Утверждаю Директор НЦТ ___________ Абдиев К.С «___»__________2015 г.

Утверждаю
Директор НЦТ
___________ Абдиев К.С
«___»__________2015 г.
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА
по дисциплине «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
для специальности 5В060600» – «Химия»
1. Цель разработки:
Тест разработан для проведения внешней оценки учебных достижений
студентов выпускных курсов в организациях высшего образования
Республики Казахстан, с целью мониторинга освоения учебной программы
по направлениям обучения.
2. Задача:
Определение уровня знаний студентов выпускных курсов вузов РК.
3. Содержание и план теста:
Тест содержит учебный материал по дисциплине «Физическая химия» в
соответствии с типовым учебным планом по следующим темам:
№
Содержание
1
I начало термодинамики. Термохимия. Основные
понятия и определения термодинамики. Внутренняя
энергия, теплота, работа, соотношения между ними.
Закон Гесса. Внутренняя энергия и энтальпия, связь
между ними. Теплоемкость, ее виды, зависимость
теплоемкости и теплового эффекта химической реакции
от температуры. Расчет тепловых эффектов химических
реакций и фазовых переходов при
различных
температурах. Работа расширения для различных
процессов, идущих с участием идеального газа.
II
начало
термодинамики.
Энтропия.
Характеристические
функции.
II
начало
термодинамики.
Энтропия
равновесных
и
неравновесных процессов, энтропия как критерий
направления процессов. Расчет изменения энтропии
различных процессов и химических реакций при
различных температурах. Постулат Планка. расчета
изменения энтропии в различных процессах и
химических реакций при различных температурах.
2
Количество
заданий
1
2
3
4
5
6
Постулат Планка. Характеристические функции,
естественные переменные. Условия равновесия и
фундаментальные уравнения для закрытых систем.
Уравнение
Гиббса-Гельмгольца.
Химический
потенциал компонента в идеальных и реальных
системах. Активность, коэффициент активности.
Химическое равновесие. Закон действующих масс
(ЗДМ) и константа равновесия химической реакции.
Уравнение
изотермы
химической
реакции
и
направление процесса. Константы равновесия в
гетерогенных системах различных типов. Зависимость
константы равновесия от температуры. Принцип
подвижного равновесия Ле-Шателье - Брауна. Методы
расчета константы равновесия с помощью абсолютных
энтропий. Комбинирование равновесий.
Термодинамика фазового равновесия. Гетерогенное
равновесие
в
однокомпонентных
системах.
Гетерогенные химические системы, условия равновесия
в них. Правило фаз Гиббса. Уравнение Клапейрона Клаузиуса. Фазовые превращения I
и II рода.
Диаграммы состояния однокомпонентных систем, их
общая характеристика и особенности. Диаграммы
состояния воды и серы.
Гетерогенное равновесие в двухкомпонентных
системах. Диаграммы состояния двухкомпонентных
систем. Диаграммы плавкости двухкомпонентных
систем
с
одной
эвтектикой
и
химическим
взаимодействием компонентов. Твердые растворы.
Кривые
охлаждения,
ноды,
правило
рычага.
Взаимосвязь составов жидкой и твердой фаз для
различных типов диаграмм плавкости. Зонная плавка,
области ее практического использования. Применение
диаграмм плавкости в практике.
Гетерогенное равновесие в жидкофазных системах.
Растворы. Законы идеальных растворов. Взаимная
растворимость двух и трех жидкостей. Методы
изображения состава в трехкомпонентных системах.
Распределение третьего компонента между двумя
несмешивающимися жидкостями. Коэффициент и
константа
распределения.
Экстракция,
Термодинамические свойства идеальных растворов.
Реальные растворы, их классификации. Закон Рауля.
Отклонения от закона Рауля и их причины. Диаграммы
температура кипения (давление пара) - состав (t, P - х).
Законы Гиббса - Коновалова. Фракционная перегонка.
