Задание С1

1. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными: 1) H2+Cl2 = 2) Mg+O2 = 3)СаСО3 = 4)
NaOH + H3PO4 = 5) (NH4)2Cr2O7 = 6) FeS + HCl = 7) Na + H2O = 8) Na2O + H2O = 9) NН4NО3 = 10) KClO4 = 11)
C2H4+HCl= 12) С2Н6 =С2H4+Н2?
2. Какие из нижеперечисленных реакций будут протекать в водном растворе: Fe + Cu(NO3)2 =; Сu + FеСl3 = ;
Cu+FeSO4 =? Приведите ионные уравнения реакций с коэффициентами.
3. Напишите уравнения следующих реакций: Сu+НNO3(разб) =; Сu+НNO3(конц) = ; Mg+НNO3(разб) = ; Mg+НNO3
(конц) =. Составьте электронные схемы.
4. Напишите уравнения следующих реакций: Сu+H2SO4(конц) =; Fe+ H2SO4(конц) = ; Fe+H2SO4(разб) = ;
Zn+H2SO4(конц). Составьте электронные схемы.
5. Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) А1 + Fe3O4 =
Аl2O3 + Fe; 2) FeS2 + O2 = Fe2О3 + SO2; 3) Mg + НNО3(разб) = Mg(NO3)2 + NН4NО3+ H2O; 4) Al + NaOH + H2O =
Na[AI(OH)4] + H2O; 5) Fe(ОН)2 + О3 + H2O = Fе(ОН)3.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) FeS +O2 = Fe2О3 + SO2; 2)FeCl3+KI = I2 +...; 3) H2O2 + KMnO4 +H2SO4 = O2 + MnSO4 + .. 4) P + КСlO3 = P2O5
+ KCl; 5) CO + MnO2 = МпСО3; 6) КСlO3 = KCl +O2 (MnO2 - катализатор); 7) КClO3 = KCl + КСlO4 (без катализатора); 8) Са3(РО4)2 + С + SiO2 = CaSiO3 +P+CO; 9)РН3+О2 = Н3РO4; 10) P+ НNO3 + Н2O = Н3РO4 + NO.
7. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции между двумя оксидами.
8. Приведите примеры не менее двух реакций, в которых атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной молекулы.
9. При взаимодействии цинка с разбавленной азотной кислотой не происходит выделения газа. Составьте уравнение
реакции.
10. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же простым веществом, в одной из которых оно реагирует с
окислителем, в другой с восстановителем.
11. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же сложным веществом, в одной из которых оно реагирует с
окислителем, в другой с восстановителем.
12. Приведите примеры влияния рН среды на характер протекания окислительно-восстановительной реакции между
одними и теми же веществами.
13. Для обнаружения оксида углерода (II) используют его способность восстанавливать металлы. Запишите окончание уравнения окислительно-восстановительной реакции: PdCl2 + СО +H2O = Pd + ...
14. Для качественного обнаружения озона газ пропуска ют через водный раствор иодида калия: КI+О3+Н2O = O2 +...
Запишите окончание этого уравнения реакции.
15. Перечислите металлы, которые могут быть использованы для вытеснения серебра из водного раствора AgNO3.
16. Какие металлы и в какой последовательности будут вытесняться, если свинцовую пластинку опустить в раствор,
содержащий нитраты железа (II), магния, меди (II), ртути (II) и серебра? Напишите уравнения реакций.
17. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ и какой массой выделился на аноде?
18. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при: а) прокаливании нитрата серебра; б) прокаливании гидрокарбоната калия; в) взаимодействии бутина-1 с водой. Какие из перечисленных процессов являются
окислительно-восстановительными?
19. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полные уравнения следующих окислительновосстановительных реакций: 1) NaOCl + KI +H2SO4 = I2 + NaCl +KNO2 + H2O; 2) Cr2O3 + КNO3 + КОН = K2CrO4 +
KNO2 + Н2O; 3) Fe(OH)2 + NO2 = Fе(NО3)3 + NO + Н2O; 4) H2S + НNО3 = H2SO4 + NO + H2О; 5) KI+ H2SO4 =
I2+S+К2SO4+H2O; 6)NaHSO3+Cl2+ H2O = NaHSO4+ HCl; 7) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 +
K2SO4+ H2O.
20. Используя метод электронно-ионного баланса, запишите окончания следующих окислительно-восстановительных
реакций и напишите их полные молекулярные уравнения: 1) КМnО4 + НС1 = Cl2 + ... 2)SO2 + HNO3 = NO+...
