Открытый урок по химии в 9 классе. Подготовила учитель химии

Открытый урок по химии в 9 классе. Подготовила учитель химии
Федорова О.В.
Тема урока: « Свойства концентрированной азотной кислоты» (слайд 1)
Цель урока: продолжить изучение азотной кислоты, рассмотреть
химические свойства концентрированной азотной кислоты (слайд 4).
Задачи: (слайд 5)
Образовательные:
1) расширить представления учащихся об азотной кислоте;
2) продолжить формирование умений записывать уравнения реакций,
характеризующих свойства азотной кислоты.
Развивающие:
1) способствовать продолжению развития устойчивого интереса к
химической науке;
2) применять полученные знания на практике и оценивать результаты
выполненных действий;
3) совершенствовать умения обобщать и делать выводы.
Воспитательные:
1)воспитывать положительное отношение к знаниям, инициативность,
способность преодолевать трудности для достижения цели;
2)формировать у каждого учащегося умения работать в группах, навыки
взаимопроверки и взаимоконтроля.
Тип урока: урок совершенствования знаний, умений и навыков.
Методы обучения: частично – поисковый, наглядный, интерактивный.
Формы организации познавательной деятельности: групповая,
индивидуальная, фронтальная.
Этапы урока.
I Организационный этап
1. Приветствие
2. Проверка подготовленности учащихся к учебному занятию
3. Организация внимания
II Актуализация опорных знаний учащихся ( блиц – опрос по вопросам
изученных тем). Учащиеся класса отвечают на вопросы блиц – опроса в
своих тетрадях, затем меняются тетрадями, сверяют ответы с правильными
ответами, представленными учителем (Помощник № 1), используя шкалу
оценивания, выставляют оценку друг другу.
Блиц – опрос ( слайд 2)
1.Степень окисления атома азота в азотной кислоте 2.Валентность атома азота в азотной кислоте –
3.В молекуле азотной кислоты связь –
4. 3 – 10% - раствор аммиака называется –
5. Аммиак при нормальных условиях – это …
6. Ион аммония образуется по …
механизму.
7. Оксид азота (II) является – … оксидом.
8. При окислении оксида азота (II) образуется …
9. Оксид азота (IV) – это …
10. Оксид азота (IV) является – … оксидом.
Помощник № 1 (слайд 3)
Шкала оценивания: каждый правильный ответ оценивается в – 0.5 балла.
1.Степень окисления атома азота в азотной кислоте - + 5.
2.Валентность атома азота в азотной кислоте – IV.
3.В молекуле азотной кислоты связь – ковалентная полярная.
4. 3 – 10% - раствор аммиака называется – нашатырным спиртом.
5. Аммиак при нормальных условиях – это бесцветный газ с характерным
запахом.
6. Ион аммония образуется по донорно - акцепторному механизму.
7. Оксид азота (II) является – несолеобразующим оксидом.
8. При окислении оксида азота (II) образуется оксид азота(IV).
9. Оксид азота (IV) – это бурый ядовитый газ с характерным удушливым
запахом.
10. Оксид азота (IV) является – кислотным оксидом.
III Мотивация учебной деятельности учащихся ( постановка целей и задач
урока)
1.Скажите, пожалуйста, различаются ли растворы кислот по концентрации?
Ответы учащихся: да, растворы бывают разбавленные и концентрированные.
2.Отличаются ли химические свойства разбавленных и концентрированных
растворов сильных неорганических кислот?
Ответы учащихся: да, отличаются.
3.На прошлом уроке мы изучили химические свойства разбавленной азотной
кислоты. Как вы считаете, что мы будем сегодня изучать?
Ответы учащихся: химические свойства концентрированной азотной
кислоты. Учащиеся записывают тему и цель урока.
IV Совершенствование знаний, умений и навыков
Свойства концентрированной азотной кислоты (слайд 6)
1. Разложение при нагревании и под действием света
4HNO3(конц.)= 4NO2 + O2 + 2H2O
Чем > t и чем > c (HNO3), тем быстрее идет разложение.
Концентрированная азотная кислота всегда окрашена в желтоватый цвет, т.к.
в ней растворен оксид азота(IV).
2. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты:
( слайд 7)
а) окисление неметаллов
При < c (HNO3) – NO , при > c (HNO3) – NO2 .
Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную азотную кислоту, не
только не гаснет, а ярко разгорается, разлагая кислоту с образованием NO2.
