Кафедра неорганической и физической химии
advertisement
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИТ «УТВЕРЖДАЮ»: Проректор по учебной работе _______________________ /Волосникова Л.М./ __________ ____________ 2011 г. НЕОРГАНИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления 020100.62 «Химия». Профиль подготовки «Неорганическая химия и химия координационных соединений. Форма обучения очная «ПОДГОТОВЛЕНО К ИЗДАНИЮ»: Автор работы ______________/Турнаев В.А./ «____»___________ 2011г. Рассмотрено на заседании кафедры неорганической и физической _______________2011года. Протокол № ________ Соответствует требованиям к содержанию, структуре и оформлению. «РЕКОМЕНДОВАНО К ЭЛЕКТРОННОМУ ИЗДАНИЮ»: Объем 26 стр. Зав. кафедрой ____________________/Андреев О.В./ «____»___________ 2011 г. Рассмотрено на заседании УМК ИМЕНИТ ______________2011года. Протокол № ______ Соответствует ФГОС ВПО и учебному плану образовательной программы. «СОГЛАСОВАНО»: Председатель УМК _________________/Глухих И.Н./ «____»___________ 2011 г. «СОГЛАСОВАНО»: Зав. методическим отделом УМУ_____________/Федорова С.А./ «____»___________ 2011 г. химии РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИТ Кафедра неорганической и физической химии Турнаев В.А. НЕОРГАНИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления 020100.62 «Химия». Профиль подготовки «Неорганическая химия и химия координационных соединений». Форма обучения очная Тюменский государственный университет 2011 Турнаев В.А. Неорганический синтез. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления 020100.62 «Химия», профиль подготовки «Неорганическая химия и химия координационных соединений», форма обучения очная. Тюмень, 2011, 26 стр. Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки. Рабочая программа дисциплины «Неорганический синтез» опубликована на сайте ТюмГУ: http://www.utmn.ru [электронный ресурс] / Режим доступа: http://www.umk3.utmn.ru, свободный. Рекомендовано к изданию кафедрой неорганической и физической химии. Утверждено проректором по учебной работе Тюменского государственного университета. ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР: заведующий кафедрой неорганической и физической химии Андреев О.В. © Тюменский государственный университет, 2011. © Турнаев В.А., 2011. 1. Пояснительная записка Дисциплина «Неорганический синтез» в соответствии с ФГОС ВПО по направлению подготовки 020100.62 «Химия» является дисциплиной по выбору студента естественнонаучного цикла ООП подготовки бакалавра. Цель обучения: - развитие у студентов системного представления о неорганическом синтезе, опираясь на знания полученные в курсах неорганической, аналитической, физической химии. сформировать умение системно характеризовать неорганическое вещество и его свойства; научить будущих химиков ведущим методам и приемам неорганического синтеза; систематизировать знания и способы синтеза неорганических веществ; научить способам синтеза неорганических веществ. Задачи обучения: После изучения курса неорганического синтеза студенты должны: знать технику безопасности при проведении препаративных синтетических работ; знать посуду, реактивы, сорта стекла, материалы, оборудование, используемое в неорганическом синтезе; знать методы очистки и хранения неорганических веществ; знать теорию твердофазного, газофазного, жидкофазного синтеза, синтеза на границе раздела фаз на основе реакций: обмена в водных растворах, в том числе реакций присоединения (комплексообразования) и реакций с образованием осадков, газов слабых электролитов; окислительно-восстановительных реакций в растворах; электрохимических реакций; высокотемпературного синтеза; химических реакций, протекающих на границе раздела фаз как в статике, так и в протоке; реакций с использованием безводных растворителей. Уметь синтезировать вещества основных классов неорганических веществ, таких как: простые вещества (металлы и неметаллы) из сложных веществ; бинарные соединения (галогениды, в том числе безводные, оксиды, субоксиды и пероксиды, сульфиды, нитриды, карбиды, гидриды металлов, соединения неметаллов с водородом и др.); многоэлементные соединения (карбонилы металлов, основания, оксокислоты, оксосоли); комплексные соединения, двойные соли. 1.1. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата «Неорганический синтез» является дисциплиной по выбору студента естественнонаучного цикла для направления 020100.62 «Химия». Дисциплина осваивается в 7 семестре. Содержание курса базируется на знаниях, приобретённых при изучении общей химии, неорганической химии, аналитической химии полученных студентами на 1-3 курсах обучения. 1.2. Компетенции выпускника ООП бакалавриата, формируемые в результате освоения данной дисциплины В соответствии с ФГОС ВПО данная дисциплина направлена на формирование следующих компетенций общекультурных: ОК-6 – использование в познавательной и профессиональной деятельности базовых знаний в области математики и естественных наук, применение методов математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования; ОК-9 - владение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, имение навыков работы с компьютером, как средством управления информацией. профессиональных: ПК-1- понимание сущности и социальной значимости профессии, основных перспектив и проблем, определяющих конкретную область деятельности; ПК-2- владение основами теории фундаментальных разделов химии (прежде всего неорганической, аналитической, органической, физической, химии