Муниципальное общеобразовательное учреждение «Лицей» г. Абакана

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Лицей» г. Абакана
Адрес: 655016, Республика Хакасия, г. Абакан, ул. Лермонтова ,12
e-mail: licey-abakan@mail.ru
Директор: Петрук Лидия Андреевна
(химия)
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Выполнили:
Жеравина Мария, ученица 9 класса А
МОУ «Лицей» г. Абакана
Калугина Юлия ученица 9 класса А
МОУ «Лицей» г. Абакана
Научный руководитель:
Попова Людмила Васильевна
учитель I квалификационной категории.
2008 г.
ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить коррозию металлов, исследовать причины и
условия её возникновения.
ЗАДАЧИ:
 рассмотреть классификацию коррозии;
 выявить причины коррозии;
 выяснить результаты коррозии;
 исследовать различные условия, влияющие на ускорение и замедление
коррозии;
 ознакомиться с методами предохранения металлов от коррозии.
2
Содержание.
1.Мир металлов и сплавов……………………………………………………………..с.3-4
2.Коррозия, её вред……………………………………………………………………..с.4-5
3.Классификация коррозии…………………………………………………………….с.5-6
3.1.Химическая коррозия………………………………………………………………с.6-7
3.2.Электрохимическая коррозия………………………………………………...........с.7-9
4.Экспериментальная часть……………………………………………………………с.9-18
4.1 Опыт. Явление химической коррозии……………………………………………..с.9
Коррозия металлов на воздухе; в условиях различной влажности и в атмосфере разных
газов.
4.2.1 Опыт. Роль кислорода воздуха в коррозии металлов………………………….с.9
4.2.2 Опыт. Роль кислорода воздуха в коррозии металлов…………………………с.10
4.3.Опыт. Коррозия железа в условиях различной влажности и в атмосфере
хлороводорода…………………………………………………………………………..с.10
4.4. Опыт. Коррозия меди в условиях различной влажности и в атмосфере
аммиака………………………………………………………………………………….с.11
4.5. Опыт. Электрохимическая коррозия……………………………………………..с.11
4.6.Опыт. Коррозия железа в различных электролитах, влияние контакта с другими
металлами……………………………………………………………………………..с.12-13
4.7. Опыт. Коррозия железа в разных условиях: в различных электролитах, влияние
контакта с другими металлами, роль кислорода……………………………………с.13-14
Защита металлов от коррозии при помощи ингибиторов (замедлителей).
4.8.1 Опыт. Ингибирование в кислой среде……………………………………………с.15
4.8.2 Опыт. Ингибирование в кислой среде…………………………………………….с.15
4.9. Опыт. Замедлители коррозии в щелочной среде…………………………………..с.16
5. Результаты коррозии………………………………………………………………с.16-17
6.Защита металлов и сплавов от коррозии………….................................................с.17-18
1. Мир металлов и сплавов.
Человек давно стремился использовать металл. Даже периодизация истории
частично основана на металле: медный век, бронзовый век, железный век. Металл –
основа цивилизации, один из главных признаков могущества государства. Чем больше
страна производит металла, тем богаче её промышленность, выше её оборонная мощь.
Что же мы понимаем под словом «металлы»? В своей книге «Первые основания
металлургии или рудных дел», изданной более двухсот лет назад, М.В. Ломоносов
писал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно. Таких тел находим
только шесть: золото, серебро, медь, олово, железо, свинец». Это определение в
основном сохранило своё значение и до сих пор.
Все металлы имеют металлический блеск, почти все они ковкие и прочные.
Металлы хорошо проводят теплоту, электрический ток. Именно благодаря этим
свойствам они широко распространены в технике. Из всех металлов наибольшее
распространение и применение получили железо, алюминий и их сплавы.
Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно
разделить на две основные группы. К первой из них относят чёрные металлы – железо
и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются
чугуны и стали. Ко второй группе относят цветные металлы и их сплавы. Они
получили такое название потому, что имеют различную окраску. Например, медь
светло-красная, никель, олово, серебро – белые, свинец – голубовато-белый, золото –
жёлтое. Из сплавов в практике нашли большое применение: бронза – сплав меди с
оловом и другими металлами, латунь – сплав меди с цинком, баббит – сплав олова с
сурьмой и медью и др. это деление на чёрные и цветные металлы условно.
