Урок химии в 8 классе "Химические свойства кислорода и озона"

МОУ Сатинская средняя
общеобразовательная школа
учитель Т.В. Ежакова
2008 год
План урока химии в 8 классе по теме
«Химические свойства кислорода и озона».
Цель: изучение и первичное осознание нового учебного материала,
осмысление связей и отношений в объектах изучения.
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Методы обучения: словесно – наглядные, проблемно – поисковые,
индуктивные, дедуктивные.
Задачи
-обучающие. Продолжить знакомство учащихся с химическими свойствами
кислорода и озона (взаимодействие со сложными веществами), закрепить
умение составлять уравнения реакций.
-развивающие. Формирование аналитического мышления при изучении
химических явлений для понимания основных химических закономерностей.
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний.
-воспитывающие. Формирование представлений о зависимости свойств
веществ от состава; о классификации как общенаучном приеме. Воспитание
экологической грамотности; понятия о единстве мира веществ и процессов в
природе и промышленности.
Оборудование. Презентация «Кислород»,
спиртовка, спички, парафиновая свеча, стеклянный сосуд /1 л/, известковая
вода.
. Ход урока.
I Введение в тему.
II Проверка домашнего задания
1. Что вы можете рассказать о кислороде? об озоне?
2. Задание 2 (в тексте). Рассчитайте массовую долю элемента кислорода в
составе самых распространенных минералов земной коры – полевых
шпатов: ортоклаза KAlSi3O8 и альбита NaAl Si3O8.
М(KAlSi3O8) = 278 г/моль
ω(О) = m(О) / m (KAlSi3O8) = 128 г/ 278 г = 0,46 или 46 %
М(NaAlSi3O8) = 262 г/моль
ω(О) = m(О) / m (NaAlSi3O8) = 128 г/ 262 г = 0,49 или 49 %
3. Задание 6 с. 84. Напишите уравнения реакций кислорода с медью, если
она проявляет валентности I и II; с серой, проявляющей валентность
1
IV; с фосфором, проявляющим валентности III и V. Дайте названия
продуктам реакций.
III Обсуждение нового материала
1) Экспериментальное доказательство взаимодействия кислорода со
сложными веществами.
Демонстрация опыта горения свечи в кислороде.
Поисковая беседа:
 Какое вещество сгорает?
 Парафин – это сложное вещество?
Вывод: кислород вступает в реакции со сложными веществами.
 Почему свеча погасла?
 Какой газ накопился в колбе?
 Следы какого вещества мы еще наблюдаем на стенках колбы?
 Как доказать, что в колбе находится углекислый газ?
Демонстрация помутнения известковой воды в присутствии углекислого
газа.
2) Составление уравнений взаимодействия различных сложных веществ с
кислородом.
Состав одного из компонентов парафина С17Н36.
Составим уравнение реакции взаимодействия парафина с кислородом:
С17Н36 + 26О2 → 17СО2 + 18Н2О
Объяснение: при реакции сложных веществ с кислородом, как правило,
образуются оксиды элементов, входящих в состав вещества.
Работа с презентацией (слайд № 15)
Задание. Составьте уравнения реакций взаимодействия указанных веществ
с кислородом:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
C3H8 + O2 → ? + ?
C2H6 O + O2 → CO2 + H2O
H2S + O2 → SO2 + H2O
CuS + O2 → CuO + ?
FeS + O2 → Fe2O3 + ?
Отмечаем химическую активность озона, самовоспламенение в атмосфере
озона спиртов, эфиров.
CH4 + O3 → CO2 + H2O
IV Домашнее задание § 16 , задания 8, 10 с 84.
V Подведение итогов урока.
2