами познания природы, общими для естественных наук;
 Формирование и развитие интереса к химии и склонностей к определенным ее областям;
 Формирование необходимых в повседневной жизни навыков безопасного обращения с веществами;
 Воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека;
 Развитие способностей критически осмысливать полученную информацию.
В связи с индивидуальными особенностями и способностями воспитанников спецшколы в программу в течение учебного года
могут быть внесены коррективы.
Нормативные документы;
2


Федеральный закон от 29.12.2012 года №273 – ФЗ (ред. От 23.07.2013) «Об образовании в Российской Федерации».
Областной закон об образовании в Архангельской области принят Архангельским областным собранием депутатов
(Постановление от 26 июля 2013 г. №1970)
3
Введение. Общая характеристика химических элементов (3 часа)
№
уро
ка
1.
Тема урока
Основные понятия
Характеристика
химического элемента на
основании его положения
в периодической системе
Д.И.Менделеева.
2.
2. Характеристика
химического элемента по
кислотно-основным
свойствам, образуемым
им соединений.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Строение атома. Характер
простого вещества;
сравнение свойств простого
вещества со свойствами
простых веществ,
образованных соседними
элементами по периоду , по
группе. Генетические ряды
металла и неметалла.
Понятие о переходных
элементах. Амфотерность.
Генетический ряд
переходного элемента.
3.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Открытие Д.И.Менделеевым
периодического закона.
Закономерности свойств
элемента и веществ в
периодах и группах.
Значение периодического
закона.
Требования к уровню
подготовки выпускников
основной школы
Знать план характеристики
элемента.
Уметь объяснять физический
смысл порядкового номера, №
группы и периода. Объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в группах и
периодах, а также свойств их
оксидов и гидроксидов.
Знать план характеристики
элемента, понятия
«генетическая связь» и
«генетические ряды».
Амфотерность.
Уметь составлять
генетические ряды металла,
неметалла и переходного
элемента.
Знать формулировку
периодического закона
Д.И.Менделеева, значение
периодического закона и
периодической системы.
Уметь объяснять значение
периодического закона для
развития науки в целом.
Пользоваться ПС.
Оборудование
Домашне
е задание
Периодическая система
Д.И.Менделеева,
портрет, план
характеристики
химического элемента.
1,
упр. 2,3,4,
стр.8.
Хлорид цинка ZnCl2,
гидроксид цинка
Zn(OH)2, соляная
кислота HCl.
2,
упр. 3,4,
стр.11.
Разные варианты
периодической
системы, портрет
Д.И.Менделеева.
3,
упр. 5,6
(письм.)
упр.9-11
(устно)
Дата
по
факту
4
Металлы (18 часов)
1/4
Век медный, бронзовый,
железный.
Бронза и художественное
литье. Сплавы черные и
цветные.
Знать, значение металлов в
развитии человеческой
цивилизации.
2/5
Положение металлов в
периодической системе
Д.И.Менделеева. Строение
атомов металлов.
Знать, что такое металлы,
особенности строения
атомов, их свойства.
Уметь находить металлы в
ПСХЭ.
3/6
Физические свойства
металлов.
4/7
Сплавы.
Особенности строения атомов
металлов и характерное
свойство металловвосстановительная
способность.
Деление элементов на металлы
и неметаллы. Щелочные и
щелочноземельные металлы –
элементы I и II группы.
Пластичность,
электропроводность,
теплопроводность,
металлический блеск,
плотность, твердость и др.
физические свойства
металлов. Металлы черные,
цветные, драгоценные.
Особенности сплавов,
классификация сплавов.
Свойства сплавов. Черные
сплавы - чугун и сталь.
Коллекция
4,
«Металлы и их
стр. 56
сплавы», образцы
(сообщен
изделий из металлов. ие
«Открыти
е магния
и
кальция»)
5,
упр. 3
Уметь объяснять строение
атомов, их особенности,
металлические свойства в
связи со строением
кристаллической решетки.
Диаграммы
электропроводности,
плотности,
температур
плавления и др.
