Конспект урока с ЦОР "Углерод"

Конспект учебного занятия с использованием ЦОР (цифровые образовательные ресурсы)
Город: Магнитогорск
МС(к)ОУ«Специальная (коррекционная) общеобразовательная школа № 24»
Учитель: Павлова Галина Григорьевна
Класс: 9
Предмет: химия
Тема учебного занятия: «Углерод»
Продолжительность учебного занятия: 45 минут
Тип учебного занятия: комбинированный урок с демонстрационными и лабораторными опытами, направлен на объяснение нового материала с
использованием ЭОРов – 9 класс, презентаций по теме «Углерод».
Цели: (образовательная, коррекционно-развивающая, воспитательная):
1) Образовательная. Рассмотреть строение атома углерода, познакомиться с аллотропными модификациями углерода, физическими и
химическими свойствами, продолжить формирование умений и навыков по составлению уравнений химических реакций, навыков выполнения
тестовых заданий, соблюдение правил техники безопасности при работе в кабинете химии.
2) Коррекционно-развивающая. Способствовать развитию логического мышления и интеллектуальных умений (анализировать,
сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи).
3) Воспитательная. Формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям. Воспитать культуру
общения через работу в парах "ученик - ученик", "учитель - ученик". Воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, пытливость,
инициативу и культуру эксперимента
Оборудование: 1. ЭОР (9 класс), презентации «Углерод».
слайдов, составитель Павлова Г.Г.
2. Учебник. «Химия 9 класс». О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012г.
3. кристаллическая решетка графита, активированный уголь, перманганат калия, карандаши, дидактический и раздаточный
материалы.
Компетенции
Знания
Умения
Настроить
Организация
учащихся на
внимания и
Умение
успешную
внутренней
организоваться
работу на
готовности к
и
2 мин
уроке.
различным
контролировать
Развитие
видам
свое рабочее
устойчивости познавательной
место
внимания
деятельности
Деятельность учителя
Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для
себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда,
попробуйте ещё.
Д.И. Менделеев.
Этап учебного
Время
занятия
I.
Организационный
момент
Цель
Методы
Формы
Словесный
Фронтальная
Используемые цифровые
образовательные ресурсы
Деятельность ученика
Объявление темы урока, задач урока, правила работы на
уроке, на столах у учащихся рабочие листы, проверка
готовности к уроку. Проведение аутотренинга.
Приветствуют учителя. Готовятся к уроку.
Актуализация знаний учащихся: какое строение и свойства
проявляет фосфор?
Ответы учащихся
- Ребята, какую группу неметаллов мы ещё не изучали?
Конечно, IV группа. И сегодня мы познакомимся с первым
представителем этой группы химических элементов. Тема
урока: «Углерод: строение и свойства».
- О каком неметалле идёт речь? (Ответ: об углероде)
- Почему все живое состоит из углерода?
- Почему углерод – это графит, антрацит и алмаз?
На эти и другие вопросы мы с вами и ответим на этом уроке.
- Давайте составим с вами план изучения неметалла
углерода. Что нам нужно включить в план урока?
Из меня состоит все живое,
Я – графит, антрацит и алмаз,
Я на улице, в школе и в поле,
Я в деревьях и в каждом из вас (Углерод).
Этап учебного
занятия
Изучение нового
материала
- Строение атома углерода, физические и химические свойства,
План изучения нового материала (на доске)
 Характеристика элемента углерода по положению в алмаз, графит, сажа, уголь
периодической системе Д.И. Менделеева.
 Строение атома.
 Строение простого вещества. Физические свойства
углерода
 Алмаз, графит
 Адсорбция
 Химические свойства углерода.
 Круговорот углерода в природе.
 Применение углерода.
- Ребята, обратите внимание, у вас на партах рабочие листы.
В течение всего урока вы будете с ним работать, в нем также
есть домашнее задание, которое вы выполните дома и на
следующий урок сдадите мне на проверку
Компетенции
Используемые цифровые
Время
Цель
Методы
Формы
образовательные ресурсы
Знания
Умения
Уметь
классифициров
ать по
Углубить
Индивидуаль
определенному
Словесный,
знания о
Свойства атома
ная,
Слайды №
8 мин
признаку,
наглядный,
строении атома
углерода
фронтальная,
Фрагменты 1-8
сравнивать и
практический
углерода
групповая
обобщать,
работать по
алгоритму
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Углерод – основная составная часть всех организмов.
