Допуск к экзамену.ФАРМ

Для получения допуска к экзамену по общей и неорганической химии
студентам группы 4451 Фармация
необходимо выполнить и сдать следующие виды работ:
Отчеты по лабораторным работам:
1. Концентрация растворов. Приготовление раствора заданной концентрации из навески
соли.(ЛР2)
2. Приготовление разбавленного раствора из концентрированного. Метод кислотноосновного титрования. (ЛР3)
3. Получение солей (ЛР4)
4. Кинетика химических реакций (ЛР5)
5. Определение тепловых эффектов процессов (ЛР6)
6.Электролитическая диссоциация.(ЛР7)
7. Водородный показатель и гидролиз солей.(ЛР8)
8. Буферные растворы (ЛР9)
9. Гетерогенные процессы и равновесия (ЛР10)
10. Комплексные соединения.(ЛР11)
11. Окислительно-восстановительные реакции (ЛР 12)
12. Гальванический элемент. Коррозия металлов. (ЛР13)
СРС. Домашние задания по следующим темам:
1. Основные классы неорганических веществ.(ДЗ1)
2. Термодинамика химических реакций.(ДЗ2)
3. Кинетика химических реакций.(ДЗ3)
4. Коллигативные свойства растворов. Гетерогенные процессы.(ДЗ4)
5. Химическая связь. Строение молекул.
6. Реферат и презентацию по выбранной теме.
Контрольные работы по следующим темам:
1 КР1 Концентрации растворов
Вариант 0
1. В 675 мл раствора содержится12,25 г хлорида алюминия. Определите молярную
концентрацию эквивалента вещества в растворе
2. Чему равна массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащем 225 г
нитрата калия в 360мл воды?
3. Для какого раствора верно соотношение: 2 См=Сн
а) Na2SO3
б) H3(PO4)
в) Ca(OH)2
г) KNO3
д) H2S
4. Вычислить титр раствора фосфата калия с массовой долей 12% и плотностью раствора
1,1 г/мл.
5. Определите процентную концентрацию раствора Na2SO4 с моляльной концентрацией
1,64 моль/кг
2 КР2 Способы приготовления растворов
Вариант 0
1. Найти молярную концентрацию эквивалента 90%-ного раствора серной
кислоты, плотность раствора 1,67 г/мл.
2а.Раствор бромоводородной кислоты с концентрацией 0,7моль/л смешали с
равным объемом раствора иодоводородной кислоты с концентрацией
0,5моль/л. Чему равны молярные концентрации этих веществ в
образовавшемся растворе.
2б.Смешали два раствора соляной кислоты — один с молярной
концентрацией 0,05М и объемом 350мл, другой раствор объемом 0,2л с
молярной концентрацией 0,1М. Найти молярную концентрацию
образовавшегося раствора.
3. Рассчитайте, какой объем концентрированного раствора уксусной
кислоты (w=36%, ρ=1,049г/мл) потребуется для приготовления 1100мл
разбавленного раствора с молярной концентрацией 0,4моль/л.
4. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось
25 мл 2,0 Н раствора щёлочи. Определите эквивалентную массу кислоты.
Что это за кислота?
5. Определите массу кристаллогидрата FeSO4∙7H2O и воды необходимые для
приготовления 50мл раствора, с ω(FeSO4) = 14% и плотностью раствора 1,1150г\см3 .
3. КР 3. Основные закономерности протекания химических реакций.
Вариант 0
1. Какой реакции соответствует расчетная формула, выведенная из закона Гесса и его следствий:
Δ Н°р-ции = (2 Δ Н°обр.С + Δ Н°обр.Д) – (2 Δ Н°обр.А + Δ Н°обр.В).
а) 2С + Д = 2А + В;
б) 2А + Д = 2С + В;
в) 2С + В = 2А + Д;
г) 2А + В = 2С + Д.
2. Термохимическое уравнение реакции горения бензола:C6H6(ж) + 7,5О2(г) = 6СО2(г) +3Н2О(ж);
Ho298 = - 3268 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 15,6 г бензола?
