4 Тезисы лекций

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.И.ВЕРНАДСКОГО»
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С.И.ГЕОРГИЕВСКОГО
Кафедра Медицинской и фармацевтической химии
ТЕЗИСЫ ЛЕКЦИЙ
УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Кацев А.М., д.б.н., профессор
(Ф.И.О., звание)
(подпись)
«28» августа 2015 г.
« » ___________ 20
г.
« » ___________ 20
г.
Основная образовательная программа:
Курс:
1
Дисциплина:
Тема:
Лектор:
Педиатрия
Химия
Понятие о кислотности и основности. Понятие о рН. рН крови как базовый
параметр гомеостаза. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН.
Понятие об ацидозе и алкалозе. Буферные системы в организме человека.
Кацев Андрей Моисеевич, д.б.н., профессор
(Ф.И.О., ученое звание и степень)
(подпись)
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
г. Симферополь
Актуальность темы:
Постоянство концентрации водородных ионов является одной из существенных
констант внутренней среды организма. Активность ферментов, а также специфика
происходящих в тканях биохимических процессов связаны с узким интервалом допустимых
значений pH. Смещение реакции среды крови в кислую сторону от нормальной величины pH
7,36 называется ацидозом, а в щелочную – алкалозом.
Реакция среды в водных растворах зависит не только от наличия в них кислот, но и от
добавления солей. Многие из них в результате гидролиза смещают реакцию среды в ту или
иную сторону. Гидролиз необходимо учитывать во всех случаях, когда системе необходимо
сохранить постоянство pH. Действие многих химиотерапевтических средств связано с их
кислотно-щелочными свойствами и способностью к гидролизу. С этими свойствами
необходимо считаться при одновременном назначении лекарств.
Буферные системы выполняют важную функцию в процессах, которые
осуществляются в живом организме. Большинство этих физиологических процессов могут
происходить только при постоянном значении pH среды. При изменении pH в живом
организме наблюдается ускорение или замедление биохимических процессов, что приводит
к патологии. Смещение pH крови на 0.2-0.3 единицы приводит к смерти больного.
В поддержании в организме кислотно-щелочного равновесия наряду с некоторыми органами
принимает участие несколько буферных систем: белковая, оксигемоглобиновая,
карбонатная, фосфатная, которые составляют основу буферной системы крови.
Буферные растворы широко используются в различных исследованиях, т.к. скорость
большинства химических реакций, их механизм зависит от кислотности среды. Такие
реакции осуществляются при постоянном pH, что достигается при помощи буферных
систем.
1.
Рассматриваемые вопросы:
2.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Слабые электролиты. Степень диссоциации, Факторы, влияющие на степень
диссоциации. Применение закона действующих масс к процессу диссоциации
слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН как
количественная мера активной кислотности и щелочности.
Кислотность общая, активная, потенциальная. Влияние активной кислотности на
биологические процессы.
Буферные системы. Механизм буферного действия.
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета С(Н+) и С(ОНˉ) двух основных
типов буферных систем. Факторы, влияющие на рН раствора.
Буферная ёмкость, её расчет. Факторы, влияющие на буферную ёмкость.
Буферные системы крови. Механизм действия буферных систем крови. Понятие о
кислотно-щелочном равновесии и щелочном резерве крови.
3.
Оснащение лекции:
3.1.
Мультимедийные призентации:
№
1.
2.
3.
4-8.
9-12.
13.
14.
15-16.
Слайд
Константа диссоциации.
Гетерогенные ионные равновесия.
Ионное произведение воды.
рН и рОН
Кислотно-основные реакции. Гидролиз солей.
Буферные растворы.
Буферное действие.
рН буферных растворов.
17.
18.
4.
5.
№
п/п
Буферная ёмкость.
Буферные системы крови.
Хронометраж лекции:
Вступление
10
Основная часть
75
Заключительная часть
5
минут
минут
минут
Литература:
Автор(ы)
Название источника
(учебника, учебного пособия,
монографии и т.п.)
Город,
изд-во
Год
издания
том,
вып.
2007
Общая химия.
Биофизическая
химия. Химия
биогенных
элементов.
Учебник для мед.
вузов.
Общая химия.
Под ред. Ю.А.Ершова.
М.: ВШ
Попков В.А., Пузаков С.А.
2007
3.
Медицинская
химия.
4.
Химия: Основы
химии живого.
Биофизическая
химия.
Калибабчук В.А.,
Грищенко Л.И.,
Галинская В.И. и др.
Слесарев В.И.
М.: ГЭОТАРМедиа
К.: Медицина
СПб.: Химиздат
2000
К.: Выща шк.
1986
1.
2.
5.
Садовничая Л.П.,
Хухрянский В.Г.,
Цыганенко А.Я.
2008