Углерод играет особую роль в природе. Живые организмы
построены из соединений углерода. Атомы углерода
способны соединяться между собой, образуя длинные цепи,
содержащие миллионы и миллиарды атомов углерода,
соединенных с атомами других элементов (самые из
известных молекул - это молекулы белков, содержащих до
миллиарда углеродных звеньев). Их длина может даже
достигать одного метра! Углерод является биогенным
элементом.
Углерод входит не только в состав белков, но и жиров и
углеводов. Один из представителей класса углеводов обыкновенный сахар.
Сообщение учащегося
1. Характеристика элемента углерода по его положение
в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома
(использование ЭОР)
Итак, рассмотрим строение атома углерода. Предлагаю вам
определить пропущенные слова в тексте, который имеется у
вас в рабочих листах
Фрагмент
Порядковый номер углерода - _______.
Углерод - элемент __________ группы, __________
подгруппы
Заряд ядра атома углерода равен ______
В ядре атома углерода __________ протонов.
В ядре атома углерода _________ нейтронов.
В атоме углерода ________ электронов.
Атом углерода имеет _________ энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение __________.
На внешнем уровне в атоме углерода _________ электронов.
Степень окисления атома углерода в соединениях равна
________.
Простое вещество углерод является ____________.
Оксид и гидроксид углерода имеют ___________________
характер.
Умение классифицировать по
определенному признаку
2. Углерод – простое вещество.
( использование ЭОР)
Углерод образует аллотропные модификации – алмаз и
графит
Давайте вспомним определение аллотропии (различное
строение кристаллических решеток) – демонстрация
решеток
- А что такое карат?
Сообщения учащихся:
Работа учащихся с рабочими листами
(учащиеся заполняют рабочие листы)
Фрагмент
Алмаз — прозрачное, кристаллическое вещество с сильной
лучепреломляемостью. Его плотность 3,5 г/см3. Кристаллы
алмаза отличаются особо прочной структурой, благодаря чему он
обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в
природе веществ. Он в 1000 раз тверже кварца, в 150 раз —
корунда. Окраска алмазов обусловливается примесями:
встречается даже черный алмаз. Алмазы красивой синей, зеленой
- Знаете ли вы, как называются алмазы, которые были и красноватой окраски весьма редки и ценятся очень высоко.
подвергнуты механической обработке?
Алмаз «Гоппе» из Индии 44,5 карата, алмаз «Куллинан» из
Южной Африки 3025 каратов, алмаз «Шах» 87 каратов в
- В каком музее хранятся бриллианты и Алмазном фонде России. Массу алмазов измеряют в каратах, 1
карат равен 0,2 г. алмазы применяются для изготовления буров,
бриллиантовые изделия в России?
сверл, шлифовальных инструментов, резки стекла.
В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva
(каратина силиква), косточка плодов которого (их также
называют царьградскими рожками) весит ровно 0,2 г. Этот
точный вес косточки имеют всегда: в любой год и на любом
дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих
весов такие гирьки. Кстати, в некоторых странах проба золота
выражается также в каратах: она показывает, сколько каратов
(т.е. 0,2 г) золота содержится в 24 каратах сплава.
Алмаз — химически очень устойчивое вещество, однако при
достаточно высокой температуре (700—800 °С) в атмосфере
кислорода он сгорает ослепительным пламенем до СО2. Алмаз
впервые был сожжен в 1694 г. при помощи большого
зажигательного стекла. Помещенный в фокус этого стекла, он
тлел, как раскаленный докрасна уголь. В 1814 г. английские
ученые Дэви и Фарадей также при помощи зажигательного стекла
сожгли в кислороде алмаз, который при этом загорался и
продолжал гореть спокойным ослепительным пламенем, даже
будучи удален из фокуса зажигательного стекла. При этом
единственным продуктом сгорания был углекислый газ
Искусственно
ограненные
алмазы
называются
бриллиантами и являются предметом роскоши. В России
бриллиантовый бум пришелся на правление Екатерины II. Чтобы
судить о сказочности украшений приближенных императрицы,
достаточно упомянуть появление Г.А. Потемкина, князя
Таврического, фаворита Екатерины II на празднике в
Таврическом дворце в парадной шляпе, которую из-за тяжести
многочисленных бриллиантов было трудно носить на голове. Не
отсюда ли и крылатое выражение о предшественнике
императорской короны, о шапке Мономаха: «Тяжела ты, шапка
Мономаха».
Шляпе Потемкина не уступал и усыпанный бриллиантами
камзол
одного
из
вельмож
екатерининских
времен,
изображенный кистью В.Л. Боровиковского на портрете
«Бриллиантового князя» (Русский музей, Санкт-Петербург).
