ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ Ф2 И ВКГТУ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА

ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Қазақстан Республикасының
Білім және ғылым
министрлігі
Стр. 1 из 12
Министерство
образования и науки
Республики Казахстан
Д. Серікбаев атындағы
ШҚМТУ
ВКГТУ
им. Д. Серикбаева
УТВЕРЖДАЮ
Декан горно-металлургического факультета
_________А. Адрышев
«___»_________2014г.
МЕТАЛЛУРГИЯДАҒЫ ФИЗИКА-ХИМИЯЛЫҚ ЖӘНЕ
ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ПРОЦЕСТЕР
Силлабус
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В
МЕТАЛЛУРГИИ
Силлабус
Специальность:
Форма обучения:
6D070900 «Металлургия»
очная
Курс:
1
Семестр:
2
Кол-во кредитов:
3
Кол-во часов:
135
Лекции:
30
Практические занятия: 15
СРОП:
15
СРО:
75
Экзамен:
2 семестр
Өскемен
Усть-Каменогорск
2014
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Стр. 2 из 12
Силлабус разработан на кафедре «Химия, металлургия и обогащение» на
основании Государственного общеобязательного стандарта образования
ГОСО РК 7.10.046-2009 и ГОСО РК 5.04.034-2011 для студентов
специальности 6D070900 «Металлургия»
Обсуждено на заседании кафедры «Химия, металлургия и обогащение»
Зав. кафедрой
Н.А.Куленова
Протокол №____ от ________________2014г.
Одобрено учебно-методическим
факультета
советом
Председатель
горно-металлургического
Г.Т.Нуршайыкова
Протокол №____ от__________________2014г.
Разработал
Доцент, к.т.н.
Нормоконтролер
Г.А. Реутова
Т.В. Тютюнькова
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Стр. 3 из 12
СВЕДЕНИЯ О ПРЕПОДАВАТЕЛЕ И КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Кафедра «Химия, металлургия и обогащение», горно-металлургический факультет
(ауд.Г-1-420)
Преподаватель, ведущий занятия: Реутова Галина Александровна, к.т.н., доцент
Телефон рабочий: 540-911
Аудиторные часы и время для консультаций: по расписанию занятий и графику
работы преподавателя.
1 ХАРАКТЕРИСТИКА ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ
1.1 Описание изучаемой дисциплины
Дисциплина «Физико-химические и термодинамические процессы в металлургии»
содержит теоретический материал по вопросам основных научных и экспериментальных
методов металлургии: термодинамика, кинетика, химическое и фазовое равновесие в
приложении к вопросам получения, разделения и рафинирования металлов с учетом
требования решения практических задач металлургии и выполнения научных
исследований в области металлургии.
При освоении дисциплины используются методы определения равновесных
концентраций в системе частного термодинамического анализа и методы полного
термодинамического анализа, основанного на использовании константы равновесия
независимых реакций; методы ЧТА и ПТА, основанные на минимизации свободной
энергии Гиббса и применении вариационного принципа термодинамики; универсальный
метод, основанный на достижении максимальной энтропии в изолированной системе;
термодинамическое моделирование на примерах использования
номограммы
окислительно-восстановительных характеристик рабочей атмосферы обжиговых и
плавильных металлургических аппаратов и выбор оптимальных параметров ведения
процесса с термодинамическим программированием выхода продуктов с заданной
степенью чистоты.
1.2 Цели изучения дисциплины
Приобретение докторантами повышенных профессиональных теоретических знаний
в области физико-химических и термодинамических процессов металлургии для решения
научных задач при выборе, исследовании и внедрении инновационных технологий в
металлургии по диссертационной тематике.
1.3 Задачи изучения дисциплины
Умение профессионально использовать приобретенные знания при выполнении
теоретических и экспериментальных исследований в области диссертационной темы.
