Атомы химических элементов

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
Iвариант
1. Выберите характеристики атома:
А) электронейтральная частица;
Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;
В) мельчайшая частицавещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица;
Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического
элемента.
2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5
электронов? Выберите правильный ответ:
А) углерода
Б) натрия
3.
В) бора
Г) неона
Номер периода таблицы Д.И. Менделеева, в котором расположен химический элемент
указывает на:
А) заряд ядра атома;
Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
Г) число электронов в атоме.
4.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных
подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева равно:
А) атомному (порядковому) номеру элемента;
Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;
Г) номеру периода
5.
Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит
10 электронов:
А) неон;
Б) бор;
6.
В) фтор;
Г) кальций.
Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) калия;
Б) серебра;
7.
Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) углерода;
Б) кислорода;
8.
В) бериллия;
Г) меди
В) серы;
Г) хрома;
Д) золота.
Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного
периода таблицы Д.И. Менделеева с возрастанием атомного номера:
А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;
В) увеличение радиусов атомов;
Г) уменьшение радиусов атомов.
9.
Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.
Менделеева с ростом атомного номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически
10. Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
А) магния;
Б) кальция;
В) стронция;
Г) бария.
11. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет
атом:
А) азота;
Б) углерода;
В) бора;
Г) кислорода;
Д) фтора.
12. Атомная или ковалентная химическая связь возникает в результате:
А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;
Б) образования общих электронных пар;
В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов.
13. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться
ковалентная связь:
А) H и P
Г) O и O
Б) Fe и Fe
Д) S и F
В) Na и F
Е) Ca и O
14. Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные
формулы:
А) LiF
Г) KCl
Б) Br2
Д) BaO
В) CCl4
Е) SO2
15. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:
А) O3;
Б) KF;
В) Н2О ;
Г) P4;
Д) СF4
16. Составьте схемы образования молекул:
А) фтороводорода HF;
Б) метана СН4
17. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:
А) магния; Б) калия;
В) серы.
18. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) KCl
Б) SO2
В) CH4
Г) BaF2
Д) N2O5
Е) P4
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
II вариант.
1.
Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:
А) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов;
Б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов;
В) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу;
Г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный
внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;
Д) образуются молекулы веществ.
2.
Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9
электронов? Выберите правильный ответ:
А) неона;
Б) калия;
3.
В) фтора;
Г) аргона.
Число электронов в электронной оболочке атома равно:
А) заряду ядра атома;
Б) номеру периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, где находится химический элемент;
В) номеру группы;
Г) атомному (порядковому) номеру;
Д) массовому числу.
4.
Номер группы таблицы Д.И. Менделеева, в которой расположен химический элемент,
указывает на:
А) заряд ядра;
Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
В) число электронов в атоме;
Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов обоих подгрупп;
Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.
5.
Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно:
А) атомному (порядковому) номеру химического
В) номеру группы;
элемента;
Г) заряду ядра атома.
Б) номеру периода;
6. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит
16 электронов:
А) хлор;
Б) кислород;
7.
Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) кремния;
Б) бора;
8.
В) аргон;
Г) сера
В) алюминия;
Г) азота.
Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) хлора;
Б) фосфора;
В) фтора;
Г) азота;
Д) серебра
9.
Причины ослабления металлических свойств химических элементов в пределах одного
периода таблицы Д.И. Менделеева с возрастанием атомного номера:
А) уменьшение радиусов атомов:
Б) увеличение радиусов атомов;
В) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Г) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов.
10. Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д. И.
Менделеева с ростом атомного номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают;
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически.
11. Выберите химический знак наиболее активного атома элемента – металла 3 – го периода:
А) Mg;
Б) Li;
В) S;
Г) Cl;
Д) Na.
12. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет
атом:
А) кислорода;
Б) серы;
В) селена;
Г) теллура.
13. Выберите пары атомов химических элементов, между которыми может образоваться
ковалентная связь:
А) Zn и Zn
Б) К и О
В) Н и Н
Г) C и S
Д) Si и O
Е) Na и Cl
14. Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные
формулы:
Г) NaCl
А) СО2
Д) Li2O
Б) CaF2
Е) О2
В) SiCl4
15. Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной химической связью:
А) NaCl
Б) CCl4
В) S8
Г) H2S
Д) О2
16. Составьте схемы образования молекул:
А) аммиака NH3
Б) хлороводорода HCl
17. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:
А) неона;
Б) кальция;
В) фосфора
18. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) CS2 Б) N2 В) СаО Г) LiF Д) Na2S Е) SiCl4
Ответы.
I вариант.
1 – б, д; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а; 6 – а, г; 7 – б, в; 8 – а, г; 9 – б; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 –
а, г, д; 14 – б, в, е; 15 – в, д; 17 – Mg (p=12, e=12, n=12), K (p=19, e=19, n=20), S (p=16,
e=16, n=16); 18 – а, г.
Ответы:
II вариант.
1 – а, г; 2 – в; 3 – г; 4 – д; 5 – б; 6 – г; 7 – а, в; 8 – б, г; 9 – а, в; 10 – а; 11 – д; 12 – г; 13 –
в, г, д; 14 – а, в, е; 15 – в, д; 17- Ne (протонов – 10, электронов – 10, нейтронов – 10) Ca
(р=20, n=20, e=20), Р (p=15, e=15, n=16); 18 – в, г, д.