ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 ПО ТЕМЕ

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 ПО ТЕМЕ
«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»
Вариант 1
1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров углеводорода. Реакция
горения протекает по уравнению:
С6Н8(г) + 8О2(г) = 6СО2 (г) + 4Н2О (ж) + 2331,97 кДж.
2. Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции:
2Сl2(г)+2H2O (г) = 4HCl (г)+O2(г).
3. Рассчитайте тепловой эффект реакции:
CH4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl(г),
если известны тепловые эффекты реакций:
CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж)
∆Н10=−892,0 кДж
2СН3Сl(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) + 2НСl(г)
∆Н20=−1374 кДж
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)
∆Н30=−571,7 кДж
Н2(г) + Сl2(г) = 2НCl(г)
∆Н40=−814 кДж
0
4. Вычислите ∆G реакции димеризации диоксида азота при стандартных условиях и
1000С. Сделайте вывод о направлении процесса 2NO2(г) → N2O4(г) при этой
температуре.
5. Вычислите ∆Н0298 (кДж/моль), ∆S0298 (Дж/моль∙К), ∆G0298 (кДж/моль) для следующей
реакции:
СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2 (г).
Возможна ли реакция при Р= 1 атм и Т=298 К?
Определите температуру равновесия реакции и константы равновесия при 298 и 1000К.
О чем свидетельствуют значения Травн и Кравн?
______________________________________________________________
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 ПО ТЕМЕ
«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»
Вариант 2
1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров углеводорода. Реакция
горения протекает по уравнению:
С6Н14(г) + 9,5О2(г) = 6СО2 (г) + 7Н2О (ж) + 3414,22 кДж.
2. Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции:
СО2 (г) +С (к) = 2СО (к).
3. Рассчитайте тепловой эффект реакции:
2С(графит) + 3Н2(г) = С2Н6(г),
если известны тепловые эффекты реакций:
С2Н6(г) + 3,5О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
∆Н10=−1559,87 кДж
С(графит) + О2(г) = 2СО2(г)
∆Н20=−393,51 кДж
Н2(г) + О2(г) = Н2О(ж)
∆Н30=−285,84 кДж
0
4. Вычислите ∆G реакции Cu2S(к) + 2Cu2O(к) → 6Cu(к) + SO2(к) при стандартных условиях
и при 5000С. Возможно ли протекание процесса при этих температурах?
5. Вычислите ∆Н0298 (кДж/моль), ∆S0298 (Дж/моль∙К), ∆G0298 (кДж/моль) для следующей
реакции:
2СН3ОН(ж) + 3О2(г) = 4Н2О(ж) + 2СО2 (г)
Возможна ли реакция при Р= 1 атм и Т=298 К?
Определите температуру равновесия реакции и константы равновесия при 298 и 1000К.
О чем свидетельствуют значения Травн и Кравн?
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 ПО ТЕМЕ
«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»
Вариант 3
1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров углеводорода. Реакция
горения протекает по уравнению:
С6Н6(г) + 7,5О2(г) = 6СО2 (г) + 3Н2О (ж) + 2120,98 кДж.
2. Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции:
2СО (г) + 2Н2 (г) = СН4 (г) + СО2 (г).
3. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих
термохимических уравнений:
Сa(к) + 0,5О2(г) = СаО(к)
∆Н10=−635,60 кДж
Н2(г) + 0,5О2(г) = Н2О(ж)
∆Н20=−285,84 кДж
СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к)
∆Н30=−65,06 кДж
4. Вычислите ∆G0 реакции Pb(к) + СuO(к) → PbO(к) + Сu(к) при стандартных условиях и
10000С. В каком направлении протекает реакция при 10000С?
5. Вычислите ∆Н0298 (кДж/моль), ∆S0298 (Дж/моль∙К), ∆G0298 (кДж/моль) для следующей
реакции:
4НСl(г) + О2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2О(г)
Возможна ли реакция при Р= 1 атм и Т=298 К?
Определите температуру равновесия реакции и константы равновесия при 298 и 1000К.
О чем свидетельствуют значения Травн и Кравн?
____________________________________________________________________________
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 ПО ТЕМЕ
«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»
Вариант 4
1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров углеводорода. Реакция
горения протекает по уравнению:
С5Н10(г) + 7,5О2(г) = 5СО2 (г) + 5Н2О (ж) + 3319,51 кДж
2. Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции:
2SО2 (г) + O2 (г) = 2SО3 (г).
3. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298К из следующих
данных:
B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г)
2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв)
H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г)
∆H10=−2035,6 кДж/моль
∆H20=−1273,5 кДж/моль
∆H30 = −241.8 кДж/моль
4. Вычислите ∆G0 реакции ZnO(к) + CO(г) → Zn(к) + СО2 (г) при 800К. В каком направлении
протекает реакция при стандартных условиях?
5. Вычислите ∆Н0298 (кДж/моль), ∆S0298 (Дж/моль∙К), ∆G0298 (кДж/моль) для следующей
реакции:
СаСО3(к) + НСl(ж) = СаСl2(ж) + СО2(г) + Н2О(ж)
Возможна ли реакция при Р= 1 атм и Т=298 К?
Определите температуру равновесия реакции и константы равновесия при 298 и 1000К.
О чем свидетельствуют значения Травн и Кравн?
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 ПО ТЕМЕ
«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»
Вариант 5
1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров углеводорода. Реакция
горения протекает по уравнению:
С4Н6(г) + 5,5О2(г) = 4СО2 (г) + 3Н2О (ж) + 2543,46 кДж.
2. Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции:
2CH4(г) = C2H4 (г) + 2H2 (г)
3. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих
данных:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
∆H10 = -114,2 кДж/моль
4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г)
∆H20 = -110,2 кДж/моль
N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
∆H30 = 182,6 кДж/моль
4. Вычислите ∆G0 реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) при стандартных условиях.
Определите возможность ее протекания при 1000К.
5. Вычислите ∆Н0298 (кДж/моль), ∆S0298 (Дж/моль∙К), ∆G0298 (кДж/моль) для следующей
реакции:
FeO (к) + Н2(г) = Fe(к) + Н2О(г)
Возможна ли реакция при Р= 1 атм и Т=298 К?
Определите температуру равновесия реакции и константы равновесия при 298 и 1000К.
О чем свидетельствуют значения Травн и Кравн?
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 ПО ТЕМЕ
«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»
Вариант 4
1. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров углеводорода. Реакция
горения протекает по уравнению:
С5Н10(г) + 7,5О2(г) = 5СО2 (г) + 5Н2О (ж) + 3319,51 кДж
2. Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции:
2SО2 (г) + O2 (г) = 2SО3 (г).
3. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298К из следующих
данных:
B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г)
2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв)
H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г)
∆H10=−2035,6 кДж/моль
∆H20=−1273,5 кДж/моль
∆H30 = −241.8 кДж/моль
4. Вычислите ∆G0 реакции ZnO(к) + CO(г) → Zn(к) + СО2 (г) при 800К. В каком направлении
протекает реакция при стандартных условиях?
5. Вычислите ∆Н0298 (кДж/моль), ∆S0298 (Дж/моль∙К), ∆G0298 (кДж/моль) для следующей
реакции:
СаСО3(к) + НСl(ж) = СаСl2(ж) + СО2(г) + Н2О(ж)
Возможна ли реакция при Р= 1 атм и Т=298 К?
Определите температуру равновесия реакции и константы равновесия при 298 и 1000К.
О чем свидетельствуют значения Травн и Кравн?