высокомолекулярных соединений, химии биологических объектов, химической технологии); ПК-3 – способность применять основные законы химии при обсуждении полученных результатов, в том числе с привлечением информационных баз данных; ПК-4 – владение навыками химического эксперимента, основными синтетическими и аналитическими методами получения и исследования химических веществ и реакций; ПК-6 – владение навыками работы на современной учебно-научной аппаратуре при проведении химических экспериментов; ПК-7 – наличие опыта работы на серийной аппаратуре, применяемой в аналитических и физико-химических исследованиях; ПК-8 – владение методами регистрации и обработки результатов химических экспериментов; В области воспитания личности целью подготовки является формирование социально-личностных качеств студентов: целеустремленности, организованности, коммуникативности. В результате освоения дисциплины студент должен: - знать теоретические основы неорганического синтеза и способы их применения для решения теоретических и практических задач в профессиональной деятельности химиков; - уметь анализировать и классифицировать химические системы, выбирать оптимальные методы решения как экспериментальных, так и теоретических задач, обсуждать результаты эксперимента, ориентироваться в современной литературе по химии; - владеть способностью проводить химические расчёты с помощью известных формул и уравнений, проводить стандартные физико-химические измерения, пользоваться справочной литературой по неорганической химии и неорганическому синтезу. 2. Структура и трудоемкость дисциплины Основной материал курса излагается в цикле лекций. Методы решения конкретных задач изучаются в ходе лабораторных занятий. Текущий контроль осуществляется посредством текущих контрольных опросов, индивидуальных домашних заданий, контрольных работ по темам. Итоговый контроль осуществляется посредством зачета. Общая трудоёмкость дисциплины составляет 2 зачётные единицы (з.е.), 72 часа. 3. Тематический план Модуль 1 1 Введение в неоргани- 1 ческий синтез 2 Методы неорганического 1-4 синтеза 3 Расчеты в неорганическом 5-6 синтезе Всего Модуль 2 1 Синтез на основе 7-8 реакций ионного обмена Формы контроля Итого часов по теме Самостоятельная работа (кол-во часов) Лабораторные заня-тия (кол-во час.) Лекции (кол-во часов) Наименование темы Недели семестра Виды учебной работы и самост. работа, час. Из них в интерактивной форме Таблица 1 1 2 3 3 6 9 1 Практ. задания 2 4 6 1 6 12 18 2 Практ. зад., К.р. №1 0-22 3 8 1 4 - Отчёт по лаб.работе в водной среде 2 Окислительно-восстановительные реакции в неорганическом синтезе 3 Синтез в неорганических и органических растворителях. Синтез в сжиженных газах 4 Синтез летучих неорганических соединений Всего Модуль 3 1 Методы твердофазного высо-котемпературного синтеза 2 Основные методы очистки неорганических веществ 3 Экспериментальный синтез веществ, входящих в генетические цепи важнейших классов неорганических соединений 4 Методы обезвреживания и утилизации отходов неорганического синтеза Всего Итого (часов, баллов) Из них в интерактивной форме Отчёт по лаб. работе 7-8 1 4 3 8 9-10 2 4 4 10 1 Отчёт по лаб. работе 11-12 2 2 4 1 К.р. №2 6 12 12 30 2 0-26 13-14 2 4 4 10 1 Отчёт по лаб. работе 15-16 2 2 2 6 1 Отчёт по лаб. работе 17-18 1 3 4 К.р. №3 17-18 1 3 4 0-1 12 36 24 72 6 18 6 18 2 0-13 0-61 зачёт 6 Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля Таблица 2 лабораторные работы контрольные работы индивидуальные задания Модуль 1 1. Введение в неорганический синтез 2. Методы неорганического синтеза контрольные опросы Тема Итого (кол-во баллов) Формы текущего контроля 0-2 - - - 0-2 0-4 0-4 0-4 - 0-12 3. Расчеты в неорганическом синтезе Всего Модуль 2 1. Синтез на основе реакций ионного обмена в водной среде 2. Окислительно-восстановительные реакции в неорганическом синтезе 3. Синтез в неорганических и органических растворителях. Синтез в сжиженных газах 4. Синтез летучих неорганических соединений Всего Модуль 3 1. Методы твердофазного высокотемпературного синтеза 2. Основные методы очистки неорганических веществ 3. Экспериментальный синтез веществ, входящих в генетические цепи важнейших классов неорганических соединений 4. Методы обезвреживания и утилизации отходов неорганического синтеза Всего Итого 0-4 - 0-4 - 0-8 0-10 0-4 0-8 - 0-22 0-2 0-4 - - 0-6 0-2 0-4 - 0-2 0-8 - 0-4 - 0-2 0-6 0-2 0-4 - - 0-6 0-6 0-16 - 0-4 0-26 - 0-4 - - 0-4 0-2 0-4 - - 0-6 0-2 - - - 0-2 0-1 - - - 0-1 0-5 0-21 0-8 0-28 0-8 0-4 0-13 0-61 Планирование самостоятельной работы студентов Таблица 3 Модуль 1 1. Введение в неорганический синтез 2. Методы неорганического синтеза 3. Расчеты в неорганическом синтезе обязательные Кол-во баллов Модули и темы Объем часов № Неделя семестра Виды СРС 1 2 0-2 Подготовка к решению контрольных заданий. 1-4 6 0-12 Подготовка к решению контрольных заданий. 5-6 4 0-8 дополнительные Работа с учебной литературой Работа с учебной литературой и лекционным материалом. Работа с учебной литературой Всего по модулю 1: Модуль 2 1. Синтез на основе реакций ионного обмена в водной среде 2. Окислительновосстановительные реакции в неорганическом синтезе 3. Синтез в неорганических и органических растворителях. Синтез в сжиженных газах 4. Синтез летучих неорганических соединений Всего по модулю 2: Модуль 3 1. Методы твердофазного высокотемпературного синтеза 2. Основные методы очистки неорганических веществ Экспериментальный синтез веществ, входящих в генетические цепи важнейших класссов неорганических соединений 4. Методы обезвреживания и утилизации отходов неорганического синтеза Всего по модулю 3: ИТОГО: 3. 