1.4 Пререквизиты
Для изучения дисциплины «Физико-химические основы переработки минерального
сырья» необходимы знания, полученные по дисциплинам: «Физическая химия», «Высшая
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Стр. 4 из 12
математика»,
«Теория
металлургических
процессов»,
«Теория
инженерного
эксперимента», «Организация, планирование и управление научными исследованиями,
инновационной деятельностью в металлургии».
1.5 Постреквизиты
Приобретенные знания необходимы для решения научно-практических задач в
работе над диссертацией в области металлургии.
2 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1 Тематический план
Наименование темы, ее содержание
Трудоемкость, ч
1
2
Лекционные занятия
Тема 1.Баланс (материальный, стехиометрический,
электронный, эквивалентный) физико-химических
процессов в термодинамических системах
6
Тема 2.Основные дифференциальные уравнения
термодинамики, определяющие характеристические
функции как критерий направленности
5
термодинамических процессов
Тема 3. Равновесное состояние отдельной
химической реакции в системе частного
4
термодинамического анализа (ЧТА)
Тема 4.Методы определения равновесных
состояний в термодинамических системах с
одновременным протеканием химических реакций.
6
Методы полного термодинамического анализа
(ПТА), основанные на использовании константы
равновесия независимых реакций.
Тема 5.Методы ПТА, основанные на минимизации
свободной энергии Гиббса
4
Тема 6. Методы ПТА, основанные на достижении
максимальной энтропии в изолированной
термодинамической системе. Методы
термодинамического моделирования частных и
5
сложных систем с использованием
термодинамических свойств индивидуальных
веществ и фаз.
Семинарские (практические) занятия
Тема 1. Термодинамические системы с протеканием
химических реакций, стехиометрические балансы в
2
частных термодинамических системах
Рекомендуемая
литература
3
[1]
[19] C. 183-264
[20] C. 10-55
[1],
[2] C.101-108;
C.143-192,
[5], [6]
[4], [7], [8]
[3], [9] – [13]
[3], [9] – [13]
[1], [12] – [17]
[1]
[19] C. 183-264
[20] C. 10-55
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
1
Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции,
составление электронных балансов в сложных
термодинамических системах
Тема 3. Эквивалентные балансы в ЧТА
Тема
4.
Дифференциальные
соотношения
характеристических функций
2
Стр. 5 из 12
3
[19] C. 183-264
3
[20] – C. 10-55
[1], [2] C.101108; C.143-192,
[5], [6]
[4], [7], [8]
2
2
Тема 5. Методы определения равновесных
концентраций в термодинамических системах
3
металлургии
Тема 6.Методы ПТА, основанные на минимизации
[3], [9] – [13]
свободной энергии Гиббса и на достижении
3
максимальной
энтропии
в
изолированных
термодинамических системах
Самостоятельная работа студента под руководством преподавателя
Тема 1. Термодинамические системы с протеканием
[19], [20]
химических реакций, стехиометрические балансы в
частных термодинамических системах
2
Тема 2 Окислительно-восстановительные реакции,
[19], [20]
составление электронных балансов в сложных
3
термодинамических системах.
Тема 3. Эквивалентные балансы в ЧТА
2
Тема
4.
Дифференциальные
соотношения
[2] C. 101 -108
характеристических функций
3
Тема 5. Методы определения равновесных
[4], [7], [8]
концентраций в термодинамических системах
2
металлургии
Тема 6 Методы ПТА, основанные на минимизации
[3], [9] – [13]
свободной энергии Гиббса и на достижении
максимальной
энтропии
в
изолированных
3
термодинамических системах.