3)КСlO3+НСl= Сl2+... 4) К2Cr2О7+ H2S +H2SO4 = ... 5) Si + NaOH + H2O = H2 + ... 6) К2Сr2О7 + SnCl2 + КОН =
К3[Сr(ОН)6] + ... 7) KNO2 + КМnО4 + КОН =... 8) FeSO4 + H2SO4 + HNO3 = NO + ... 9) As2S3 + HNO3 + H2O =
Н3АsО4 + NO + ...
21. Закончите составление уравнений следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) Fe(OH)2 + NaBrO +
H2O = ... 2) Zn + КClO3 + КОН + H2O = K2[Zn(OH)4] + ... 3) KNO3 + Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + NH4OH + ...
4) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + ... 5) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + ... 6) MnO2+KBr+H2SO4 = Br2+... 7) KMnO4
+ SO2 + H2O = ... 8)С2Н2+КМnО4+Н2SO4 = Н2С2O4 +... 9)NH3+Br2= N2+... 10) Fe(CrO2)2(тв) + К2СО3(тв) + O2 = Fe2O3
+ K2CrO4 + ... 11) HI +H2SO4 = S +... 12) FeSO4 + Br2+H2SO4 =... 13) FeSO4 + КСlO3 + H2SO4 = ... 14)НIO3+Н2S-=...
15) CuCl + К2Сr2O7 + НСl = ... 16) (NH4)2S + K2CrO4 + KOH + H2O = S +... 17) Na3[Cr(OH)6]+Cl2 + NaOH =... 18)
Na2Cr2O7 + NaNO2 + Н2SO4 = ... 19) K2Cr2O7+ K2S + H2SO4 = S+... 20) CrCl3 + NaClO+ NaOH = ... 21) Fe2(SO4)3 + KI
= ... 22) NaNO2 + Cl2 + NaOH = ... 23) CuO+ NH3 =... 24) HNO2+H2S = ... 25) РН3 + КМnO4 + Н2SO4 = Н3РО4 + ...
22. Напишите уравнения реакций, в которых элементы IV—VII групп одновременно повышают и понижают степень
окисления.
23. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-восстановителя входят в
состав одного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
24. Приведите примеры реакций, при которых происходит полное восстановление свободного хлора: а) в кислом
водном растворе; б) в щелочном водном растворе; в) в газовой фазе.
25. Даны следующие вещества: хлорид железа (II), азотная кислота, поваренная соль, оксид марганца (IV), карбонат
натрия, золото. Напишите не менее трех окислительно-восстановительных реакций, протекающих между предложенными веществами в водной среде.
26. Напишите уравнения следующих реакций: CuBr + Cl2 = CuBr+КСlO3 = CuBr+H2SO4(конц) = CuBr+HNO3(разб) =
CuBr + KMnO4 + Н2SO4 = Составьте электронные схемы.
27. Напишите уравнения следующих реакций: Са3Р2 + Cl2 + H2O = … Са3Р2+ Н2SO4 = Ca3P2+ HNO3(разб) = Са3P2 +
КМnО4 + Н2SO4 = Са3P3 + КМnО4 + H2O = Составьте электронные схемы.
28. Напишите уравнения следующих реакций: Р2О3+КСlO3 = ...; P2O3 + AgNO3(тв) =...; P203+Fe(NO3)(тв) =...;
РСl3+НNО3(конц) =..; PCl3+Br2+H2O =... Составьте электронные схемы.
29. Напишите уравнения следующих реакций: H2O2 + КМnО4 + H2SO4 =...; H2O2 + K2Cr2O7 +H2SO4 =...; H2O2+H2S =...;
H2O2+HI =...; H2O2+Fe(OH)2=.. Составьте электронные схемы.
30. Напишите уравнения следующих реакций: FeS2+H2SO4 (конц) =...; FeS2+HNO3 (конц) =...; FeS+HNO3(конц) =...;
FeS+КСlO3=... Составьте электронные схемы.
31. Напишите уравнения следующих реакций: S+NO2(г) =...; P+NO2(г) =...; H2S+NO2+H2O =...; SO2+NO2+H2O =...; FeI2
+NO2 + H2O =...; CuI+NO2+ H2O =... Составьте электронные схемы.
32. Напишите уравнения следующих реакций: NaHS+NO2+H2O =...; NaHS+HNO3(разб) =...; NaHS+Br2+H2O=... Составьте электронные схемы.
33. Напишите уравнения следующих реакций: Cu2S + КМnО4 + H2SO4 =...; Fe(OH)2 + КМпО4 + H2O=...; К2SО3 +
КМnО4 + КОН =...; К2SО3 + КМnО4 + H2SO4 =...; HBr+KMnO4=... Составьте электронные схемы.