3
2
2
2
7
8
9
10
11
12
Азеотропные растворы.
Основные определения и понятия предмета
химической
кинетики.
Механизм
химической
реакции. Скорость химической реакции, влияние
различных факторов на скорость гомогенных и
гетерогенных
реакций
в
замкнутой
системе.
Экспериментальные методы получения кинетических
кривых. Основной постулат химической кинетики.
Молекулярность и порядок химической реакции.
Константа
скорости
химической
реакции,
ее
физический смысл, размерность.
Формальная кинетика простых необратимых
реакций. Кинетические уравнения формально простых
гомогенных односторонних реакций 0, 1, 2, 3-го
порядков в закрытых системах. Методы определения
порядка и константы скорости химических реакций.
Влияние температуры на скорость химических
реакций. Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент Вант-Гоффа. Уравнения Аррениуса.
Энергия активации. Методы определения энергии
активации.
Катализ. Основные понятия в катализе. Гомогенный
катализ.
Слитный
и
раздельный
механизмы
гомогенного катализа. Гетерогенный катализ. Свойства
катализатора. Кинетика гетерогенных каталитических
реакций. (1 задание)
Растворы электролитов. Основные понятия предмета
электрохимии.
Причины
электролитической
диссоциации. Процессы гидратации и сольватации.
Энергия
кристаллической
решетки,
энергия
сольватации. Теория электролитической диссоциации
Аррениуса. Термодинамическая теория электролитов.
Активность и коэффициент активности растворов
электролитов. Теория сильных электролитов ДебаяГюккеля.
Электропроводность
растворов
электролитов.
Удельная,
эквивалентная
и
молярная
электропроводность,
их
физический
смысл.
Зависимость электропроводности растворов сильных и
слабых электролитов от их концентрации, температуры.
Абсолютная скорость движения ионов, подвижность.
Принцип независимости движения ионов Кольрауша.
Электропроводность растворов сильных электролитов.
Электрофоретический эффект, эффект релаксации.
Теория электропроводности Дебая-Онзагера. Числа
1
2
1
1
2
3
13
переноса, методы их определения.
Термодинамика электрохимических процессов.
Электролиз, законы Фарадея. Электродные процессы.
Уравнение Нернста для электродного потенциала.
Равновесный и стандартный электродный потенциал.
Правила записи схем электрода, гальванического
элемента. Классификация электродов: электроды I и II
рода,
газовые
электроды,
окислительновосстановительные,
амальгамные
электроды.
Гальванический элемент, электрохимические реакции.
ЭДС гальванического элемента. Термодинамика
электрохимического
элемента:
определение
стандартных
термодинамических
характеристик
электрохимических
реакций
методом
ЭДС.
Классификация электрохимических цепей. Химические
и концентрационные элементы, их классификация.
Диффузионный потенциал: механизм возникновения,
расчет величины диффузионного потенциала.
Количество тестовых заданий в одном варианте:
3
25
4. Характеристика содержания заданий.
Структура и содержание тестовых заданий по дисциплине «Физическая
химия»
охватывают научную и теоретическую базу дисциплины и
позволяют оценить усвоенные знания студентов.
5. Среднее время выполнения заданий:
Время выполнения одного задания – 1,5 минуты.
6. Число заданий в одном варианте теста:
В одном тесте - 25 заданий. По уровням сложности тестовые задания
подразделяются на легкие (уровень 1) - 8 заданий (32%), средние (уровень
2) - 11 заданий (44%) и сложные (уровень 3) - 6 заданий (24%).
7. Форма заданий:
Тестовые задания представлены в закрытой форме с несколькими
правильными ответами из числа предложенных вариантов ответов.
Инструкция: Выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем
полного закрашивания соответствующего кружка.
8. Апробация заданий:
Тесты апробируются на студентах выпускных курсов в ВУЗах разных
регионов РК.