Занятие № 8. Контрольная работа 2.

«Утверждаю»
Заведующий кафедрой общей
и биологической химии
____________К.С.Эльбекьян
Вопросы к защите модуля 2.
Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов в
жизнедеятельности
Коллигативные свойства растворов.
1. Какие свойства растворов называют коллигативными? Перечислите их. Чем
отличаются коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов?
2. Что такое диффузия? Значение диффузии для живых организмов и растений.
Сформулируйте закон Фика и приведите его математическое выражение. Особенность
диффузии через клеточные мембраны.
3. Расшифруйте понятия: изоосмия, эндоосмос, экзоосмос. Каковы признаки этих
явлений, чем обусловлены? Изобразите схематически.
4. Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.
5. Какие растворы называются: изотонические, гипотонические, гипертонические? Их
роль в медицине. Понятие об «осмотическом шоке» и «осмотическом конфликте».
6. Что такое осмос? Значение осмоса для живых организмов и растений. Осмотическое
давление, закон Вант-Гоффа. Напишите формулы для расчета осмотического давления
для электролитов и неэлектролитов.
7. Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i)? Напишите формулу для его
расчета, объясните его значение.
8. Изоосмия. Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей и перфузионных
растворов.
9. Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление.
Напишите формулы для расчета Росм. для неэлектролитов и электролитов, крови.
10. Сформулируйте первый закон Рауля и напишите его математическое выражение.
Какой пар называется насыщенным? Поясните, почему изменяется давление насыщенного
пара при введении в растворитель нелетучего вещества.
11. Что называется температурой кипения и температурой замерзания? Приведите
формулировку и математическое выражение II закона Рауля. Поясните, почему
изменяются температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с растворителем.
Медико- биологическое применение II закона Рауля.
12. Понятие об электролитах, электролитической диссоциации (ионизации), степени
электролитической диссоциации (ионизации). От каких факторов и как зависит степень
диссоциации? Классификация электролитов по величине степени диссоциации.
13. Что называют константой электролитической диссоциации (ионизации)? От каких
факторов и как зависит эта величина? Математическая связь между константой и
степенью диссоциации (ионизации). Выведите и сформулируйте закон разведения
Оствальда (на примере уксусной кислоты).
14. Общие положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность и
коэффициент активности ионов. Математическая связь между активной и аналитической
(общей) концентрациями.
15. Ионная сила растворов электролитов (определение и математическое выражение).
Ионная сила плазмы крови. Значение электролитов для живых организмов.
Теория кислот и оснований. Водородный показатель. Значение рН.
1. Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры.
Для написанных вами кислот укажите сопряженные основания.
2. Дайте определение основаниям Бренстеда. Укажите типы оснований, приведите
примеры. Для написанных вами оснований укажите сопряженные кислоты.
3. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда- Лоури на примере воды
(приведите два уравнения соответствующих протолитических реакций, укажите
сопряженные протолитические пары).
4. Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда- Лоури на примере
гидрофосфат-аниона (приведите два уравнения соответствующих протолитических
реакций, укажите сопряженные кислотно- основные пары).
5. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (выведите,
исходя из ионного произведения воды), шкала рН. Значение постоянства рН в организме
человека.
6. Типы протолитических реакций. Приведите по одному примеру
реакций
нейтрализации и ионизации, укажите сопряженные кислотно-основные пары.
7. Напишите две протолитические реакции гидролиза по катиону и аниону, укажите
сопряженные кислотно-основные пары. Биологическая роль гидролиза.
8.Допишите уравнения протолитических реакций:
а) СН3СОО- + Н2О→ ⋯ + ⋯; б) НСО3- + ОН− → ⋯ + ⋯.
Укажите сопряженные кислотно-основные пары и типы протолитических реакций.
9.Гидрокарбонат-анион - это амфолит, проявляет свои кислотно-основные свойства в
присутствии воды. Напишите два уравнения протолитических реакций взаимодействия
его с водой, укажите сопряженные кислотно-основные пары.
10.Виды кислотности в биологических жидкостях. Дайте определения, напишите
расчетные формулы. Мерой какого вида кислотности является водородный показатель
рН?
11.Теория кислот и оснований Льюиса. Приведите примеры кислот и оснований Льюиса.
Суть теории Пирсона (теория ЖМКО).
12. Допишите уравнения протолитических реакций:
NH3+ НСООН→ … +…
NH4+ + СН3ОН→ … +…
Укажите сопряженные кислотно- основные пары.
13.Объясните с точки зрения теории Льюиса следующие кислотно- основные
взаимодействия: NH3 + H+ → [ NH4+ ]; BF3 + F- → [BF3]-. Что называется кислотой и
основанием согласно теории Льюиса?
Буферные системы крови. Кислотно-основное состояние организма.
1. Дайте определения понятиям «буферная система», «буферное действие».
Классификация буферных систем по составу и действию (примеры). Назовите буферные
системы организма. Напишите механизм беферного действия одной из них ( по выбору).
2. Приведите примеры катионной и анионной буферных систем (на примере глицина).
Объясните механизм их действия.
3. Выведите рН буферных систем на примере гидрокарбонатного буфера (уравнение
Гендерсона-Гассельбаха). Объясните,
от каких факторов зависит рН буферного
раствора.
4. Дайте определения количественным характеристикам буферных растворов: буферная
емкость, зона буферного действия. Приведите их математические выражения. От каких
факторов зависит буферная емкость? Какова особенность буферной емкости крови?
5. Перечислите буферные системы, функционирующие в цельной крови и плазме,
укажите их состав. Приведите сравнительную характеристику буферных систем по
емкости. Охарактеризуйте роль каждой буферной системы в поддержании кислотноосновного состояния организма.
6. Приведите состав гидрокарбонатной буферной системы и покажите механизм ее
действия. Уравнение для расчета рН для этой системы.
7. Состав, механизм действия и биологическая роль фосфатной буферной системы.
Уравнение для расчета рН фосфатной буферной системы..
8. Оксигемоглобиновая буферная система крови, механизм действия биологическая
роль. Напишите уравнение Гендерсона-Гассельбаха для определения рН крови.
9. Гемоглобиновая буферная система, механизм её действия в венозной крови.
Как называются состояния, характеризующиеся отклонением значения рН крови от
нормы? Объясните, почему большинство буферных систем организма имеет буферную
емкость по кислоте больше, чем по основанию.
10. Щелочной резерв крови, рН крови в норме и при патологии. Вследствие диареи
произошло падение рН крови до 7,29. Охарактеризуйте кислотно-основное равновесие
крови больного. Чем вызван сдвиг рН?
11. Ацидоз, виды и причины возникновения. Щелочной резерв, определение и
количественная оценка.
12. Алкалоз, виды и причины возникновения. Щелочной резерв крови, концентрацией
какого соединения определяется?
13. У больного жалобы на усиление количества выделяемой мочи (полиурия).
Обследование показало увеличение сахара крови, количества кетоновых тел, рН крови
имеет значение 7,3. Охарактеризуйте кислотно-основное состояние крови и назовите
симптомы какого заболевания названы.
14. Что является причиной падения значения рН крови при недостатке кислорода в
крови и тканях новорожденного? Охарактеризуйте кислотно-основное равновесие крови
больного.
15. При менингите у детей (менингит – воспаление мозговых оболочек разной
этиологии) и при истерии у взрослых, наблюдается частое дыхание, головокружение, в
конечном счете, может произойти потеря сознания. Как изменяется при этом кислотноосновное состояние организма? Как смещается рН крови?
Обсужден на заседании кафедры
«__»______________2015
Протокол № _______