34. Напишите уравнения следующих реакций: РН3+НNО3(разб) =...; (NH4)2S+HNO3(разб) =...; FeO+HNO3(разб) =...;
FeI2+HNO3(разб) =... Составьте электронные схемы.
35. Напишите уравнения реакций между следующими веществами: фосфином и озоном; сульфатом железа (II) с кислородом воздуха в кислой среде; сульфидом аммония и хлором в водном растворе; иодидом магния и пероксидом
водорода в кислой среде; сероводородом и хлоридом железа (III) в подкисленном растворе; сульфатом хрома (III)
и бромом в щелочной среде; сульфидом бария и концентрированной серной кислотой; сульфидом цинка и бромной водой в присутствии избытка щелочи; твердым иодидом натрия и концентрированной серной кислотой; озоном и коллоидным раствором гидроксида железа (II); сероводородом и коллоидным раствором гидроксида железа
(III); хлорной водой и коллоидным раствором гидроксида железа (II); целлюлозой и концентрированной серной
кислотой. Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты.
36. Приведите три уравнения реакций, в ходе которых получаются только железо, азот и вода.
37. Какие два вещества вступили в реакцию, и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):1) CuSO4 + 3O2 +H2O; 2) KNO2+CO2; 3)KCl+P2O5;
4)FeCl2+I2+HCl; 5) MgO + ZnO + SO2; 6)CuSO4+NO2+H2O; 7) I2+KNO3+NO+H2O? Напишите полные уравнения реакций.
38. Цинковая пластинка массой 10,00 г опущена в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции промытая и
высушенная пластинка имеет массу 9,90 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата
меди, находящегося в растворе (М(Сu) = 63,54 г/моль, M(Zn) = 65,38 г/моль).
2
39. Вычислите суммарную массу солей, образующихся при взаимодействии 82,5 г цинка с перманганатом калия в
сернокислом растворе.
40. При растворении сульфида марганца (II) в разбавленной азотной кислоте образовалось 6,4 г серы. Какой объем
оксида азота (II) (в. у.) выделился при этом?
41. При взаимодействии иодида калия с пермаиганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата
марганца (П). Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия.
42. При взаимодействии хлорида железа (II) со смесью соляной и азотной кислот образовалось 4,88 г хлорида железа
(III). Вычислите объем (н. у.) выделившегося при этом газа, плотность которого по неону равна 1,5.
43. При взаимодействии пероксида водорода с нитратом серебра в аммиачном растворе выделилось 560 мл (н. у.)
бесцветного газа, поддерживающего горение. Вычислите массовую долю нитрата аммония в получившемся растворе массой 200 г.
44. Сульфат марганца (П) обработали в щелочном растворе пероксидом водорода массой 17 г. Вычислите массу образовавшегося оксида марганца (IV).
45. Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10 А в течение 268 ч. После окончания электролиза
осталось 100 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите первоначальную концентрацию раствора.
46. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты: 1)АuСl3+Н2O = 2) C6H5—C2H5+ KMnO4 + Н2О = 3) K2Cr2O7 + Fe +H2SO4 =
47. Напишите уравнения реакций между следующими веществами: избытком нитрата цинка с оксидом железа (II, III)
при нагревании; избытком магния и нитратом серебра при нагревании; нитридом алюминия и хлором в воде;
хроматом натрия с пероксидом водорода в щелочной среде; хлоридом железа (II) и нитритом натрия в подкисленном растворе; нитратом аммония и сероводородом в водном растворе; нитратом аммония и избытком магния при
нагревании; углеродом, серой и избытком нитрата калия при нагревании; избытком нитрата меди (II) и цинком
при нагревании; избытком нитрата серебра и оксидом железа (II) при нагревании; сульфидом меди (I) и нитратом
меди (II) при нагревании. Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты.
48. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов): 1) CaBr2+HBr; 2)Са(ОН)2+Н2О; 3) LiNO3+NH4NO3;
4)Fе(ОН)3; 5) С6H5СООК + К2СО3 + MnO2 + КОН + H2O; 6) Сu + CuCl2 + N2 + H2O + CO2? Напишите полные уравнения реакций.
49. Восстановите левую часть уравнений: = 2K2CrO4+ 7КСl + 5H2O; = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O; = 5S + K2SO4 +
2MnSO4 + 8H2О; = NO + FeCl3 + NaCl + H2O; = I2 + 2KNO3 + Рb(NО3)2 + 2H2O.
50. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-окислителя входят в состав
одного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему электронного баланса.
