Пояснительная записка следующими документами:

2
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 12 класса составлена в соответствии со
следующими документами:
1. Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации»;
2. Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении
Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по
основным общеобразовательным программам образовательным программам
начального общего, основного общего и среднего общего образования»;
3. Приказ Минобрнауки России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы
общего образования»;
4. Приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении
федеральных перечней учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования;
5. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской
Федерации от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения
в общеобразовательных учреждениях»;
6. Письмо комитета образования от 10.04.2015 № 1144/15 «Об организации
образовательной деятельности в 2015/2016 учебном году».
Учебник Химия. 11 класс: Габриелян О.С., Москва, Дрофа, 2010г.
Изучение химии в 12 классе направлено на достижение следующих
целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах, теорий;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний .
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
3
В результате изучения химии в 12 классе учащийся должен
знать / понимать:
- важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
растворы, электролит и неэлектролит, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории органической химии: химической связи, строения органических
соединений;
- важнейшие органические вещества и материалы: углеводороды, спирты,
альдегиды, карбоновые кислоты, жиры, эфиры, углеводы.
уметь:
называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной
номенклатуре;
определять: тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
- характеризовать: строение и химические свойства изученных органических
соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи, механизм образования всех видов химической связи, строение
вещества;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия»
в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от
постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов
причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение
сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать
суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
4
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в
практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований.
5
Место предмета в учебном плане
Программа по химии для 12 класса составлена исходя из нормативного
срока обучения на уровне среднего общего образования 3 года (в связи с
завершением обучения на ступени среднего общего образования по системе 10-12
класс).
Федеральным компонентом на изучение химии в 12 классе предусмотрено
70 часов - по 2 часу в неделю. В соответствии с региональным учебным планом
количество учебных недель в 12 классе в 2015-2016 учебном году составляет 34
недели (в соответствии с БУП 2004 количество учебных недель возможно
изменять в параметрах 34-37 недель) поэтому программа рассчитана на 68 часов.
Требования к уровню подготовки учащихся выпускного12 класса
общеобразовательной школы.
В результате обучения химии на базовом уровне ученик 12 класса должен
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия органической и неорганической химии :
атом, молекула, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории органической химии: химической связи, строения органических
соединений;
- важнейшие органические и неорганические вещества и материалы на их
основе.
уметь:
- называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной
номенклатуре;
- определять: тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ
к различным классам органических и неорганических соединений;
- характеризовать: общие химические свойства органических и
неорганических соединений; строение и химические свойства изученных
соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
- использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни.
6
Содержание программы.
Тема 1.Повторение курса 11 класса (8часов).
Периодический
закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома. Строение вещества
Химическая связь. Химическая связь, единая природа химической связи. Свойства
ковалентной связи. Ионная, металлическая и водородные связи.
Обобщение знаний по теме « Строение атома» «Строение вещества»
Контрольная работа по повторению№1
. Тема 2 Строение вещества (18 часов)
Газообразные вещества. Водород. Л.Р. Получение водорода.
Кислород. Л.Р. Получение кислорода разложением пероксида водорода с
помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля
Углекислый газ, получение, свойства. Аммиак, получение и свойства
Практическая работа№1 «Получение, собирание и распознавание газов»
Решение задач. Жидкие вещества Твердые вещества. Дисперсные системы
Состав вещества. Смеси.
Решение задач на определение массовой или объемной доли вещества, решение
задач на примеси, на определение массовой или объемной доли выхода продукта
реакции.
Обобщение знаний по теме «Строение вещества»
Контрольная работа №2«Строение вещества»
Тема3 Химические реакции(18часов )
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества.
Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава
вещества. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Роль воды в химических реакциях. Классификация веществ по растворимости в
воде. Растворение. Электролитическая диссоциация.
. Гидролиз. Л.Р. Различные случаи гидролиза солей Окислительно восстановительные реакции Обобщение знаний по теме «Химические реакции».