металлов.
6,
упр. 1-5
Знать понятие «сплавы».
Уметь описывать свойства
и области применения
металлических сплавов.
Коллекция
«Металлы и виды
сплавов».
7,
упр.1-3
5
5/8
Химические свойства
металлов.
Цветные сплавы - бронза,
латунь, мельхиор,
дюралюминий, мельхиор.
Восстановительные свойства
металлов.
6/9
Химические свойства
металлов. Выполнение
упражнений.
Химические свойства
металлов, генетическая связь;
генетический ряд металла.
7/10
Получение металлов.
Металлы в природе. Ряды
металлов. Виды металлургии:
пиро-, гидро-, и
электрометаллургия.
8/11
Коррозия металлов.
9/12
Элементы I группы
главной подгруппы.
Щелочные металлы.
Химическая и
электрохимическая коррозия.
Способы защиты от коррозии:
покрытия, легирующие
добавки, ингибиторы
коррозии, протекторная
защита.
Строение атомов щел.
Металлов; физические и
химические свойства.
Соединения щел. Металлов.
Применение, нахождение в
природе.
Знать химические свойства
металлов.
Уметь характеризовать
общие свойства металлов.
Уметь записывать
уравнения реакций металлов
с водой, солями, кислотами,
уметь пользоваться рядом
активности металлов.
Знать основные способы
получения металлов в
промышленности.
Уметь характеризовать
реакции восстановления
металлов из их оксидов.
Знать понятие «коррозия»,
виды коррозии, способы
защиты изделий от коррозии.
Уметь объяснять механизм
коррозии.
Знать положение щелочных
металлов в ПСХЭ, их
строение, зависимость от
строения.
Уметь характеризовать
химические элементы
«натрий» и «калий» по
Электрохимический
ряд напряжений
металлов; р-р
соляной к-ты, цинк,
железо, алюминий.
8,
выучить
схему,
упр. 4,5
8,
задания
2,3,
стр.37.
Коллекция
9,
«Минералы и горные упр. 1,5
породы», «Руды
металлов».
Результаты
эксперимента
(поставленного за 23 дня) «Коррозия
железа в растворах
электролитов»
10,
упр. 1,3,
стр.44
Взаимодействие
11,
лития с водой.
упр.1(а) Образцы оксидов,
5
гидроксидов и солей.
Фенолфталеин.
6
10/13
Элементы II группы
главной подгруппы.
Щелочноземельные
металлы
Строение атомов щелочнозем.
металлов; физические и
химические свойства.
Характеристика щелочнозем.
металлов. Применение,
нахождение в природе.
11/14
Соли щелочноземельных
металлов.
Сульфиды, галогениды,
карбонаты, сульфаты,
фосфаты. Карбонат кальция
CaCO3 в природе (мел,
мрамор, известняк).
12/15
Алюминий, его физические
и химические свойства.
Строение атома алюминия,
физические и химические
свойства. Применения.
13/16
Соединения алюминия.
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Алюминий в природе,
положению в ПСХЭ и
строению атомов.
Знать положение металлов в
ПСХЭ, их строение и
свойства.
Уметь характеризовать
химические элементы
«кальций» и «магний» по
положению в ПСЪЭ и
строению атомов.
Знать важнейших
представителей
щелочноземельных
металлов.
Уметь на основании знаний
их хим. свойств
осуществлять цепочки
превращений.
Знать строение атома Al,
физические и химические
свойства.
Уметь характеризовать хим.
элемент по положению в
ПСХЭ и строению атома.
Знать важнейшие
соединения Al, Амфотерные
характер Al2 O3 и Al(OH)3,
Образцы
щелочноземельных
металлов.
Взаимодействие с
водой, неметаллами,
кислородом. Оксид
(CaO – негашеная
известь), гидроксид
(Ca(OH)2 – гашеная
известь), их
растворимость в
воде.
Образцы природных
соединений кальция.
Свойства негашеной
извести.
12
(до соед.
Щелоч.
