Мингалеева Гульсиня Закариевна,

Задание для учащихся 9 класса:
1. Прочитать и составить конспект по теме «Азот » по плану:
1. Положение в ПСХЭ
2. Схема строения атома азота
3. Степени окисления
4. Физические свойства азота
5. Химические свойства
6. Применение
7. Оксиды азота (формула + название)
2. Выучить (повторить) тему «Сера и ее соединения»:
1. Положение серы в ПСХЭ
2. Схема строения атома серы
3. Степени окисления серы
4. Аллотропия серы
5. Физические свойства серы
6. Флотация.
7. Взаимодействие с металлами.
8. Демеркуризация
9. Реакции с неметаллами
10. Природные соединения серы
11. Применение серы
12. Сероводород, физические свойства
13. Сероводород в природе
14. Сульфиды
15. Химические свойства сероводорода
16. Способы получения оксида серы (IV)
17. Физические свойства оксида серы (IV)
18. Химические свойства диоксида серы
19. Сернистая кислота
20. Соли сернистой кислоты
21. Получение оксида серы (VI)
22. Серная кислота, ее гигроскопические свойства.
23. Обугливание сахара
24. Олеум
25. Правила разбавления серной кислоты
26. Химические свойства разбавленной серной кислоты
27. Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты
28. Химические свойства концентрированной кислоты
1.
2.
3.
4.
Реакция с неактивными металлами
Реакция с активными металлами
Пассивация железа и алюминия
Взаимодействие с неметаллами
5. Взаимодействие с солями
29. Применение серной кислоты
30. Соли серной кислоты
Выполнить задания в рабочей тетради:
1.
Напишите
уравнения
реакций
взаимодействия
серы
со
следующими металлами: натрий, железо, алюминий, медь, ртуть. Укажите
окислитель и восстановитель в данных реакциях.
2.
Из данного перечня веществ: кислород, сера, вода, гидроксид
натрия, оксид углерода (IV), оксид калия – выберите те, с которыми
взаимодействует оксид серы (IV). Напишите уравнения соответствующих
реакций
3.
Запишите
уравнения
возможных
реакций
взаимодействия
разбавленной серной кислоты с магнием, серебром, гидроксидом железа (III),
оксидом алюминия, оксидом углерода (IV), хлоридом калия, нитратом бария
и сульфитом калия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
4.
Запишите уравнения реакций между серной концентрированной
кислотой и следующими веществами: магний, алюминий, сера. Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель.
Количественные задачи
1. Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для
получения сульфида железа(II) массой 22 г
2. Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить
сернистый газ объемом 56 л (н.у.). Какой объем кислорода для этого
потребуется?
3. Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II)
массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции,
если выход продукта составляет 75% от теоретически возможного.
4. Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 200 г,
если известно, что при пропускании сернистого газа через раствор образуется
сульфит натрия массой 25,2 г?
5. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии
15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?