51. Обсудите возможность взаимодействия между магнием и нитратом меди (II). Напишите уравнения возможных
реакций, укажите условия, в которых они протекают.
52. После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем
хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18
г/мл) при нагревании? Какой объем кислоты для этого понадобится?
53. При окислении 0,04 моля неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовались 6,4 г бензоата калия, 11,04 г К2СО3, 20,88 г MnO2, 2,24 г КОН и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления одного из ближайших гомологов этого вещества кислым раствором перманганата калия.
54. Вычислите массу 15%-ного раствора гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации реакционной смеси,
образовавшейся при окислении 11,5 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) смесью 39,2 г дихромата калия и 140 г 50%ной серной кислоты.
55. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже реакциях: 1) CaI2 +H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HI; 2) 3FeCl2 +
2Н2SO4(конц) = 2FеСl3 + SO2 + FeSO4 + 2H2O; 3) 2СrСl3 + 3Cl2 + 14KOH = K2Cr2O7+ 12KCI + 7H2O.
56. При пропускании постоянного тока силой в 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла
на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу.
57. Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г, ее опустили в стакан, содержащий 250 г 20%-ного раствора
нитрата серебра. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20%.
Какой стала масса посеребренной пластинки и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра?
3
58. Электролиз 400 г 8% -ного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и
массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
59.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + КМnО4 + ..→...+ МnО2 + КОН. Определите окислитель и восстановитель
60. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
61. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 →MnSO4 + Br2 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
62. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S+HMnО4 → S+MnО2 +... .
Определите окислитель и восстановитель.
63. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NО + НСlО4 + ... →HNO3 + НСl.
Определите окислитель и восстановитель.
64. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + КМnО4 + Н2О →MnSO4+ .. + ...
Определите окислитель и восстановитель
65. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KNO3 + ... → NH3 + K2ZnО2 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
66. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + KMnO4 + .. → MnSO4 + ... + H2SO4.
Определите окислитель и восстановитель.
67. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Fe(OH)3 + Вг2 + ... -→ K2FeO4 + ... +H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
68. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + ... +H2SO4 →-….+ NO + Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
69. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
СrС12 + H2SO4 (конц) → ...+...+ НСl + Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
70. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + KMnO4 + Н2О → MnSO4 + ... + ...
Определите окислитель и восстановитель.
71. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
S + НСlO4 +...-→ H2SO4 + HC1.
Определите окислитель и восстановитель.
72. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + ... +H2SO4 → I2+NO + ... + ....
Определите окислитель и восстановитель.
73. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KMnO4+ ...→ ... + MnSO4 + K2SO4+... .
Определите окислитель и восстановитель
74. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2MnO4+ HCl → МпС12 + С12 + ...+ ....
Определите окислитель и восстановитель.
75. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl2 + HNO3 (конц.) →Fe(NO)3 + HC1 + ...+ ....
Определите окислитель и восстановитель.
76. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
НСОН + КМпО4 + ... → СО2 + K.2SO4 + ... + ... .
Укажите окислитель и восстановитель.
77. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Р2О3 + Н2Сг2О7 + … → Н3РО4 + СгРО4.
4
Определите окислитель и восстановитель.
78. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
PH3+AgNO3 +...→ Ag + ... + HNO3.
Определите окислитель и восстановитель.
79. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Р2О3 + HNO3 + ... →NO + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
80. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
РН3 + НСlO3 → НС1 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
81. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
РН3 + НМnО4→МnО2 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
82. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KCIO + ..-→ KNO3+KCl + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
83. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P2O3 + HNO3 + ... → NO + ... .
Определите окислитель и восстановитель
84. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeS + HNO(конц.) → S + Fe(NO3)3 + ... + ....
Определите окислитель и восстановитель.
85. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + HMnO4+ ... →... +MnSO4.
Определите окислитель и восстановитель.
86. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
87. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH.
Определите окислитель и восстановитель.
88. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
89. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
90. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
СrС13 + С12 + ... → К2СrО4 + ... + Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
91. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KNO3 + ... → NH3 + K2ZnO2 + ...
Определите окислитель и восстановитель.
92. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + КМnО4 + ... → MnSO4 + ... + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель.
93. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + КСlO3 + ...→ K2FeO4 + ... + K2SO4 + ... .
5
Определите окислитель и восстановитель.
94. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + ... → К2СrO4 + ... + K2SO4 + Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
95. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + КIO3 + ... → ... + K2SO4 + ... + Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
96. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Сr2O7 + ... + Н2О → Сr(ОН)3+ Na2SO4 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
6