УМ К ур ок а № 1. Тема учебного занятия: «Углерод» (рассчитан на 2 учебных часа). 2. Форма учебного занятия: комбинированный урок с использованием информационных технологий. 3. Класс, профиль, специфика обучения: 9 (8) класс, общеобразовательный, , использование в качестве источника информации CD-диск «Виртуальная лаборатория» 4. Цели: обучения: 1. Усвоение новых элементов содержания обучения знания 1. Факты: углерод; аллотропия; адсорбция; свойства углерода (физические и химические); оксиды углерода (II), (IV) и их свойства; угольная кислота. 2. Эмпирические понятия: (определения, единицы измерения, расчетные формулы): аллотропия; адсорбция; кристаллические решётки. 3. Эмпирические законы: (формулировки законов): Закон сохранения массы веществ. 4. Технические понятия (о техническом устройстве, о технологическом процессе): Кристаллические решётки алмаза и графита (видео, слайды, рисунки) применение алмаза в качестве режущего инструмента; приборы для восстановления оксида меди (II), прибор для получения газа, пробирки, соляная кис- опыт деятельности (умения) 1. Выделять главные понятия в тексте учебника и дополнительной литературы. 2. Излагать устно и объяснять ценность свойств углерода. 3. Оперативно искать нужную информацию при работе с компьютером. 4. Умение составлять химическую реакцию, используя закон сохранения массы веществ. 5. Иметь представление об основных понятиях аллотропия и ад- сорбция с позиции современных научных источников. лота, лакмус. 5. Картины мира (ФКМ, ЕНКМ, СКМ): Углерод – живые организмы. 6. Методологические знания: химические связи, строение атомов. 7. Информация, отражающая социокультурную ценность химической науки: экологическая информация: представление структуры органического вещества, в состав которого входит углерод, особенности его свойств, экологическая ценность. технико-экономическая информация: аллотропные видоизменения углерода находят широкое применение в различных областях промышленности, указывая на экономическую необходимость. гуманитарная информация: разнообразие использования углерода в качестве драгоценных камней и украшений. 6. Работа с электронным опорным конспектом. 7. Восприятие и обработка информации. 2. Организация повторения, обобщения, систематизации знаний. Совершенствование опыта деятельности знания 1. Факты: углерод – восстановитель (химические свойства); горение углерода, получение оксидов углерода (II), (IV); характеристики оксидов (свойства); угольная кислота (её свойства); углерод, его соединение, применение. 2. Эмпирические понятия: (определения, единицы измерения, расчетные формулы): аллотропия; адсорбция; кристаллические решётки; карбонаты, восстановление оксида меди углем. 3. Эмпирические законы: (формулировки законов): закон сохранения массы веществ. 5. Технические понятия (о техническом устройстве, о технологическом процессе): приборы для восстановления оксида меди (II), прибор для получения газа, пробирки, соляная кислота, лакмус. 6. Картины мира (ФКМ, ЕНКМ, СКМ): Углерод – живые организмы. 7. Методологические знания: Методика составления химических процессов (схема химической реакции). 8. Информация, отражающая социокультурную ценность химической науки: экологическая информация: глобальные проблемы экологии в опыт деятельности (умения) 1. Правильно формулировать основные понятия (восстановитель, аллотропия, адсорбция) и другие термины, используемые в данной теме. 2. Работа с составленными планами. 3. Выполнять отдельные экспериментальные действия: 1) Умения составлять схему химического уравнения. 2) Проводить эксперимент с наблюдениями и выводами. 3) Оформлять результаты, производить их обработку. 4) Умение обосновывать проведённый эксперимент (делать вывод). 4. Работа со справочной литературой. 5. Умение делать краткий конспект, сообщение, доклад с использования дополнительной литературы и цифровых ресурсов. 6. Слушать и дополнять учителя, ответы товарищей. производстве, выброс в атмосферу вредных веществ, создание «парникового» эффекта, кругооборот углерода в природе. технико-экономическая информация: области применения углерода и его соединений. Цели воспитания: формирование культуры речи учащихся, формирование у учащихся ценностных ориентиров отношения к природе и всему живому; воспитание этики в отношении к одноклассникам. Цели развития: формирование у учащихся потребности в изучении предмета, повышение интеллектуального развития через активизацию познавательной деятельности, развитие мышления, умение логически выстраивать свои мысли, развитие внимания в процессе рассуждения материала, развитие воображения учащихся. 5. Диагностика результативности обучения: создание опорного конспекта по теме; наличие сформированных наблюдений во время проведения экспериментов; умение использовать цифровые ресурсы. 6. Учебные задачи занятия: познакомить учащихся с положением элементов подгруппы углерода, строение атомов; познакомить с понятиями «аллотропия» и «адсорбция» углерода; объяснить восстановительные способности углерода на примере химических реакций, изучить физические, химические свойства углерода, оксидов углерода и соединений, обсудить химическую связь углерода, научиться оперативно искать информацию при работе с дополнительной литературой. 7. Дидактическая структура занятия: Этап занятия, время в мин. I. Организационный момент (1 мин) II. Вступительная часть (5 мин) III. Изучение нового материала ( 30 мин) IV. Закрепление изученного материала (30 мин.) V. Контроль усвоения материала (10 минут) e) Предъявление домашнего задания (2 мин) f) Заключительная часть (2 мин) Методы обучения и воспитания 1. Методы воспитания. 2. Оценка психологического настроя класса. 3. Проверка готовности класса к уроку. 1. Постановка целей и задач урока. 