Собрание исторических бриллиантов и изделий из них хранится в
Алмазном фонде Оружейной палаты Московского Кремля и
золотых кладовых Санкт-Петербургского Эрмитажа
Учитель демонстрирует электрическую проводимость
графита и его способность оставлять след на бумаге, а затем
ставит перед учащимися проблемный вопрос.
- Почему графит оставляет след на бумаге?
- Почему графит проводит электрический ток?
(демонстрирует кристаллическую решетку графита)
Этап учебного
занятия
Офтальмопауза
Время
2 мин
Цель
Компетенции
Знания
Умения
Снятие
напряжения
Приемы
зрительного
офтальмопаузы
анализатора
Деятельность учителя
Выполнение
упражнений
Графит — вещество серо-стального цвета, мягок и жирен
на ощупь. Удельный вес его 2,22—2,26 г/см3. Он является хорошим проводником электричества. Кристаллы графита имеют
слоистую структуру (расстояние между отдельными атомами
одного слоя меньше расстояний между слоями). Этим объясняется особое свойство графита: он оставляет след на бумаге. И эта
же способность графита делиться на слои используется для изготовления различных смазок.
К особенностям графита относится его способность гореть
в кислороде с образованием СО2 (около 890 °С) при практически
совершенной
огнестойкости
в
воздухе.
Благодаря
исключительной жаропрочности и химической инертности
графит используется в реактивных двигателях, для изготовления
электродов электрических печей, в ядерных реакторах.
Сажу получают преимущественно при разложении
метана. Она используется для изготовления типографской
краски, картриджей, резины, косметической туши и т.д.
Кокс представляет собой в основном свободный углерод,
он получается при нагревании каменного угля без доступа
воздуха. Кокс применяется в доменных печах при выплавке
чугуна из руд.
Древесный уголь получается при нагревании без доступа
воздуха древесины. Он применяется в качестве топлива в кузнечных горнах, жаровнях, самоварах, используется в металлургии при выплавке некоторых цветных металлов и особо
чистых сортов чугуна, так как не содержит вредных примесей,
имеющихся в коксе.
Используемые цифровые
Методы
Формы
образовательные ресурсы
Практический
Фронтальная
Деятельность ученика
Демонстрация слайда, комментирование действий
Звучит спокойная музыка
Закройте глаза, настройте мысль на хорошее, откройте
глаза, посмотрите вверх (2-3 сек), посмотрите вниз (2-3
сек), посмотрите вдаль (2-3 сек).
Повторить 2 раза
Компетенции
Время
Цель
Знания
Умения
Изучим
Знать свойства
Уметь
5 мин адсорбцию и ее активированног
проводить
применение
о угля
опыты
Деятельность учителя
Адсорбция и её применение
–
–
Этап учебного
занятия
Изучение нового
материала
- С какой целью используют активированный уголь в
медицине? Как вы думаете, почему?
Проведение лабораторного опыта “Обесцвечивание
раствора перманганата калия активированным углём”
- Что такое адсорбция? Где используют это свойство?
- Что такое активированный уголь?
Этап учебного
занятия
Физкультминутка
Время
2 мин.
Цель
Компетенции
Знания
Умения
Снятия
напряжения
Приемы
зрительного
физических
анализатора и
упражнений
общего
утомления.
Деятельность учителя
Выполнение
действий.
Ученики выполняют упражнения
Методы
Формы
Используемые цифровые
образовательные ресурсы
Беседа
самостоятель
ная работа
Слайд
Деятельность ученика
Фрагмент №
Самостоятельная работа учащихся с учителем
Ответы учащихся
Адсорбция – способность угля поглощать газы и растворенные
вещества
Для увеличения поглотительной способности древесный уголь
обрабатывают горячим водяным паром и называют
активированным углем. В аптеках его продают в виде черных
таблеток карболена.
Используемые цифровые
Методы
Формы
образовательные ресурсы
Практический
Коллективна
я
Деятельность ученика
Слайды
Изучение нового
материала
Учитель демонстрирует движения и инструктирует
учащихся
Физкультминутка
Упражнения на развитие ловкости, силы, координации
движений. Они хорошо снимают усталость, возвращают
бодрость, работоспособность. Упражнения интересны
детям.
 Проделать несколько одновременных круговых
движений руками. Причем движение правой руки
направлено вперед, а левой – назад, затем поменять
наоборот.
 Сгибая руки в локтевых суставах постараться за спиной
соединить пальцы левой и правой рук. Затем, поменяв
положение рук, вновь проделать это упражнение.