3. В какой реакции энтропия практически не изменяется (∆S = 0)?
а) С2Н6 (г) === С2Н4(г) + Н2(г)
б) 4HCI(г) + O2(г) === 2H2O(ж) + 2CI2(г)
в) 2HJ(г) ==== H2(г) + J2(г)
г) CH4(г) + CO2(г) ==== 2CO(г) = 2H2(г)
4. Какие оксиды не могут быть восстановлены водородом до свободного металла (условия
стандартные)?
а) ZnO + H2 = Zn + H2O
 Go = +83 кДж;
б) NiO + H2 = Ni + H2O
 Go = -26 кДж;
в) ВаO + H2 = Ва + H2O
 Go = +281 кДж;
г) Ag2 O + H2 = 2Ag + H2O
 Go = -226 кДж.
5.Определите возможность протекания в стандартных условиях реакции взаимодействия кремния
с хлороводородом по схеме:
Si(к) + 3 HCl(г) = SiHCl3(г) + H2(г).
Как изменится направление протекания реакции с ростом температуры?
6. Какое выражение соответствует константе равновесия реакции
2CH3OH(ж) + 3О2(г) == 2СО2(г) + 4Н2О(ж)
а)
в)
б)
[CO2]2[H2O]4
K= -------------------- ;
[CH3OH]2[O2]3
[CO2]2
K= --------------- ;
[O2]3
г)
[O2]3
K = ----------;
[CO2]2
[CO2][H2O]
K= ------------------ .
[CH3OH][O2]
7. Как изменится скорость прямой реакции
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
если уменьшить объем системы в 5 раз?
а) увеличится в 5 раз
б) уменьшится в 5 раз
в) увеличится в 625 раз
г) уменьшится в 625 раз
д) увеличится в 20 раз
е) уменьшится в 20 раз
8. При температуре 650 С реакция протекает 9 час. Сколько времени будет идти эта реакция при
950 С, если температурный коэффициент равен 3?
а) 10 мин; б) 20 мин; в) 30 мин; г) 60 мин; д) 72 мин.
9. Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:
а) снижению энергии активации
б) повышению энергии активации
в) возрастанию теплоты реакции
г) уменьшению теплоты реакции
10. Какие воздействия на реакционную систему
Fe (к) + 4H2O(г) == Fe3O4(к) + 4H2(г) + Q
приведут к смещению равновесия в сторону исходных веществ:
а) повышение температуры ;
б) добавление водяного пара;
в) понижение температуры ;
г) добавление водорода.
11. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0, 03 моль/л.
Вычислить равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в системе
СО + Н2О ↔ СО2 + Н2
Если равновесная концентрация СО2 оказалась равной 0,01 моль/л.
Вычислить константу равновесия.
а) 0,25 б) 4,0 в) 0,5 г) 2,0
4. КР 4 Водородный показатель
Вариант 0
1.В каком растворе кислотность максимальна? (Концентрация ионов дана в моль/л)
а) [Н+] = 10-3
б) [H+] = 10-6
в) [Н+] = 10-1
г) [Н+] = 10-8
2. Какой раствор является наиболее «щелочным» ? (Концентрации ионов даны в моль/л)
а) [ОН-] = 10-3
10-4
б) [Н+] = 10-5
3. Определите рН 0,000001 Н раствора HNO3
а) 4
б) 9
в) 5
в) [Н+] = 10-8
г) [ОН-] =
г) 6
4. рОН раствора равен 8 . Какова концентрация ионов водорода (моль/л) в этом растворе?
а)
10-6
б) 10-8
в) 10-4
г)10-10
5. Вычислите рН раствора слабой одноосновной кислоты, если константа диссоциации ее
равна 10-8 , а концентрация кислоты0,01 моль/л.
а) 2
б) 3
в) 4
г)
5
6.В 1 л раствора содержится 0,0855г Ва(ОН )2 . Вычислите рН раствора.