2. Основные требования к плану работы на уроке. Приемы обучения и воспитания a) Приёмы активизации учащихся на урок. b) Настрой на доверительные отношения. a)Элементы беседы. 1. Объяснение нового матери- a) Активизация внимаала с помощью презентации. ния учащихся, b) Создание краткого конспекта. в) Составление плана. 1. Наблюдение за эксперимен- a) Индивидуальные оттом. веты учащихся с ис2. Составление химических пользованием опорреакций. ных конспектов. 3. Формулировка основных по- b) Приёмы активизанятий. ции учащихся на 4. Формулировка выводов. дополнение, вопросы. c) Коллективное обсуждение. d) Корректировка ответов учащихся. 1. Создание опорного конспек- а) индивидуальная рата по заданной схеме с исполь- бота, зование лабораторных опытов b) самоконтроль. и наблюдений. 2. Учебник параграф 28,29 a) О.С.Габриелян, 26 – 31 Ф.Рудзитис. b) 3. Итоги урока (выполнение a) Элементы беседы. учебных задач, оценка качества работы учащихся, при- b) Рефликсия. обретённый опыт деятельно- сти) 9. Дидактические средства: презентация и диск «Виртуальная лаборатория». 10. Конспект занятия: УРОК-СКАЗКА ПО ТЕМЕ «УГЛЕРОД». План изучения темы 1. Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов, строение атомов. 2. Углерод: аллотропия, адсорбция, химические свойства. 3. Оксид углерода (II): физические и химические свойства, применение. 4. Оксид углерода (IV): физические и химические свойства, применение. 5. Угольная кислота: физические и химические свойства. Начинаем урок с общей характеристики элементов подгруппы углерода. В беседе выясняем их положение в периодической системе и строение атомов. Учащиеся самостоятельно записывают схемы строения атомов элементов. Обсуждаем, атомы, каких элементов и почему легче присоединяют электроны: азота или углерода, фосфора или кремния. Затем рассматриваем виды химических связей, которые характерны для веществ, образованных углеродом и кремнием. Учащиеся дают определения понятия «аллотропия», объясняют, какие вещества относятся к аллотропным. Используя модели кристаллических решеток и слайды, выясним, чем отличаются структуры алмаза, графита, карбина и почему их можно назвать родными «братьями». Дальнейшее изложение материала происходит в форме сказочного повествования. Учащиеся ведут записи в тетрадях по плану. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами. Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его «до белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым (демонстрируем нож для резки стекла), бесцветным, прозрачным. В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства. Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности. С водородом он образовывал углеводороды: А с друзьями-металлами – карбиды: Благодаря восстановительным свойствам было у Углерода два сына: Угарный газ (Угарик) и Углекислый газ (Углекислик): (Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) углем). Дети росли, а отец радовался, глядя на них. Угарный газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения (-191,5 С). Он, как и папа, был восстановителем – восстанавливал металлы из оксидов: В кислороде он горел голубоватым пламенем: Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови. При этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. У него было очень много друзей, с которыми он образовывал соли, основания и основные оксиды: Только Известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого газа: (Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой). Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло и многое другое. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на балл в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-голубом наряде, что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал только с принцессой. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре Вода и Углекислый газ поженились, и у них родился ребенок: (Пропускаем углекислый газ через воду, обнаруживаем кислоту индикатором). Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили раствором фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала фамилию – Угольная. Угольная Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала пузыри: Угольная Кислота, хотя и была очень слабой, все же обладала всеми свойствами кислот. Металлы выделяли из нее водород: А с основаниями и основными оксидами она образовывала соли: На следующем этапе урока учащиеся проводят лабораторные опыты: получают углекислый газ, обнаруживают его с помощью известковой во- ды, наблюдают превращения карбоната кальция в гидрокарбонат, затем проводят качественную реакцию на карбонат-ион. Демонстрируем схему «Углерод и его соединения». Учащиеся «озвучивают» схему, зарисовывают ее в тетради. Затем повторяют изученный материал по плану урока, используя учебник. На мой взгляд, урок развивает умения сравнивать вещества и их свойства, выделять и записывать главное по ходу изложения материала учителем. Использование лабораторных опытов и наглядной схемы способствует более успешному усвоению темы. 11. Обоснование использования ИКТ на данном уроке Материал представленный в виде презентации способствует концентрации внимания учащихся, более устойчивому восприятию информации. Его применяют для показа опытов, так как для демонстрации в реальных условиях не хватает оборудования и средств, можно наглядно увидеть течение реакции без неприятных последствий с применением различных реагентов. ИКТ на уроке – это экскурсия по любым информационным источникам, которыми учитель не всегда располагает. В любом мультимедийном учебнике всегда можно найти конкретный, интересный и разнообразный материал. 12. Используемая литература, Интернет-ресурсы и электронные издания для учителя: О.С.Габриелян – учебник 9 класс; Ф.Рудзитис – учебник 9 класс; методическое пособие для учителя; электронные учебники.