 Встать и соединить ноги вместе, руки в стороны. На
счет 1 прыжком поставить ноги в положение врозь, а
руки вверх или вниз. На счет 2 вернуть в исходное
положение
Изучить
Уметь писать
химические
Знать свойства
уравнения
8 мин
свойства
углерода
химических
углерода
реакций
Деятельность учителя
Учащиеся под руководством учителя выполняют упражнения
Беседа
Фронтальная
работа
Деятельность ученика
Слайды
Изучение нового
материала
Химические свойства углерода
При обычных условиях алмаз, графит и углерод в древесном
угле химически инертны, но при высоких температурах эти
вещества становятся активными.
В реакциях углерод проявляет окислительные и
восстановительные свойства. Алмаз и графит соединяются с
кислородом при очень высоких температурах. сажа и графит
взаимодействуют с кислородом, сгорая в нем.
C + O2 = CO2
- Какие свойства проявляет С? (восстановительные)
С металлами углерод при нагревании образует карбиды,
например:
4Al + 3C = Al4C3;
Ca + 2C = CaC2
- Какие свойства при этом проявляет С? (окислительные)
Карбид кальция применяют газосварщики для получения
ацетилена, который используют для резки и сварки
металлов.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Если водой подействовать на карбид алюминия, то
получится СН4- метан
Al4C3 + 12H2O = Al(OH)3 + 3СН4
Если в пробирке прокалить смесь черного порошка оксида
меди (II) с порошком древесного угля, то смесь приобретает
красный цвет из-за образовавшейся меди
2CuO + C = 2Cu + CO2
Какие
свойства
при
этом
проявляет
С?
(восстановительные)
Изучить
Уметь
круговорот
Знать значение
применять
5 мин
углерода в
углерода
теоретические
природе
знания
Деятельность учителя
Фрагмент
Учащиеся пишут уравнения химических реакций в тетрадях и
один ученик у доски
Ответы учащихся
Ответы учащихся
Ответы учащихся
Беседа
Фронтальная
работа
Деятельность ученика
Слайды
Этап учебного
занятия
Словарная работа
Изучение нового
материала
Круговорот углерода в природе
Работа учащихся с учебником, записи выводов в тетради
Углерод в природе встречается в свободном состоянии
(алмаз, графит) и в форме соединений с металлами, главным
образом
карбонатов.
Наиболее
распространенным
минералом является кальцит СаСО3, который образует
известняк, мел, мрамор.
В атмосфере содержится в виде углекислого газа СО2. Он
образуется при дыхании живых организмов и при сжигании
топлива. Больше всего СО2 содержится в водах морей и
океанов.
Все источники углерода участвуют в круговороте его в
природе. Из атмосферы и природных вод углекислый газ
поглощается зелеными растениями
- Что это за процесс? (фотосинтез)
Ответы учащихся
В результате дыхания, гниения, горения углекислый газ
поступает в атмосферу и воды морей и океанов.
Большое количество СО2 выделяется при извержении
вулканов
Круговорот углерода рассмотрим на рис. 100 стр. 170
Компетенции
Используемые цифровые
Время
Цель
Методы
Формы
образовательные ресурсы
Знания
Умения
Познакомить
Уметь
Знать
учащихся с
правильно
Фронтальная
1 мин
определения
Беседа
новыми
произносить
работа
терминов
терминами
новые термины
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Алмаз, графит, аллотропия, адсорбция, активированный
Учащиеся вслух произносят новые слова и их определения
уголь
Уметь
Изучить
Знать о
применять
Самостоятел
4 мин
применение
применении
Беседа
Слайды
полученные
ьная работа
углерода
углерода
знания
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Применение углерода и активированного угля Ответы учащихся;
Составная часть крема для обуви
рассмотрим на рис.99 на стр.169
Адсорбент в противогазах
- Где применяется углерод?
Наполнитель для получения резины
- Где применяется активированный уголь?
В производстве синтетического бензина
Этап учебного
занятия
Закрепление
изученного
материала
Время
3 мин
Компетенции
Знания
Умения
Закрепить
Уметь
знания
Знать свойства
различать
учащихся по
углерода
свойства
углероду
углерода
Деятельность учителя
Цель
В медицине
Для получения карбида кальция
Для получения искусственных алмазов
В металлургии
Очистка этилового спирта
Для приготовления черной краски (картриджи, типографская
краска)
Используемые цифровые
Методы
Формы
образовательные ресурсы
Беседа
Фронтальная
работа
Деятельность ученика
Слайды
Вопросы для закрепления:
1. Почему алмаз, графит, уголь называют «родными
братьями»?
2. От чего зависит твердость алмаза и мягкость графита?
3. С помощью каких явлений, которые вы наблюдаете в
жизни, можно доказать, что хлеб, мясо, молоко содержат
углерод?