К. р. №3по теме «Химические реакции».
Тема 4. Вещества и их свойства (24часа).
Металлы, общая характеристика, свойства. Коррозия металлов и способы защиты
от нее.
Общие способы получения металлов. Решение генетических цепочек, задач.
Классификация органических, неорганических веществ. Металлы. Неметаллы.
Органические и неорганические кислоты, основания. Амфотерные органические и
неорганические соединения. Генетическая связь. Практическая работа№3
«Распознавание веществ»
Решение задач и упражнений. Обобщение знаний по теме «Вещества и их
7
свойства».
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»Обобщение знаний
по курсу «Общая химия»
Тематическое планирование
№ п/п
Наименование
разделов и тем
Количество
часов
Количество
Количество
контрольных практических
работ
и
лабораторных
работ
Повторение
курса 11 класса
Строение
вещества
8
1
18
1
18
1
1
2
3
Химические
реакции
4
Вещества и их
свойства
24
1
Итого
68
4
Л.Р.1
П.Р.1
Л.Р.1
Л.Р.1
П.Р.2
Л.Р.3
П.Р.3
8
Органическая химия. Общая химия.
Календарно-тематическое планирование учебного материала
на 2015-2016 учебный год
12 класс; 2 часа в неделю; 68часов в год.
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
1,2
Наименование
тем
разделов
и Кол-во
часов
I Повторение курса 11
класса
Атом – сложная частица.
Состояние электронов в атоме.
Электронные
конфигурации
атомов химических элементов.
Валентные
возможности
атомов химических элементов.
Периодический
закон
и
периодическая
система
химических элементов Д.И.
Менделеева в свете учения о
строении атомов.
Химическая связь, единая
природа химической связи.
Свойства ковалентной связи
Ионная, металлическая
и
водородные связи.
Обобщение знаний по теме «
Строение атома» «Строение
вещества»
Контрольная работа по
повторению№1 «Строение
атома», «Строение вещества»
Работа на д ошибками
II Строение вещества
Газообразные
вещества.
Водород.
Л.Р.
Получение
водорода.
Кол-во
Контроль Лаборатор
ных работ
ных и
практичес
ких работ
8
1
1
1
1
1
1
1
1
18
2
1
1
дата
План
Факт
9
Кислород. Л.Р. Получение
кислорода
разложением
пероксида
водорода
с
помощью оксида марганца и
каталазы сырого картофеля.
5 Углекислый газ, получение,
свойства.
6 Аммиак, получение и свойства
7 Практическая
работа№1
«Получение, собирание и
распознавание газов»
8 Решение задач.
9 Жидкие вещества
10 Твердые вещества
11,1 Дисперсные системы
2
13 Состав вещества. Смеси.
14,1 Решение задач на определение
5 массовой или объемной доли
вещества, решение задач на
примеси,
на
определение
массовой или объемной доли
выхода продукта реакции.
16 Обобщение знаний по теме
«Строение вещества»
17 Контрольная
работа
№2«Строение вещества»
18 Работа над ошибками.
III Химические реакции
1 Понятие
о
химической
реакции. Реакции, идущие без
изменения состава вещества.
2,3 Классификация
химических
реакций,
протекающих
с
изменением состава вещества.
4,5 Скорость химических реакций.
Факторы,
влияющие
на
скорость химической реакции.
6,7 Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие.
3,4
2
1
1
1
1
1
1
1
1
2
1
2
1
1
1
18
1
2
2
2
1
10
8
9,10
11
12,1
3
14
15,1
6
17
18
1,2
3
4
5,6
7
8
9
10,1
1
12
13
14
Роль воды в химических
реакциях.
Классификация
веществ по растворимости в
воде. Растворение.
Электролитическая
диссоциация.
. Гидролиз. Л.Р. Различные
случаи гидролиза солей
Окислительно восстановительные реакции
Электролиз
Обобщение знаний по теме
«Химические реакции».
