Урок 54 ( 8 класс)

Урок 49 ( 8 класс)
« Кислоты, их состав, действие на индикаторы. »
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь распознавать растворы кислот с помощью индикаторов; уметь
определять класс неорганических веществ – кислоты, их состав и принципы составления
формул по соответствующим оксидам; уметь классифицировать кислоты по составу и
называть их; уметь записывать общие способы получения кислот.
 Эксперимент(ы) к уроку (можно провести в виде минилабораторной работы ):
(до урока на дем. столе) 3 комплекта штативов с промаркированными пробирками,
в которых растворы различных кислот (HCl, H2SO4 , HNO3 , H3PO4) ,
(на уроке) из капельницы Шустера добавляем поочередно в каждый комплект
кислот индикаторы лакмус, фенолфталеин, метилоранж.
Учитель:
Ученик:
Постановка проблемы и актуализация знаний
Два урока мы говорили об оксидах, в
Можно получить, сжигая простые вещества
частности, об оксидах неметаллов. Какой
неметаллы. Если сжигать неметаллы с
способ получения оксидов неметаллов вам избытком кислорода образуются высшие
известен?
оксиды (в них неметаллы проявляют
максимальную валентность).
Что происходит при растворении оксидов
Образуется кислота соответствующего
неметаллов (не всех) в воде?
оксида.
*уровень max
Что значит «соответствующего»?
Валентности неметалла в оксиде и
валентность этого же неметалла в кислоте
равны.
Как определяли образование кислоты при
растворении оксида в воде?
Что означает понятие «индикатор»?
Использовали индикатор лакмус, который в
растворах кислот краснеет.
Индикатор должен что-то показывать, в
данном случае изменением окраски
показывает наличие кислоты.
Поиск решения
(работа с учебником)
Проверим предположение по учебнику
( читают подтверждение) Все правильно.
(стр.151, 2-ой абзац текста).
Существуют ли другие индикаторы?
Вероятно, да.
Как с их помощью доказать наличие кислот
в растворах?
Нужно знать, как они изменяют свой цвет.
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте первую подтему,
изучаемой сегодня темы.
Понятие «индикаторы».
Постановка проблемы и актуализация знаний
Познакомимся с некоторыми из них.
эксперимент (а)
Обратите внимание, как изменяется цвет
В растворе любой кислоты лакмус
каждого индикатора в растворах различных изменяет окраску с фиолетовой на
кислот.
красную; фенолфталеин остаётся
бесцветным ; метилоранж становится
красно-розовым.
По маркировке пробирок видно, что состав
кислот различен. Какой же элемент в
В состав всех кислот входит водород,
составе кислот влияет на изменение
следовательно, его наличие вызывает
окраски индикатора?
изменение окраски индикаторов.
(учащиеся не высказывают
Какие правила нужно соблюдать при
предположений)
составлении формул кислот?
Поиск решения
(работа с учебником)
На стр. 152 таблица с молекулярными
Водород в формулах кислот всегда стоит на
формулами и названиями кислот. Какие
первом месте. На втором ставится символ
закономерности в написании формул вы
кислотообразующего неметалла, а затем –
видите?
кислород, если он входит в состав кислоты.
2-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте вторую подтему.
Состав и молекулярные формулы кислот.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Напишем небольшой химический диктант
по составлению молекулярных формул
кислот.
В состав кислоты входит:
1 атом водорода и 1 атом хлора;
HCl
1 – водорода, 1 – азота и 2 – кислорода;
HNO2
1 атом серы и 2 атома водорода;
H2S
2 атома водорода, 4 – кислорода,1 – серы;
H2SO4
1 атом фтора и 1 атом водорода;
HF
1 атом серы; 2 – водорода, 3 – кислорода;
H2SO3
3 атома кислорода, 1 – водорода, 1 – азота; HNO3
3 – водорода, 1 – фосфора, 4 – кислорода.
H3PO4
4 – водорода, 2 – фосфора, 7 – кислорода
H4 Р2O7
Как, исходя из состава, можно
классифицировать кислоты?
1-версия: По содержанию атомов одного и
того же неметалла.
2-версия: По содержанию атомов
кислорода.
3-версия: По содержанию атомов водорода.