зем.
метал.),
упр.4,8
Коллекция изделий
из алюминия и его
сплавов. (Фольга,
проволока, порошок,
гранулы); р-р
соляной кислоты
HCl, гидроксид
натрия NaOH.
Коллекции образцов
прир. соед. Al.
Получение и
13,
упр 1-3,8
(сочинени
е «Худо.
образ
вещест»)
12
(до
конца),
упр.5
13,
упр.5,6,
стр.75.
7
глинозем. Оксидная пленка.
14/17
Железо, его физические и
химические свойства.
Строение атома железа,
степени его окисления.
Физические и химические
свойства. Техническое
значение. Генетический ряд
Fe+3 и Fe+2
15/18
Соединения железа.
Выполнение упражнений.
Химические свойства железа и
его соединений.
16/19
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Металлы».
Химические свойства и
способы получения металлов.
17/20
Контрольная работа №1 по
теме «Металлы».
Генетический ряд металлов.
Химические свойства
области применения.
Уметь характеризовать
свойства оксида и
гидроксида алюминия,
записывать уравнения
реакций с их участием.
Знать особенности строения
металлов подгрупп на
примере железа и
химические свойства железа.
Уметь составлять схему
строения атома железа с
указанием числа электронов
в электронных слоях
Знать химические свойства
соединений железа (II) и
(III), качественные реакции
на
Уметь составлять
генетические ряды железа
(II) и железа (III)
Знать понятие «доля»,
формулы для расчета
массовой и объемной доли.
Уметь вычислять массовую
и объемную долю выхода
продукта реакции,
практический объем или
практическую массу по
заданной доле выхода
продукта.
изучение свойств
гидроксида
алюминия Al(OH)3.
Взаимодействие
железа с р-ми кислот
и солей (NaCl, HCl).
14,
упр. 1, 6
(до соед.)
14,
упр.2 (а) ,
8
Упр. 6
(стр.40),7
(стр.68)
Упр. 7
(стр.62), 2
8
металлов, Строение атомов
металлов по ПСХЭ.
18/21
(стр.49)
Анализ контрольной
работы.
Упр.5,
стр.50,
2,4,7,8,
стр. 56-57
Неметаллы (24 часа)
1/22
Неметаллы: атомы и
простые вещества.
Кислород, озон, воздух.
Положение неметаллов в
ПСЪЭ. Относительные
понятия «металл» и
«неметалл».
2/23
Химические элементы в
клетках живых
организмов.
Макро- и микроэлементы.
Роль микроэлементов в
жизнедеятельности растений,
животных, человека.
3/24
Общая характеристика
галогенов. Галогены –
простые вещества.
4/25
Соединения галогенов.
Строение атомов галогенов.
Строение молекул галогенов.
Закономерности в изменении
физических и химических
свойств. Биологическое
значение. Применение
галогенов.
Галогеноводоровы,
хлороводороды и соляная
кислота. Хлориды.
Знать положение неметаллов
в ПС, особенности их
строения, основные
соединения, физические
свойства.
Уметь давать характеристику
элементам-неметаллам на
основании их положения в
ПСХЭ.
Коллекция образцов
неметаллов в
различных агрегатных
состояниях, модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита, ряд ЭО.
15,
задача 3
упр. 6,5,
стр. 75.
Образцы витаминных
препаратов.
16, 17
упр. 6,
стр.97
сообщ.
«открыт.г
алагенов»
18,
упр. 1,5
Знать строение и свойств
Образцы галогенов –
галогенов.
простых веществ.
Уметь составлять схему
строения атомов галогенов с
указанием числа электронов в
электронных слоях.
Знать состав и свойства
соединений галогенов.
Уметь характеризовать
Образцы природных
соединений галогенов.
Образцы зубной пасты,
18, 19,
упр. 1,2,
стр.115
9
Галогениды.
5/26
Сера.
Строение атома серы.
Аллотропия. Физические и
химические свойства в свете
представлений об ОВР.
6/27
Соединения серы.
