Кислоты, их классификация и свойства

Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Новошимкусская средняя общеобразовательная школа
Яльчикского района Чувашской Республики ».
Урок химии в 8 классе
«Кислоты, их классификация и свойства»
Учитель: Прохорова С.Н.
С.Новые Шимкусы 2011г.
Урок: Кислоты, их классификация и свойства. (8 класс)
Цели:
Образовательные: Обобщить знания о классификации кислот, познакомить учащихся с
химическими свойствами кислот.
Развивающие: Развивать умение анализировать, делать предположения, выводы.
Стимулировать познавательную активность учащихся путем создания проблемных
ситуаций и проведения химического эксперимента.
Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия познаваемости природы.
Оборудование: реактивы и химическая посуда для проведения лабораторного
эксперимента, компьютер, проектор, экран, диск «Кислоты и основания» из серии
«Электронные уроки и тесты. Химия в школе»);диск «Химия 8 класс» из серии «1С:
Школа»; карточки с номерами 1-5 для проведения рефлексии.
Ход урока.
I.
Организационный момент.
II.
Повторение
Сегодня мы продолжим знакомство с миром химических веществ. Я предлагаю отгадать
загадки о веществах, которые встречаются в окружающем мире.
 На дворе переполохС неба сыплется горох.
Съела шесть горошин НинаУ неё теперь ангина. (Град) (Слайд №2)

Без пути и без дороги
Ходит самый длинноногий
В тучах прячется, во мгле,
Только ноги на земле. (Дождь) (Слайд №2)

В минеральной воде я бурлю,
В топочном газе летаю,
Растениям пользу несу
Пожар затухать заставляю. (Углекислый газ) (Слайд №2)
Каким химическим веществом образованы град и дождь? (Вода)
Что объединяет воду и углекислый газ? ( это оксиды)
Давайте вспомним, что мы знаем об оксидах.
1.На доске запишите уравнения образования указанных оксидов
= Н2О
=СО2
2.Двое учащихся выполняют задания на карточках (время выполнения 4-5 минут)
Закончите уравнения
Р2О5+Н2О=
СаО+Н2О=
Р2О5+КОН=
СаО+НСl=
3.Заполните магические кольца (Ученик выполняет задание на доске на оценку)
BaO
S
P2O5
O2
O2
4.Работа с классом (Слайд 3)
Дайте характеристику оксидам по плану- оксид металла (неметалла), солеобразующий
(безразличный), кислотный (основный)
Найдите сходный признак у оксидов, расположенных в одной строке (Слайд 4)
А)CO N2O NO
Б) K2O Mn2O7 CrO3
В)MgO CaO CrO
Г)SO3 P2O5 Mn2O7
Почему некоторые оксиды называют основными? А некоторые- кислотными?
III.Новая тема
Посмотрите на слайд и скажите, какой класс химических веществ может объединять все
рисунки? (слайд № 5)
Сегодня мы отправляемся в путешествие по миру кислот. На уроке познакомимся со
способами получения классификацией кислот и их свойствами.
(Слайд №6)Давайте обсудим, что мы знаем о кислотах. А для этого охарактеризуйте
угольную кислоту.
1) Её формула
2) Она кислородсодержащая
3) Двухосновная
4) Слабая
5) Растворимая
Её используют для приготовления газированных напитков, она нестабильная.
Кислоты
Стабильные
Нестабильные
-Сернистая
-угольная
-кремниевая
Кислоты
Летучие
-сероводородная
-азотная
-соляная
Нелетучие
(Слайд №7) Ребята, а из какого класса веществ можно получить оксиды? (из кислотных
оксидов).Как это происходит, посмотрим на видеофрагменте (видеофрагмент с диска
«Кислоты и основания» из серии «Электронные уроки и тесты. Химия в школе»)
Релаксация: Закройте глаза и угадайте, куда мы мысленно переместились (шум моря).
(Слайд №8 ) Откройте глаза и совершите показанные движения(гимнастика для
глаз) (слайды № 9-10)
Там, где мы мысленно находимся, много воды и теплые песчаные пляжи,
образованные оксидом кремния. Происходит ли между ними химическая реакция?
Вывод: Оксид взаимодействует с водой, если образуется растворимое соединение.
На уроках мы работаем с растворами кислот, в жизни будет необходимость приготовить
раствор кислоты. Как правильно это сделать? (Слайд № 11 видеофрагмент с диска
«Кислоты и основания» из серии «Электронные уроки и тесты. Химия в школе»)
Вывод: Для приготовления растворов кислот сначала наливаем воду, затем тонкой
струйкой добавляем кислоту.
Перед вами стоит задача экспериментально определить, с какими из предложенных
веществ будет реагировать кислота. (Проблемная ситуация)
1.На столе в двух пробирках находится раствор соляной кислоты, и имеются 2 металла:
цинк и медь. Определите опытным путем, будут ли данные металлы реагировать с
кислотой. (Техника безопасности: Металл опускаем в кислоту аккуратно, при этом над
пробиркой не наклоняемся)
Какой вывод можно сделать на основании опыта?
Вывод: Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, реагируют с
кислотами. Металлы расположенные после водорода реагируют только с азотной и конц.
серной кислотами.
Запишите уравнение проведенной реакции в тетрадь Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Кислоты способны реагировать с веществами, имеющими противоположные свойстваосновные оксиды и основания.
2.Давайте посмотрим, как происходит взаимодействие оксида меди с кислотой ( Слайд
№12 видеофрагмент )
Запишите уравнение реакции
CuO +H2SO4= CuSO4+H2O
3.Кислоты реагируют с основаниями (демонстрация опытов)
Кислота и основание
Образуют соль и воду.
Именно вот это свойство
Взяли все кислоты в моду.
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 + 3H2O
4.Кислоты реагируют с солями, если среди продуктов реакции образуются осадок, газ или
вода (Демонстрация опыта)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
Вывод: На уроке мы обобщили знания о классификации кислот и познакомились с их
химическими свойствами
IV. Закрепление
1. Ответьте на вопросы (Слайд № 13, 14)
2. Ответьте на вопросы-задания № 2, 4 (а,б) к п.38 учебника
V. Домашнее задание п.32. упр 8, задачи №1,2.
VI. Рефлексия. Подведение итогов урока. (Слайд № 15)