Поиск решения
(работа с учебником)
Сверим версии с текстом учебника ( стр.
151 4,5 абзацы и стр.152 1 абзац)
Более правильно : (в схему классификации)
бескислородные и кислородсодержащие.
3-ю версию проверим по учебнику (стр.
156 2-ой абзац текста)
3-тья подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Третья часть темы урока …
Кислоты подразделяются на
бескислородные и кислородные.
(записывают в схему классификацию по
основности)
Классификация кислот (по наличию
кислорода и по основности).
Постановка проблемы
По символу кислотообразующего металла,
Предположите, как образуются
сера – серная, азот –азотная.
названия кислот.
Попробуйте назвать кислоты : H2SO4 и
H2SO3 , HNO3 и HNO2 .
(учащиеся в замешательстве)
Поиск решения
(работа с учебником)
Ответ на этот вопрос мы можем найти на
(читают текст и сравнивают названия по
стр. 152 (с 4 абзаца текста до конца
таблице на стр. 152)
параграфа).
4-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Как выглядит формулировка четвертой
Названия кислот.
подтемы урока?
Актуализация
Сформулируйте определение кислот.
Кислоты – это сложные вещества, в состав
которых входят атомы водорода и …
(затруднение)
Посмотрите внимательно, один или
несколько атомов водорода в формулах
кислот – неизменная часть состава кислот.
А как может называться часть формул
кислот, которая остается, если из формулы
кислоты убрать атомы водорода?
Вернее – кислотный остаток.
Уточните формулировку определения.
Остаток кислоты?
Кислоты – это сложные вещества, в состав
которых входят атомы водорода и
кислотный остаток.
Сформулируйте тему урока?
Кислоты, их названия, состав, действие
на индикаторы, получение.
Самостоятельное применение знаний
Запишите уравнения реакций образования
кислот из оксидов и назовите их:
SO2 ,
SO2 + H2O = H2 SO3 сернистая ,
SO3 ,
SO3 + H2O = H2 SO4 серная ,
N2O5 ,
N2O5 + H2O = 2 H NO3 азотная ,
N2O3 ,
N2O3 + H2O = 2 H NO2 азотистая ,
P2O5 ,
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 фосфорная ,
CO2 .
СO2 + H2O = H2 СO3 угольная.
Что общего в формулах кислот
H3PO4 и HPO3 ?
Валентность фосфора равна V.
Назовите эти кислоты.
Ортофосфорная и метафосфорная.
Объясните их образование (посредством
P2O5 + H2O = 2 HPO3
уравнений реакций ).
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
*уровень max
Сходна ли с ними дифосфорная кислота?
Да, валентность фосфора равна V.
Какова ее молекулярная формула?
H4P2O7
Запишите уравнение реакции ее
получения.
Сравните эти реакции и на их примере
составьте (с объяснением) формулу
дисерной кислоты.
P2O5 + 2H2O = H4P2O7
H2S2O7 . Триоксид серы хорошо растворим
в воде и если воды будет в недостатке, то
вместо серной кислоты образуется дисерная
кислота : 2SO3 + H2O = H2S2O7
Определите валентность хлора в кислотах: Валентность I.
HClO - хлорноватистая ,
Валентность III.
HClO2 - хлористая ,
Валентность V.
HClO3 - хлорноватая ,
Валентность VII.
HClO4 - хлорная .
Запомните валентность, связав их с
названиями кислот, это поможет при
составлении формул.
Обобщение темы.
1. Классификация кислот по составу.
Кислородсодержащие и бескислородные.
2. Общие способы получение кислот.
Кислородсодержащие - растворением в
воде соответствующего оксида,
бескислородные - растворением в воде
водородных соединений неметаллов
(галогеноводородов).
3. Какой элемент обязательно входит
в состав кислот?
Водород.
4. Какие вещества помогают
Индикаторы, т.к. они изменяют окраску в
обнаружить кислоты в растворах,
растворах кислот (лакмус – краснеет, м/о –
почему?
становится красно-розовым, ф/ф – не
изменяется) из-за наличия в составе кислот
атомов водорода.
Домашнее задание: § 41 (стр. 151 – 153), вопросы после параграфа (№5 - письменно);
§42 (на стр. 156 2-ой абзац текста); из задачника стр.26 № 2, № 11