Анализ солей

Анализ солей
Задание: Используя описание результатов исследования соли Вашего варианта,
идентифицируйте эту соль.
Для описания испытаний подберите соответствующие реакции из перечня их в
«Информационной поддержке»
Завершите уравнения и расставьте коэффициенты. Для окислительновосстановительных реакций используйте для подбора коэффициентов метод
электронного баланса.
Соль 1
Соль, чуть желтоватого цвета, кристаллическая. Хорошо растворяется в воде, рН
водного раствора равно 7. Окрашивает пламя горелки в слабо-фиолетовый цвет. С
AgNO3 в азотнокислой среде дает желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в
избытке аммиака, но растворяющийся в концентрированном растворе Na2S2O3. При
добавлении несколько капель H2SO4 и K2Cr2O7 раствор буреет и окрашивает
крахмальную бумагу в синий цвет. С гексанитрокобальтатом (III) натрия
Na3[Co(NO2)6] исследуемый раствор дает желтый кристаллический осадок,
нерастворимый в CH3COOH, по растворяющийся в HCl. Какая соль была дана на
анализ?
Соль 2
Соль белого цвета. Растворяется в воде. Раствор имеет рН>9. Окрашивает пламя
горелки в слабо-фиолетовый цвет. При добавлении BaCl2 выпадает белый осадок,
растворяющийся в HCl без выделения газа. При действии магнезиальной смеси (MgCl2
+ NH4Cl + NH4OH) выпадает белый мелкокристаллический осадок. При действии
(NH4)2MoO4 в азотнокислой среде выпадает желтый осадок. При действии
гексанитрокобальтата (III) натрия Na3[Co(NO2)6] в среде уксусной кислоты выпадает
жёлтый кристаллический осадок. Какая соль дана на анализ?
Соль 3
Соль белого цвета. Хорошо растворима в воде. При действии NaOH и кипячении
выделяет газ с резким запахом, окрашивающий красный лакмус в синий цвет.
Добавление AgNO3 вызывает появление белого творожистого осадка, нерастворимого
в HNO3, но растворяющегося в растворе концентрированного аммиака. Какая соль
была дана на анализ?
Соль 4
Белые очень крупные кристаллы. Соль хорошо растворяется в воде с охлаждением.
Окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет. При подкислении водного раствора
соляной кислотой раствор становится мутным, появляется опалесценция и выпадает
чуть желтоватый аморфный осадок, который очень плохо оседает. Раствор над ним
молочно белый и явно ощущается запах горящих спичек. При добавлении к
исследуемому раствору иода происходит обесцвечивание последнего.
Дигидроантимонат калия KH2SbO4 вызывает выпадение белого кристаллического
осадка, который появляется после потирания палочкой стенок пробирки. Какая соль
дана на анализ?
Соль 5
Красно-коричневые кристаллы, очень гигроскопичные. Соль хорошо растворима в
воде и образует прозрачный красно-коричневый раствор. С NH4SCN дает кровавокрасное окрашивание. При действии AgNO3 выпадает белый творожистый осадок,
нерастворимый в HNO3, но легко растворяющийся в избытке конц. NН4OH. Какая
соль дана на анализ?
Соль 6
Соль желтовато-зеленоватого цвета, кристаллическая. Хорошо растворима в воде.
Раствор при стоянии на воздухе желтеет и слегка мутнеет вследствие гидролиза и
частичного окисления кислородом воздуха. Дает осадок синего цвета с красной
кровяной солью K3[Fe(CN)6]. При действии BaCl2 выпадает белый кристаллический
осадок, нерастворимый в HCl и HNO3, но растворяющийся в трилоне Б (Na2H2 ЭДТА)
Какая соль дана на анализ?
Примечание: ЭДТА - этилендиаминтетрауксусная кислота. Её соли – хорошие
комплексообразователи.
Соль 7
Белый мелкий порошок. В воде нерастворим. Растворяется в избытке гидроксида
натрия и соляной кислоте. При растворении в соляной кислоте выделяется
бесцветный, без запаха газ, вызывающий помутнение баритовой воды, причем муть
исчезает при добавлении CH3COOH. Действие на уксуснокислый раствор K3[Fe(CN)6]
вызывает выпадение коричнево-желтого осадка. H2S в среде формиатного буфера дает
с уксуснокислым раствором белый осадок. Какая соль дана на анализ?