2.2 Задания для самостоятельной работы (СРД)
Тема
1
Тема 1. Баланс
(материальный,
стехиометрический,
электронный,
эквивалентный)
физико-химических
процессов в
термодинамических
системах
Цель и
содержание
задания
2
Составление
балансов при
написании
химических
реакций в ЧТА
к расчету по
химическим
уравнениям
Рекомендуемая
литература
3
Продолжительность
выполнения
4
[1]
[19]
[20]
1 – 3 неделя
Форма
контроля
Срок
сдачи
5
6
Устный
опрос,
конспекты
лекций,
коллоквиум
3-я
неделя
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
1
Тема 2
Термодинамические
свойства
веществ.Основные
дифференциальные
уравнения
термодинамики,
определяющие
характеристические
функции как
критерий
направленности
термодинамических
процессов
Тема 3. Равновесное
состояние отдельной
химической реакции
в системе частного
термодинамического
анализа (ЧТА)
Тема 4.Методы
определения
равновесных
состояний в
термодинамических
системах с
одновременным
протеканием
химических реакций.
Методы полного
термодинамического
анализа (ПТА),
основанные на
использовании
константы
равновесия
независимых
реакций
Тема 5.Методы ПТА,
основанные на
минимизации
свободной энергии
Гиббса.
Термодинамика
процессов
выщелачивания
2
Термические и
калорические
свойства
веществ.
Основные
соотношения в
частных
производных к
расчету
термодинамичес
ких потенциалов
как критериев
направленности
процесса
Расчеты
равновесных
концентраций в
ЧТА
Принцип Ле
Шателье при
управлении
химическими
равновесиями
независимых
реакций для
обеспечения
требуемого
состава
продуктов в
ЧТА и ПТА
Направленность
химических
реакций.
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
3
[1],
[2],
[5],
[6].
[4],
[7],
[8].
[3],
[9] – [13]
[14] –
[19],
[21] – [23]
Стр. 6 из 12
4
5
6
4 – 5 неделя
Устный
опрос,
конспекты
лекций,
защита
индивидуальн
ых заданий
6-я
неделя
6 – 7 неделя
Устный
опрос,
конспекты
лекций,
коллоквиум
7-я
неделя
4 – 6 неделя
Посещаемост
ь, реферат,
рубежный
контроль
7-я
неделя
9 – 11 неделя
Посещаемость,
устный
опрос, защита
индивидуальн
ых заданий
11-я
неделя
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Тема 6. Методы
ПТА, основанные на
достижении
максимальной
энтропии в
изолированной
термодинамической
системе. Методы
термодинамического
моделирования
частных и сложных
систем с
использованием
термодинамических
свойств
индивидуальных
веществ и фаз.
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Термодинамичес
кая вероятность
протекания
термодинамичес
кого процесса
при ПТА с
интерпретацией
результатов
термодинамичес
кого
моделирования
Стр. 7 из 12
Устный
опрос,
реферат,
рубежный
контроль 2
12 – 14
неделя
14-я
неделя
2.3 График выполнения и сдачи заданий по дисциплине
Академический период обучения, неделя
Вид контроля
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Посещаемость
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Конспекты лекций
7
7
7
Устный опрос
1
1
1
7
1
7
Коллоквиум
Тестовый опрос
1
1
1
7
1
7
1
1
1
7
7
Реферат
Защита
индивидуальных
заданий
Рубежное
тестирование
Всего
1
1
1
1
7
7
7
7
7
7
20
10
3
10
10
10
10
10
30
30
10 10
10
10
10
10
40
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
3.1 Основная литература
1.
Ватолин Н.А., Моисеев Г.К.,. Термодинамическое моделирование в высокотемпературных неорганических системах. –М.: Металлургия, 1994. – 352 с.
10
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Стр. 8 из 12
2.
Кириллин В.А., Сычев В.В., Шейндлин А.Е. Техническая термодинамика. –
М.: Энергия, 1968. – 472с.
3.
Зеликман
А.Н.,
Вольдман
Г.М.,
Белявская
Л.В.
Теория
гидрометаллургических процессов. –М.: Металлургия, 1983. – 424с.
4.
Рузинов Л.П., Гуляницкий Б.С. Равновесные превращения металлургических
реакций. –М.: Металлургия, 1975. – 416с.
