Окислительно - восстановительные реакции (ОВР)

Тема: Окислительно - восстановительные реакции
(ОВР).
Обучающие цели: 1.Дать понятие ОВР.
2.Уметь составлять электронный баланс.
3.Расмотреть типичные реакции ОВР.
Развивающая цель: развивать умение работать с уравнениями и таблицей
растворимости.
Воспитательная цель: показать связь химии с другими науками.
Оборудование: компьютер, мультимедиапроектор, презентация.
Пробирки, SО2 , Н2S, CO2 ,NaOH ,CuO ,HCl,KMnO4,KI , Cu(NO3)2,
MnS, HNO3 ,K2SO3 ,H2SO4 ,SnSO4 ,H2SO4 ,NH3.
Ход урока: . 1.Организационный момент.
2. Проверка домашнего задания.
Устно: 1. Какая связь называется генетической
2.Показать генетическую связь металлов .
3.Показать генетическую связь неметаллов.
На доске: 1.генетическая связь меди(2)
2.вопрос 2 стр.228
3. Объяснение новой темы.
Существуют реакции, идущие с изменением степеней окисления, атомов
химических элементов, образующих реагирующие вещества.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O в этой реакции степени окисления остались
прежними.
3 CuO + 2 NH3 →3 Cu + N2 + 3 H2O в этой реакции степени окисления изменились.
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней
окисления называются окислительно- восстановительными реакциями (ОВР).
Процесс отдачи электронов - называется окислением, а процесс присоединения
электронов - называется восстановлением. Атомы, которые присоединяют
электроны – являются окислителями, а атомы, которые отдают электроны –
являются восстановителями.
Отдает - окисляется - восстановитель
Принимает - восстанавливается - окислитель
Метод электронного баланса.
В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и образующихся
веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем,
должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем.
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
1. Запишите схему реакции (формулы
исходных веществ и продуктов
реакции)
2. Определите и сравните степени
окисления элементов до и после
реакции
3. Подчеркните знаки элементов,
степень окисления которых
изменилась
4. Определите окислитель и
восстановитель
Составьте электронные уравнения
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
5. Расставьте коэффициенты перед
формулами восстановителя и
окислителя методом электронного
баланса
Число отданных электронов
6. Подберите коэффициенты в
правую часть схемы реакции
8. Устно проверьте правильность
составленного уравнения
3 CuO + 2 NH3 →3 Cu + N2 + 3 H2O
Cu+2O-2 + N-3H3+ → Cu0 + N2 0+ H2+O-2
Cu+2O-2 + N-3H3+ → Cu0 + N2 0+ H2+O-2
Cu+2 +2е → Cu0│3- о-ль
N-3 - 6е → 2N 0│1- в-ль
Число принятых электронов
3CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
Число молей атомов каждого
химического элемента в его правой и
левой частях одинаково
3 CuO + 2 NH3 →3 Cu + N2 + 3 H2O
4. Закрепление.
SО2 + 2 Н2S →3 S + 2 Н2О
16HCl+ 2KMnO4→2KCl+ 2MnCl+ 5Cl2+ 8H2O
4 FeO + O2 → 2 Fe2O3
4KI + 2 Cu(NO3)2→ 2CuI + I2 + 4KNO3
MnS + 8HNO3 →MnSO4 + 8NO2 + 4 H2O
5K2SO3 + 3H2SO4 + 2 KMnO4→ 6K2SO4+2 MnSO4+3 H2O
5SnSO4 +2 KMnO4+ 8H2SO4 →5Sn(SO4)2+2 MnSO4+ K2SO4+ 8H2O
5. Домашнее задание.
§ 43 вопросы 1,3,7,8 письменно