Наряду с чёрными и цветными металлами выделяют ещё группу благородных
металлов: серебро, золото, платину, рутений и некоторые другие. Они названы так
потому, что практически не окисляются на воздухе даже при повышенной
температуре и не разрушаются при действии на них растворов кислот и щелочей.
В технике и производстве применяют, как правило, не чистые металлы, а сплавы:
сплавы металла с металлом, метала с неметаллом, многокомпонентные сплавы.
4
Чистые металлы дороги, недостаточно прочны и в большинстве случаев неудобны в
производстве. Сплавы более выгодны, они значительно дешевле чистых металлов,
более прочны и тверды и обладают более ценными свойствами: лучшие литейные
качества, более лёгкая обрабатываемость режущими инструментами, коррозионная
устойчивость, и, что особенно важно, сплавы можно получать с теми свойствами,
которые требуются в данной отрасли производства.
Мы живём в мире металлов и сплавов. Одной из важнейших задач в настоящее
время является не только увеличение производства металла, но и сохранение его от
разрушения. Борьба со злейшим врагом металла – коррозией начинается со времени
изготовления металлических изделий.
2. Коррозия, её вред.
Коррозия (от латинского corrodere – разъедать) – это самопроизвольный процесс
разрушения металлов и сплавов при взаимодействии их с окружающей средой
(кислородом, углекислым газом сернистым газом, водой)
Чтобы представить, какое значение имеет борьба с коррозией металлов, рассмотрим,
какой вред она приносит. Подсчёты показали, что за время с 1860 по 1920 г., то есть за
60 лет, было выплавлено чугуна во всём мире 1860 млн. т., а в результате коррозийных
разрушений погибло 660млн. т., что составляет около 33% от всего выплавленного
металла. Подсчитали, что только в США коррозия нанесла ущерб, выражаемый
суммой около 7млрд. долларов в год. В Англии считают, что примерно около10% всей
ежегодно выплавляемой стали идёт на покрытие безвозвратных потерь металла от
коррозии.
По далеко не полным подсчётам наша страна ежегодно теряет 5-6 млн. т. металла,
стоимость которого в изделиях измеряется сотнями миллионов рублей. Иначе говоря,
буквально в пыль превращается годовая продукция крупного металлургического
комбината. Это так называемый прямой ущерб, наносимый в результате коррозийных
разрушений металла. Есть и косвенный: он связан с порчей и выходом из строя
всевозможных конструкций, которые являются более ценными, чем сам металл,
пошедший на их изготовление. Коррозия некоторых важных деталей, например
5
поршней автомобильного двигателя, кузова, шасси, делает автомобиль непригодным
для его эксплуатации. Металл автомобиля сохранился, но автомобиль в результате
коррозийного разрушения отдельных его деталей потерял своё назначение.
Необходимость замены водопроводных и канализационных труб, разрушенных
коррозией, связана с расходом не только по замене старых труб новыми, но также и с
затратами большого труда на извлечение из почвы старых и закладку новых труб.
Коррозия иногда приводит и к тяжёлым последствиям. Так, например, в котельных
установках, когда не приняты достаточные меры защиты металла от коррозии,
происходят взрывы котлов.
Даже такой незначительный вид коррозии, как потускнение зеркальных поверхностей,
приводит к замене сложных сооружений, например прожекторов, новыми или к очень
значительному их ремонту, требующему больших затрат. Трудно перечислить
громадный ущерб, который связан с коррозийными разрушениями металлических
изделий.
3. Классификация коррозии.
Разнообразные процессы коррозии можно классифицировать, исходя из различных
основ.
По характеру среды, в которой протекают эти процессы, различают:
 коррозию в сухих газах (газовую),
 коррозию атмосферную (в условиях влажного воздуха),
 коррозию в жидкостях – в растворах электролитов, воде, неэлектролитах (в
нефти),
 коррозию в почве.
По виду коррозийного разрушения различают:
 сплошную или общую коррозию поверхности металла,
 местную коррозию различных разновидностей (межкристаллитную, язвенную,
избирательную и др.).
6
По механизму действия различают:
 коррозию химическую,
 коррозию электрохимическую.
Так как для понимания сущности коррозийных процессов классификация по
механизму действия наиболее важна, то остановимся на ней подробнее.
