 Какие принципы положены

 Какие принципы положены в основу классификации
титриметрических методов?
 Какие требования предъявляют к реакциям прямого титрования
в титриметрии?
 Перечислите способы выражения концентрации растворов. Что
такое химический эквивалент, эквивалентная масса?
 Как изменяется выражение закона эквивалентов для разных
приемов титрования?
 Как связаны между собой титр и молярная концентрация
эквивалентов?
 Дайте определение первичного и вторичного стандарта.
Перечислите требования, предъявляемые к первичным
стандартам. Что такое фиксанал?
 Изложите сущность метода пипетирования и метода отдельных
навесок. Как рассчитать результаты титрования в этих методах?
 Что такое титр по определяемому веществу? В каких случаях им
удобно пользоваться?
 Что такое точка эквивалентности, конечная точка титрования?
 На основании чего проводится выбор индикаторов?
 Дайте краткую характеристику метода нейтрализации.
 Приведите примеры использования разных приемов титрования в
методе нейтрализации.
 Укажите рабочие растворы метода нейтрализации и способы их
приготовления.
 Почему раствор щелочи не должен содержать карбонат-ион?
Назовите способы приготовления раствора щелочи, не
содержащего карбонат-ион; хранения раствора щелочи.
 Какие вещества используют для приготовления первичных
стандартных растворов в методе нейтрализации.
 Каковы предельные значения кислотности (основности), при которых возможно прямое титрование (наблюдается скачок
титрования)? Покажите их на примерах.
 Дайте характеристику индикаторов метилового оранжевого и
фенолфталеина (формулу, интервал перехода окраски, цвет,
показатель титрования).
 Какие реакции протекают при определении смеси NaOH и
Na2CO3.
 Укажите точки эквивалентности при титровании NaOH и Na2CO3
и индикаторы, применяемые для их фиксирования.
 Опишите методы определения карбонат- и гидроксид-ионов при
совместном присутствии. Обоснуйте выбор индикаторов.
 Опишите методы определения ионов CO32– и НCO3– при
совместном присутствии.
 Предложите схему определения серной и фосфорной кислот при
совместном
присутствии
методом
кислотно-основного
титрования.
 23 Объясните происхождение щелочности, временной
жесткости воды и сущности их определения методом кислотноосновного титрования. Дайте краткую характеристику метода
окислительно-восстановительного титрования.
 Какие способы фиксирования точки эквивалентности применяют
в методе окислительно-восстановительного титрования? Что
такое редокс-индикаторы?
 Вычислите молярные массы эквивалентов перманганата калия
при его восстановлении в кислой, нейтральной и щелочной
среде.
 Какие приемы титрования применяются в методе окислительновосстановительного титрования? Приведите примеры.
 Назовите
первичные
стандарты,
применяемые
для
установления концентрации перманганата калия.
 Какими химическими реакциями, протекающими в растворе,
обуславливается изменение концентрации перманганата
калия?
 Напишите схему взаимодействия перманганат-иона с оксалатионом.
 Какие восстановители применяют для предварительного
восстановления железа(III)? Напишите реакции.
 Объясните причины погрешностей при восстановлении Fe(III)
хлоридом олова(II).
 Назовите компоненты смеси Рейнгарда-Циммермана и
объясните их роль в процессе титрования железа(II).
 Покажите возможности перманганатометрии в определении
разных веществ и их расширение путем выбора приемов
титрования?
 Что называется индуцированной реакцией? Что такое актор,
индуктор и акцептор? Чем индуктор отличается от
катализатора?
 Чем отличаются цепные индуцированные реакции от
сопряженных индуцированных реакций? Приведите примеры
сопряженных реакций.
 Назовите в системе перманганат–железо(II)–хлорид-ион: а)
первичную реакцию; б) индуцированную реакцию; в) актор; г)
индуктор; д) акцептор.
 Какой прием и способ титрования применяют при анализе
пиролюзита, при анализе карбоната кальция?
 Перечислите требования, которыми руководствуются при
проведении
предварительного
окисления
или
восстановления.
 Охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность
пары I2/2I–.
 Назовите первичные стандарты, применяемые для установления концентрации тиосульфата натрия, и приведите
уравнения реакций.
 Назовите индикаторы, применяемые в иодометрии и условия
их применения. Почему крахмал прибавляют в самом конце
титрования?
 Как получить чистый иод? Как приготовить раствор иода? Как
установить концентрацию раствора иода? Почему раствор иода
хранят в сосуде из темного стекла?
 Как изменяется концентрация тиосульфата натрия во времени? Напишите реакции. Зачем при приготовлении раствора тиосульфата натрия прибавляют карбонат натрия?
 В связи с чем ограничена возможность проведения реакции
тиосульфата с иодом в кислой и щелочной средах?
 Опишите прямые и косвенные методы в иодометрии и дайте
обоснование выбора того или иного метода.
 Какой прием и способ титрования применяют при
иодометрическом определении хлора в воде?
 Какие формы хлора могут присутствовать в воде при
хлорировании? С какой целью их определяют?
 Как влияет концентрация серной кислоты на иодометрическое
определение аскорбиновой кислоты?
 Предложите схему (условия, уравнения реакций) определения
концентрации формальдегида в водном растворе (в
формалине).
 Предложите схему (условия, уравнения реакций) определения
серной и щавелевой кислот при совместном присутствии.
Перечислите основные требования к реакциям, применяемым в
методе комплексометрического титрования?
 Почему в комплексометрическом титровании редко используют
неорганические реагенты?
 Назовите способы обнаружения конечной точки титрования.
 Изложите сущность метода комплексонометрии.
 Объясните сущность прямого, обратного, вытеснительного и
косвенного приемов комплексонометрического титрования. В
каких случаях применяется каждый из названных приемов?
 Что такое металлохромные индикаторы? Напишите равновесие в
растворе металлохромного индикатора.
 Назовите важнейшие металлохромные индикаторы. Каким требованиям они должны удовлетворять?
 Как повысить селективность комплексонометрического титрования? Приведите примеры.
 Приведите графическую формулу ЭДТА. Какова дентатность
ЭДТА?
 Какова стехиометрия комплексов ЭДТА? Приведите графическую
формулу комплексов двух- и трехзарядных ионов металлов с
ЭДТА.
 Какие вещества пригодны для стандартизации раствора ЭДТА?
 В каких условиях проводят титрование ионов кальция раствором
ЭДТА?
 Как проводят комплексонометрическое определение кальция и
магния при совместном присутствии?
 Почему следует удалить аммонийные соли при титровании
кальция в присутствии магния?
 В каких условиях проводят титрование железа (III) раствором
ЭДТА? Укажите состав комплекса железа с сульфосалициловой
кислотой в условиях проведения титрования.
 Какие приемы используют в комплексонометрии при
медленном протекании реакции с ЭДТА?
 Как проводят определение сульфат-иона с помощью ЭДТА? Как
проводят определение сульфата в присутствии кальция и
магния?
 Какие ионы определяют общую жесткость воды и каковы
условия ее определения? Какова роль ЭДТА в определении и
устранении общей жесткости воды?
 Какой прием используют при комплексонометрическом
определении цинка и меди при совместном присутствии?
 Приведите реакции, условия анализа и расчетные формулы при
определении цинка и меди в растворе методом
комплексонометрии.
1.