12 0-22 Работа с учебной литературой и лекционным материалом. Выполнение индивидуальных контрольных заданий. Подготовка к 7-8 выполнению лабораторной работы 3 0-6 Подготовка к выполнению лабораторной работы 7-8 3 0-8 Работа с учебной литературой Подготовка к выпол- 9-10 нению лабораторной работы 4 0-6 Работа с учебной литературой Подготовка к выполнению лабораторной работы 2 0-6 12 0-26 Работа с учебной литературой и лекционным материалом. Работа с учебной литературой и лекционным материалом. Работа с учебной литературой и лекционным материалом. Работа с учебной литературой и лекционным материалом. 1112 Подготовка к выполнению лабораторной работы 13-14 4 0-4 Подготовка к выполнению лабораторной работы 15-16 2 0-6 17-18 3 0-2 17-18 3 0-1 12 36 0-13 0-61 4. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами Таблица 4 № п/п Наименование обеспечиваемых (последующих) дисциплин 1 Научно-исследовательская работа Темы дисциплины необходимые для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин Основные ОкислительноМетоды методы Методы восстановительные твердофазного очистки неорганического реакции в высокотемпенеорганисинтеза неорганическом ратурного ческих синтезе синтеза веществ + + + + 5. Содержание дисциплины Модуль 1 Тема 1. Введение в неорганический синтез. Цели и тенденции неорганического синтеза. Посуда. Приборы неорганического синтеза. Техника неорганического синтеза. Техника безопасности. Тема 2. Методы неорганического синтеза. Измельчение, растворение, упаривание, перекристаллизация, осаждение, декантирование, фильтрование при нормальном давлении и под вакуумом. Сушка веществ. Прокаливание. Работа в сухих боксах с инертной атмосферой. Типовые осушители. Границы их применения. Хранение гигроскопичных, легкоокисляющихся веществ. Тема 3. Расчеты в неорганическом синтезе. Модуль 2 Тема 1. Синтез на основе реакций ионного обмена в водной среде. Планирование синтеза. Выбор методов и исходных веществ. Характеристика исходных веществ. Методы разделения продуктов синтеза и побочных веществ в водных растворах. Получение нерастворимых и растворимых соединений. Синтез двойных солей и комплексных соединений. Характеристика продуктов и их свойств. Реакции в водных растворах. Реакции в неводных растворителях. Апротонные растворители. Амфотерные растворители. Кислотные растворители. Основные растворители. Теория сольвосистем. Получение безводных солей металлов. Получение суперкислот и сильноосновных сред в неорганическом синтезе. Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции в неорганическом синтезе. Диспропорционирование и конпропорционирование. Реакции в расплавах солей. Cинтезы путем электролиза. Металлотермия. Тема 3. Синтез в неорганических и органических растворителях. Синтез в сжиженных газах. Тема 4. Синтез летучих неорганических соединений. Молекулярные галогениды. Карбонилы переходных металлов. Планирование синтеза. Выбор методов и исходных веществ. Характеристика исходных веществ. Характеристика продуктов и их свойств. Выделение продуктов синтеза из реакционной смеси. Низкотемпературные ловушки. Модуль 3 Тема 1. Методы твердофазного высокотемпературного синтеза. Понятие о наносинтезе. Тема 2. Основные методы очистки неорганических веществ. Разделение смесей соединений металлов. Тема 3. Экспериментальный синтез веществ, входящих в генетические цепи важнейших классов неорганических соединений. Тема 4. Методы обезвреживания и утилизации отходов неорганического синтеза. Вопросы для самопроверки приводятся в описаниях синтезов и ответы на них должны быть приведены в отчётах по лабораторным работам 6. Планы семинарских занятий Семинарские занятия учебным планом ООП не предусмотрены. 7. Темы лабораторных работ 1. Получение гидрата диамминотетратиоцианохромата(III) аммония, NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]*H2O. 2. Получение нитрата гексамминкобальта(Ш) [Co(NH3)6](NO3)3 3.Получение и спектральное исследование иодида трисэтилендиаминникеля [Ni(en)3]I2 4. Получение тетрагидрата гексатиоцианохромата(III) калия, K3[Cr(NCS)6]*4H2O 5. Получение дигидрата фосфата ванадила VOPO4*2H2O (запасная работа) 1. Гидрат диамминотетратиоцианохромата(III) аммония, соль Рейнеке NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]*H2O. (NH4)2Cr2O7+ 9 NH4NCS = 2NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] +CO2 + SO2 + 6NH3 + 3H2O Реактивы: кристаллические (NH4)2Cr2O7; NH4NCS. Оборудование: песчаная баня с электронагревателем, технические весы, холодильник, термометры до 100 и 200 0С, тигельные щипцы, фарфоровая ступка с пестиком, две фарфоровых чашки, шпатели узкие пластиковые – 2 шт, шпатель металлический., мерный цилиндр на 50 мл., колба Бунзена – 2 шт., воронка Бюхнера, водоструйный насос, термостойкие стакан на 100 мл, фильтровальная бумага, ножницы, стеклянная палочка (мешалка). Приготовьте тщательно перетертую в фарфоровой ступке смесь по 3,4 г (NH4)2Cr2O7 и NH4NCS. Поместите в фарфоровую чашку диаметром 100 мм навеску 16,6 г NH4NCS. Поместите фарфоровую чашку в песчаную баню. Включите нагреватель и расплавьте соль на песчаной бане, поддерживая температуру расплава вблизи температуры плавления соли (от 120 до 150 0С) Внесите в расплав смесь (NH4)2Cr2O7 и NH4NCS небольшими порциями, примерно ¼ площади ложечки пластмассового шпателя при медленном перемешивании. Перемешивание осуществлять только при помощи