а) 13,5
б)
5
в) 11
г) 10,7
7. рН раствора слабого одноосновного основания МеОН равен 9. Вычислите константу
диссоциации основания, если концентрация основания 0,01 моль/л.
а) 10-3
б) 10-5
в) 10-8
г) 10-11
8. Смешиваются равные объемы 4М раствора КОН и 2М раствора HI . Вычислите рН
раствора.
а) 14
б)
10
в) 4
г) 7
9. Укажите раствор с максимальным значением рОН (расчеты не производить)
а)
HNO3
б) NH4OH
в)
Li2CO3
г) CdCl2
10. Расположите вещества в порядке увеличения рН (расчеты не производить)
а)
Ca(ОН )2 б)
в) K2SiO3
г) NiSO4
H3PO4
11. Для каждой из солей п.9 и п.10 написать ионно-молекулярное уравнение гидролиза по
I ступени, указать кислотность среды.
12. Проанализировать данные четыре соли на возможность проведение между ними
совместного гидролиза, написать уравнение совместного гидролиза в молекулярной и
ионно-молекулярной формах.
5 КР 5 Гетерогенные процессы
Вариант 0
1. К раствору, содержащему сульфат – и оксалат-ионы в равных концентрациях,
добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется в первую
очередь? Объясните почему.
2. В пробирке при комнатной температуре смешали 1 мл 0,05 моль/л раствора нитрата
свинца и 2 мл 0,01 моль/л раствора хлорида натрия. Произойдет ли образование
осадка? Ks PbCl2 = 210-5
3. Растворимость Ag3PO4 (M=418,58) в воде при 20оС равна 0,0065 г/л. Рассчитайте
значение константы растворимости.
4. Константа растворимости PbI2 при 150С равно 8,7. 10-9. Вычислите концентрацию
ионов Pb2+ и I в насыщенном растворе PbJ2.
6. КР 6 Комплексные соединения
Вариант 0
1. А) Дайте названия комплексным соединениям:
К2[Co(SCN)4];
[Ni(H2O)6](NO3)2
Б) составьте формулу комплексного соединения по его названию:
Гексацианокобальтат (Ш) калия
Хлорид бромотетраамминаквохрома (Ш)
Для (а) и (б) укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю
координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих
соединений в водных растворах.
2. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CN)2]- ; [Ag(NH3)2]+; [Ag(SCN)2]соответственно равны 1,0  10-21; 6,8  10-8 ; 2,0  10-11 Какой из этих ионов является
более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных
комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
3. Кн([HgCl4]2-) равна 6,03  10-16. Образуется ли осадок гидроксида ртути (П), если к 1 л
раствора К2[HgCl4] c концентрацией 0,005 моль/л, содержащего 0,002 моль КСl, добавить
0,02 моль КOH?
Кs (Hg(OH)2) = 1  10-26.
7. КР 7 Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 0.
1. Определите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении ОВР:
KI+H2O2+H2SO4→I2+
а) 10
б) 8
в) 12
г) 9
2. Рассчитайте равновесный потенциал электрода на котором протекает реакция
AsO43- + 2Н2O + 2е  AsO2- + 4OHСтандартный потенциал электрода равен – 0.71В, активности ионов:
AsO43- = 0,27моль/л и AsO2- = 0,12 моль/л; рН=5,5; Т=298К.
3. Какая из окисленных форм:
а) S
б) MnO4является более активным окислителем :
1) S+2H++2e=H2S
φ0=0,17В
+
2+
2) MnO4 +8H +5e=Mn +4H2O
φ0=1,51В
+
3) Cu +e=Cu
φ0=0,52В
в) Cu+
4. Используя табличные значения, определите, какой наиболее вероятный продукт образуется при
окислении ионов Mn2+ в кислой среде под действием свободного хлора, если концентрации веществ в
растворе равны 1 моль/л.
