«Единственный путь, ведущий к знанию – это деятельность». (Б.Шоу) тема: Теория электролитической диссоциации. Цели урока: Образовательные: Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации; Закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи химических знаков и формул; Изучить условия течения реакций ионного обмена до конца; Использовать межпредметные связи курсов физики и химии для более осознанного и глубокого изучения этих явлений. Воспитательные: способствовать воспитанию желания учиться активно, с интересом; способствовать привитию сознательной дисциплинированности, четкости и организованности в работе; способствовать воспитанию уважения и гордости к работам учёных. Развивающие: совершенствовать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать и анализировать, классифицировать, выдвигать гипотезы, обобщать, делать выводы. Методы обучения: объяснение, беседа, сравнение, постановка и решение учебных проблем, химический эксперимент (видеосюжет). Средства обучения: мультимедийный проектор, компьютер, компьютерная презентация «Теория электролитической диссоциации», таблица растворимости кислот, оснований и солей, дидактические материалы, учебная литература: «Химия. 8 класс», автор – О. С. Габриелян – М.: Дрофа, 2008. Подготовка к уроку: повторить из курса физики «Электрический ток» Этапы урока: № 1 3 4 5 6 7 Этапы Организационный момент. Мотивация занятия Изучение нового материала. Закрепление нового материала Выставление оценок за урок Домашнее задание. Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Время 1-2 мин. 2-3 мин. 20-23 мин. 7-10 мин. 1-2 мин. 1-2 мин. План проведения занятий 1. Организационный момент 2. Мотивация занятия (беседа) (слайд 2.) Растворы широко применяются в различных сферах деятельности человека. Основным растворителем на Земле чаще всего выступает вода. Однако вода – не единственный растворитель. Известны многочисленные неводные растворители. Это такие как жидкий аммиак, бензин, керосин, этиловый спирт и другие. Они имеют большое значение для живых организмов Сложные физико-химические процессы в организмах человека, животных и растений протекают в растворах. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например, получение соды, удобрений, кислот, металлов, бумаги, протекают в растворах. Изучение растворов занимает очень важное место в современной науке. Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации. Знание ТЭД является основой для изучения свойств неорганических и органических соединений, для глубокого понимания механизмов химических реакций в растворах электролитов. 3. Изучение нового материала План лекции: 1. Основные положения теории электролитической диссоциации 2. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД 3. Условия течения реакций ионного обмена до конца 1. Основные положения теории электролитической диссоциации (объяснение) (слайд 3.) В первой половине 19 в. М. Фарадей ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток. Неэлектролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток (слайд 4.) К электролитам относятся соли, кислоты, основания. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильно полярные химические связи. (слайд 5.) Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 К неэлектролитам относятся вещества, в молекулах которых имеются ковалентные неполярные или малополярные связи. Например, кислород, водород, многие органические вещества – глюкоза, сахароза, бензол, эфиры и др. (слайд 6.) Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот, оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.). Представления о диссоциации электролитов получили развитие в работах русских химиков И.А.Каблукова и В.А. Кистяковского. Они применили к объяснению процесса электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И. Менделеева. Просмотр видеофрагмента – прибор электропроводности(химический эксперимент) (слайд 7.) для приобретения Основные положения ТЭД: 1. Молекулы электролитов при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы. Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией (или ионизацией) Ионы – это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд (Na+ , S2-, NO3- и др.) Положительно заряженные ионы – катионы, отрицательно заряженные ионы – анионы. К катионам относятся ион водорода Н+, ион аммония NH4+, ионы металлов – Na+, Cu2+ , Al3+ и др. К анионам относятся гидроксид – ион ОН- , ионы кислотных остатков – Cl- SO42- , PO43- и др. 2. Диссоциация – процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (диссоциация, ионизация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация, моляризация). Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых вместо знака равенства ставят знак обратимости (↔). Например, NaCI ↔ Na+ + CIКаждая молекула хлорида натрия диссоциирует на ион натрия и хлорид – ион. Следовательно, в результате диссоциации одной молекулы NaCI образуется два иона. Общая сумма зарядов катионов и зарядов анионов равна нулю, т.к. молекула электролита нейтральна. 3. Ионы и атомы одних и тех же элементов отличаются друг от друга по строению и свойствам. 