4. Для каких целей применяют алмаз и графит?
Сейчас заполните таблицу «Аллотропные модификации
углерода»
Признаки
Алмаз
Графит
мягкий, легко
очень
расслаивается на
твёрдость
твёрдый
отдельные мельчайшие
пластинки
цвет,
прозрачность
прозрачный,
бесцветный
непрозрачный, серого
цвета с металлическим
блеском
электропрово
ди-мость
электрически
й ток не
проводит
электрический ток
проводит
Тест.
А.1.Высшая валентность углерода:
а ) 2 ; б ) 3.; в ) 4.
А.2. Высшая степень окисления углерода:
а ) +6 ; б ) +4 ; в ) -3.
А.3. Алмаз имеет кристаллическую решетку:
а )ионную; б ) атомную; в )молекулярную.
В.1. Аллотропные модификации углерода:
а ) алмаз; б ) озон; в )серое олово; г ) графит.
В.2. Какие утверждения верны для алмаза:
а ) мягкое вещество;
б.) самое твердое природное соединение;
в) состоит из атомов углерода;
г)состоит из атомов фосфора.
С.1.Определите степени окисления углерода в соединениях:
а ) СО ; б) Н2СО3; в) СО2 ; г) СаСО3.
Ответы учащихся
У учащихся на столах находится таблица, они ее заполняют
Работа парами
Ответы учащихся
Работа парами, ответы учащихся
в) 4
б) +4
б) атомную
а) алмаз, г) графит
б.) самое твердое природное соединение;
задание учащимся на дом
Этап учебного
занятия
Подведение
итогов урока
Компетенции
Используемые цифровые
Методы
Формы
образовательные ресурсы
Знания
Умения
Проверить
Уметь
степень
Знать
различать
Фронтальная
усвоения
характеристику
углерод.
Беседа,
2 мин
работа,
Слайды
характеристик
углерода по
Умение
практический
групповая
углерода по
алгоритму
работать по
алгоритму
алгоритму
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Объявляются оценки за устные, письменные ответы, работу
у доски, за компьютером.
- Над какой темой мы сегодня работали?
Ответы учащихся
- Что нового вы узнали об углероде?
- Решили ли мы проблему об активности углерода?
- Какими путями решали эту проблему?
- К каким выводам пришли?
Время
Цель
Оцените свою работу на уроке:
материал усвоен (на всех этапах урока "4", "5")
материал усвоен недостаточно (оценки "3", "4")
Этап учебного
занятия
Время
Домашнее
задание.
1 мин
Цель
Учащиеся оценивают свою деятельность на уроке
Компетенции
Знания
Умения
Закрепить
знания
учащихся о
физических и
Знать
химических
физические и
свойствах
химические
углерода.
свойства
Развитие
углерода
зрительного и
слухового
восприятия
Деятельность учителя
Уметь
различать
свойства
углерода
Методы
Формы
Используемые цифровые
образовательные ресурсы
Словесный,
наглядный и
практический
Фронтальная,
индивидуаль
ная работа
Слайды
Деятельность ученика
Этап учебного
занятия
Заключительная
часть
1 группа: параграф 29
2 группа: параграф 29. Вопросы 1, 2, 3 на стр. 172.
3 группа: параграф 29; используя материал сегодняшнего
урока, составьте цепочку превращений углерода и его
соединений; вопр. № 8 на стр. 172; вопр. теста С1
Компетенции
Время
Цель
Знания
Умения
Работать с
Подведение
Свойства
различными
2 мин
итогов урока
углерода
источниками
информации
Деятельность учителя
Методы
Формы
Используемые цифровые
образовательные ресурсы
Словесный,
наглядный
Фронтальны
й
Слайды
Деятельность ученика
Подведение итогов. Рефлексия.
Закончите фразы:
- Сегодня на уроке я узнал(а) …
- Сегодня на уроке я научился(ась)…
- Особенно меня поразило…
- Мне было трудно…
Список литературы и других источников, используемых учителем для подготовки к уроку: (учебники, пособия, CD-Rom, адреса в сети Интернет и
т.д.)
1. Химия. 9 класс. О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2012 г.
2. Тематическое и поурочное планирование к учебнику. Химия. 9 класс. О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2012 г
3. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. О.С. Габриелян М.: Дрофа, 2008 г
4. Рабочая тетрадь. Химия. 9 класс. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. М.: Дрофа, 2012 г
Примечание: при составлении конспекта учитывались особенности детей с задержкой психического развития и требования к урокам
коррекционно-развивающего обучения в классах VII вида
***К конспекту прилагается электронный вариант разработки урока и электронные материалы, созданные на основе ЦОР.