1) Cl2+2e=2Cl
φ0=1,36В
2+
+
2)2Mn +3H2O=Mn2O3+6H +2e
φ0=1,443B
3) Mn2++2H2O=MnO2+4H++2e
φ0=1,223В
2+
+
4) Mn +4H2O=MnO4 +8H +5e
φ0=1,51В
а) Mn2O3
б) MnO2
в) MnO4-
5. Установите, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции
H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20
1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O
φ0=-0,28В
2)I2+2e=2I
φ0=0,54В
а) слева направо
б) справа налево
в) обратима
→
←
↔
6.Вычислите константу равновесия системы:
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
а) 2,2∙10 26
б) 1∙1026
в) 25
г) 2,5
7. Решите задачу, используя закон эквивалентов.
Рассчитайте объем раствора сульфата железа (II) c массовой долей 21% (ρ=1,22 г/мл), которым можно
восстановить в кислой среде 29,4 г дихромата калия.
Если лабораторные работы пропущены, то их необходимо отработать в
определенное время по согласованию с лабораторией кафедры.
Если контрольные работы не зачтены, необходимо, после сдачи остальных видов
работ, написать зачетное задание по всему курсу.
зачетное задание
ОБРАЗЕЦ
1. Какой реакции соответствует расчетная формула, выведенная из закона Гесса и его
следствий:
Δ Н°р-ции = (2 Δ Н°обр.А + Δ Н°обр.В) – Δ Н°обр.С
а) В + С = 2А;
б) С = 2А + В;
в) 2А + В = С;
г) С +
2А = В.
2. Чему равно стандартное изменение энтальпии в ходе реакции:
Fe(к) + 2HCl(р) = H2(г ) + FeCl2 (р)
если при растворении 2,8 г железа выделилось 4,4 кДж теплоты?
3. На основании приведенных термодинамических данных ( G° образования соединений)
сделайте вывод, какой неметалл проявляет наибольшую окислительную активность
при взаимодействии с магнием:
Мg3N2
MgF2
MgCl2
MgO
 Gо298, кДж/моль
а)-400
б)-1091
в)-594
г)-567
4. Укажите правильное выражение закона действующих масс для реакции:
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
а)  = k[O2]3;
б)  = k  [Al]4[O2]3;
в)  = k [3O2];
г)  = k
[4Al][3O2].
5. Окисление оксида серы (IV) протекает по уравнению:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость этой реакции при
уменьшении реакционного объема в 4 раза?
6. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в
128 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
7. Какое воздействие на реакционную систему приведет к смещению равновесия в
сторону продуктов реакции?
2PbS (к) + 3O2(г) = 2PbO (к) + 2SO2(г) ; H < 0
а) повышение давления;
б) увеличение концентрации О2;
в) увеличение концентрации SO2;
г) понижение температуры.
8. Плотность раствора гидроксида натрия с концентрацией 10% равна 1,1 г/мл. Сколько
граммов гидроксида натрия потребуется для приготовления 40 мл такого раствора?
9. Насыщенный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра.
Вычислите ПР AgIO3 .
10. При какой температуре будет кристаллизоваться (замерзать) 40%-ный раствор
этилового спирта
С2Н5 ОН? Криоскопическая константа воды Ккр=1,81 Ккг/моль.
11. Расположите вещества в порядке убывания силы электролитов:
а) Н2SeO3
Kдисс = 3,5 •10-3
б) Н2S2O3
в) Н2СO3
Kдисс= 4,5 •10-7
г) Н2ТеO4
Kдисс= 2,2 •10-1
Kдисс= 2,3 •10-8
12. Каким молекулярным уравнениям соответствует сокращенное ионно-молекулярное
уравнение:
СН3СОО - +Н+ =СН3СООН
а) NaCH3COO + HNO3 = CH3COOH+NaNO3;
б) Ca (CH3COO)2 + H2SO4 = 2CH3COOH + CaSO4;
в) K СН3СОО + HCl = CH3COOH + KCl ;
г) NaCH3COO + H2SO3 = CH3COOH + NaHSO3.
13.Воздействие какого из факторов будет подавлять гидролиз KNO2 в водном растворе:
а) разбавление раствора;
б) охлаждение раствора;
в) подкисление раствора;
г) добавление кристаллического KNO2
Составьте уравнение гидролиза , укажите реакцию среды.