3.1. Химическая коррозия.
Химическая коррозия – это взаимодействие металлов с сухими газами или
жидкостями, которые не проводят электрический ток (бензин, керосин и др.).
Примером химической коррозии может служить взаимодействие металла с
кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом и др.
2Fe0 + 2H2S + O20 = 2FeS + 2H2O-2
2Fe + 3SO2 + 3O2 = Fe2(SO4)3
Этой коррозии подвергаются детали и узлы двигателей, газовых турбин, ракетных
установок.
Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на поверхности
оксидные плёнки, например:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Образование прочных оксидных плёнок, которые удерживаются на поверхности
металла и создают защитный слой, представляет пример «полезной коррозии», то есть
коррозии, которая задерживает дальнейшие разрушения. Такие защитные плёнки
имеются у хрома, цинка, никеля. У железа она пористая, легко отделяется от
поверхности и поэтому не способна защитить металл от разрушения.
По химическому механизму протекает и коррозия металлов в жидкостях, не
проводящих электрического тока, но способных химически взаимодействовать с
металлом. Так, например, металлы могут разрушаться в полностью обезвоженной
нефти и продуктах её переработки, если в среде находятся соединения, химически
7
взаимодействующие с данным металлом: сероводород, серосодержащие продукты и
т.д. Однако в естественных условиях коррозия преимущественно протекает по
электрохимическому механизму.
3.2. Электрохимическая коррозия.
Большинство изделий из металлов в той или иной мере соприкасаются с
электролитами, то есть водными растворами солей, кислот и щелочей, обладающих
свойством проводить электрический ток. Соприкосновение металлов с электролитами
происходит не только при непосредственном погружении металла в раствор
электролитов, но и при его хранении в атмосферных условиях. На поверхности
любого металла образуется тонкая плёнка воды, в которой при растворении оксидов
серы образуются серная и сернистая кислоты, а при растворении оксидов азота –
азотная и азотистая кислоты.
Многие металлические изделия находятся непосредственно в соприкосновении с
электролитами: металлические устои мостов, корпуса речного и морского транспорта
находятся в речной, озёрной, морской воде, богатой различными солями; химическая
аппаратура, в которой изготовляют различного рода растворы солей, кислот и
щелочей; большие сосуды, в которых хранят различные электролиты.
Электрохимическая коррозия – это разрушение металла, который находится в
контакте с другим металлом в присутствии воды или раствора электролита. В основе
электрохимической коррозии лежат процессы, аналогичные тем, которые протекают в
гальванических элементах. Как правило, металлы содержат включения различных
примесей, и поэтому на поверхности металлов образуется множество гальванических
элементов.
Рассмотрим разрушение железного образца в присутствии примесей меди. На железе,
как более активном металле при соприкосновении с электролитом происходят
процессы растворения (окисления)
металла и переход его катионов в слой
электролита:
Fe0 – 2е = Fe2+
8
Таким образом, железная пластинка служит анодом. Поток электронов перемещается к
меди – металлу с меньшей химической активностью, на медных участках создаётся
избыточное количество электронов. Таким образом, медные участки представляют
собой катод – на них возможны процессы восстановления.
Если растворение металла происходит в кислоте, то к катодным участкам,
отрицательно заряженным (имеющим избыток электронов), притягиваются ионы
водорода. Здесь они разряжаются (соединяются с избыточными электронами) и
превращаются в атомы водорода. Атомы водорода, соединяясь друг с другом,
образуют молекулы водорода.
Катод (Cu): 2H+ + 2e = 2H = H2
Электрохимическая коррозия, идущая по схеме, когда выделяется газообразный
водород, называют коррозией, с выделением водорода или коррозией с водородной
деполяризацией.
Катионы Fe2+ в слое электролита взаимодействуют с соответствующими анионами с
образованием солей
Если процесс растворения металла протекает в присутствии кислорода, то
коррозийный процесс можно представить следующей схемой:
Катод (Cu): O2 + 2H2O + 4e = 4OHТакая электрохимическая коррозия называется коррозией с поглощением кислорода
или коррозией с кислородной деполяризацией.
9
В слое электролита катионы железа взаимодействуют с гидроксид-ионами:
Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Что приводит к образованию ржавчины состоящей в основном из Fe(OH)3.