5.
Кузнецов В.Ф., Коковин Г.А., Буждан Я.М. Термический анализ сложных
газотранспортных систем. Возможности и общая методика. //Изв. СО АН СССР. Серия
химических наук. 1975. № 2. –С. 5-24
6.
Слынько Л.Е. Использование термодинамических расчетов в плазмохимии
/Плазмохимические реакции и процессы. –М.: Наука, 1977. –С. 164-192
7.
Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических
процессов. /Синяреев Г.Б., Ватолин Н.А., Трусов Б.Г.. Моисеев Г.К. – М.: Наука, 1982. –
263с.
8.
Сурис А.Л. Термодинамика высокотемпературных процессов. –М.:
Металлургия, 1985. – 568с.
9.
Бугаевский А.А. Расчет химических равновесий в растворах. – Харьков:
Высшая школа, 1980. – 136 с.
10.
Казьмин Л.А., Халиуллина О.А., Карпов И.К. Расчет химических равновесий
поликомпонентных гетерогенных систем, когда число фаз превышает число независимых
компонентов в исходных условиях методом миниминизации свободной энергии
(программа «Селектор») /Алгоритмы и программы. –М.: ВНТИ центр, 1975. № 3. – С.18 –
19.
11.
Уикс К., Блок Ф. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов,
галоганидов, карбидов и нитридов. –М.: Металлургия, 1975. – 240с.
12.
Морачевский А.Г., Сладков Н.Г. Термодинамические расчеты в
металлургии. – М.: Металлургия, 1985. -136с.
13.
Куликов И.С. Термодинамика оксидов. –М.: Металлургия, 1986. – 344 с.
14.
Гошкова Н.В., Даринский Ю.В., Латышева Л.В. и др. Применение метода
минимизации энергии Гиббса в моделировании сложных химических процессов
восстановления. // Изв.вузов. Цветная металлургия, 1984. № 1. - С.78 – 83
15.
Катков О.М., Апончук А.В., Нуйкин
Ю.Л. и др. О механизме
восстановления оксида алюминия методом математического моделирования. // Изв.вузов.
Уветная металлургия. 1985. № 5. –С. 38-42
16.
Серба В.И., Трусов Б.Г., Орлов В.М. и др. Термодинамический анализ
процессов взаимодействия в системе Al2SiO5 – C – Ar. /Исследования по физикохимическим основам технологии переработки минерального сырья. – Л.: Химия, 1983. –С.
107 – 113
17.
Байбуз В.Ф., Зицерман В.Ю., Горбов С.И. и др. Термодинамика
магнийтермического восстановления тетрахлорида титана. //Изв. АН СССР. Сеталлы.
1986. № 2. –С. 44-49
18.
Ватолин Н.А., Моисеев Г.К., Трусов Б.Г., Синяреев Г.Б. Моделирование
равновесного термического разложения смеси Ca3P2O8- Ca2Nb2O7-Fe2SiO4 с учетом
образования конденсированных совершенных растворов. // Комплексное использование
минерального сырья. 1979. №8. –С.12-19
19.
Зайцев О.С. Химическая термодинамика. –М.: МГУ, 1973. – 294 с.
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Стр. 9 из 12
3.2 Дополнительная литература
20.Кубашевский О., Олкокк С.Б., Металлургическая термохимия. –М.:
Металлургия, 1982. – 392 с.
21.Тананаев И.В., Федоров Б.В., Калашников Е.Г. Успехи физико-химии
энергонасыщенных сред. // Успехи химии. 1987. Т.56. Вып. 2. –С.193-215.
22.