Соль 8
Белые крупинки, оставляют белый след на темной поверхности. В воде соль не
растворима. При действии уксусной кислоты бурно выделяется бесцветный, без
запаха газ, который окрашивает лакмус в красный цвет и вызывает помутнение
баритовой воды. Муть исчезает при дальнейшем пропускании газа через баритовую
воду. Серная кислота вызывает появление кристаллов белого цвета только из
концентрированного уксуснокислого раствора. Под микроскопом можно наблюдать
белые кристаллы в виде снежинок. Однако сульфат аммония осадка не дает. Соль
окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет. Какая соль дана на анализ?
Соль 9
Чуть розоватые кристаллы, хорошо растворимы в воде. При действии (NH4)2S в
аммиачном буферном растворе выпадает осадок телесного цвета. При действии NaOH
+ H2O2 и кипячении выпадает чёрно-бурый осадок, который под действием конц. HCl
выделяет газообразный хлор. Добавление к соли концентрированной серной кислоты
и медной стружки при нагревании вызывает выделение жёлто-коричневого газа с
неприятным специфическим запахом, окрашивающего синий лакмус в красный цвет.
Соль 10
Темно-зеленые, почти черные кристаллы. Соль растворима в воде. Раствор серозеленого цвета. При добавлении NaOH выпадает серо-зеленый осадок, частично
растворяющийся при действии концентрированного NaOH с образованием
изумрудно-зелёного раствора. При кипячении полученного щелочного раствора с
H2O2 появляется желтое окрашивание. Желтый раствор с BaCl2 дает желтый
кристаллический осадок, нерастворимый в разб. уксусной кислоте. При добавлении
BaCl2 к исходному раствору выпадает белый кристаллический осадок, нерастворимый
в HNO3, в HCl, но частично растворяющийся в трилоне Б
(Na2H2 ЭДТА). При действии на сухую исходную соль конц. H2SO4 никакой газ не
выделяется. Какая соль дана на анализ?
Информационная поддержка 1-10
«Анализ солей»
• I2 окрашивает крахмальный клейстер в сине-фиолетовый (синий) цвет
• Ba3(PO4)2 + HCl = BaCl2+…
• AgCl + NH4OHконц = [Ag(NH3)2] Cl + …
• Na2S2O3 + 2HCl = S(опалесценция) + SO2 + …
• 3FeSO4 + 2K3[Fe)CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + …
красная кровяная соль
турнбуллева синь
• CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3(муть) + …
• Mn(NO3)2 + H2O2 + 2NaOН = MnO2(чёрно-бурый) + …
• Сr2(SО4)3 + NaOH = 2Cr(OH)3(серо-зеленый) + …
• Среда нейтральная, рН=7, Лакмус-?
• Соли калия окрашивают пламя в розово-фиолетовый цвет.
• KI + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6] + …
жёлтый
• ZnCO3 + NaOH = Na2ZnO2(р-р) + …
• СaCO3 + 2CH3COOH = CO2+ H2O + …
• Zn(CH3COO)2 + K3[Fe(CN)6] = Zn3[Fe(CN)6]2 +…
Красная кровяная соль
коричнево-желтый
• BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2(р-р)
• Ca(CH3COO)2 + 2(NH4)2SO4(конц.) = (NH4)2[Ca(SO4)2]р-р = …
•2AgI + 2Na2S2O3 = Na3[2Ag(S2O3)2] +…
эта реакция используется в фотографии для удаления с фотобумаги AgI в процессе
закрепления снимков
• K3PO4 + 12(NH4)2MoO4 + 21HNO3 = (NH4)3[Mo12O40]+ 12H2O + …
жёлтый
• Соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет, что используют в пиротехнике.