стеклянной палочки. После добавления некоторого количества смеси наступает довольно энергичная реакция, сопровождающаяся выделением аммиака. С помощью тигельных щипцов переставьте чашку на холодную конфорку электроплитки. Добавьте остаток смеси с такой скоростью, чтобы избежать бурной реакции. В случае затвердевания расплава до окончания прибавления смеси, поставьте чашку обратно в песчаную баню. Снимите чашку с песчаной бани с помощью тигельных щипцов. Перемешивание продолжайте некоторое время и в период охлаждения. При охлаждении продукта масса затвердевает. Перемешивание следует прекратить. После охлаждения продукта его аккуратно соскребают металлическим шпателем для растирания в ступке. Твердый продукт реакции разотрите в порошок в фарфоровой ступке (не путать с фарфоровой чашкой). Продукт после растирания снова перенесите в фарфоровую чашку, добавьте в нее 50 мл воды и в течение 1-2 минуты осторожно перемешивайте стеклянной палочкой. Оставьте смесь в морозильнике на 10-15 минут. Отфильтруйте на воронке Бюхнера осадок (смесь солей Рейнеке и Морланда) от раствора, содержащего преимущественно роданид аммония. Осадок вместе с фильтром снимите железным шпателем с воронки и перенесите в стакан на 100 мл. В этот осадок добавьте 50 мл нагретой до 70 0С дистиллированной воды. Полученный раствор тотчас же отфильтруйте на воронке Бюхнера в чистую колбу Бунзена. Если фильтрование задерживается по времени – периодически нагревайте фильтруемую смесь до 70 0С (не более!!!) Соль Морланда остается на фильтре, а горячий фильтрат, содержащий соль Рейнеке вместе с уже выпавшими кристаллами в колбе Бунзена перенесите в стакан. Поместите стакан в холодильник. Выпавшие после 15-минутного стояния в холодильнике рубиновокрасные блестящие кристаллы отфильтруйте на воронке Бюхнера. Остаток (кристаллы + раствор) смойте из колбы Бунзена маточным раствором (не более чем 1/3 по объему). Кристаллы высушите на воронке Бюхнера в токе воздуха. На следующем занятии взвесьте продукт на технических весах и рассчитайте выход продукта Примечание. Соль Морланда образована одинаковым с солью Рейнеке анионом и катионом гуанидиния C(NH2)3+. Этот катион получается при аммонолизе тиомочевины, образующейся из тиоцианата аммония. 2. Нитрат гексамминкобальта(Ш) [Co(NH3)6](NO3)3 2Co(NO3)2 +2NH4NO3 + 10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6](NO3)3 + 2H2O Реактивы: кристаллические Co(NO3)2*6H2O, NH4NO3, концентрированный раствор аммиака (28,7%), концентрированный раствор перекиси водорода (37,2%), концентрированный раствор азотной кислоты (57,3%), активированный уголь, ацетон. Оборудование: прибор для синтеза с барботажем воздуха, песчаная баня с электронагревателем, технические весы, холодильник, термометр до 1000С, шпатели узкие пластиковые – 2 шт, мерный цилиндр на 50 мл – 2 шт., мерный цилиндр на 25 мл.., пипетки мерные на 1-2 мл – 2 шт., фингер, колба Бунзена – 2 шт., воронка Бюхнера – 2 шт., водоструйный насос, термостойкие стакан на 250 мл, индикаторная бумага, фильтровальная бумага, ножницы, стеклянная палочка (мешалка). Соберите прибор для барботирования воздуха. Извлеките пробку с барботажной трубкой из прибора. В реакционный сосуд перенесите 7,3 г гексагидрата нитрата кобальта и добавьте 10 мл воды, осторожно перемешивая стеклянной палочкой. Добавьте к раствору 8 г нитрата аммония и 1 г тщательно перетертого в ступке активированного угля. В мерный цилиндр налейте 18 мл концентрированного водного аммиака. Добавьте его к реакционной смеси. Перемешайте полученную смесь. Для окисления в полученную смесь добавьте по каплям из мерной пипетки 3 мл концентрированного раствора перекиси водорода Вставьте в прибор барботажную трубку, присоедините соединительный силиконовый шланг и осторожно включите водоструйный насос. Затем пропустите воздух через раствор в течение одного часа. После окончания барботирования раствор слейте в стакан емкостью 300 мл, а колбу промойте 120 мл воды. Слив также поместите в стакан. Полученную смесь подкисляют азотной кислотой до слабокислой реакции (рН=3), внося ее порциями по 0,5 мл, каждый раз измеряя рН с помощью индикаторной бумаги. Полученный раствор нагрейте до 80 0С на песчаной бане. Затем раствор горячим отфильтруйте от угля на воронке Бюхнера. При необходимости раствор дополнительно нагревают. При забивании фильтра углем следует заменить фильтр. Далее прилейте к фильтрату 20 мл концентрированной азотной кислоты и дайте ему остыть. Выпавший кристаллический осадок оранжевого цвета отфильтруйте на воронке Бюхнера, промойте 10 мл ацетона и высушите на воздухе. Взвесьте продукт на технических весах и рассчитайте выход продукта. 3. Иодид трисэтилендиаминникеля [Ni(en)3]I2 NiSO4 + 3 en = [Ni(en)3]SO4 [Ni(en)3]SO4 + 2KI = [Ni(en)3]I2 + K2SO4 En = H2NCH2CH2NH2 – 1,2 диаминоэтан, этилендиамин Реактивы: кристаллический NiSO4*7H2O; 10% раствор этилендиамина, иодид калия, ацетон. Оборудование: фотоколориметр КФК-3, технические весы, холодильник, мерный цилиндр на 50 мл, пипетка мерная на 10 мл – 1 шт., колба мерная на 100 мл - 4, фингер, колба Бунзена, воронка Бюхнера., водоструйный насос, термостойкие стакан на 100 мл – 4 шт., на 150 мл – 1 шт., на 50 мл –1 шт., фильтровальная бумага, стеклянная палочка (мешалка), химический карандаш-стеклограф В четыре стеклянных стакана емкостью 100 мл насыпьте по 3,5 г семиводного сульфата никеля и добавьте по 40 мл воды. С помощью стеклянной палочки растворите сульфат никеля. Пометьте стаканы с растворами цифрами 1, 2, 3 и 4. Мерным цилиндром отмерьте 10, 20 и 30 мл 10% раствора этилендиамина и перенесите его в стаканы 2,3 и 4, соответственно. (Последний раствор готовится непосредственно перед измерением спектра). Полученные растворы перенесите в мерные колбы объемом 100 мл и разбавьте водой до метки. Перемешайте полученные растворы. Они отвечают растворам соединений [Ni(H2O)6]SO4, [Ni en(H2O)4]SO4 , [Ni (en)2(H2O)2]SO4 и [Ni (en)3]SO4 Снимите электронные спектры поглощения полученных растворов на фотоколориметре КФК-3 в диапазоне 410-680 нм с шагом 10 нм. Для осуществления синтеза целевого продукта в стакане на 150 мл растворите 3,5 г семиводного сульфата никеля в 15 мл воды. Добавьте к раствору 30 мл 10% раствора этилендиамина. После перемешивания к полученному раствору добавьте раствор 5 г иодистого калия в 5 мл воды. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, промойте ацетоном и высушите на воздухе. Взвесьте продукт на технических весах и рассчитайте выход продукта После окончания синтетической части работы постройте зависимости оптической плотности растворов от длины волны на одном графике. Значения оптической плотности округлите до второго знака после запятой. Правила работы на фотоколориметре КФК-3 Подсоедините фотоколориметр к сети 220 В и включите с правого торца прибора тумблер «сеть». Нажмите клавишу ПУСК – на цифровом табло появится символ «г», соответствующее ему значение и значение длины волны. Выдержите прибор во включенном состоянии 10-20 минут. Откройте крышку кюветного отделения фотоколориметра. Налейте в кювету фотоколориметра (брать кювету только за узкие боковые части) дистиллированную воду (чуть выше риски на широкой боковой поверхности кюветы. В случае попадания раствора на стенку кюветы промокните каплю кусочком фильтровальной бумаги) и установите в дальнее гнездо кюветодержателя. В другую кювету налейте исследуемый раствор Закройте крышку кюветного отделения. Установите кювету с растворителем в световой поток. Для этого рукоятку на передней панели прибора поверните влево. Круглой ручкой на передней панели прибора выставьте начальную длину волны света (410 нм) и нажмите клавишу «г» (на цифровом табло высветится символ «г»). Нажмите клавишу «е» (высветится символ «е» и значение 0,000 0,002). Это означает, что начальный отсчет оптической плотности установлен правильно. Если это не так, откройте крышку кюветного отделения, нажмите клавишу «нуль», закройте крышку, нажмите клавишу «е». Высветится символ «е» и значение 0,000 0,002. Затем рукоятку на передней панели прибора поверните вправо до упора, запишите показания прибора (отсчет на световом табло справа от мигающей запятой соответствует оптической плотности исследуемого раствора). Для построения спектральной кривой оптической плотности (спектра) исследуемого раствора повторите процедуру, описанную ранее, выставив новую длину волны с шагом 10 нм (420, 430… 680). 4. Тетрагидрат гексатиоцианохромата(III) калия, K3[Cr(NCS)6]*4H2O KCr(SO4)2 + 6KNCS = K3[Cr(NCS)6] + 2K2SO4 Реактивы: кристаллические KNCS, KCr(SO4)2 12H2O (хромокалиевые квасцы); 96% раствор этилового спирта. Оборудование: технические весы, песчаная баня, электронагреватель, фарфоровая чашка, фарфоровые ступки и пестик, мерный цилиндр на 25 мл, колба Бунзена, воронка Бюхнера, водоструйный насос, термостойкие стакан на 100 мл, фильтровальная бумага, стеклянная палочка (мешалка), чашка Петри, два пластиковых шпателя. Разотрите в ступке, а затем внесите в термостойкий химический стакан емкостью 100 мл 5,0 г додекагидрата сульфата хрома-калия Добавьте в стакан 15 мл дистиллированной воды. Нагрейте смесь на песчаной бане (тумблер нагревателя поставьте в позицию 3), аккуратно помешивая стеклянной палочкой до полного растворения соли. Температура раствора при этом не должна превышать 50-60 0С. Раствор квасцов снять с песчаной бани и добавить к нему 6,0 г тиоцианата калия. Растворите тиоцианат калия при небольшом нагревании на песчаной бане, помешивая стеклянной палочкой Перенесите полученный раствор в фарфоровую чашку и выпаривайте его до образования сметанообразной массы (примерно четверть исходного объема раствора). Упаренную массу охладите на воздухе до комнатной температуры и добавьте в чашку 25 мл этилового спирта, тщательно перемешивая раствор стеклянной палочкой. Наблюдайте образование двухфазной смеси. Отфильтруйте выделившийся осадок сульфата калия от раствора на воронке Бюхнера. Фильтрат (спиртовой раствор комплекса) перелейте в фарфоровую чашку и выпаривайте на песчаной бане практически досуха. Раствор охладите сначала до комнатной температуры на воздухе. При этом он затвердевает Выпавшие кристаллы отожмите между листами фильтровальной бумаги и высушите на воздухе. Взвесьте продукт на технических весах и рассчитайте выход продукта 5. Фосфат ванадила дигидрат VOPO4*2H2O 2NH4VO3 = NH3 + H2O + V2O5 (условная реакция) V2O5 + 2H3PO4 = 2VOPO4 + 3H2O Реактивы: кристаллический NH4VO3, концентрированная фосфорная кислота, дистиллированная вода. Оборудование: технические весы, муфельная печь, сушильный шкаф, электронагреватель, песчаная баня, алундовый тигель, тигельные щипцы, фарфоровая чашка, колба Бунзена, воронка Бюхнера, водоструйный насос, термостойкий стакан на 100 мл, термометр, фильтровальная бумага, стеклянная палочка (мешалка), шпатель. Возьмите навеску 5,0 г ванадата аммония на технических весах Перенесите навеску в алундовый тигель. Поставьте тигель в муфельную печь. Включите печь с помощью преподавателя. Выставьте температуру нагрева 550 