7/28
Серная кислота.
8/29
Производства серной
кислоты.
9/30
Соединения серы.
Выполнение
упражнений.
Сероводород. Сернистая
кислота. Сульфиды, сульфаты,
гидросульфаты, сульфиты,
гидросульфиты.
Характеристика свойств
H2SO4 с позиций ЭД и ОВР.
Концентрированная серная
кислота, разбавленная.
Применение.
Сырье. Стадии производства
серной кислоты. Принципы
(комплексное использование
сырья, принцип противотока).
Химические свойства кислот и
кислотных оксидов.
10/31
Азот.
Хим. элементы главных
подгрупп ПСХЭ: азот.
свойства важнейших
соединений галогенов.
Знать строение атома серы,
ее физические и химические
свойства.
Уметь характеризовать хим.
элемент серу по положению в
ПСХЭ и строению атома.
Уметь записывать уравнения
серы с металлами и
кислородом, другими
неметаллами.
Знать особенности
химических свойств серной
кислоты.
Уметь характеризовать
свойства серной кислоты.
Знать основные стадии
производства серной
кислоты.
Уметь записывать
окислительновосстановительные реакции
хим. свойств оксидов.
Знать строение, физические
и химические свойства азота.
Уметь составлять схему
строения атома азота с
изделия из тефлона,
промышленные
продукты на основе
хлора (пластмасса,
лекарства, ядохим. и
др.) бумага, пленка
фото-, р-р йода.
Модель молекулы
серы S8.
Образцы соединения
серы, применяемые в
народном хозяйстве.
упр.4.
22,
стр. 134,
упр. 1, 2.
23,
стр. 141
упр.2
22,
Упр.
3,4,8.
Таблица
23,
«Производство серной стр.142.
кислоты»
Упр.8,6
23, упр.4,
упр.3,
Таблица «Круговорот
азота в природе».
Корни культур
бобовых растений с
24,
упр.1-5
10
11/32
Аммиак.
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства,
получение распознавание.
Химические свойства
аммиака.
12/33
Соли аммония.
Состав, получение,
физические и химические
свойства солей аммония.
Применение аммония в
народном хозяйстве.
13/34
Соединения азота.
Выполнение
упражнений.
Соли азотной кислоты.
Нитраты, нитриты.
14/35
Фосфор.
Строение атома фосфора,
Аллотропия, Фосфор в
указанием числа электронов в клубеньками.
электронных слоях.
Составлять уравнения
реакций с участием азота и
рассматривать их в свете о-в
реакций.
Знать состав и строение
Нашатырный спирт,
молекулы, физические и
гашеная известь.
химические свойства
аммиака, получение и
области применения.
Уметь описывать свойства и
физиологическое действие
аммиака на организм.
Знать строение молекулы,
основные хим. свойства
аммиака. Состав солей
аммония, их получение и
свойства.
Уметь записывать уравнения
реакций с их участием и
рассматривать их в свете
ТЭД.
Знать основные химические
свойства НNО3
(взаимодействие с мет. и
немет.), солей азотной и
азотистой кислоты и область
их применения.
Уметь составлять уравнения
с их участием.
Знать физические и
химические свойства
25,
упр. 5,6
26,
упр. 2,4,
стр.155
27,
упр.2,3,
стр.158
28,
упр.1,4,7.
11
15/36
Соединения фосфора.
Обобщение знаний по
теме «Азот, фосфор, их
соединения»
17/38 Углерод.
16/37
18/39
Кислородосодержащие
соединения углерода.
19/40
Обобщение знаний по
теме «Углерод и его
природе, химические свойства. фосфора.
Хим. элементы главных
Уметь составлять схему
подгрупп ПСХЭ: фосфор.
строения атома с указанием
число электронов в
электронных слоях.
Фосфаты, гидрофосфаты,
Знать состав, характер и
дигидрофосфаты. Оксид
свойства оксида фосфора (V)
фосфора (V) и ортофосфорная и ортофосфорной кислоты.
кислота.