Храмов О.Д., Кузнецова Л.А., Кузяков Ю.Я. Оценка погрешностей
расчетных
параметров,
характеризующих
физико-химическое
равновесие
многокомпонентной системы. / Применение математических методов для описания и
изучения физико-химических равновесий. –Иркутск: ИРГЕОХИМ, 1982. –С.37-39
23.Маршук Л.А., Моисеев Г.К., Попов С.К. Зависимость доверенности
термодинамического моделирования от точности термодинамических свойств
компонентов системы. / Научные сообщения VI Всесоюзной конференции по строению и
свойствам металлических и шлаковых расплавов. Ч.1. – Свердловск: ИМЕТ УНЦ АН
СССР, 1986. –С. 303-304
24. Маршук Л.А., Моисеев Г.К., Попов С.К. Влияние количества компонентов
системы на достоверность термодинамического моделирования (термического
разложения SiO2). / Научные сообщения VI Всесоюзной конференции по строению и
свойствам металлических и шлаковых расплавов. Ч.1. – Свердловск: ИМЕТ УНЦ АН
СССР, 1986. –С.301-303
4 ОЦЕНКА ЗНАНИЙ
4.1 Требования преподавателя
Требования преподавателя:
- посещение лекционных и практических занятий по расписанию является
обязательным;
- два опоздания на занятия приравниваются к одному пропуску занятия;
- оцениваемые в баллах работы следует сдавать в установленные сроки. За
несвоевременную сдачу работ количество баллов снижается. Докторанты, не сдавшие все
задания, к экзамену не допускаются;
- докторанты, получившие средний рейтинг Рср = (Р1 + Р2)/2 менее 50%, к экзамену
не допускаются;
- в течение занятий мобильные телефоны должны быть отключены;
4.2 Критерии оценки
Оценка всех видов заданий осуществляется по 100-балльной системе.
Текущий контроль проводится на каждой неделе и включает контроль посещения
лекций, практических занятий и выполнение самостоятельной работы.
Рубежный контроль знаний проводится на 7 и 15-ой неделе семестра. Рейтинг
складывается, исходя из следующих видов контроля:
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Система менеджмента качества
Стр. 10 из 12
Эссе
Рубежное
тестирование
Всего
6
Реферат
7
Тестовый опрос
21
21
Устный опрос
16
14
Коллоквиум
Рейтинг 1
Рейтинг 2
Конспекты
лекций
Аттестационный
период
Посещаемость
Вид контроля, удельный вес, %
8
14
7
7
14
-
7
8
20
30
100
100
Экзамен по дисциплине проходит во время экзаменационной сессии в форме
тестирования.
Итоговая оценка знаний студента по дисциплине включает:
- 40% результата, полученного на экзамене;
- 60% результатов текущей успеваемости.
Формула подсчета итоговой оценки:
И  0,6
где
Р1  Р2
 0,4Э ,
2
(1)
Р1, Р2 – цифровые эквиваленты оценок первого, второго рейтингов соответственно;
Э – цифровой эквивалент оценки на экзамене.
Итоговая буквенная оценка и ее цифровой эквивалент в баллах:
Оценка
по
буквенной
системе
А
А–
В+
В
В–
С+
С
С–
D+
D
F
Цифровой
эквивалент
баллов
Процентное
содержание, %
4,0
3,67
3,33
3,0
2,67
2,33
2,0
1,67
1,33
1,0
0
95–100
90–94
85–89
80–84
75–79
70–74
65–69
60–64
55–59
50–54
0–49
Оценка
по традиционной
системе
отлично
хорошо
удовлетворительно
неудовлетворительно
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Стр. 11 из 12
4.3 Материалы для итогового контроля
1 «Термодинамические потенциалы химических реакций» с приложением к
любой реакции из практики металлургии.
2 Методы расчета характеристик – Гиббса-Гельмгольца; Темкина-Шварцмана;
энропийный метод; метод алгебраического сложения GТ0 = f (T) для реакций из
металлургической практики (индивидуальные задания преподавателя).
3 Сформулировать принципиальное отличие термодинамических характеристик
растворов (расплавов): парциальные мольные величины компонентов и химические
потенциалы этих компонентов в растворах.
