Урок – сказка по теме:

Урок – сказка по теме:
«Оксид углерода (II), Оксид углерода (IV)».
Цели урока:
изучить физические и химические свойства, получение, применение и физические действия оксидов углерода (II, IV),
развивая познавательную активность и самостоятельность
учащихся в учебной работе.
Оборудование:
NаОН, СаО, Са(ОН)2 , Н2О, НСl, мрамор СаСО3, лакмус,
пищевая сода
NаНСО3, уксусная кислота СН3СООН,
стеклорез, графит.
План изучения темы:
1). Опрос: аллотропия С, адсорбиция, химические свойства С.
2). Оксид углерода (II). Физические и химические свойства; применение.
3). Оксид углерода (IV). Физические и химические свойства; применение.
4). Сообщения : «Экологические последствия антропогенного воздействия
на природный круговорот углерода».
Оформление доски:
На левой доске написана тема, на средней доске таблица, которая заполняется
в течении урока.
Вопросы для сравнения
1. Получение
2. Физич. св – ва.
3. Химич. Св – ва.
4. Применение.
Оксид углерода ( II )
Оксид углерода ( IV )
Правая доска для опроса.
Сегодня, мы с вами проведем урок – сказку по теме: «Оксид углерода (II ).
Оксид углерода (IV). Побывав в сказочном химическом царстве мы познакомимся
с физическими и химическими свойствами данных оксидов, их получением и
применением. Послушаем сообщение об
экологической опасности, которую
представляют углекислый и угарный газы. Итак, внимательно слушаем сказку и
активно в ней участвуем.
Ведущая: В сказочном царстве, химическом государстве жил – был граф
Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми
живыми организмами. Граф был мягким и добродушным, но, когда случалось
вспупать с кем то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его до
«белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя:
(демонстрирует стеклорез), бесцветным, прозрачным. В такой момент он
необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.
Учитель: О каком химическом понятии идет речь? (аллотропия С: графит,
алмаз).Чем отличаются структуры алмаза, графита, карбита и почему их можно
назвать « родными братьями».
Ведущий: Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои
окислительные способности. (звучит медленная музыка, поочереди входят Н2 ,
Са, Аl).
1. С водородом он образовывал углероды.
С + 2Н2 = СН4
2. А с друзьями металлами- карбиды.
2С + Са = Са С 2 - карбид кальция.
3С + 4Аl = Аl4 С3 - карбид алюминия.
( на спинах у учащихся образовавшаяся формула).
Учитель:
ребята, кто желает записать на доске окислительные способности
С -?
Ведущий: Благодаря восстановительным свойствам было у углерода два
сына: - угарный газ (Угарик), углекислый газ (Углекислик). (Граф обнимает своих
детей).
Учитель:
Обратите внимание на таблицу, заметьте, что при
неполном
сгорании образуется угарный газ, а при полном СО2 , а также СО2
получить восстановление оксида меди
( II
можно
)углем.(в таблице записаны
формулы).
Получение: 2С + О2 = 2СО
(неполное сгорание)
С + О2 = СО2 +Q
С + 2СuО = С О2 + 2Си
(можно продемонстрировать).
А как в природе образуются СО и СО2 ?
( дыхание живых организмов, фотосинтез, брожение, гниение, извержение
вулканов, сжигание топлива).
Учащиеся перечерчивают таблицу в тетрадь.
Ведущий:
Дети росли, а отец радовался глядя на них. Угарный газ был
бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень
низкой температурой кипения – 191,5 С (физич. свойства).(записывают свойства в
таблицу).
Он как и папа, восстановителем – восстанавливал металлы из их оксидов:
СО + СиО = Си + СО2
С - 2е
С
восстановитель
Си + 2е
Си
окислитель
В кислороде он горел голубоватым пламенем.
2СО + О2 = 2СО + Q
С + 2е
С+4
восстановитель
СО – активный
О + 2е
О -2
окислитель
восстановитель
Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик прочно
соединялся с гемоглобином крови. При этом кровь уже не могла переносить
кислород, и это было смертельно опасно.
СО – Яд!
Углекислый газ был, как и брат бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. Было очень
много друзей, с которыми он образовывал соли, основания и основные
оксиды:
СО 2 + 2 NаОН =
Nа2СО3 + Н2О - карбонат натрия
СО2 + NаОН =
NаНСО3 - гидрокарбонат натрия (пищ. сода)
СО 2 + СаО = СаСО 3 - карбонат кальция
СО2 + 2М g
С
+ 4е
Мg
- 2е
2М g О + С
С
окислитель
Мg
СО2 - окислитель
восстановитель
Только известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала
нервничать, и ее по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого
газа.
СО2 + Са(ОН) 2 = СаСО3 + Н2 О (демонстрируется опыт)
Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло, и
многое друг СО 2 умел превращаться в «сухой лед»,чем очень гордился.
Однажды старый граф Углерод поехал на бал в Водное царство.
(музыка, танец).
Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительноголубом наряде ,что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал
только с принцессой.
Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре они поженились и у
них родилась дочь. Ей дали красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала
фамилию – Угольная.
СО 2 + Н 2О = Н 2СО
3
(определяют лакмусом)
СО и СО2 вместе: мы рассказали вам о нас немного,а что вы можете сказать нам о
нашем применении?
СО – используется в качестве газообразного топлива., в реакциях
органического синтеза.
Применение.