Уметь характеризовать
свойства оксидов (V) и
фосфорной кислоты.
Химические свойства азота,
фосфора и их соединений.
Хим. элементы главных
подгрупп ПСХЭ: углерод.
Знать строение аллотропных
модификаций углерода, их
физические и химические
свойства.
Уметь составлять схему
строения атома углерода с
указанием числа электронов в
электронных слоях,
описывать его физические и
химические свойства.
Строение молекулы СО и СО2. Знать строение и свойства
Свойства, получение,
оксидов углерода.
применение. Карбонаты,
Уметь описывать свойства и
гидрокарбонаты.
физиологическое действие на
организм оксида углерода (II)
и (IV), записывать уравнения
с их участием.
Угольная кислота и ее соли.
Уметь характеризовать
свойства угольной кислоты и
28,
упр. 2,
стр.163
Упр. 5,6,
стр. 158
Графит,
активированный уголь,
каменный уголь.
Модели
кристаллических
решеток графита и
алмаза. Таблица
«Круговорот углерода в
природе».
29,
упр. 6,
стр.172.
сообщен.
«Алмаз»
«Графит»
Коллекции
карбонатов.
30,
упр. 6
стр.178
Упр.7,8,
стр.185
12
соединения»
20/41
Кремний.
Соединения кремния.
Выполнение
упражнений.
22/43 Подготовка к
контрольной работе.
21/42
23/44
Контрольная работа №2
по теме «Неметаллы»
24/45
Анализ контрольной
работы.
ее солей: карбонатов и
гидрокарбонатов.
Хим. элементы главных
подгрупп ПСХЭ: кремний
Знать строение, физические
и химические свойства
кремния.
Уметь составлять схему
строения атома кремния с
указанием числа электронов в
электронных слоях,
описывать его физические и
химические свойства.
Коллекции
«Минералы и горные
породы», «Стекло, и
изделия из стекла».
Химические свойства кремния
и его соединений.
Количество вещества,
молярный объем.
31,
упр. 4(б)
стр.143
Упр. 3,4,
стр.144
Знать формулы,
выражающие связь между
количеством вещества,
массой и объемом.
Уметь вычислять количество
вещества, обьем и массу
реагентов.
Знать электронное строение
атомов неметаллов, их
свойства и свойства их
соединений.
Уметь применять эти знания
на практике.
Пов. 1731
формулы
Пов. 1731
Работа над ошибками.
Органическая химия (20 часов)
1/46
Предмет органической
Органические вещества.
Знать особенности
Образцы природных и
32, упр.1-
13
химии. Строение атома
углерода.
2/47
3/48
4/49
5/50
6/51
Причины многообразия
соединений.
органических соединений,
основные положения теории
химического строения А.М.
Бутлерова.
Уметь объяснять
многообразие органических
соединений, составлять
структурные формулы.
Предельные
Предельные углеводороды
Знать состав, изомерию и
углеводороды – метан
метан и этан.
номенклатуру алканов, их
и этан.
свойства.
Свойства и применение Реакция замещения.
Знать физические и
предельных
химические свойства метана.
углеводородов.
Уметь объяснять области
применения метана.
Непредельные
Непредельные углеводороды: Знать состав, изомерию,
углеводороды. Этилен этилен. Реакция горения,
номенклатуру алкенов, их
и его гомологи.
присоединения водорода,
химические свойства и
галогена, галогеноводорода,
получения на примере этилена.
воды. Реакция полимеризации Уметь называть изученные
этилена.
вещества по тривиальной и
международной номенклатуре.
Непредельные
Тройная связь.
Знать получение ацетилена
углеводороды.
карбидным способом и его
Ацетилен.
свойства. Реакцию
полимеризации, тримеризации
в бензол.
Ароматические
Пестициды, их виды. Бензол. Знать состав, изомерию,
углеводороды. Бензол. Ароматические
номенклатуру, химические
углеводороды.
свойства и получения на
примере бензола.
Уметь объяснять области
применения ароматических
синтетических
соединений.