14. Укажите раствор с наименьшей концентрацией ионов Н+ (моль/л):
а) рН = 6;
б) [H+] = 10-3;
в) рОН = 4;
г) [OH-] = 10-4.
15. Для раствора HNO3 с концентрацией 0,01н. рассчитать величину рН раствора.
16. Насыщенный раствор какого вещества будет иметь наибольшую молярную
концентрацию:
а) Mn(OH)2
ПР=2,0  10-13
б) Сu(OH)2
ПР=2,2  10-20
в) Zn(OH)2
ПР=1,0  10-17
г) Fe(OH)2
ПР=1,0  10-15
17. Составьте координационные формулы следующих соединений:
а) гексафторосиликат (IV ) калия
б) хлорид аквапектаамминкобальта (III)
Для данных комплексных соединений определите заряд иона – комплексообразователя, координационное число. Напишите выражение константы нестойкости.
18. В каких случаях первый металл вытесняет ионы второго из раствора его соли:
а) Mn + Ba2+;
б) Sn + Mg2+ ;
в) Fe + Ni2+ ;
г) Zn + Cd2+.
19. Будет ли обладать буферным действием раствор, полученный смешиванием растворов:
NH3·H2O (V = 10 мл, С=0,1 моль/л) и NH4Cl (V=20 мл, С=0,05 моль/л)?
Для буферного раствора рассчитать рН раствора.
20. Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель, что окисляется, что
восстанавливается:
P+ HNO3 → H3PO4+NO2+H2O
21.Установите, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O
1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В
2) Cl2+2e=2Clφ0=1,36В
а) слева направо б) справа налево в) обратима
→
←
↔
22. Используя табличные значения, определите, какой наиболее вероятный продукт
образуется при окислении ионов Mn2+ в кислой среде под действием свободного хлора,
если концентрации веществ в растворе равны 1 моль/л.
1) Cl2+2e=2Clφ0=1,36В
2)2Mn2++3H2O=Mn2O3+6H++2e
φ0=1,443B
2+
+
3) Mn +2H2O=MnO2+4H +2e
φ0=1,223В
4) Mn2++4H2O=MnO4-+8H++5e
φ0=1,51В
4а) Mn2O3
б) MnO2
в) MnO
→
←
↔
23. Какие металлы могут быть использованы в качестве катода в гальваническом
элементе, анодом которого является кадмий:
а) Ni;
б)Mg;
в)Zn;
г)Sn.
24.Работа какого гальванического элемента обусловлена протеканием токообразующей
реакции
Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag
а) Ag / AgNO3 // AgNO3 / Ag;
б) Сu / CuNO3 // AgNO3 / Ag;
в) Сu / Cu(NO3)2 // AgNO3 / Ag;
г) Сu / CuSO4 // CuSO4 / Cu.
25. Какие процессы протекают при электролизе водного раствора Pb(CH3COO)2 на
медных электродах:
а) Pb2+ + 2e- = Pb;
б) Cu - 2e- = Cu2+;
+
в) 2H2O - 4e = O2+ 4H ;
г) 2H2O + 2е- = H2 + 2OH-.
26. Какие процессы протекают при коррозии в кислой среде, когда алюминий склепан с
медью:
а) Al - 3e = Al3+;
б) Cu - 2e = Cu2+;
в) 2Н+ + 2е = Н2;
г) О2 + 2Н2O +4 e =
4OH .
27. По электронной формуле атома химического элемента, заряд ядра которого +31,
определите число валентных электронов.
28. Атом какого элемента имеет наибольшее число неспаренных d-электролитов:
а) W 6s25d4;
б) Nb 5s14d4;
в) Hg 6s25d10;
г) Mo 5s14d5.
29. У какого атома сильнее выражены металлические свойства:
а) 3S23p2;
б) 4S2;
в) 3S23p6;
г) 4S13d10.
30. Какие из приведенных линейных молекул полярны:
а) MgCl2;
б) HOBr;
в) ZnBr2;
г) BeCl2.