C +4HNO3(конц.) = CO2 + 2H2O + 4NO2
б) окисление сложных веществ ( слайд 8)
Иногда при окислении выделяется так много тепла, что окисляющееся
вещество загорается само собой, без предварительного подогревания.
Например: скипидар, бумага, солома, древесные опилки в
концентрированной азотной кислоте самовоспламеняются.
3.Взаимодействие с белками.
При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками
образуются вещества ярко – желтого цвета.
При работе с концентрированной азотной кислотой необходимо
соблюдать крайнюю осторожность: не допускать ее попадания на кожу
и одежду! В случае попадания кислоты на кожу смыть большим
количеством проточной воды и обработать 2 % раствором соды.
4. Взаимодействие с металлами ( слайд 9)
а) с щелочными и щелочно – земельными металлами образуется
Me(NO3)n + N2O + H2O ,например:
4Ca + 10HNO3(конц.) = 4Ca(NO3)2 + N2O +5 H2O;
б) с Fe,Cr,Al,Au,Pt,Ta, Rh,Ir не взаимодействует;
в) с другими тяжелыми металлами образуется
Me(NO3)n + NO2 + H2O, например:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
V Физкультминутка (слайд 10)
Чтобы голова не болела,
Ей вращаем вправо-влево. (Вращение головой)
А теперь руками крутим –
И для них разминка будет. ( Вращение прямых рук вперед и назад)
Тянем наши ручки к небу,
В стороны разводим. (Потягивания – руки вверх и в стороны)
Повороты вправо-влево
Плавно производим. (Повороты туловища влево и вправо)
Наклоняемся легко,
Достаем руками пол. ( Наклоны вперед)
Потянули плечи, спинки,
А теперь конец разминке. (Дети садятся)
VI Первичное закрепление
Составьте уравнения реакций между концентрированной азотной кислотой и
следующими металлами: Ba и Co. Уравнения реакций рассмотрите как ОВР.
Двое учащихся одновременно выполняют задание у доски(индивидуальная
работа учащихся).
а)4Ba0 + 10HN+5O3(конц.) = 4Ba+2(NO3)2 + N+12O + 5H2O
Ba0 – 2е – Ba+2 , 2, окисляется, восстановитель
N+5 + 4е – N+1 ,1 , восстанавливается, окислитель
б)Co0 + 4HN+5O3(конц.) = Co+2(NO3)2 +2 N+4O2 +2H2O
Co0 - 2е – Co+2 , 1 , окисляется, восстановитель
N+5 + 1е – N+4 , 2 , восстанавливается, окислитель
VII Обобщающее закрепление ( слайд 11)
Существует общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с
металлами: чем больше разбавлена кислота и чем активнее металл, тем
глубже восстанавливается азот:
увеличение концентрации
увеличение активности
кислоты
металла
Предлагаю вам обобщенную схему « Взаимодействие азотной кислоты с
металлами» ( слайд 12)
Самостоятельная работа учащихся.
Используя предложенную схему выполните упр 5 на стр.96 учебника.
Сверьте правильность выполнения задания с помощником.
Помощник № 2 (слайд 13)
а)3Ag 0+4HN+5O3(разб.) =3Ag+NO3 + N+2O + 2H2O
Ag0 -1e –Ag+ , 3 , окисляется, восстановитель
N+5 +3e – N+2, 1 , восстанавливается, окислитель
б)Ag0 +2HN+5O3(конц.) =Ag+NO3 + N+4O2 +H2O
Ag0 -1e – Ag+ ,1 , окисляется, восстановитель
N+5 +1e – N+4 , 1 , восстанавливается, окислитель
Самостоятельно определите процент успешности выполнения задания.
VII Домашнее задание (слайд 14)
Изучите материал § 27 учебника, выполните тестовые задания в конце
параграфа. Используя электронное приложение, ознакомьтесь с
видеофрагментами к параграфу.
VIII Рефлексия (слайд 15)
1.На уроке вы узнали что-то новое?
2.Вы поняли новую тему?
3.На все возникшие у вас вопросы вы получили ответы?
4.По новой теме вам нужна дополнительная консультация?
5.На уроке вы поработали добросовестно?
Взаимодействие азотной кислоты с металлами ( слайд
12)
N2O
Щелочные,
щелочно-земельные
металлы
NO2
Al, Cr, Fe
Остальные металлы
N2O
Концентрированная
Активные металлы
Разбавленная
HNO3
Малоактивные металлы
При любых условиях
Pt, Rh, Ir, Ta, Au
NO
Сильно разбавленная,
активные металлы
N2O, N2, NH3