4. Ионы вступают во взаимодействие друг с другом – реакции ионного обмена. Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 (слайд 8-9.) Механизм электролитической диссоциации (постановка и решение учебных проблем, беседа, объяснение). Почему растворы веществ проводят электрический ток? Причины и механизм диссоциации электролитов объясняются теорией растворов Д.И. Менделеева и природой химической связи. Как известно, электролитами являются вещества с ионной или ковалентной сильно полярной связями. При растворении в воде ионных соединений, например хлорида натрия NaCl, дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов натрия и хлорид-ионов. При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к хлорид-ионам Cl-, отрицательные полюсы - к положительным ионам натрия Na+. В результате этого взаимодействия между молекулами растворителя и ионами электролита притяжение между ионами в кристаллической решетке вещества ослабевает. Кристаллическая решетка разрушается, и ионы переходят в раствор. Эти ионы в водном растворе находятся не в свободном состоянии, а связаны с молекулами воды, т.е. являются гидратированными ионами. При растворении в воде веществ с полярной ковалентной связью происходит взаимодействие дипольных молекул воды с дипольными молекулами электролитов. Например, при растворении в воде хлороводорода, изменяется характер связи в молекуле HCl: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную. Результатом процесса является диссоциация электролита и образование в растворе гидратированных ионов. Таким образом, главной причиной диссоциации в водных растворах является гидратация ионов. В водных растворах все ионы находятся в гидратированном состоянии. Для простоты в химических уравнениях ионы изображают без молекул воды: H+, Mg2+, NO3- и т.д. (слайд 10.) – Анимация – диссоциация гидроксида натрия (химический эксперимент) (слайд 11.) – Механизм электролитической диссоциации.(записать схему в тетради) (слайд 12.) Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. (объяснение, беседа) В водных растворах некоторые электролиты полностью распадаются на ионы. Другие электролиты распадаются на ионы частично, часть их молекул остается в растворе в недиссоциированном виде. Для количественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степени электролитической диссоциации, обозначаемое греческой буквой α. Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Степень электролитической диссоциации - число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы. α = число молекул, распавшихся на ионы / общее число растворенных молекул Степень диссоциации. (постановка и решение учебных проблем, беседа, объяснение). (слайд 13.) От чего зависит степень диссоциации? Степень диссоциации зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, концентрации раствора, температуры и других факторов. При уменьшении концентрации электролита, т.е. при разбавлении раствора, степень диссоциации увеличивается, т.к. увеличивается расстояние между ионами в растворе. При повышении температуры степень диссоциации, как правило, увеличивается. В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. (слайд 14.) - объяснение Сильные электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, т.е. их степень диссоциации равна 1 (100%). К сильным электролитам относятся: 1) соли, 2) сильные кислоты (HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI и др.) 3) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др.) (слайд 15.) - объяснение Слабые электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы, т.е. их степень диссоциации меньше 1 (100%), в большинстве случаев она стремится к нулю. К слабым электролитам относятся: 1) cлабые кислоты ( H3PO4, H2S, H2SO3, H2SiO3, H2CO3, HCN, HNO2, HF, CH3COOH и др.) 2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и др.) 3) гидроксид аммония 4) вода (слайд 16.) - объяснение Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации КД. Константа диссоциации характеризует способность слабого электролита диссоциировать на ионы. Чем > константа диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы. Для слабого электролита константа диссоциации – постоянная величина при данной температуре. Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 2. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД (беседа, объяснение) (слайд 17.) Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+ Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: HCl ↔ H+ + ClH2SO4 ↔ 2H+ + SO42Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней зависит от основности слабой кислоты Hx(Ac), где х – основность кислоты. Например, H2CO3 ↔ H+ + HCO3HCO3- ↔ H+ + CO32К1 > K2 Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно ТЭД, объясняются присутствием в их растворах гидратированых ионов водорода Н+ (Н3О+). (слайд 18.) Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН-. Составим уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH ↔ Na+ + OHBa(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OHСлабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН) у , где укислотность основания. Например, Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OHFeOH+ ↔ Fe2+ + OHК1 > K2 Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-. (слайд 19.) Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН- , т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания. Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)2 без учета её ступенчатого характера 2H+ + ZnO22- ↔ H2ZnO2 = Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OHпо типу кислоты по типу основания (слайд 20.) Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Средние (нормальные) соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка. K2CO3 ↔ 2K+ + CO32Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42(слайд 21.) Кислые соли – сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток. Например, NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3- (α = 1) Сложный анион (гидрокарбонат-анион) частично диссоциирует: НСО3- ↔ Н+ + СО32- (α << 1) (слайд 22.) Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН-. Например, Fe(OH)2Cl ↔ Fe(OH)2+ + 2Cl- (α = 1) Сложный катион FeOH 2+ частично диссоциирует по уравнениям, для обоих ступеней диссоциации α << 1: Fe(OH)2+ ↔ FeOH 2+ + OHFeOH 2+ ↔ Fe3+ + OH3. Условия течения реакций ионного обмена до конца( объяснение) (слайд 23.) Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и реакции в растворах электролитов происходят между ионами. Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями. (слайд 24.) Условия течения реакций обмена между сильными электролитами растворах до конца: 1) образование малорастворимых веществ (осадки) 2) образование газообразных или летучих веществ 3) образование малодиссоциирующих веществ - слабых электролитов в водных Далее по гиперссылке (слайд 25-27.) Рассмотрим эти случаи 1. Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3Ag+ + Cl- → AgCl↓ 2. Реакции, протекающие с образованием газообразных или летучих веществ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O 3. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) NaOH + HCl → NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ → H2O (слайд 28.) Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. Например, 2NaCl + Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 + CaCl2 5. Закрепление изученного материала Цель: выявить степень усвоения учащихся материала. 1. Выпишите формулы электролитов и неэлектролитов KOH, KNO3, H2SO4, C6H12O6 – глюкоза, SO2, Ba(OH)2, LiCl. Образец: Вещества → электролиты ↓ неэлектролиты 2. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ KOH, KNO3, CH3COOH, FeCl3, NaCl. Образец: K2SO4 = 2K + SO4²¯ 3. «Поместите» ионы в электрическое поле и стрелочками укажите направления их движения: ион водорода, ион бария, гидроксид-ион, сульфат-ион, ион калия, хлорид-ион. Образец: K I¯ Cu²+ Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 A 4. Выпишите формулы сильных и слабых электролитов: H2O, H2S, NaCl, HCl, HNO3, K2SO4, LiOH, CH3COOH, H2SO4. Образец: Электролиты → сильные ↓ слабые 6. Выставление оценок за урок (комментарии учителя). 7. Домашнее задание (комментарии учителя) Открываем дневники и записываем домашнее задание 36, положения ТЭД выучить наизусть; Определения кислот, основания, солей выучить наизусть; Индивидуальные задания на карточках (10 вариантов) (приложение 1.) ! Обратите внимание, что ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. Спасибо за урок! Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Вариант 1 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Неэлектролитами являются оба вещества в паре 1) гидроксид бария (р-р) и азотная кислота 2) серная кислота и сульфат натрия (р-р) 3) этиленгликоль (р-р) и метанол 4) этанол и хлорид кальция (р-р) 2. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами хлорида кальция и карбоната натрия равна______ 3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ: а) CuSO4 и Fe(OH)2 б) CuCl2 и NaOH в) CuO и Ba(OH)2 г) CuO и H2O ___________________________________________________________________________________ Вариант №2 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор 1) сахарозы 2) хлорида натрия 3) глицерина 4) этанола 2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и нитрата серебра: а) полное ионное уравнение ____________________ б) сокращенное ионное уравнение ______________ 3. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ: а) NH4Cl и Ca(OH)2 б) NH4Cl и H2O в) NH3 и H2O г) NH3 и HCl Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Вариант №3 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в оба вещества: 1) ацетон и глюкозу (р-р) 2) гидроксид калия (расплав) и гексан 3) серную кислоту (р-р) и карбонат кальция 4) хлорид натрия (р-р) и ацетат калия (р-р) 2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами гидроксида бария и хлорида меди (II) а) полное ионное уравнение ____________________ б) сокращенное ионное уравнение ______________ 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ соответствует взаимодействию 1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой 3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью ___________________________________________________________________________________ Вариант №4 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в 1) водные растворы сахарозы и глицерина 2) водные растворы хлорида натрия и уксусной кислоты 3) ацетон и крахмальный клейстер 4) глицерин и NaOH (р-р) 2. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами хлорида железа (III) и нитрата серебра равна ______________. 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию веществ а) BaO и H2SO4 б) Ba и H2SO4 в) BaCO3 и K2SO4 г) Ba(NO3)2 и Na2SO4 Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Вариант №5 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. К электролитам относятся все вещества группы: 1) растворы гидроксида натрия, хлорида натрия, соляная кислота 2) гидроксид железа (III), уксусная кислота, метанол 3) хлорид бария (р-р), крахмал, серная кислота 4) растворы глюкозы, мыла, карбонат кальция 2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны 1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: 2Н+ + СО32- → Н2О + СО2↑ соответствует взаимодействию: 1) азотной кислоты с карбонатом кальция 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия 3) соляной кислоты с карбонатом кальция 4) серной кислоты с оксидом углерода (IV) ___________________________________________________________________________________ Вариант №6 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов равна 1) 5 2) 6 3) 3 4) 4 2. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны 1) 7 и 7 2) 9 и 3 3) 12 и 6 4) 9 и 7 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию 1) оксида кремния (IV) с водой 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой 3) силиката натрия с серной кислотой 4) силиката кальция с серной кислотой Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Вариант №7 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в 1) водный раствор сахарозы 2) водный раствор хлорида натрия 3) муравьиную кислоту (р-р) 4) расплав гидроксида натрия 2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равны 1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ: 1) ZnSO4 и Fe(OH)3 2) ZnCl2 и NaOH 3) Zn и KOH 4) ZnO и H2O ___________________________________________________________________________________ Вариант №8 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Слабым электролитом является: 1) гидроксид бария 2) хлорид кальция 3) соляная кислота 4) угольная кислота 2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между пропионовой кислотой и гидроксидом калия равны 1) 10 и 3 2) 6 и 4 3) 7 и 3 4) 12 и 4 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: 2Н+ + СО32- → Н2О + СО2↑ соответствует взаимодействию 1) соляной кислоты с карбонатом магния 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия 3) серной кислоты с карбонатом калия Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 4) азотной кислоты с оксидом углерода (IV) Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Вариант №9 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Неэлектролитами являются все вещества группы 1) этанол, хлорид калия (р-р), сульфат бария 2) растительное масло, гидроксид калия (расплав), ацетат натрия 3) раствор сахарозы, глицерин, оксид серы (IV) 4) растворы сульфата натрия, глюкозы, уксусная кислота 2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой и гидроксидом лития равны 1) 10 и 3 2) 7 и 3 3) 6 и 4 4) 12 и 4 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию: 1) оксида бария с серной кислотой 2) гидроксида бария с серной кислотой 3) гидроксида бария с сульфатом меди (II) 4) нитрата бария с сульфатом натрия __________________________________________________________________________________ Вариант №10 Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение. Ответы во всех тестовых заданиях следует объяснить на основании теоретических знаний или написанием соответствующих уравнений. 1. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в 1) расплав гидроксида калия 2) водный раствор сульфата натрия 3) муравьиную кислоту (р-р) 4) водный раствор этанола 2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой гидроксидом бария равны 1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4 3. Сокращенное ионное уравнение реакции: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ соответствует взаимодействию: 1) оксида кальция с оксидом углерода (IV) 2) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV) 3) хлорида кальция с карбонатом натрия Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 4) карбоната кальция с угольной кислотой (изб) Методическая разработка урока по химии 8 класс «Теория электролитической диссоциации» Учитель химии МОУ СОШ №47 Дегтярева Юлия Юрьевна Краснодар, 2010 Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47 Содержание 1. Методическая разработка урока по химии 8 класс «Теория электролитической диссоциации». 2. Презентация к уроку (печатная версия). 3. Эссе «Современное образование в Краснодарском крае: проблемы и перспективы развития». Дегтярева Ю. Ю. МОУ СОШ №47