К-2 - МКОУ Новогремяченская СОШ

МОУ «Новогремяченская СОШ»
Урок по химии
в 8 классе
Кислоты. Получение кислот
Учитель: Андриенко
Наталья Валентиновна
2010-2011 уч.г.
Цели:
систематизировать знания, полученные при изучении темы «Основания»,
учиться решать задачи, осуществлять превращения; дать понятие «кислоты»,
классифицировать кислоты, научиться их получать.
2
Ход урока
I.Организационный момент.
II.Проверка знаний, полученных при изучении темы «Основания».
1.Фронтальный опрос.
? Если в формуле заметишь –
Впереди металл стоит
И своей ОН-подвеской
Как большим хвостом вертит,
Ты не думая ответишь:
«Знаю это – гидроксид !»
Но гидроксид начало названия,
А класс веществ – основания.
? Дайте определение основаниям.
? Какова валентность ОН-группы?
? На какие типы делят основания?
? Каким образом это можно определить?
? Каково применение оснований?
? Основание и кислота –
Два непримиримых врага
Сразу вступают в реакцию,
Название которой нейтрализация.
? Дайте определение реакции нейтрализация.
? Дайте определение реакции обмена
? Что такое индикаторы?
? Каков цвет лакмуса в кислой и щелочной среде?
? Каков цвет фенолфталеина в кислой и щелочной среде?
2.Работа у доски.
1.Решить задачу.
В реакцию с водой вступило 28г оксида кальция. Рассчитайте массу,
образовавшегося вещества.
3
Дано:
m(CaO)=28г
m(Ca(OH)2)-?
Решение:
28г
хг
CaO + Н2О  Ca(OH)2
56
74
г/моль
г/моль
28г(CaO) хг(Ca(OH)2)
56г/моль 74г/моль
2874
х
37г
56
Ответ: 37г
2.Осуществить превращения:
а) Cu(OH)2CuOCuSO4
Cu(OH)2CuOH2O
CuOH2SO4CuSO4H2O
б) ВаВаОВа(ОН)2ВаСl2
2ВаO22ВаО
ВаОH2OВа(ОН)2
Ва(ОН)22HClВаСl22H2O
3.Написать формулы оснований, соответствующих оксидам: Fe2O3, PbO,
BaO, Na2O, CuO, Cu2O, K2O. Назовите вещества.
Пример: Cr2O3 – Cr(OH)3.
4.Составить уравнения реакций взаимодействия с водой следующих
веществ: лития, кальция, оксида бария, оксида калия, натрия.
2Li2H2O2LiOHH2
Ca2H2OCa(OH)2H2
ВаОH2OВа(ОН)2
K2OH2O2KOH
2Na2H2O2NaOHH2
3.Работа по карточкам.
К-1
1.Дайте названия веществ: а) LiOH, б)Mg(OH)2, в)Fe(OH)3, г)Fe(OH)2,
д)Rb(OH)2.
2.Дайте определение основаниям.
К-2
1.Написать формулы соединений: а)гидроксида магния; б) гидроксида
алюминия; в) гидроксида лития; г) гидроксида олова(II); д) гидроксида
олова(IV).
2.На какие группы делятся основания?
4
К-3
1.Написать формулы соединений: а)гидроксида меди(II); б) гидроксида
рубидия; в) гидроксида свинца(II); г) гидроксида хрома(III); д) гидроксида
калия.
2.Дайте определение реакциям обмена.
К-4
1.Распределите по типам : растворимые и нерастворимые основания. KOH,
NaOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Сu(OH)2, Pb(OH)2, Rb(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3.
2.Дайте определение реакциям нейтрализации.
К-5
1.Осуществить превращения. Назвать вещества.
Ca  СaO  Сa(OH)2
2.Дайте определение индикаторам.
К-6
1.Осуществить превращения. Назвать вещества.
S  SO2  H2SO3
2.Дайте определение оксидам.
III.Изучение нового материала.
1.Из предложенного перечня выберите соединения определенного класса
веществ.
I-В – оксиды
II-В – основания
KOH, H2SO4, Na2O, Mg(OH)2, Al(OH)3, CO, HCl, СaO, Fe2O3, HNO3, LiOH,
NaOH, H3PO4, N2O5, Сa(OH)2, CuO.
I-В – оксиды
II-В – основания
Na2O
KOH
CO
Mg(OH)2
СaO
Al(OH)3
Fe2O3
LiOH
N2O5
NaOH
CuO
Сa(OH)2
Обратите внимание, что у вас остались вещества, которые нельзя
отнести ни к оксидам, ни к основаниям. Какие это вещества? Выпишите их
отдельно.
H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4.
Что общего в записи этих веществ?
Ответ: у них присутствует водород.
Правильно, и такие вещества относят к классу кислот.
2.Задание. Запишите уравнения реакций данных веществ с металлами.
2NaH2SO4Na2SO4H2
5
2Na2HCl2NaClH2
2Na2HNO32NaNO3H2
6Na2H3PO42Na3PO43H2
Если обратимся к данным уравнениям реакций, то увидим, что в каждом
случае идет замещение атомов водорода на атомы металлов.
Т.о., кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных
остатков и атомов водорода, способных замещаться на атомы
металлов.
4.В зависимости от того, сколько атомов водорода способно замещаться
на атомы металлов, такова валентность у кислотных остатков. Кроме того,
кислотные остатки сохраняются при переходе из одних соединений в другие.
Задание. Предлагаю вам самим попробовать определить кислотный
остаток и его валентность в соединениях.
Валентность
Название
Кислотный
Названия кислот
Формулы
кислотного
кислотного
остаток
остатка
остатка
Хлороводородная
HCl
I
хлорид
Cl
(соляная)
II
Серная
H2SO4
сульфат
SO4
I
Азотная
HNO3
нитрат
NO3
II
Угольная
H2CO3
карбонат
CO3
III
Ортофосфорная
H3PO4
ортофосфат
PO4
Сероводородная
H2S
сульфид
Кремниевая
H2SiO3
силикат
Бромоводородная
HBr
бромид
Сернистая
H2SO3
сульфит
Йодоводородная
HI
йодид
5.Классификация кислот.
В зависимости от валентности кислотного остатка кислоты делят на:
одноосновные, двухосновные, трехосновные.
Кроме того, на безкислородные и кислородосодержащие.(см. схема 15
с.87 в учебнике).
6.Получение кислот.
1.Взаимодествием кислотных оксидов с водой.
SO3H2OH2SO4
2.Взаимодествием неметаллов с водородом.
Cl2H22HCl
3.Взаимодествием кислот с солями.
NaClHNO3NaNO3HCl
6
IV.Закрепление.
1.Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот.и обозначьте их
валентность.
I-B:H2SO4, H2CO3, HNO3, H2SiO3, H2SO3, HBr.
II-B: H2CrO4, HClO, H3PO4, HNO2, HAsO2, HClO2.
III-B: HClO3, H2SeO4, HF, H3AsO4, HClO4, H2Cr2O7.
2.Домашнее задание: §32(с.86-88), в.1-4(с.90-91), №1(с.91)
3.Подведение итогов.
7