Электрохимическая коррозия представляет собой окислительно-востановительный
процесс, который происходит в средах, проводящих ток. Растворённый кислород и
ионы водорода – важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию.
4. Экспериментальная часть.
4.1.Опыт. Явление химической коррозии.
С помощью наждачной бумаги хорошо очистим медную и железную пластинки.
Каждую из них взяли тигельными щипцами и нагревали в течение 2-3 минут на
спиртовке. Медная покрывается тёмным налётом, состоящим из оксида меди, а
железная – окалиной.
Коррозия металлов на воздухе; в условиях различной влажности и в атмосфере
разных газов.
4.2.1. Опыт. Роль кислорода воздуха в коррозии металлов. Собрали прибор
10
Поместим в колбу, смоченный водой, порошок железа. Колбу плотно закрыли
резиновой пробкой с изогнутой стеклянной трубкой, конец которой опущен в стакан с
подкрашенной водой. Через сутки вода в трубке поднялась вследствие взаимодействия
кислорода с железным порошком.
4.2.2. Опыт. Роль кислорода воздуха в коррозии металлов.
В пробирке прокипятили воду, закрыли её резиновой пробкой, после
охлаждения опустили хорошо очищенный гвоздь и снова закрыли пробкой. В другую
пробирку налили некипяченую воду и опустили также очищенный гвоздь. Пробирку
оставили открытой.
Через 3 дня отметили, что в кипячёной воде, где нет кислорода воздуха, гвоздь не
заржавел, а в открытой пробирке покрылся ржавчиной.
4.3 .Опыт. Коррозия железа в условиях различной влажности и в атмосфере
хлороводорода.
Взяли 3 стакана. В один налили 15-20 мл воды, в другой – столько же раствора
соляной кислоты, третий оставили пустым. Каждый стакан закрыли картоном с
подвешенной на нитке, хорошо очищенной наждаком пластинкой из кровельного
железа.
Через 3 дня отметим, что пластина, помещённая в стакан с раствором соляной кислоты
прокорродировала сильнее, чем пластина в стакане с водой. В пустом стакане
пластинка осталась без изменения.
11
4.4.Опыт. Коррозия меди в условиях различной влажности и в атмосфере
аммиака.
Взяли 3 стакана: один – с водой, другой – с 25%-ным раствором аммиака и
третий – пустой. В каждый стакан подвесили медные пластинки, прикреплённые к
картонным крышкам, и оставили на несколько дней. Через 3 дня отмечается сильное
разрушение меди в атмосфере аммиака.
4.5. Опыт. Электрохимическая коррозия.
В стакан налили раствор серной кислоты (1:5) и опустили медный и железный
электроды
(в
виде
медной
проволоки,
железного
гвоздя),
соединённые
с
гальванометром. Стрелка гальванометра сразу же отклоняется, что указывает на
возникновение электрического тока. Это объясняется тем, что при нахождении в
электролите двух металлов более активный металл разрушается. В нашем опыте:
Fe – 2e = Fe2+
Железо окисляется, окислителем являются ионы H+:
2H+ + 2e = 2H; 2H=H2
Электроны по проводам переходят на менее активный металл – медь, где происходит
восстановление водорода.
12
4.6.Опыт. Коррозия железа в различных электролитах, влияние контакта с
другими металлами.
Налили в 5 пробирок на 1/3 их объёма: в первую пробирку – 10% раствор
гидроксида натрия, во вторую – 5% раствор хлорида натрия, в третью – раствор
хлорида натрия, в четвёртую – раствор хлорида натрия, в пятую – кипячёную воду. Во
все пробирки опустили по хорошо очищенному железному гвоздю, но в третью
пробирку опустили гвоздь в контакте с медной проволокой (гальваническая пара), а в
четвёртую пробирку – гвоздь с прикреплённой к нему цинковой пластинкой
(гальваническая пара). Через 15 минут вынули гвозди и обнаружили в растворах ионы
железа Fe2+, прилив во все пробирки по 3 капли 2% раствора красной кровяной соли
K3(Fe(CN)6). В 3-ей пробирке, содержащей гвоздь с медной проволокой, быстрее всего
возникло посинение раствора, образуется турнбулева синь – Fe3(Fe(CN)6), так как в
растворе много ионов железа Fe2+.
Следовательно, наиболее энергично разрушается железо в паре Fe-Cu.
