МБОУ «Мамыковская средняя общеобразовательная школа» Нурлатского муниципального района Республики Татарстан

МБОУ «Мамыковская средняя общеобразовательная школа»
Нурлатского муниципального района Республики Татарстан
Рассмотрено на заседании
ШМО уч.нач.классов
_______________Т. И. Новикова
Протокол №__ от _________2013 г.
Согласовано :
зам.директора по УВР
____________О.А.Смирнова
« » августа 2013 г.
Утверждаю :
Директор МБОУ «Мамыковская СОШ»
_____________Л.А.Тришина
Приказ № _____от __________2013г.
Рабочая программа
учебного предмета
«Химия»
11 класс
Составитель/автор
учитель первой квалификационной
категории Новикова Т. И.
Дата составления: ____________2013 г.
___________Новикова Т.И.
Мамыково 2013 г.
2
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа элективного курса по химии для учащихся11 класса «Решение теоретических задач по химит» рассчитана на 34 учебных часа
Результаты ЕГЭ показывают, что надо лучше учить школьников химии. Все учителя знают  учащихся надо целенаправленно готовить к экзамену.
Возникает вопрос: каким образом?
Еще со времен Д.И.Менделеева известно, что наиболее успешный путь усвоения химических знаний  их систематизация.
Элективный курс направлен на углубление, расширение и систематизацию химических знаний учащихся для успешной сдачи ЕГЭ по химии,
предназначен для учащихся, проявляющих повышенный интерес к изучению химии, собирающихся продолжить образование в учебных заведениях
естественнонаучного профиля.
Изучение химии в 10-11 классах средне (полной) школы предполагает достаточно высокий уровень восприятия и осмысления материала по общей,
неорганической и органической химии. Однако, как показывает школьная практика на изучение материала целого ряда тем, особенно затруднительных
для учащихся, в учебных программах отводится недостаточное количество времени. К числу таких тем можно отнести следующие:






Характеристика переходных элементов (медь, цинк, хром, железо) по положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.
Характерные химические свойства кислых солей.
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие и способы его смещения.
Электролиз расплавов и растворов.
Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии.
Цели:



Обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о сущности окислительно-восстановительных процессов, их роли в природе и
практическом значении; о важнейших окислителях и восстановителях, о влиянии среды на характер протекания ОВР.
Обобщить, систематизировать, углубить знания учащихся по темам: «Направление химических реакций», «Металлы главных и побочных
подгрупп».
Формирование логического мышления;
Задачи курса:
3
1. Формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке успешной сдачи ЕГЭ.
2. Создать условия для формирования и развития у учащихся интеллектуальных и практических способностей, умений самостоятельно приобретать
и применять знания, решать расчетные задачи.
3. Содействовать развитию умений применять знания в конкретных ситуациях;
4. Расширять кругозор учащихся, повышать мотивацию к обучению, социализацию учащихся через самостоятельную деятельность;
5. Помочь учащимся получить реальный опыт решения нестандартных заданий;
6. Развивать учебно-коммуникативные умения.
7. Содействовать развитию у детей умений осуществлять самооценку и контроль своей деятельности.
Подготовку к экзамену следует начинать с повторения основных законов и теорий химии. Это способствует более глубокому осмыслении важнейших
вопросов курса химии: понятий «химический элемент», «электроотрицательность», «валентность» и «степень окисления», строение атома,
закономерностей протекания химических реакций, их классификации, окислительно-восстановительных реакций, электрохимического ряда напряжений
металлов и т.д.
При повторении материала важно обратить серьезное внимание на совершенствование и развитие умений:





Правильно записывать химические формулы-как молекулярные, так и структурные.
Давать названия веществам, особенно органическим, применяя правила систематической номенклатуры.
Составлять схемы электронных конфигураций атомов химических элементов первых четырех периодов.
Определять валентность и степень окисления атомов химических элементов в соединениях как неорганических, так и органических.
Составлять уравнения ОВР с использованием метода электронно-ионного баланса (метод полуреакций), использовать метод электронного
баланса для решения различных типов задач повышенного уровня сложности, в которых идет речь об ОВР.
 Объяснять сущность реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных.
 Объяснять смещение химического равновесия под действием внешних факторов (принцип Ле-Шателье). Не путать условия, влияющие на
скорость реакции и смещение химического равновесия.
 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Наибольшие трудности у выпускников вызывает выполнение третьей части работы (С), которая содержит задания с развернутым ответом. Данные
задания имеют творческий характер: включают достаточно сложные элементы содержания, ориентированы на использование различных способов
выполнения и являются комплексными, т.е. подразумевают применение знаний нескольких разделов курса в новой ситуации, использование различных
алгоритмов решения типовых задач. Для выполнения таких заданий необходимы не только прочные и глубокие знания, но и умения самостоятельно и
осознанно применять их на практике, в том числе в новой ситуации, на новом практическом материале, в новых связях.