(учащиеся)
СО2 - получение сахара
тушение пожаров
производство фруктовых вод
получение «сухого льда»
получение соды ( Na2CO3, NаНСО3 ).
Учитель: А теперь послушаем сообщения – какую же экологическую
опасность представляют: углекислый и угарный газы.
Заключение: Обратить внимание на таблицу, на вредное воздействие
данных газов на живые организмы и на окружающую среду.
Домашнее задание :
1. Какое
§30, 31 .
вещество называют «сухим льдом». Где оно применяется в
сельском хозяйстве? (оксид углерода
- один из основных источников
минерального питания растений. В зеленых листьях из СО2 и Н 2 O
синтезируются углеводы).
2. Как с помощью СО2 тушат пожары?
Литература:
1. В.Г. Андросова. Внеклассная работа по химии. М.: Просвещение. 1983
2. М.В. Дряпина. Дайте возможность ребятам поиграть. Химия в школе.
1994 .№ 4.
3. В.В. Северюхина. Старые опыты с новым содержанием. Химия в
школе. 1999 . №2.
4. Н.М. Кузьменок Экология на уроках химии. Минск. 1996 .
Экологическая опасность представляемая СО.
Угарный газ – очень ядовитый газ, без цвета и вкуса, с очень слабым запахом
(обычно не ощущаемым), слегка напоминающим запах чеснока. Летальный исход
может наступить для человека при 10 мин. вдыхании воздуха, содержащего
5, 7 г/м СО.
Ядовитость СО обусловлена
тем, что этот
оксид соединяется
гемоглобином крови, в результате чего кровь не способна
с
переносить
достаточно кислорода из легких к тканям. В воздухе СО и СО2 находятся в
отношении 1: 200, кровь поглощает оба газа в равных количествах. Поэтому
достаточно самой ничтожной концентрации СО, чтобы значительно понизить
способность крови воспринимать О 2 и тем самым вызвать удушие. Однако при
вдыхании чистого воздуха или чистого О2 , СО постепенно удаляется из крови.
СО – образуется в тех процессах, где существуют условия для полного
сгорания веществ, содержащих С, а также при взаимодействии СО2 с
раскаленным углем:
2С2 Н 4 + 5О2 = 2СО + 2СО + 4Н 2О (при недостатке О 2).
С + СО2 = 2СО.
В больших городах основным поставщиком СО в атмосферу является
автомобильный транспорт.( В среднем каждый автомобиль сжигает 2т. бензина и
30 т. воздуха в год, выбрасывая 0,7 т. угарного газа, 40 кг. Оксидов азота, 2,5 т.
твердых веществ, содержащих много свинца.
Значительное снижение выбросов СО ( до 10 раз) и повышение
экономичности двигателей происходит при применении газового топлива (метан,
этан, пропан, а также смесей (бензина с метаном, водорода и бензина).
В настоящее время каталитическая очистка выхлопных газов автотранспорта
признана во всем мире.
Она предполагает окисленные
СО до СО2 . В качестве катализаторов
используются различные композиции на основе оксидов металлов: алюминия Аl,
платины Рt , палладия Рd , радия Rh .
Особенности физиологического действия углекислого
газа и его экологическая опасность.
В результате каких природных процессов образуется СО2 ,поступающий в
атмосферу? (дыхание растений, животных, в результате брожения, гниения,
извержения вулканов, сжигания топлива).
Небольшое содержание СО2 в воздухе полезно для живых организмов, так
как стимулирует деятельность дыхательного центра, поэтому в небольшой
концентрации СО2 не оказывает отравляющего действия на организм. Но если
содержание СО2 повышается, то это губительно для человека и животных. При
наличии в воздухе 3% СО2 наблюдается головокружение, шум в ушах, быстрая
утомляемость, сонливость. При повышении концентрации СО2 в воздухе до 20%
человек начинает задыхаться и возможен летальный исход.
Увеличение содержания СО2 в атмосфере может привести к экологической
катастрофе.
На
содержание СО2 в атмосфере существенное влияние оказывает
деятельность человека, особенно все увеличивающиеся масштабы использования
ископаемого топлива. Человечество за год сжигает около 3 млрд. тонн каменного
угля, 2 млрд. тонн нефти, 800 млрд. м природного газа, при этом в атмосферу
выбрасывается более 2 млрд. тонн СО2 .При сжигании топлива двигателя одного
автомобиля в атмосферу попадает более 3000 кг. СО2 в год. Эти и ряд других
факторов приводят к возрастанию содержания СО2 в атмосфере, за последние
100 лет концентрация СО2 в атмосфере увеличилась в 1,2 раза.
Ученые считают, что это вызовет серьезные нарушения равновесия
процессов в природе, в частности может привести к изменению климата на земле.
Расчеты показывают, что удвоение содержания СО2 в атмосфере приведет к
повышению средней
температуры на планете на 2-3 градуса (парниковый
эффект).Так, быстрое изменение климата может привести к исчезновению части
лесов и других экосистем, что ослабит способность атмосферы поглощать СО
2
Более того, потепление может привести к быстрому высвобождению углерода,
содержащегося
в составе мертвой
органической
материи. Этот углерод,
количество которого вдвое больше, чем в атмосфере постоянно превращается
в СО2 и метан под действием почвенных бактерий.
Также, потепление климата
вызовет резкие
животных и растений, в том числе и с/х
экосистем.
вспышки болезней среди
культур в результате разрушения