РЕШЕНИЯ и СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ

ГБНОУ РМ «Республиканский Лицей»
Всероссийская олимпиада школьников по химии 2015/2016
Школьный этап, 9 класс
Задача 1. «Железная цепочка»
Составьте уравнения реакций к цепочке реакций:
Fe0 → Fe+2 → Fe+3 → Fe+2 → Fe0 → Fe+3 → Fe+6
Одной стрелке соответствует одно уравнение реакции.
Задача 2. Неизвестные вещества
При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 5,6 г твердого
вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий
7,4 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего
образовалось 13,8 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном растворе с
Г образуется А и Д. Определите все вещества. Напишите уравнения проведенных
реакций.
Задание 3. Химия и жизнь
Химия глубоко проникла в нашу жизнь, тысячи природных и синтетических веществ
используются в быту и промышленности. Проведите соотнесение формул соединений
с соответствующими комментариями. Ответ представьте в виде «1-г; 2-ж» и т. д.
Формула
1) Sr(NO3)2
2) SnS2
3) ZnO
4) UO2
5) KAl(SO4)2 ∙H2O
6) Kr
7) Na2O2
8) AgBr
9) ZrO2
10) Co/Sm
11) BN
12) K/Na
13) Pb3O4
14) BaSO4
15) C6H5COONa
Основное назначение
А) абразивный материал
Б) наполнитель электрических лампочек
В) пигмент масляных красок
Г) действующее вещество в изолированных противогазах
Д) компонент детской присыпки
Е) протрава для крашения тканей
Ж) компонент пиротехнических составов
З) светочувствительное соединение
И) основа искусственных камней – фианитов
К) теплоноситель в атомных реакторах
Л) консервант при изготовлении пищевых продуктов
М) контрастное вещество при рентгенографии желудка
Н) магнитный сплав
О) «сусальное золото»
П) главный компонент топливных элементов
Задача 4. Платина и электроны
Рассчитайте число электронов, содержащихся в платиновом кубике с ребром 1см, если
плотность платины составляет 21,45 г/см3.
Составьте электронную формулу атома платины.
Напишите реакцию растворения платины в царской водке.
Задача 5. Раствор
Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150
мл соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) с массовой долей 20 % сначала с 10 г железной
окалины (Fe3O4), а затем с избытком железа. Напишите уравнения проведенных
реакций.
РЕШЕНИЯ и СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ
Задача 1.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Возможные уравнения реакций
1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1,5 б
2. 2 FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
1,5 б
3. 2 FeCl3 + Fe → 2FeCl2
2б
4. 3 FeCl2 + 2 Al → 2AlCl3 + 3 Fe
5. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
6. 2FeCl3 + 16 KOH + 3 Cl2 → 2 K2FeO4 + 12 КCl + 8 H2O
Всего
1,5 б
1,5 б
2б
10 б
Задача 2.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Определены все вещества: А – карбонат кальция, Б – оксид кальция, В –
углекислый газ, Г – гидроксид кальция, Д – гидроксид калия, Е – карбонат
калия
Баллы
6б
Составлены уравнения реакций:
1.
2.
3.
4.
Всего
СаСО3 → СаО + СО2
СаО + Н2О → Cа(ОН)2
СО2 + 2КОН → К2СО3 + Н2О
К2СО3 + Cа(ОН)2 → СаСО3 + 2КОН
1б
1б
1б
1б
10 б
Задача 3.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Правильные соответствия:
1-ж, 2-о, 3-д, 4-п, 5-е, 6-б, 7-г, 8-з, 9-и, 10–н, 11-а, 12-к, 13-в, 14-м, 15-л.
0,6 б
за каждое
правильное
Всего
9б
Задача 4.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
V(Pt)= 1см3 m(Pt)= 21,45 г
n(Pt) = 21,45/195 = 0,11 моль
N(Pt) = 0,11*6∙1023 = 0,6622∙1023 атомов
N (ē) = 78*0,6622∙1023 = 51,65∙1023 штук
За расчет
Электронная формула платины:
1s 22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9
6б
2б
Уравнение растворения в царской водке:
2б
Допускается в качестве продукта писать PtCl4 и NO2
Всего
10 б
Задача 5.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1. Fe3O4 + 8 HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O
n(HCl) = (150 ∙ 1,1∙ 0,2) / 36 = 0,9 моль
n ( Fe3O4) = 10/232 =0,043 моль
n(HCl)вступ. =0.043 8 =0,344 моль n(HCl)ост. = 0,9 – 0,344 = 0,556 моль
Баллы
3б
Добавленное железо реагирует как с соляной кислотой, так и с хлоридом
железа (III)
2. 2FeCl3 + Fe → 3 FeCl2
n1(FeCl2) = 0,043 ∙ 2 ∙ 1,5 = 0,129 моль
m = 0,129∙ 127 = 16,383 г
3. Fe + HCl →FeCl2 + H2
n2(FeCl2) =0,0556/2= 0,278 моль
m = 0,278∙ 127 = 35,306 г
m(Fe)вступ.= (0,043 + 0,278) 56 = 17,97 г
3б
3б
4. m (р-ра) = 165 + 10 + 17,97 – 0,278 ∙2 = 192,424 г
W(FeCl2) = 51,69/192,424 = 0,268 или 26,8%
2б
Всего
11 б