Позднее возникло окрашивание во 2-ой пробирке, где гвоздь находился в растворе
поваренной соли.
В 4-ой пробирке, содержащей пару Fe-Zn, нет окраски, так как Zn более активен, чем
железо, и поэтому в раствор переходят не ионы железа, а ионы цинка Zn2+.
13
Даже через 15 минут не наблюдается посинение растворов в 1-ой и 5-ой пробирках,
так как коррозия замедляется в присутствии гидроксид-ионов (1-ая пробирка) и в
отсутствии кислорода (5-ая пробирка).
4.7.Опыт. Коррозия железа в разных условиях: в различных электролитах,
влияние контакта с другими металлами, роль кислорода.
Поместим 5 железных гвоздей в 5 пробирок, наполненных доверху: одна –
водой, другие – раствором хлорида натрия и в одном случае раствором хлорида натрия
с добавлением раствора гидроксида натрия. Каждую пробирку опрокинули в стакан с
соответствующими растворами, затем вытеснили воду и растворы из пробирок
кислородом.
К одному из гвоздей предварительно прикрутили зачищенную медную проволоку, а к
другому – полоску цинка. Спустя сутки, произошли изменения, представленные на
фото.
Как протекала коррозия в каждом, можно судить по общему количеству
израсходованного кислорода, то есть по поднятию уровня жидкости в пробирке и по
характеру осадившегося в воде продукта коррозии.
14
Результаты опыта.
Сравним результаты опытов 2 и 3. В обоих случаях железо находилось в одном и том
же растворе, но в одном случае оно соприкасалось с медью, а в другом – нет.
Произошла коррозия, и появился бурый осадок ржавчины. Но в опыте 2 ржавчины
получилось мало, а в опыте 3 – много. Соответственно этому и расход кислорода в
опыте 2 был мал (уровень раствора в пробирке поднялся невысоко), в опыте 3 – велик.
Таким образом, коррозия железа усиливается, когда оно соприкасается с медью.
Сравним результаты опытов 2 и 4. Железо находилось в одном и том же растворе, но в
одном случае оно соприкасалось с цинком, а в другом – нет. Наблюдается сильная
коррозия: много израсходовалось кислорода и получился обильный осадок. Но в
опыте 2 осадок бурого цвета – это ржавчина, а в опыте 4 осадок белого цвета – это
гидроксид цинка. Следовательно, в опыте 4 корродировало не железо, а цинк. Таким
образом, железо практически не корродирует, если оно соприкасается с цинком. При
соприкосновении железа с цинком возникает гальванический элемент, в котором
будет окисляться цинк как более активный металл. При окислении цинка образуются
ионы Zn2+, а отцепляющиеся от его атомов электроны перемещаются на поверхность
железа и восстанавливают ионы водорода, содержащиеся в растворе.
При соприкосновении железа с медью тоже возникает гальванический элемент, но в
нём будет окисляться как более активный металл, железо.
Сравним результаты опытов 1 и 2. Добавка к воде хлорида натрия усилила коррозию
железа: получилось много ржавчины и израсходовалось много кислорода. Добавка к
раствору хлорида натрия гидроксида натрия, как видно из опыта 1, наоборот, ослабила
коррозию, ржавчины получилось мало и кислорода израсходовалось немного.
Таким образом, скорость коррозии данного металла зависит также от состава
омывающей металл среды. Одни составные части омывающей металл среды, в
частности хлорид-ионы, усиливают коррозию металлов, другие составные части могут
ослаблять коррозию. Так коррозия железа ослабляется в присутствии гидроксидионов. Окислителями в водной среде обычно выступает кислород.
Защита металлов от коррозии при помощи ингибиторов (замедлителей).
15
4.8.1. Опыт. Ингибирование в кислой среде.
В 2 пробирки налили до половины раствор серной кислоты (1:5). В одну пробирку
положили 1/3 таблетки измельчённого уротропина. Вторая является контрольной. В
каждую пробирку опустили по хорошо очищенному гвоздику.
В пробирке с замедлителем начавшееся выделение водорода быстро прекращается
(наблюдаются только отдельные пузырьки). В контрольной пробирке водород
выделяется энергично.
4.8.2.. Опыт. Ингибирование в кислой среде.
