Тема урока: Серная кислота

Тема урока: Углерод.
(Первый уровень).
Интегрирующая цель:
- знать строение атома, физические и химические свойствах углерода, понятие адсорбции;
- уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства
углерода в молекулярном и в окислительно - восстановительном виде;
- иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования.
УЭ – 1. Цель: изучить строение атома углерода (в сравнении с кремнием).
(Работа в парах, время выполнения – 7 мин.).
1.Откройте тетрадь, запишите число и тему урока.
2.Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164 1 абзац). Дайте характеристику углерода, как
химического элемента в сравнении с кремнием по плану:
- положение в периодической системе;
- строение атома;
- окислительно - восстановительные свойства;
- соединения и их характер (оксид, кислота, л.в.с.).
Например: углерод (С)
кремний (Si)
а) общее: расположено в 4-й группе (главной подгруппе), в малых периодах;
б) отличие: II период
III период
И т.д.
Сделайте общий вывод: у какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее?
Почему?
УЭ – 2. Цель: дать характеристику углероду как простому веществу.
(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).
Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164-168, 1абзац). Какие аллотропные
видоизменения образует углерод, в чем причина аллотропии? Сравните физические свойства алмаза
и графита, ответ оформите в виде таблицы:
Алмаз
1.Агрегатное состояние, цвет, твердость.
2.Проводит ли электрический ток?
3.где применяется?
Графит
Что такое адсорбция? (выпишите определение).
УЭ – 3. Цель: изучить химические свойства углерода.
(Индивидуальная работа, время выполнения – 6 мин.).
Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.168-169 ).
Составьте схему химических свойств углерода в общем виде
С
УЭ – 4. Цель: совершенствовать знания, полученные в УЭ -3.
(Индивидуальная работа, время выполнения – 12 мин.).
Допишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете ОВР.
I Вариант
II Вариант
Al + C →
H2 + C →
C + F2 →
C + O2 →
C + ZnO →
C + FeO →
Как называются продукты реакций? Помните, что в соединениях с металлами и углерод
проявляют ст. ок. -4, а в соединениях с неметаллами ст.ок. +4. Сделайте общий вывод о химической
активности углерода и проявление им окислительно-восстановительных свойств.
УЭ – 5. Цель: изучить круговорот углерода в природе.
(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).
Прочитайте параграф 29 до конца и подготовьте небольшое сообщение (устно).
Домашнее задание: параграф 29, вопросы 3 – 5.
Тема урока: Углерод.
(Второй уровень).
Интегрирующая цель:
- знать строение атома, физические и химические свойствах углерода, понятие адсорбции;
- уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства
углерода в молекулярном и в окислительно - востановительном виде;
- иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования.
УЭ – 1. Цель: изучить строение атома углерода (в сравнении с кремнием).
(Работа в парах, время выполнения – 7 мин.).
1.Откройте тетрадь, запишите число и тему урока.
2.Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164 1 абзац). Дайте характеристику углерода, как
химического элемента в сравнении с кремнием по плану:
- положение в периодической системе;
- строение атома;
- окислительно - восстановительные свойства;
- соединения и их характер (оксид, кислота, л.в.с.).
Сделайте общий вывод: у какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее?
Почему?
УЭ – 2. Цель: дать характеристику углероду как простому веществу.
(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).
Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164-168, 1 абзац). Какие аллотропные
видоизменения образует углерод, в чем причина аллотропии? Сравните физические свойства алмаза
и графита, ответ оформите в виде таблицы:
Алмаз
1.Агрегатное состояние, цвет, твердость.
2.Проводит ли электрический ток?
3.где применяется?
Графит
Что такое адсорбция? (выпишите определение).
УЭ – 3. Цель: изучить химические свойства углерода.
(Индивидуальная работа, время выполнения – 6 мин.).
Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.168-169 1 ).
Составьте схему химических свойств углерода в общем виде
окислитель
С
восстановитель
УЭ – 4. Цель: совершенствовать знания, полученные в УЭ -3.
(Индивидуальная работа, время выполнения – 12 мин.).
Допишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете ОВР. Сделайте общий вывод о химической
активности углерода и проявление им окислительно-восстановительных свойств.
1 Вариант
2 Вариант
а) C + Fe2O3 →
а) C + SnO2 →
б) C + HNO3 → CO2 + NO2 + ?
б) C + H2SO4 (конц) → СO2 + SO2 + ?
УЭ – 5. Цель: изучить круговорот углерода в природе.
(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).
Прочитайте параграф 29 до конца и подготовьте небольшое сообщение (устно).
Дополнительное задание: Составьте предложения, относящиеся к теме «Нахождение углерода в
природе», которые включали бы в себя три слова (словосочетания), указанных в задании.
Примечание. Можно изменять падеж слов и использовать другие слова:
а) природа, свободное состояние, соединение;
б) известняк, мрамор, мел;
в) углеводороды, нефть, природный газ;
г) живые организмы, многообразие, планета.
Домашнее задание: параграф 29, вопросы 3 – 8.