К. р. №3по теме «Химические
реакции».
Работа над ошибками.
IV Вещества и их свойства
Металлы
,общая
характеристика, свойства.
Коррозия металлов и способы
защиты от нее.
Общие способы получения
металлов.
Решение
генетических
цепочек, задач
Обобщение знаний по теме
«Металлы».
Неметаллы. Положение о
периодической
системе.
Аллотропия.
Неметаллы простые вещества,
химические свойства.
Решение
генетических
цепочек.
Зачет по теме «Металлы и
неметаллы».
Органические
и
неорганические
кислоты,
классификация
Органические
и
неорганические
кислоты,
свойства
1
2
1
1
2
1
2
1
1
24
2
1
1
2
1
1
1
2
1
1
1
1
11
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
Практическая
работа№2
«Химические
свойства
кислот»
Органические
и
неорганические
основания,
классификация
Органические
и
неорганические
основания,
свойства. Л.Р. Получение и
свойства
нерастворимых
оснований.
Амфотерные органические и
неорганические соединения.
Соли,
их
классификация,
свойства.
Практическая
работа№3
«Распознавание веществ»
Генетическая связь между
классами
органических
и
неорганических соединений.
Решение задач и упражнений.
Обобщение знаний по теме
«Вещества и их свойства».
К. р. №4по теме «Вещества и
их свойства».
Работа
над
ошибками.
Обобщение знаний по курсу
«Общая химия»
Итого
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
68
К.р.4,пр.р.3 л.р.4
12
Приложение
Промежуточная аттестация по химии в 12 классе
Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»
Вариант 1
1. Для получения лития используют следующий метод:
A. Электролиз раствора LiCl ;
C. Восстановление LiCl магнием;
B. Электролиз расплава LiCl;
D. Прокаливание карбоната лития
с углем.
2. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих
эти вещества:
A. 1;
C. 3;
B. 2;
D. 4.
3. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
A. Медь;
B. Цинк;
C. Железо;
D. Калий.
13
4. Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:
H2CO3, HCOOH, CH4, Ca(OH)2, C3H6, NaHCO3, HCOOC3H7, Na2O, C, HBr, Al(OH)3.
5. Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.
Si 1 SiO2 2 K2SiO3 3 H2SiO3 4 SiO2 5 Si
6. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель.
HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
7. Решите задачу. Рассчитайте массу негашёной извести (оксида кальция), полученной
путём обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.
14
Вариант 2
1. Алюминотермией можно получить:
A. Натрий;
B. Магний;
C. Железо;
D. Кальций.
2.
Даны: кислород, кокс, карбин, озон. Количество химических элементов, образующих
эти вещества:
A. 1;
B. 2;
C. 3;
D. 4.
3. Медь вступает в реакцию только:
A. с кислородом;
B. с соляной кислотой;
C. с азотом;
D. с оксидом углерода (IV).
4.
Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:
H2SO4, C2H2, C2H5OH, Ca(OH)2, NH2CH2COOH, AlCl3, CuO, K2O2, C6H5CH3.
5. Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.
Fe 1 FeCl2 2 Fe(OH)2 3 Fe(OH)3 4 Fe2O3 5 Fe
6. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель.
Cl2 + I2 + H2O = HIO3 + HCl
7. Решите задачу. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии
0,2 моль
алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.
Источник: http://www.zavuch.ru/methodlib/134/80190/#sthash.gZEErSKC.dpbs
15
Список литературы.
Основная литература
1.
Габриелян О.С.
Химия.
10-11
класс:
Учебник
для
общеобразовательных учреждений, Москва, Дрофа, 2010.
Дополнительная литература
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 10-11 классе:
дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна, «Химия-10» для
учащихя и учителей общеобразовательных учебных заведений, Москва,
«Сиринъ према», 2009.
3. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. Современный курс для
поступающих в ВУЗы, Москва, Просвещение, 2010.