Систематизация теоретических знаний поможет достаточно эффективно организовать повторение материала по основным темам химии. Этот учебный
материал проверяется в экзаменационной работе с помощью заданий различного уровня. Например: задания С1 во всех вариантах экзаменационной
4
работы проверяют усвоение понятий «степень окисления», «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительная реакция» и умение
использовать метод электронного баланса для составления уравнений ОВР; задание С2 ориентированы на проверку усвоения знаний о химических
свойствах неорганических веществ, взаимосвязи веществ различных классов, об условиях необратимого протекания обменных и окислительновосстановительных реакций и наличия навыков составления уравнений реакций; задание С3 проверяет знания о химических свойствах и способах
получения органических веществ, генетической связи между отдельными классами, механизмах реакций и взаимном влиянии атомов в молекулах;
задание части С4 представляет собой расчетную задачу; задание части С5 предусматривает определение молекулярной формулы вещества. Успешному
выполнению этих заданий способствует применение определенных алгоритмов при обобщении и систематизации знаний, которые используются на
занятиях электива.
Теоретической базой служит курс химии основной школы. Расширяя и углубляя знания, полученные на профильном уровне, учащиеся совершенствуют
умения и навыки по решению расчетных задач и упражнений (типовых и повышенного уровня сложности в том числе комбинированных) на элективных
занятиях.. В качестве основной формы организации учебных занятий предлагается проведений семинаров, на которых дается краткое объяснение
теоретического материала, предлагаются алгоритмы, помогающие справиться с выполнением заданий части В и С, а также решение задач и упражнений
по данным темам.
Большинство задач и упражнений взято из КИМов по ЕГЭ предыдущих лет, что позволяет подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ.
Содержание курса.
Тема 1. Строение атомов и химическая связь (5час)
Физический смысл квантовых чисел (главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа).
Заполнение атомных орбиталей электронами. Принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда. Строение электронных оболочек атомов
1,2,3,4 периодов Периодической системы Д.И.Менделеева. Заполнение по правилу Клечковского. Образование ковалентной связи. Свойства
ковалентной связи. Определение типа гибридизации. Предсказание геометрической формы частиц с неподеленными парами электронов.
Полярность связи. Водородная связь.
Тема 2. Химическая кинетика и химическое равновесие (6час).
5
Скорость химической реакции, влияние на скорость различных факторов. Катализ. Химическое равновесие. Его признаки. Константа химического
равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Сдвиг химического равновесия под воздействием внешних факторов (принцип Ле-Шателье Брауна).
Тема 3. Общие свойства растворов (6час).
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. Сильные кислоты и сильные основания.
Применение протонной теории к распространенным водным растворам. Слабые кислоты, слабые основания, амфолиты. Константы кислотности и
основности. Определение рН. Гидролиз, Необратимый гидролиз бинарных соединений. Необратимый совместный гидролиз.
Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков.
Тема 4. Металлы главных и побочных подгрупп.
Способы получения металлов.
Соединения щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия.
Генетические ряды металлов, которым соответствуют щелочи, нерастворимые гидроксиды, амфотерный оксид и гидроксид.
Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика.
Обзор d-элементов I-II групп. Хром. Марганец.
Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции (6час).
Окислительно-восстановительные свойства соединений:
1. воды и пероксида водорода;
2. галогенов и их соединений;
3. серной кислоты и соединений серы;
4. хрома в различных средах;
5. марганца в различных средах.
Окислительные свойства соединений азота и азотной кислоты.
6
Тематический план
№
Тема
Кол-во
Содержание
часов
Тема 1. Строение атомов и химическая связь (5час)
1.
Квантовые числа
1
Физический смысл квантовых чисел
2.
Электронные конфигурации
1
Принцип минимума энергии. Принцип
атомов химических элементов.
Паули и правило Хунда. Строение
электронных оболочек 1,2,3,4,5 периодов
ПС. Виды периодичности свойств
химических элементов.
3.
Ковалентная связь.
1
Механизм образования ковалентной
связи. Свойства ковалентной связи:
насыщаемость, поляризуемость,
направленность связи-геометрия
молекулы.
4.
Гибридизация электронных
1
Виды гибридизации. Гибридизация у
орбиталей.
алканов, воды, аммиака, алмаза, алкенов,
аренов, диеновых, графита и соединений
бора, алкинов, карбина и соединений
бериллия. Геометрия молекул
органических и неорганических веществ.
5.
Полярность связи.