0С. Дождитесь, пока температура на датчике не достигнет 550 0С. С этого момента выдержите тигель в печи 30 минут. После окончания реакции с помощью преподавателя тигель вынимают тигельными щипцами на керамическую плитку. Контролируйте охлаждение вещества до комнатной температуры. Приготовьте 100 г 75 % раствора фосфорной кислоты в стеклянном стакане. Нагрейте раствор кислоты на песчаной бане до температуры 90 0С. Внесите мелкими порциями при перемешивании оксид ванадия в раствор кислоты. Полученная взвесь должна иметь желто-зеленую окраску. Продолжайте нагревать полученную взвесь при перемешивании еще 10 минут Выключите электронагреватель. Выньте стакан с реакционной смесью из песчаной бани и охладите его до температуры 30-40 0С Отфильтруйте выпавшее соединение на воронке Бюхнера Промойте стакан 10-15 мл дистиллированной воды и полученную взвесь добавьте на воронку Бюхнера. После окончания промывания осадка (отсутствие падения капель с носика воронки) воронку Бюхнера снимите с колбы Бунзена. Перенесите мокрый фосфат ванадила на фарфоровую чашку. При этом старайтесь добиться равномерного распределения вещества по внутренней поверхности выпарительной чаши. Просушите фосфат ванадила при 110 0С в сушильном шкафу в течение 20 минут. Сухое вещество имеет желтую окраску. Выпарительную чашу с сухим веществом выньте из сушильного шкафа и остудите до комнатной температуры. Взвесьте полученное вещество и рассчитайте выход продукта, учитывая, что в условиях эксперимента весовой формой является дигидрат. 8. Примерная тематика курсовых работ Учебным планом ООП не предусмотрена. 9. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины В качестве домашнего задания, для самостоятельной подготовки к коллоквиумам, контрольным работам студенты получают контрольные вопросы, которые помогают им ориентироваться в учебном материале и, используя учебную и методическую литературу, а также материал лекций, выполнять индивидуальные задания. Вопросы к зачету 1. Каковы основные правила техники безопасности при работе с неорганическими кислотами? 2. Как следует хранить щелочные металлы на складе? 3. Какие осушители можно использовать для осушки аммиака, оксида серы (IV)? 4. Какие газы можно использовать для создания атмосферы в сухих боксах? 5. Какими методами можно обезводить этанол? 6. Какими способами можно получить сульфат железа (III)? Какие из этих способов наиболее быстры, дешевы и технологичны? 7. Как выделить вещество, если оно плохо кристаллизуется? 8. Что представляет собой высаливание? В каких случаях оно применяется в неорганическом синтезе? 9. Каковы пути и особенности синтеза оксидов? 10. Каковы способы синтеза галогенидов и их особенности? 11. Каковы способы синтеза оснований? 12. Способы синтеза оксокислот? 13. Способы синтеза гидридов металлов, водородных соединений неметаллов металлов, получение их растворов? 14. Каковы способы синтеза неорганических оксокислот и их особенности? Какова техника безопасности при синтезе хлорной кислоты? 15. Каковы способы получения неорганических оксосолей? 16. Каковы основные способы получения комплексных соединений? 17. Каков химизм и условия получения карбонилов? 18. На чём основано явление сверхпроводимости бинарных соединений? Каковы методы синтеза сверхпроводящих боридов магния? 19. Как получить безводный хлорид железа (III)? Каковы особенности методики его получения? 20. Изобразите схему установки для синтеза серной кислоты по реакции сульфата натрия с хлороводородом. При каких условиях этот процесс будет возможен? 21. Каковы особенности методики получения квасцов? 22. В каких условиях и почему нужно хранить синтезированный сульфат тетраамминмеди (II)? 23. Как синтезировать пентакарбонилжелезо? 24. Какие способы применяют для выделения продуктов синтеза из реакционной смеси. Какие охлаждающие смеси и вещества можно использовать для низкотемпературных ловушек? 25. Почему перед проведением металлотермических реакций исходные оксиды металлов следует прокаливать? 26. Что такое наносинтез и нановещества? Каковы условия и приёмы получения неорганических наносистем? 27. Как можно обезвредить или утилизовать такие отходы синтеза как смесь перманганата и оксида марганца (IV), разбавленный раствор соли кадмия (II), ртутьсодержащие отходы? 28. Какова токсичность солей меди, меры первой помощи при отравлении солями меди? Какие возможны способы обезвреживания отходов от синтеза гидроксокарбоната меди? 29. Напишите уравнения, соответствующие цепочке превращений: [Cr(H2O)6]3+ Cr(OH)3 [Cr(OH)6]3 CrO42 Cr2(SO4)3 Cr. 30. Почему карбонат кальция растворим в соляной и уксусной кислотах, а оксалат кальция – только в соляной? 31. Почему в водных растворах нельзя получить ацетат олова (II), сульфид алюминия, иодид железа (III)? 32. Почему формулы кристаллогидратов сульфата меди и железа (II) CuSO45H2O и FeSO47H2O, тогда как координационные числа Cu2+(р) и Fe2+(р) равны, соответственно, 4 и 6? 33. Серебро в присутствии цианида калия может окисляться кислородом по уравнению реакции: 4Ag + 8KCN + O2 + 2H2O = 4K[Ag(CN)2] + 4KOH. 34. Вычислите E0(Ag/[Ag(CN)2]–), если E0(OH–/H2O + O2) = 0,391 В, концентрация KCN равна 0,1 моль/л, Kнест.([Ag(CN)2]–) = 1,2 10–21. 35. Рассчитайте изменение энтальпии и энергии Гиббса в реакции: CaO(тв.) + Al2O3(тв.) = Ca(AlO2)2. 36. Оцените возможность использования изменения энтальпии реакции для оценки ее возможности при 298 К и 1000 К. 37. Приведите уравнения реакций, соответствующие нижеприведенной цепи превращений Zn ZnSO4 Zn(NO3)2 ZnO. 38. Какие магнитные свойства проявляют сложные оксиды типа LiMO2 (где М = Sc, In) с различными типами катионного упорядочивания? 