Взяли 2 пробирки с 1%-ным раствором серной кислоты и раствором красной
кровяной соли. В одной пробирке растворили пятую часть уротропина. В обе
пробирки опустили железные гвозди. В пробирке с уротропином в течение долгого
времени не появляется синего окрашивания (турнбулева синь), так как уротропин
тормозит растворение железа в кислоте.
16
4.9.Опыт. Замедлители коррозии в щелочной среде.
Цинк разрушается щелочами. Скорость растворения цинка в щелочах
существенно замедляется при добавлении сульфида натрия. В 2 пробирки налили 5%ный раствор гидроксида натрия. В первую добавили 2г сульфида натрия. Вторая
контрольная. В обе пробирки положили по одинаковому кусочку гранулированного
цинка, оставили на неделю и отметили, что в пробирке с замедлителем количество
цинка почти не изменилось.
5. Результаты коррозии.
По результатам коррозии различают несколько видов, или, как говорят, типов,
коррозийных разрушений.
1.
Чаще всего коррозия равномерно распространяется по всей поверхности
металлического предмета. Это равномерный тип коррозии. В большинстве случаев
разрушение металлов на открытом воздухе представляет собой именно такой тип
коррозии.
2. В некоторых случаях коррозия поражает металл неравномерными отдельными
пятнами, то есть она возникает на отдельных участках и распространяется на
сравнительно небольшую глубину.
3. Большую опасность представляет коррозия в виде язв, когда на отдельных участках
металл корродировал довольно глубоко, а вся остальная его поверхность не
покрывается продуктами коррозии.
4. В некоторых случаях не менее опасна точечная коррозия. Точечная коррозия
иногда еле заметна, а проникает глубоко в металл. Металл как будто проткнут тонкой
иглой.
5. Очень опасна межкристаллитная коррозия, то есть когда разрушению
подвергается межкристаллитное вещество, цементирующее кристаллы в прочный
металл. При межкристаллитной коррозии метал внешне остаётся без изменений, но
достаточно ударить по нему, как он разлетится на мелкие отдельные кристаллики.
Межкристаллитная коррозия характерна для некоторых видов чугуна и нержавеющей
17
стали. При определённых условиях происходит коррозийное растрескивание в самих
кристаллах.
6. У некоторых сплавов металлов наблюдается избирательная коррозия. Так, если
сплав металла состоит из двух или более металлов, то коррозии подвергается один из
этих металлов.
7. Одним из видов коррозийных разрушений является так называемая линейная
коррозия.
8. Не менее опасна подповерхностная коррозия и коррозия равномерного типа.
6. Защита металлов и сплавов от коррозии.
Все применяемые методы защиты металлов можно разделить на три группы.
1. Исключение контакта металла с атмосферой и электролитами. Это может быть
достигнуто нанесением защитных покрытий:
а) неметаллических – специальные лаки, краски, эмали;
б) химических – покрытий, к которым относятся искусственно создаваемые
поверхностные плёнки (оксидные, фосфатные, нитридные и др.);
18
в) металлических – покрытий, полученных электрохимическим осаждением на
защищаемой детали тонкого слоя другого металла (хромирование, никелирование,
цинкование, лужение и т.д.);
2. Электрохимические методы защиты:
Протекторная – к защищаемому металлу присоединяется кусок более активного
металла, который и разрушается в присутствии электролита.
3. Специальная обработка электролита или среды, в которой находится защищаемая
конструкция:
а) введение веществ-ингибиторов, замедляющих коррозию;
б) удаление растворённого воздуха в воде (деаэрация) – например, в воде,
поступающей в котельные установки.
Выводы
За последние десятилетия потери металлов от коррозии резко сократились в
результате выявления различных причин её и изучения методов борьбы с ней.
Человек не только должен знать, почему разрушаются металлы, но и как сберечь
их от разрушения, так как трудно себе представить сейчас нашу жизнь без металлов,
которые в жизни человеческого общества играют первостепенную роль.
19
Литература.
1. Балезин С.А. Отчего и как разрушаются металлы. Москва, Просвещение 1976.
2. Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии 9 класс. Москва 2001
«Блик и К».
3. Лапотышкина Н.М. В мире сплавов. Москва Просвещение 1973.
4. Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. Москва
Просвещение 1970.
5. Ходаков Ю.В. Неорганическая химия 9 класс. Москва Просвещение 1988.
20