1
Дипольный момент связи и дипольный
момент молекулы, их взаимосвязь.
Водородная связь.
Тема 2. Химическая кинетика и химическое равновесие (6час).
1.
Скорость химических реакций.
1
Понятие о скорости реакции. Энергия
активации. Катализ гомогенный и
гетерогенный, их механизмы. Ферменты.
2.
Решение расчетных задач.
2
1.Математическое выражение скорости
предложенных реакций.
2. Определение константы химической
реакции.
3. Вычисление скорости реакции при
изменении концентрации веществ,
температуры и давления.
3.
Химическое равновесие.
1
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие, его
математическое выражение. Константа
7
Дата по
плану
Дата
фактическая
4.
Решение расчетных задач.
2
Тема 3. Общие свойства растворов (6час).
1.
Электролитическая
1
диссоциация.
Степень электролитической
диссоциации. Константа диссоциации.
Ступенчатая диссоциация электролитов.
Диссоциация воды. Констаниа ее
диссоциации. Ионное произведение
воды. Водородный показатель-рН.
Среды водных растворов электролитов.
Влияние рН на химические и
биологические процессы.
3.
Гидролиз.
2
Понятие»гидролиз». Гидролиз
неорганических веществ. Ступенчатый
гидролиз. Необратимый гидролиз.
4.
Произведение растворимости.
1
Гетерогенное равновесие в насыщенных
растворах малорастворимых и сильных
электролитов. Произведение
растворимости. Условия выпадения и
растворения осадков.
Тема 4. Металлы главных и побочных подгрупп (5час)
1.
Общие способы получения
1
Металлы в природе. Металлургия: пиро-,
металлов.
гидро-, электрометаллургия. Электролиз
растворов и расплавов соединений
металлов, его практическое применение.
2.
Металлы главных подгрупп.
1
Положение металлов в ПС. Строение
металлов главных подгрупп. Соединения
щелочных, щелочноземельных металлов
и алюминия. Генетические ряды
металлов.
3.
Металлы побочных подгрупп.
1
Общая характеристика металлов
побочных подгрупп. Электронные
конфигурации атомов металлов
2.
Водородный показатель.
равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Вычисление константы химического
равновесия. Вычисление равновесных
концентраций по исходным
концентрациям реагирующих веществ и
наоборот.
2
8
побочных подгрупп. Обзор d-элементов.
Соединения хрома (II, III, VI).
Зависимость свойств соединений хрома
от степени окисления.
5.
Марганец и его соединения.
1
Соединения марганца (II, IV, VI, VII).
Зависимость свойств соединений
марганца от степени окисления.
Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции (6час).
1.
Окислительно-восстанов.
1
Окислительно-восстановительные
свойства воды и пероксида
возможности водорода и кислорода в
водорода.
воде и пероксиде.
2.
Окислительно1
Получение и свойства галогенов,
восстановительные свойства
хлороводорода, хлоридов с точки зрения
галогенов и их соединений.
ОВР; краткие сведения о
кислородсодержащих соединений хлора
(от +1 до +7).
3.
Окислительно1
Окислительно-восстановительные
восстановительные свойства
возможности серы, сероводорода, серной
серной кислоты и соединений
кислоты.
серы.
4.
Окислительные свойства азота и
1
Окислительно-восстановительные
азотной кислоты.
возможности азота, аммиака, азотной
кислоты и нитратов.
5.
Окислительно1
Зависимость окислительновосстановительные свойства
восстановительных возможностей хрома
соединений хрома в различных
от степени окисления
средах.
6.
Окислительно1
Зависимость окислительновосстановительные свойства
восстановительных возможностей
соединений марганца в
марганца от степени окисления
различных средах.
4.
Хром и его соединения.
1
Тема 6. Комплексные соединения (6час)
1.
Основы учения о комплексных
соединениях.
1
Классификация и номенклатура
комплексных соединений.
1
2.
Понятия о комплексных соединениях.
Основные положения теории А.Вернера.
Комплексообразователь, лиганды,
координационное число, внутренняя и
внешняя сфера.
Классификация по характеру
электрического заряда. Классификация
9
3.
Химические свойства
комплексных соединений.
2
4.
Получение комплексных
соединений
Применение комплексных
соединений.
1
5.
1
лигандов. Номенклатура комплексных
соединений. Построение формул
комплексных соединений.
Диссоциация, реакции ионного обмена
(по внешней сфере), реакции с участием
лигандов, по центральному иону.
Составление уравнений химических
реакций с участием комплексных
соединений.
Способы получения комплексных
соединений.
Роль комплексных соединений в живых
организмах. Использование
комплексных соединений в химических
технологиях, аналитической химии, для
очистки природных и сточных вод.
Синтез и исследование компл.
соединений.
10