39. На чём основано использование комплексов хлоридов металлов с противодонорными соединениями в качестве катализаторов электрофильных процессов? 40. Какие проблемы возникают при проведении высокотемпературного электрохимического синтеза? 41. Каковы возможные структуры и свойства различных модификаций нитрида бора и особенности методики их получения? 10. Образовательные технологии В соответствии с требованиями ФГОС при реализации различных видов учебной работы в процессе изучения дисциплины «Неорганический синтез» используются следующие активные и интерактивные формы проведения занятий: лекции; лабораторные занятия; дополнительные консультации. Кроме того используются дополнительные формы обучения по отдельным темам: текущая проверка знаний; взаимный контроль студентов по разработанным ими тестам; отработка пройденного материала на практических задачах; форма, при которой малые (3-4 человека) группы получают различные практические задания на одну тему. 11. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля) Учебная, справочная и монографическая литература 1. Алесковский, В.Б. Химия твердых веществ / В.Б. Алесковский. М.: Высш. шк., 1978. 2. Алексинский, В.Н. Занимательные опыты по химии: пособие для учителей / В.Н. Алексинский. М.: Просвещение, 1980. 3. Анорганикум / Г. Блументаль, З. Энгельс, И. Фиц. и др.; пер. с нем; под ред. Кольдица. – М.: Мир, 1984. – Т. 1. 4. Анорганикум / Г. Блументаль, З. Энгельс, И. Фиц. и др.; пер. с нем; под ред. Кольдица. – М.: Мир, 1984. – Т. 2. 5. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. «Химия» / Н.С. Ахметов. М.: Высш. шк., 1998. 6. Баудлер, М. Руководство по неорганическому синтезу / М. Баудлер; пер. с нем; под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. – Т. 1. 7. Браун, Т. Химия в центре наук: в 2 ч. / Т. Браун, Ю. Лемме; пер. с англ. М.: Мир, 1983. Ч. 1, 2. 8. Воскресенский, П.И. Техника лабораторных работ / П.И. Воскресенский. – Л.: Химия, 1970. 9. Гликина, Ф.Б. Химия комплексных соединений: учеб. пособие для студ. пед. ин-тов / Ф.Б. Гликина, Н.Г. Ключникова. – 3-е изд. М.: Просвещение, 1982. 10. Гроссе, Э. Химия для любознательных: Основы химии и занимательные опыты / Э. Гроссе, Х. Вайсмантель; пер. с нем. Л.Н. Исаевой и А.Б. Томчина. 3-е изд., стереотипн. – Л.: Химия, 1987. 11. Диккерсон, Р. Дж. Основные законы химии: в 2 т. / Р. Диккерсон, Г. Грей, Дж. Хейт. М.: Мир, 1982. – Т. 1. 12. Диккерсон, Р. Дж. Основные законы химии: в 2 т. / Р. Диккерсон, Г. Грей, Дж. Хейт. М.: Мир, 1982. – Т. 2. 13. Зайцев, О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. Строение вещества: учеб. пособие / О.С. Зайцев. М.: Высш. шк., 1983. 14. Зайцев, О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции: учеб. пособие для вузов / О.С. Зайцев. – М.: Химия, 1990. 15. Карапетьянц, М.Х. Введение в теорию химических процессов: учеб. пособие для вузов / М.Х. Карапетьянц. – Изд. 2-е, перераб. и доп. М.: Высш. школа, 1975. 16. Карякин, Ю.В. Чистые химические вещества / Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов. Изд. 4-е, пер. и доп. М.: Химия, 1974. 17. Костромина, Н.А. Химия координационных соединений: учеб. пособие для хим. фак. ун-тов и хим.-технол. спец. вузов / Н.А. Костромина, В.Н. Кумок, Н.А. Скорик; под ред. Н.А. Костроминой. М.: Высш. шк., 1990. 18. Ключников, Н.Г. Неорганический синтез: учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по хим. и биол. спец. / Н.Г. Ключников. 2-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 1988. 19. Коттон, Ф. Современная неорганическая химия / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон.– М.: Мир, 1969-1970. Ч. 1-3. 20. Краткая химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1969-1975. – Т. 1-5. 21. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. В.А. Рабиновича. М: Химия, 1982. 22. Крестов, Г.А. Теоретические основы неорганической химии: учеб. пособие для студентов вузов / Г.А. Крестов – М.: Высш. шк., 1982. 23. Крестов, Г.А. Основные понятия современной химии / Г.А. Крестов, Б.Д. Березин. – 2-е изд., испр. – Л.: Химия, 1986. 24. Леснова, Е.В. Практикум по неорганическому синтезу / Е.В. Леснова. М.: Высш. шк., 1969. 25. Логинов, Н.Я. Аналитическая химия: учеб. пособие для студентов химико-биол. и биолого-хим. специальностей пед. ин-тов / Н.Я. Логинов, А.Г. Воскресенский, И.С. Солодкин. – М.: Просвещение, 1975. 26. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. – 4-изд. перераб. и доп. М.: Химия, 1971. 27. Мусакин, А.П. Оборудование химических лабораторий: справочник / А.П. Мусакин, Ф.Ю. Рачинский, К.Д. Суглобова. – Л: Химия, 1978. 28. Николаев, Л.А. Неорганическая химия: учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по хим. и биол. спец. / Л.А. Николаев. – 2-е из., перераб. М.: Просвещение, 1982. 29. Новиков, Г.И. Основы общей химии: учеб. пособие для химикотехнолог. спец. Вузов / Г.И. Новиков. – М.: Высш. шк., 1988. 30. Ольгин, О. Опыты без взрывов / О. Ольгин. Изд. 2-е, перераб. – М.: Химия, 1986. 31. Правдин, П.В. Лабораторные приборы и оборудование из стекла / П.В. Правдин. М.: Химия, 1978. 32. Степин, Б.Д. Неорганическая химия: учеб. для хим. и химико-технол. спец. вузов. / Б.Д. Степин, А.А. Цветков. – М.: Высш. шк., 1994. 33. Рабинович, В.А. Краткий химический справочник / В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. Л.: Химия, 1978. 