• I2 + H2O = FeCl3 + 6H2O = FeCl3*6H2O(красно-коричневый)
• Na2S2O3 + I2+H2O = Na2SO4 + S + …
• FeCl3 + 6H2O = FeCl3 * 6H2O(красно-коричневый р-р)
• FeSO4 + BaCl2 = BaSО4(белый) + …
• ZnCO3 + HСlCO2(бесцв.,без запаха) + …
• Zn(CH3COO)2 + H2S  ZnS(белый) + …
• CaCO3 + 2 CH3COOHCO2(бесцв.,без запаха) + …
• Mn(NO3)2 + H2SO4конц + Cu(стружка) = NO2(жёлто-коричневый)
• 2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2 + 2NaOH2Na2CrO4(жёлтый) + …
• Cr2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4(белый) + …
• CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3(муть) + …
• 4FeSO4 + 2H2O + O2[FeOH]SO4(желтоватый) + …
• Na2S2O3Na++S2O32- - эндотермический процесс (с охлаждением)
• 2K3PO4 + 3Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)]6 + …
жёлтый
• FeCl3 + 3NH4SCNFe(SCN)3(кроваво-красный) + …
• Среда щелочная, РН>7, лакмус-?
• KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + …
оранжевый
зелёный
• K2Na[Co(NO2)6] + HClCoCl3 + HNO2 + …
жёлтый
• K3PO4 + (MgCl2 + NH4OH + NH4Cl)  MgNH4PO4+ NH3 + …
смесь
белый мелкокристалл.
• NH3 + H2O = NH4OHNH4++OH- - лакмус окрашивается в синий цвет
• Na2S2O3 + KH2SbO4 = NaH2SbO4 + …
• BaSO4 + NaH2 ЭДТА = Na2Ba ЭДТА(р-р) + …
• MnO2 + HClконц = Cl2 + MnCl2 + …
• Cr(OH)3(серо-зелёный) + NaOHизб.Na[Cr(OH)4]+р-р(изумрудно-зелёный)
• Среда кислая, рН<7, лакмус-?
• Анион I- с AgNO3 даёт желтоватый творожистый осадок Ag I, нерастворимый в
аммиаке, но растворяющийся в N2S2O3 с образованием комплекса [2Ag(S2O3)2]3• K3PO4 + BaCl2Ba3(РO4)2 + …
белый
o
t С
• NH4Cl + NaOH = NH3 + …
• FeCl3*6H2OFe3+ + 3Cl- + 6H2O
• BaCO3+ 2CH3COOHBa(CH3COO)2(р-р) + …
• Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, что используется в
пиротехнике
• Mn(NO3)2 + (NH4)2S = MnS(телесный) + …
• Na2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(жёлтый) + …
• Ca(CH3COO)2конц + H2SO4 = CaSO4 + …
• 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Соль 11
Чёрный с серым отливом порошок. Растворился в концентрированной соляной
кислоте с выделением сероводорода. При действии щелочи и аммиака из этого
раствора выделяется, белый осадок, который при взбалтывании из белого становится
грязно-белым, затем серо-зелёным и, наконец, красно-коричневым. В избытке NaOH и
NH4OH он не растворяется.
При растворении исходного вещества в конц. азотной кислоте выделяется жёлтокоричневый газ с резким неприятным специфичным запахом, образуется жёлтокоричневый раствор и на дне образуется соломенного цвета осадок. При действии на
полученный раствор жёлтой кровяной соли K4Fe(CN)6 образуется сине-голубой
осадок. Какая соль выдана на анализ?
Соль 12
На анализ дана соль канареечно-жёлтого цвета. Соль не растворяется в воде,
растворима в HCl, образуя бесцветный раствор. Если на сухую соль капнуть серной
кислотой, то выделяется газ с запахом тухлым яиц. При добавлении к солянокислому
раствору NaOH выпадает осадок белого цвета, растворимый в HCl и в избытке NH4OH
+ NH4Cl, но не растворимый в избытке NaOH. При пропускании в аммиачный раствор
исходной соли H2S выпадает канареечно-жёлтый осадок. Что эта за соль?
Соль 13
Белая кристаллическая соль, хорошо растворяется в воде, образуя бесцветный раствор
с рН=2. При нагревании в результате гидролиза появляется белая муть, исчезающая
при добавлении кислоты. Пропускание сероводорода в аммиачный раствор соли
вызывает выпадение белого аморфного осадка, хорошо растворимого как в кислотах,
так и в щелочах, но нерастворимого в смеси NH4Cl+ NH4OH. Действие
концентрированной серной кислоты на сухую соль вызывает выделение бесцветного
газа с резким запахом. Если к отверстию пробирки с выделяющимся газом поднести
палочку, смоченную концентрированным раствором аммиака, то образуется белый
дым, а влажная синяя лакмусовая бумага краснеет. С ализарином в аммиачной среде
исследуемая соль образует розовый «лак» - адсорбционное соединение, которое не
обесцвечивается уксусной кислотой. Что за соль дана на анализ?