4 Укажите термодинамические критерии направленности процессов в
металлургических системах общего типа.
5 Аргументируйте утверждение: уменьшение стандартной энергии Гиббса
( GТ < 0) не является показателем термодинамической возможности процесса при
рабочей температуре Т.
6 Аргументируйте ошибочность утверждения (софизм): при равенстве нулю
0
стандартной энергии Гиббса ( GТ = 0) реакционная система
aA +bB  rR + dD + GТ0
находится в химическом равновесии
7 Оцените: какая из двух приведенных реакций характеризуется большей
термодинамической возможностью при условии, что взяты одинаковые количества
исходных веществ: n (S2) = n (S) = n (CO) = 8 моль/дм3 при прочих равных условиях.
0
СS2 + S + 6CO = 3SO2 + 7C +
GТ0
2CS2 + 3S + 14CO = 7 SO2 + 16C +
(1)
GТ0
(2)
0
где GТ (1) = -141,1 кДж, GТ (2) = -308,2 кДж
8 На примерах выщелачивания металлов с протеканием химической реакции
указать условия протекания реакции, используя термодинамические характеристики
компонентов системы.
9 Сформулируйте физический смысл числа (z) и фактора эквивалентности (f)
реакции (на примере любой О-В металлургической реакции) и укажите количественную
0
связь z и f с термодинамическими характеристиками этой реакции ( НТ ; SТ и GТ ).
10 Применение метода ПТА, основанного на достижении максимальной энтропии
в изолированной термодинамической системе. Методы термодинамического
моделирования частных и сложных систем с использованием термодинамических свойств
индивидуальных веществ и фаз.
11 Применение метода ПТА, основанного на минимизации свободной энергии
Гиббса. Методы термодинамического моделирования частных и сложных систем с
использованием термодинамических свойств индивидуальных веществ и фаз.
12 Физический смысл уравнения Аррениуса и уравнения молекулярной диффузии
в теории кинетики гетерогенных процессов.
0
0
0
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
Система менеджмента качества
Силлабус
(программа обучения по дисциплине
для докторанта)
Ф2 И ВКГТУ
701.01-01-12011
Стр. 12 из 12
13 Отличие визуально-термического от дифференциально-термического анализа
при построении диаграмм плавкости металлургических систем.
14 Указать число критических точек при снятии кривых охлаждения для сплавов
Me1 - Me2 (индивидуальное задание преподавателя).
15 Расчет состава и масс равновесных фаз; степени разделения металлов ликвацией
в системах Pb-Zn; Pb-Cn; Fe-Sn (индивидуальное задание).
16 Графо-аналитические расчеты состава металлической штейновой и шлаковой
фаз в тройных металлургических системах: Pb – Fe - S; Cu – Fe - S; Al2O3 – SiO2 – CaO.
17 Константа равновесия реакции Будуара ( C + СО2 = 2 СО ) с учетом уравнения
нормального сродства CG0 = RT ln Kр :
А) Рсо2 / Рсо2 В) Рсо2 С) Рсо2 / Рсо2 D) Рсо
Е) Ро2
18
При вакуумировании равновесной системы Будуара:
А) доля СО в газовой фазе уменьшится
В) доля СО – увеличится
С) доля СО2 – увеличится D) изменится Кр Е) Увеличится Кр
19 При уменьшении температуры равновесной системы Будуара :
А) увеличится доля СО В) увеличится доля СО2 С) состав смеси не изменится
D) Кр не изменится
Е) не произойдет смещения равновесия
20 Безокислительный нагрев меди в газовой фазе Н2- Н2О термодинамически
возможен при условии соотношения кислородных потенциалов:
<А Р(о) газовой фазы = Р(о) CuO
<В Р(о) газовой фазы <Р(о) CuO
<С Р(о) газовой фазы > Р(о) Cu