34. Руководство по неорганическому синтезу / Г. Брауэр, О. Глемзер, Г.Л. Грубе и др; пер. с нем; под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. – Т. 4. 35. Руководство по неорганическому синтезу / Г. Брауэр, Ф. Вайгел, Х. Кюнль и др.; пер. с нем; под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. – Т. 5. 36. Руководство по неорганическому синтезу: уч. пособ. для вузов / И.Г. Горичев, Б.Е. Зайцев, Н.А. Киприянов и др. М.: Химия, 1997. 37. Руководство по неорганическому синтезу / У. Гофман, В. Рюдольф, А. Хаас и др.; пер. с нем; под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. – Т. 3. 38. Руководство по неорганическому синтезу / Ф. Губер, М. Шмайсер, П. Шенк и др.; пер. с нем; под ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. – Т. 2. 39. Руководство по неорганическому синтезу / Р. Шольдер, Х. Шварц, Э. Шилль и др.; пер. с нем; ред. Г. Брауэра. М.: Мир, 1985. – Т. 6. 40. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. “Химия” / Я.А. Угай. М.: Высш. шк., 1997. 41. Угай, Я.А. Общая химия: учеб. пособие для студентов ун-тов / Я.А. Угай. М.: Высш. шк., 1977. 42. Фримантл, М. Химия в действии: в 2 ч. / М. Фримантл; пер. с англ. – М.: Мир, 1998. – Ч. 1. 43. Фримантл, М. Химия в действии: в 2 ч. / М. Фримантл; пер. с англ. – М.: Мир, 1998. – Ч. 2. 44. Химический энциклопедический словарь – М.: Советская энциклопедия, 1983. 45. Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1988-1992. – Т. 1-5. Периодические издания 47. Александров, А.И. Стабилизация ионов в аномальных состояниях окисления и электронная динамика в оксидных стеклах / А.И. Александров, А.И. Прокофьев, Н.Н. Бубнов // Успехи химии. 1996. № 6. С. 519. 48. Андриевский, Р.А. Синтез и свойства пленок фаз внедрения / Р.А. Андриевский, А.Л. Ивановский // Успехи химии. 1997. № 1. С. 57. 49. Андриевский, Р.А. Нитрид кремния синтез и свойства / Р.А. Андриевский, А.Л. Ивановский // Успехи химии. 1995. № 4. С. 133 50. Белащенко, Д.К. Компьютерное моделирование структуры и свойств некристаллических оксидов / Д.К. Белащенко // Успехи химии. 1997. № 9. С. 811. 51. Бухтияров, В.И. Металлические наносистемы в катализе / В.И. Бухтияров, М.Г. Слинько // Успехи химии. 2001. №2. С. 167. 52. Бучаченко А.Л. Нанохимия - прямой путь к высоким технологиям нового века / А.Л. Бучаченко // Успехи химии. 2003. № 5. С. 438. 53. Ивановский, А.Л. Сверхпроводящий MgB2 и родственные соединения: синтез, свойства, электронная структура / А.Л. Ивановский // Успехи химии. 2001. №9. С. 811. 54. Ивановский, А.Л. Тройные карбиды и нитриды на основе переходных металлов и элементов IIIB- и IVB-подгрупп: электронное строение и химическая связь / А.Л. Ивановский // Успехи химии. 1996. № 6. С. 499. 55. Иващенко, А.Л. Борокарбиды интерметаллидов: электронное строение, химическая связь, свойства / А.Л. Иващенко // Успехи химии. 1998. № 5. С. 403. 56. Казин, П.Е. Микрокомпозиты на основе сверхпроводящих купратов / П.Е. Казин, Ю.Д. Третьяков // Успехи химии. 2003. № 10. С. 960. 57. Келлерман Д.Г. Магнитные свойства сложных оксидов LiMO2 (M=ScNi) с различными типами катионного упорядочения / Д.Г. Келлерман // Успехи химии. 2001. № 9. С. 874. 58.Концепция электроотрицательности. Современное состояние проблемы / А.Р. Черкасов, В.И. Галкин, Е.М. Зуева и др. // Успехи химии. 1998. № 5. С. 423. 59. Лазоряк, Б.И. Дизайн неорганических соединений с тетраэдрическими анионами / Б.И. Лазоряк // Успехи химии. 1996. № 4. С. 307. 60. Минскер, К.С. Комплексы хлоридов металлов с протонодонорными соединениями - перспективные катализаторы полифункционального действия для электрофильных процессов / К.С. Минскер, С.Р. Иванова, Р.З. Биглова // Успехи химии. 1995. № 4. С. 462. 61. Мюллер, А. Нанообъекты на основе оксидов металлов: реакционная способность, строительные блоки для полимерных структур и структурное многообразие / А. Мюллер, С. Рой // Успехи химии. 2002. № 12. С. 1107. 62. Раков, Э.Г. Химия и применение углеродных нанотрубок / Э.Г. Раков // Успехи химии. 2001. №10. С. 934. 63. Сергеев, Г.Б. Нанохимия металлов / Г.Б. Сергеев // Успехи химии. 2001. № 10. С. 915. 64. Сложные оксиды со структурами когерентного срастания / А.М. Абакумов, Е.В. Антипов, Л.М. Ковба и др. // Успехи химии. 1995. № 8. С. 769. 65. Современные проблемы высокотемпературного электрохимического синтеза соединений переходных металлов IV–VI групп / В.И. Шаповал, В.В. Малышев, И.А. Новоселова, Х.Б. Кушхов // Успехи химии. 1995. № 2. С. 133. 66. Сорокин, Н.И. Анионпроводящие фторидные и оксифторидные стекла / Н.И. Сорокин // Успехи химии. 2001. № 9. С. 901. 67. Сыромятников, В.Г. Полимерные электролитов для литиевых источников тока / В.Г. Сыромятников, Л.П. Паскаль, О.А. Машкин // Успехи химии. 1995. № 1. С. 265. 68. Талисманов, С.С. Химическое конструирование гомо- и гетероядерных полиоксомолибдатных кластеров / С.С. Талисманов, И.Л. Еременко // Успехи химии. 2003. № 5. С. 627. 69. Шаповал, В.И. Электрохимически активные частицы и многоэлектронные процессы в ионных расплавах / В.И. Шаповал, В.В. Соловьев, В.В. Малышев // Успехи химии. 2001. № 2. С. 182. и др. научные журналы. Учебные материалы по неорганической химии сайта химического факультета МГУ // http://www.chem.msu.su/rus/teaching/inorg.html. 12.Технические средства и материально-техническое обеспечение дисциплины Лекционные аудитории с мультимедийным оборудованием, специально оборудованные аудитории для проведения лабораторных работ. Лабораторный практикум проводится на оборудовании в лаборатории химического отделения.