Соль 14
Белая соль, хорошо растворима в воде, рН водного раствора ровно 7. Действие разб.
H2SO4 на водный раствор соли вызывает выпадение белого тяжёлого
кристаллического осадка, не растворимого ни в кислотах, ни в щёлочах, но
растворяющегося в трилоне Б (Na2H2 ЭДТА). Карбонат аммония в аммиачном
растворе образует белый осадок, растворимый в CH3COOH. Пламя горелки
окрашивается солью в зеленый цвет. При пропускании через раствор газообразного
хлора он окрашивается в насыщенный коричневый цвет, капля этого раствора с
крахмалом даёт синее окрашивание. Что это за соль?
Соль 15
Чёрный порошок , не растворяется в воде, соляной кислоте и щелочи. Растворился в
царской водке с образованием раствора светло-зеленого цвета. Диметилглиоксим дал
с этим раствором осадок алого цвета. После растворения исходного порошка в
царской водке на дне пробирки остался осадок светло-желтого цвета, не
растворяющийся ни в каких жидких растворителях. Высушенный и внесенный в
пламя горелки осадок горит синим пламенем, образуя газ с запахом горящих спичек.
Что это была за соль?
Соль 16
Белая кристаллическая соль, растворилась в воде. Нитрат серебра в азотнокислой
среде дал жёлтый осадок. При действии гидроксида натрия бензольный слой
окрасился в красный цвет. Разбавленные соляная и серная кислоты в присутствии
этилового спирта осадка не дали. При действии гидроксида натрия выпадает белый
осадок, растворимый в соляной кислоте, аммиаке и нерастворимый в избытке щелочи.
Сероводород в разбавленной соляной кислоте дает канареечно-жёлтый осадок. Что
это за соль?
Соль 17
Золотистые чешуйчатые кристаллы, не растворимы в холодной воде, но хорошо
растворяются в горячей. При добавлении в горячий водный раствор хлорной воды
(раствор хлора в воде) появляется коричневая окраска, при добавлении крахмала
переходящая в синюю.
Если исходную соль облить раствором Na2S, кристаллы станут серовато-чёрными.
Добавление NaOH в горячий водный раствор вызывает выпадение белого аморфного
осадка, который быстро растворяется в избытке NaOH. Железный гвоздь, опущенный
на 10-15 минут в горячий раствор исследуемой соли, покрывается налётом, который
легко царапается ногтем. Что это за соль?
Соль 18
Белые кристаллы, на воздухе постепенно приобретающие серо-фиолетовый оттенок.
Хорошо растворимы в воде, рН раствора равен 6. При действии на раствор соли
соляной кислотой выпадает белый творожистый осадок, растворимый в конц. NH4OH.
Раствор соли в концентрированной серной кислоте при внесении в него медной
стружки начинает выделять жёлто-коричневый газ («лисий хвост»)с резким
специфическим неприятным запахом. Какая соль дана на анализ?
Соль 19
Чёрный порошок, не растворим в воде, щелочах, уксусной кислоте, растворяется в
конц. HCl, с образованием раствора зелёного цвета и выделением газа с запахом
тухлых яиц. При растворении в HNO3 образуется раствор сине-фиолетово цвета, на
дне пробирки появляется соломенно-жёлтый осадок практически ни в чём не
растворимый и выделяется бесцветный газ, буреющий при выходе из пробирки.
Полученный раствор с жёлтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] даёт кирпично-красный
осадок; гвоздь, погруженный в этот раствор, покрывается красноватым налётом. Что
это за соль?
Соль 20
Тёмно-зелёные с металлическим блеском кристаллы, растворяются в воде, образуя
изумрудно-зеленый раствор. При действии на него избытка KOH вначале выпадает
серо-зеленый осадок, постепенно растворяющийся в избытке КОН. Если к
образовавшемуся щелочному раствору прибавить перекись водорода H2O2 и
прокипятить, изумрудно-зеленый цвет переходит в жёлтый, который с BaCl2 даёт
жёлтый кристаллический осадок. Раствор исходной соли с BaCl2 даёт наоборот белый
кристаллический осадок, не растворимый в кислотах и щелочах, но растворимый в
трилоне Б (Na2H2 ЭДТА). Какая соль дана на анализ?
