8 класс Тема: Оксиды. Новый учебник § 30, 34. Выучить таблицу

8 класс
Тема: Оксиды. Новый учебник § 30, 34.
Выучить таблицу кислот и солей на стр. 141. Учить с использованием
карточек, как хим. знаки.
9 класс
Темы: Оксиды азота. Новый учебник § 24.
Азотная кислота и её соли § 25.
Фосфор как элемент и простое вещество § 26.
Соединения фосфора § 27.
Для всех параграфов составить конспект и выучить темы.
10 класс
Темы: Алкадиены. Каучуки. § 5 прочитать, N 4, стр.46 (письменно).
Алкины. Ацетилен. § 6 прочитать, N 3, 4, 5, 6, 7, 11, стр.51-52 (письменно).
Арены. Бензол. § 7 прочитать, N 1, 3, 4, 5, стр.55 (письменно).
Нефть и способы переработки. § 8 прочитать, N 1- 6, стр.62- 63 (письменно).
11 класс
§ 17 прочитать, N 8, 9, 10, стр.150 (письменно).
§ 18 прочитать, N2, 3, 5, 7, 8, 9, 10, стр.154-155 (письменно). Для темы
«Гидролиз» прилагаю конспект.
§ 19 прочитать, N 1, 2, 3, 4, 5, 8, 9, 10, стр.152-163 (письменно).
КОНСПЕКТ УРОКА
УРОК – ЛЕКЦИЯ (2 часа)
ТЕМА: ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
ЦЕЛЬ: систематизировать и обобщить ранее изученный материал, сравнить условия и
продукты гидролиза органических и неорганических веществ.
ОБОРУДОВАНИЕ: на столах учащихся растворы солей: Na2CO3, FeCl3, NaCl,
индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, штатив с пробирками, раствор мыла.
ХОД УРОКА:
1. Перед учащимися необходимо поставить цель - обобщение знаний о гидролизе
органических и неорганических веществ, сравнение условий и продуктов гидролиза.
Изучение темы будет проходить по плану:
I. Понятие гидролиза в химии.
II. Гидролиз органических веществ.
III. Гидролиз неорганических веществ.
IV. Значение гидролиза.
2. Понятие гидролиза в широком смысле – это реакция обменного разложения между
различными веществами и водой. Такое определение охватывает гидролиз органических
соединений – сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, галогенпроизводных, и
гидролиз неорганических соединений – солей, галогенидов, карбидов, гидридов.
3. Гидролиз органических веществ:
а) Галогенпроизводные образуют спирты ( одно и многоатомные), карбонильные
соединения, карбоновые кислоты.
С2Н5Сl + H2O  С2Н 5ОН + НCl
СН2Сl + 2 H2O  СН2OH + 2 HCl


СН2Сl
СН2OH
CH3CHCl2 + 2 H2O  CH3CHO + H2O + 2 HCl
CH3 C Cl2CH3 +2 H2O  CH3 C OCH3+ H2O + 2 HCl
CH3CH2 CCl3 +3 H2O  CH3CH2 COOH + H2O + 3 HCl
б)Жиры образуют глицерин и жирные кислоты(соли жирных кислот).
СН2 О СОR + 3 H2O  СН2OH + 3 RCOOH


СН - О СОR
СНOH


СН2 О СОR
CH2OH
в) Полисахариды образуют моносахариды.
(С6Н10О5)n + n H2O  n С6Н12О6
крахмал
 - глюкоза
целлюлоза
β - глюкоза
(С6Н10О5)n + n H2O  n С6Н12О6
г) Сложные эфиры образуют спирт и карбоновую кислоту (соль карбоновой кислоты)
CH3CH2 COO CH3 + H2O  CH3CH2 CООН + CH3ОН
д) Мыло образует карбоновую кислоту и щелочь.
RCOONa + H2O  RCOOH + NaOH
ОПЫТ Учащиеся определяют среду раствора мыла с помощью индикатора.
е) Белки образуют смесь α- аминокислот.
ж) Нуклеиновые кислоты образуют смесь нуклеотидов.
ВЫВОД: гидролиз органических веществ происходит под влиянием катализаторов
или ферментов. Реакция среды, как правило, меняется незначительно.
4) Гидролиз неорганических веществ.
а) Соли.
Любая соль является продуктом взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от
силы основания и кислоты соли могут быть четырех видов:
- соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не
подвергаются и имеют нейтральную среду раствора.
ОПЫТ. Учащиеся определяют среду раствора NaCl с помощью индикаторов.
- соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу
подвергаются по катиону и имеют кислую среду раствора.
ОПЫТ. Учащиеся определяют среду раствора
FeCl3 с помощью индикаторов.
Записывают уравнение реакции:
FeCl3 + H2O  FeОНCl2 + НCl
- соли, образованные сильным основанием и cлабой кислотой, гидролизу
подвергаются по аниону и имеют щелочную среду раствора.
ОПЫТ. Учащиеся определяют среду раствора Na2CO3 с помощью индикаторов,
записывают уравнение реакции:
Na2CO3+ H2O  NaНCO3+ NaОН
- соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизу подвергаются и
имеют, как правило, нейтральную среду раствора. Процесс гидролиза идет до конца.
Аl2S3 + 6 H2O  2Аl(OH)3 + 3 H2S
б) Карбиды металлов.
СaC2 + 2 H2O  Ca(OH)2 + C2H2
Аl4C3 + 12 H2O  4Аl(OH)3 +3CH4
в) Хлориды неметаллов.
PCl5 + 4 H2O  H3PO4 + 5НCl
Si Cl4+ 3 H2O  4HCl + H2SiO3
г) Гидриды металлов.
NaH + H2O  NaOH + H2
д) Нитрид магния Мg3N2 + 6 H2O  3Мg(ОН)2 +2NН3
ВЫВОД: гидролиз солей
- ионообменная реакция, а гидролиз гидридов –
окислительно – восстановительная реакция. На гидролиз влияет природа веществ,
температура, концентрация веществ в растворе.
5) Значение гидролиза:
В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков, нуклеиновых кислот. В
промышленных масштабах осуществляется гидролиз древесины. Гидролизом непищевого
сырья (древесины, соломы, хлопковой шелухи) получают ценные химические вещества:
этанол, глюкозу, метиловый спирт, фурфурол, твердый оксид углерода(IV). Гидролиз
солей применяют для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
6) В конце урока подводим итоги занятия, в ходе краткой беседы обсуждаем основные
понятия темы, сравниваем закономерности процесса гидролиза органических и
неорганических веществ.