3
33, упр. 13
32 упр. 6
Модели молекул
этилена
34
Таблица «Строение
молекулы бензола»
34, упр.
3,5,6
Таблица «Строение
молекулы бензола
35, упр. 5
14
7/52
Спирты.
8/53
Реакция гидратации и
понятие об альдегидах.
Окисление альдегида в
кислоту и понятие о
предельных
одноосновных
карбоновых кислотах.
10/55 Реакция этерификации
и понятие о сложных
эфирах.
9/54
Функциональная группа –
ОН. Атомность спиртов.
Метанол, этанол. Глицерин.
Этиленгликоль.
Функциональная альдегидная
группа –С=О. Муравьиный
альдегид (формальдегид)
Функциональная
карбоксильная группа СООН.
Реакция этерификации.
11/56 Жиры.
Биологически важные
органические вещества:
жиры.
12/57 Аминокислоты.
Биологически важные
органические вещества:
аминокислоты и белки.
Реакция
поликонденсации.
13/58 Реакция
поликонденсации.
Белки как продукт
поликонденсации
аминокислот. Пептидная
углеводородов.
Знать физические и
химические свойства спиртов,
физическое действие метанола
и этанола на живые организмы.
Знать реакцию Кучерова ,
Формалин.
качественную реакцию на
альдегид.
Знать химические и
физические свойства уксусной
кислоты, ее значение.
Знать состав, свойства,
получение и применение
сложных эфиров.
Уметь называть изученные
вещества.
Знать состав, свойства,
получение и применение
жиров.
Уметь называть изученные
вещества.
Знать состав, особые
свойства, аминокислот и их
биологическую роль.
Уметь записывать уравнения
реакции поликонденсации,
обнаруживать белки по
цветным реакциям.
Уметь характеризовать
основные химические
свойства.
36, упр. 2
37,
38, упр. 1
38, упр. 24
Растворимость жиров.
Образцы твердых и
жидких жиров.
37,
38,
Денатурация белков.
15
связь. Пептиды.
Биологически важные
органические вещества:
углеводы.
14/59 Понятие об углеводах.
15/60 Глюкоза.
Глюкоза, ее состав и
значение.
16/61 Крахмал и целлюлоза.
Гидролиз. Нахождение в
природе.
17/62 Полимеры.
Понятие о полимерах.
Природные, химические и
синтетические полимеры.
18/63 Обобщение и
Генетическая связь между
классами органических
веществ.
систематизация знаний
по органической
химии.
19/64 Контрольная работа
№3 по теме
«Органическая химия».
20/65 Анализ контрольной
работы.
Знать состав, классификацию,
свойства и значение
углеводородов.
Уметь записывать уравнения
реакции с участием глюкозы.
Знать состав, классификацию,
свойства и значение
углеводородов.
Уметь записывать уравнения
реакции с участием глюкозы
Знать химические и
физические свойства,
нахождение в природе.
Применение.
Знать основные понятия
химии, ВМС. Классификацию
полимеров по их
происхождению.
Уметь называть изученные
вещества.
Уметь применять
принадлежность веществ к
различным классам
органических соединений.
Реакция «серебряного
зеркала»,
взаимодействие с
гидроксидом меди (II).
Крахмал и йод.
Основные классы
органической химии.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (3часа)
1/66 Периодический закон и
Периоды Группы, Щелочные,
Уметь пользоваться
Уч. 8 кл.
16
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2/67 Строение вещества,
виды химической связи.
3/68 Генетическая связь
между классами
неорганической химии.
щелочноземельные металлы.
Галогены. Инертные газы.
Ковалентная неполярная и
полярная связь. Ионная,
металлическая связи.
периодической системой,
составлять генетические ряды
металлов и неметаллов.
Уметь объяснять строение
атомов пользуясь ПСХЭ.
Химические и физические
свойства веществ связи с
химической связью.
Уметь составлять уравнения,
характеризующие хим. свойства
основных классов
неорганической химии.
9
Уч. 8 кл.
9-12.
17