Информационная поддержка
«Анализ солей» 11-20
• Cd(OH)2(белый, аморфн.) + HCl = 2H2O + …
• HCl + NH3 = NH4Cl(тв., белый)
• СdI2 + Cl2 = I2(бензольный, красный) + …
• Хлориды, иодиды и сульфат свинца (II) хорошо растворимы в горячей воде
toc
• PbI2(тв)Pb2+(р-р)+ 2I-(р-р)
• AgNO3 + HClAgCl(белый творож) + …
• 2AlCl3(ТВ) + 3H2SO4(конц) = 6HCl + …
• FeS + HClконц = H2S(запах тухлых яиц) + …
• Соли бария окрашивают пламя в зелёный цвет
• СdI2 + 2NaOH = Cd(OH)2(белый аморфн) + …
• Cu(NO3)2 + Fe0 = Cu0 + …
• PbI2 + Cl2 = I2(коричневый) + …
NH4OH
• Al  Al(OH)3 + Ализаринфиолетовое окрашивание + CH3COOH = розовый
3+
«лак»
• Al(OH)3(белый,аморфн) + 3NaOH = Na3AlO3(p-p) + …
• FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2(белый,аморфн) + …
• Fe(NO3)3 + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + …
Жёлтая кровяная соль
берлинская лазурь
• Al(OH)3 + 3H+ = 3H2O + Al3+(p-p)
(белый,аморфн)
• BaI2 + H2SO4 = BaSO4(белый крист.) + …
• S + O2 = SO2(запах горящих спичек)
• PbI2 + Na2SPbS(серовато-чёрный) + …
• CuS + HNO3 = S(соломенно-жёлтый) + NO(бесцветный,затем буреющий)
• 2NO + O2 = 2NO2(жёлто-коричневый)
• CdS(канареечно-жёлтый) + H2SO4H2S(запах тухлых яиц)+ …
• 2AlCl3 + 3H2S = Al2S3
• Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3(белый,аморфн) + 3H2S
• BaSO4(белый крист) + Na2H2 ЭДТА = Na2Ba ЭДТА(р-р) + …
• NiS + (HClконц.+HNO3конц.)(царская водка) = NiCl2(р-р зелеый) + S(светло-жёлтый) + NO + …
• CdI2 + AgNO3 = AgI(жёлтый) + …
• I2 + крахмал = синее окрашивание
• CdS(канареечно-жёлтый) + 2HClCdCl2(p-p) + …
• FeS + HNO3конц = Fe(NO3)3 + S+ NO2(тёмно-коричневый) + …
• CdCl2 + H2S = CdS(канареечно-жёлтый) + …
• AlCl3 + H2O = Al(OH)Cl2+ HCl-кислая среда
• BaCO3(белый крист) + 2СH3COOH = СО2 +
• Соли никеля (II) в аммиачной среде с диметилглиоксимом образуют розовый осадок
диметилглиоксимата никеля (II)
• CdI2 + H2S = CdS(канареечно-жёлтый) + …
NH4Cl
• Cd(OH)2(белый,аморфн) + 4NH4OH  = [Cd(NH3)4](OH)2(p-p) + …
• 6Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2*2Fe(OH)3(серо-зелёный)
белый
toc
• Al(OH)Cl2 + H2O = Al(OH)2Cl(белая муть) + …
• BaI2 + Cl2 = I2(коричневый) + …
• Cd(OН)2 + 4NH4OH[Cd(NH3)4](OH)2(p-p) + …
NH4OH+NH4Cl
• BaI2 + (NH4)2CO3  BaCO3(белый) + …
• CdCl2 + NaOH = Cd(OH)2(белый,аморфн) +…
• 4Fe(OH)2*2Fe(OH)3(серо-зелёный) + O2 +2H2O = 12Fe(OH)3(красно-коричневый)
• PbI2 + 2NаOH = Pb(OH)2(белый,аморфн) +…
• Cu(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6](красно-коричневый)
жёлтая кровяная соль
• Cr2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4(белый,кристалл) + …
• Pb(OH)2(белый,аморфн) + 2NaOH(изб) = Na2PbO2(p-p) + …
• CuS + HClконц = H2S(запах тухлых яиц) + …
• Fe + PbI2 = Pb + …