Практическая работа. Файл

Лабораторная работа №3 «Химические свойства металлов»
Опыт 1 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
ссылка http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=279:2009-11-14-22-3718&catid=57:2009-11-14-21-25-00&Itemid=108
Цель работы: изучение реакций железа и цинка с растворами кислот и щелочей
Ход работы
ВЫБЕРИТЕ ВЕРНЫЕ ЗАПИСИ ХОДА РАБОТЫ, ВЫДЕЛИВ ИХ ДРУГИМ ЦВЕТОМ
Что делали?
(Выберите 2 верных ответа)
Что наблюдали?
(Выберите 2 верных ответа)
а) В две пробирки налили щелочь
(КОН). Затем поместили железо.
а) Изменение цвета раствора кислоты а) 3H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3
с железом, выделение газа Н2
(пузырьков) в обоих пробирках.
б) H SO + Zn→ ZnSO +H
б)В две пробирки налили небольшое
количество серной кислоты (H2SO4).
Затем пинцетом поместили пластинки
железа (Fe) и цинка (Zn).
Уравнения реакций
(Выберите 3 верных ответа)
2
б) Изменение цвета раствора кислоты
и выделение газа Н2 (пузырьков) в
обоих пробирках.
4
4
+3H2
2
в) 3NaOH + Fe → Fe(OH)3 + 3Na
г) 2NaOH + Zn → Zn(OH)2 + 2Na
в) В две пробирки налили небольшое
количество щелочи (NaOH). Затем
пинцетом поместили пластинки железа
(Fe) и цинка (Zn).
г) В две пробирки налили небольшое
количество серной кислоты (H2SO4).
Затем поместили металлические
пластинки цинка.
в) При реакции со щелочью
происходило выделение газа Н2
только в пробирке с цинком.
Вывод (Выберите правильный вывод)
а) Железо и цинк реагируют с кислотами. Со щелочью реагирует только цинк.
Железо со щелочью не реагирует.
г) При реакции со щелочью
происходило выделение газа Н2
только в пробирке с железом.
б) Железо и цинк одинаково реагируют с кислотой и щелочью.
Опыт 2 Растворение железа и цинка в соляной кислоте
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=258:2009-11-14-22-37-18&catid=57:2009-11-14-21-2500&Itemid=108
Цель работы: изучение реакций металлов с кислотами на примере реакции железа и цинка с соляной
кислотой.
Ход работы
Что делали?
(Выберите 1 верный ответ)
Что наблюдали?
(Выберите 1 верный ответ)
Уравнения реакций
(Выберите 2 верных ответа)
а) В две пробирки налили небольшое
количество хлороводородной кислоты
(HCl). Затем поместили пинцетом
пластинки железа (Fe) и цинка (Zn).
а) Наблюдали выделение газа Н2 в
обоих пробирках. Произошло
изменение раствора в пробирке с
железом (Fe).
а) 3НCl + 2Fe →2 FeCl3 + 3H2
б) В две пробирки налили кислоту
(HCl). Затем пометили железные
пластинки.
б) Наблюдали выделение газа Н2 в
обоих пробирках.
в) В две пробирки налили небольшое
количество хлороводородной кислоты
(HCl). Затем поместили пинцетом
пластинки железа (Fe).
Вывод (Выберите правильный вывод)
б) 6НCl + 2Fe →2 FeCl3 + 3H2
в) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
г) HCl + Zn → ZnCl2 + H2
в) Наблюдали выделение газа Н2 в
обоих пробирках, а также изменение
растворов.
а) Железо и цинк прореагировали с хлороводородной кислотой с образованием
соответствующих солей и выделением газа водорода.
б) Железные пластинки растворились в хлороводородной кислоте.
Опыт 3 Вытеснение одного металла другим из раствора соли
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=259:2009-11-14-22-37-18&catid=57:2009-11-14-21-2500&Itemid=108
Цель работы: изучение взаимодействия металлов с солями.
Ход работы
Что делали?
(Выберите 1 верный ответ)
Что наблюдали?
(Выберите 1 верный ответ)
а) В пробирку №1 налили небольшое
количество сульфата меди (CuSO4). В
пробирку №2 - раствор нитрата серебра
(AgNO3). В пробирку №3 — раствор
сульфата цинка (ZnSO4).
Затем в пробирки поместили пластинки:
№1- Fe, №2 — Zn, №3 — Cu.
а) В пробирке №1 — железная
а)
пластика покраснела. В пробирке №2
— раствор не изменился. В пробирке б)
№3 — изменений не произошло.
б)В пробирку №1 налили небольшое
количество сульфата меди ( CuSO4). В
пробирку №2 - раствор нитрата серебра
(AgNO3). В пробирку №3 — раствор
сульфата цинка (ZnSO4).
Затем в пробирки поместили пластинки:
№1- Fe, №2 и №3 — Cu.
в) В пробирке №1 — раствор стал
зеленым и железная пластика
покраснела. В пробирке №2 —
раствор стал голубого цвета, медная
пластинка стала светлой и
шероховатой. В пробирке №3 —
изменений не произошло.
б) В пробирках не произошло
существенных изменений.
Уравнения реакций
(Выберите 3 верных ответа)
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + ZnSO4 → реакция не идет
в) Сu + ZnSO4 → CuSO4 + Zn
г) Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu
д) 2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu
в) В пробирку №1 налили небольшое
количество сульфата меди (CuSO4). В
пробирку №2 - раствор нитрата серебра
(AgNO3). В пробирку №3 — раствор
сульфата цинка (ZnSO4).
Затем в пробирки поместили железные
пластинки.
Вывод (Выберите правильный вывод)
а) В пробирках произошли реакции замещения менее активных металлов более
активными. В пробирке № 1 произошло восстановление меди. В пробирке № 2
произошло восстановление серебра. В пробирке №3 произошло восстановление
цинка. Атомы стоящее в ряду напряжения левее могут замещать в растворах
солей металлы, стоящее правее их.
б) В пробирках №1 и №2 произошли реакции замещения менее активных
металлов более активными. Атомы железа заместили атомы меди, поэтому
железная пластинка стала желтой. Произошло восстановление меди. Атомы меди
заместили атомы серебра, поэтому пластинка стала серебряной. Произошло
восстановление серебра. В пробирке №3 реакции не произошло, т. к. медь стоит в
ряду напряжений правее цинка, поэтому она не может заместить атомы цинка.